2022年高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》2課時教學(xué)設(shè)計

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1、2022年高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量2課時教學(xué)設(shè)計一教學(xué)目標1知識與技能（1）知道原子結(jié)構(gòu)、質(zhì)量數(shù)和式的含義；（2）知道構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系；（3）知道同位素的概念和相對原子質(zhì)量的含義。2過程與方法（1）通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和同位素概念，明白科學(xué)概念的完善過程。（2）通過學(xué)習(xí)人類對相對原子質(zhì)量概念認識方法，明白人類認識的發(fā)展過程。3情感態(tài)度與價值觀通過原子中不同電性粒子間的關(guān)系，懂得原子是一個矛盾的對立統(tǒng)一體。二教學(xué)重點和難點1重點構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系，同位素的概念與相對原子質(zhì)量。2難點同位素的概念，有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算。三教學(xué)用品多媒體四教學(xué)流程1設(shè)計思想本節(jié)課內(nèi)容有兩部分：一是原子結(jié)

2、構(gòu)；二是同位素。新教材先講述原子結(jié)構(gòu)，再明確質(zhì)量數(shù)的概念，最后在原子核結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上提出了同位素的概念。內(nèi)容這樣安排使學(xué)生思路清晰、流暢。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容無演示實驗，理論性較強，學(xué)生對此處的內(nèi)容容易產(chǎn)生枯燥感。為此，采用了舊中引新、設(shè)問激疑的方法，對學(xué)生進行精心的引導(dǎo)，并結(jié)合形象的比喻，多媒體視頻，讓學(xué)生親自參與到學(xué)習(xí)新知識的過程中來，最后通過對所學(xué)知識的應(yīng)用練習(xí)，使本節(jié)課的知識得以鞏固。在設(shè)計方案過程中盡量調(diào)動激活學(xué)生的思維。層層設(shè)問，學(xué)生不時產(chǎn)生認知沖突。在強化訓(xùn)練書寫時可以通過“自主、合作訓(xùn)練”增強趣味性，讓學(xué)生體驗自主、合作探究及訓(xùn)練后獲得成功的喜悅。2流程圖 多媒 原子的結(jié)構(gòu)體演示： 討論

3、完成表1.1合作探究：元素的平均相對原子質(zhì)量課堂總結(jié)總結(jié)并提出質(zhì)量數(shù)的概念歸納兩個關(guān)系式練習(xí)1歸納同位素概念和性質(zhì)引入新課多媒 同位素的體演示： 發(fā)現(xiàn)史多媒 放射性同位素體演示：的應(yīng)用本質(zhì)提出原子的表示方式 3流程圖說明（1）引言：可以復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的行星模型，通過設(shè)問激起學(xué)生的探究欲望。（2）視頻：原子的構(gòu)成。從中學(xué)生可看出質(zhì)子、中子與電子，并討論比較這三種粒子。構(gòu)成原子的粒子中，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，電子帶負電，并理解原子作為一個整體不顯電性的原因。（3）教師提示電子質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，從而引出質(zhì)量數(shù)的概念。（4）學(xué)生根據(jù)質(zhì)量數(shù)的概念和原子是電中性的，歸納出兩個重要的關(guān)

4、系式：核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)（5）用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。（6）視頻：同位素的發(fā)現(xiàn)史。（7）從中引導(dǎo)學(xué)生歸納出同位素的概念和性質(zhì)。（8）通過練習(xí)1，即課本P14第1題，讓學(xué)生進行鞏固與應(yīng)用的訓(xùn)練。（9）通過元素存在同位素，學(xué)生討論得出元素的平均相對原子質(zhì)量的計算方法。（10）視頻：放射性同位素的應(yīng)用。拓展學(xué)生的視野，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。（11）由學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，即時梳理知識點。五教學(xué)案例1復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)提問：盧瑟福提出的原子結(jié)構(gòu)的行星模型的具體內(nèi)容什么？原子究竟具有怎樣的結(jié)構(gòu)？2原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)首先播放

5、視頻：原子的結(jié)構(gòu)（沒有條件的可以用文字的形式把這部分內(nèi)容展示給學(xué)生）。設(shè)問：請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子？構(gòu)成原子的粒子主要有質(zhì)子、中子、電子；其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小？如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃。如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于體育場中央的一只螞蟻。確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小，但并不簡單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大。投影展示有關(guān)原子核密度的資料原子核密度

6、很大，假如在1 cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1.2108 t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載。表1.21構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008通過上表我們知道，構(gòu)成原子的粒子中，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，電子帶負電。我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會有觸電的感覺？（不會）。金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？因為原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電和電子所

7、帶負電電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性。從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，其所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，我們用Z來表示核電荷數(shù)，便有如下關(guān)系：核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號N表示。則得出以下關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)在化學(xué)上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。如C表示

8、質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子的碳原子或原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。3同位素的學(xué)習(xí)投影同位素的發(fā)現(xiàn)史，歸納同位素的概念和性質(zhì)?？茖W(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：投影展示表1.22 三種不同的氫原子原子符號質(zhì)了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）也就是說，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子間互稱為同位素。如H、H和H三種核素均是氫的同位素。我們把它們分別叫做氕、氘、氚，為了便于區(qū)別，又把它們分別記做H、D、T。此處的“同位”是指這幾種原子的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同，在元素周期表中占據(jù)同一個位置的意思。設(shè)問：截止到199

9、9年，人們已經(jīng)知道了115種元素，能不能說人們已經(jīng)知道了115種原子？為什么？（不能。因為許多元素有多種同位素原子，即原子種類要比元素種類多）。同位素不但在科學(xué)研究方面有重要的用途，在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面也能大顯身手。視頻同位素的應(yīng)用需要說明的是，同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同(或說質(zhì)量數(shù)不同)，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。4相對原子質(zhì)量的有關(guān)計算的學(xué)習(xí)在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子豐度算出來的平均值。下面，我們介紹各元素相對原子質(zhì)量平均值的算法。設(shè)問：對于具有同位

10、素原子的元素來講，應(yīng)該怎樣求其同位素的相對原子質(zhì)量呢？如O的相對原子質(zhì)量可以通過以下數(shù)值求出：已知一個O的質(zhì)量為2.65710-26 kg，一個C的質(zhì)量為1.99310-26 kg，O的相對原子質(zhì)量=12=15.998只要我們知道了某元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量，及在自然界中各同位素原子豐度。根據(jù)元素相對原子質(zhì)量的含義，就可得到其值。以氯元素為例，求氯元素的相對原子質(zhì)量：氯元素的相對原子質(zhì)量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.45元素周期表中各元素的相對原子質(zhì)量就是這樣算出來的。在數(shù)值上，同位素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)，我們平常做題時，常用質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原

11、子質(zhì)量來計算元素的近似相對原子質(zhì)量。5作業(yè)布置 略六教學(xué)反思引導(dǎo)學(xué)生辨析原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量的區(qū)別。整節(jié)課緊扣學(xué)生的思維活動，學(xué)生熱情高漲，把課堂氣氛一步一步推向高潮；部分學(xué)生對相對原子質(zhì)量的概念不太清楚，這留待下一課時強化。1.2 原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量（共2課時）第2課時 相對原子質(zhì)量一教學(xué)目標1知識與技能（1）加深理解相對原子質(zhì)量概念，明確相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的區(qū)別；（2）了解相對原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。（3）復(fù)習(xí)物質(zhì)的量的概念及其基本關(guān)系。2過程與方法（1）通過教學(xué)過程中的設(shè)問，感受科學(xué)的思維方法。（2）通過相對原子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間關(guān)系的教學(xué)，體會分析推理

12、的過程。3情感態(tài)度與價值觀激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，提高課堂主動參與的意識。二教學(xué)重點和難點相對原子質(zhì)量概念的再理解；物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三教學(xué)用品黑板四教學(xué)流程1設(shè)計思想“相對原子質(zhì)量”，是放在 “原子結(jié)構(gòu)”講解之后，“根據(jù)化學(xué)方程式計算”講解之前的一部分教學(xué)內(nèi)容?？瓷先ソ虒W(xué)要求僅為了解層次，但教學(xué)要求并不低。本節(jié)課的開頭設(shè)計，我以設(shè)疑激趣為先導(dǎo)，但又開門見山地引入課題。從各個教學(xué)環(huán)節(jié)師生活動看，我嘗試以問題解決模式為模版，拉開主線。2流程圖 方法一學(xué)生探究活動一：如何改變因原子質(zhì)量非常小而引起的使用不便？引言：你知道“一個原子有多重嗎？”使用合適的單位使用一個合理的量作為標準，即采用“相對原子質(zhì)量”方法

13、二探究活動二：完成表格，你發(fā)現(xiàn)了什么？“物質(zhì)的量”概念的復(fù)習(xí)思考一、二課堂小結(jié)物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量間的關(guān)系相對原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系3流程圖說明（1）引言：“一個原子有多重？”這本身就可作為一個話題引入，可激起學(xué)生學(xué)習(xí)的欲望。（2）探究活動一中，可結(jié)合學(xué)生的生活中例子，引發(fā)學(xué)生的思考。（3）思考問題一：平時我們計算時，為什么不用原子的實際質(zhì)量，而要用相對原子質(zhì)量？思考問題二：科學(xué)家采用相對原子質(zhì)量，與“曹沖稱象”在方法上的異曲同工之妙，你能體會嗎？五教學(xué)案例1引入主題你知道一個原子有多重嗎？科學(xué)家的確“稱”出了一個原子的質(zhì)量。學(xué)生參看表格（教材p12），使學(xué)生意識到一個原子質(zhì)量非常小。2課

14、的展開（1）學(xué)生探究活動一：如何改變因原子質(zhì)量非常小而引起的使用不便？a.采用其他的單位：類似于采用納米，使1納米=10-9米b.采用一個合理的量作為標準，然后得到相對量。在此即采用了“相對原子質(zhì)量”（2）學(xué)生活動：利用表格，計算碳、氫、氧原子的相對原子質(zhì)量A原子氫原子氧原子碳原子B一個原子的質(zhì)量(g)1.67410-242.65610-231.99310-23C該元素的相對原子質(zhì)量C/B思考問題一：平時我們計算時，為什么不用原子的實際質(zhì)量，而要用原子的相對原子質(zhì)量？思考問題二：科學(xué)家采用相對原子質(zhì)量，與“曹沖稱象”在方法上的異曲同工之妙，你能體會嗎？該提問的目的在于，使學(xué)生對采用相對原子質(zhì)量

15、在方法上有所回味，并與探究活動一相呼應(yīng)。（3）學(xué)生探究活動二：完成表格中C/B部分，你發(fā)現(xiàn)了什么？ 通過計算，學(xué)生發(fā)現(xiàn)：元素的相對原子質(zhì)量一個原子的質(zhì)量=6.021023,從而引入“物質(zhì)的量”概念的復(fù)習(xí)。（4）視學(xué)生在初中階段所學(xué)“物質(zhì)的量”內(nèi)容多少、深淺的實際情況，復(fù)習(xí)相對原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系及物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量間的關(guān)系，使學(xué)生建立（或鞏固）對應(yīng)的橋梁關(guān)系。3作業(yè)布置 略六教學(xué)反思本內(nèi)容屬了解性質(zhì)，但因內(nèi)容枯燥而要上好很不易。學(xué)生在初中階段已經(jīng)知道一點有關(guān)相對原子質(zhì)量的概念，因而本節(jié)課上，我認為主要將重心放在“為何采用相對原子質(zhì)量？”（即重在思考方法上的指導(dǎo)）和“相對原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量間的關(guān)系”（有利于學(xué)生進一步理解“采用相對原子質(zhì)量”的意義）上，使學(xué)生能在初中的基礎(chǔ)上，能站在更高的角度理解“相對原子質(zhì)量”。 另外，在完成設(shè)計的表格后，引出了阿伏加德羅常數(shù)，也就可以在此復(fù)習(xí)初中已涉及的“物質(zhì)的量”的概念，并可架起微粒數(shù)-物質(zhì)的量-質(zhì)量的橋梁關(guān)系。當(dāng)然，很多老師會視本校實際情況，將物質(zhì)的量作為一個專題，詳細鋪開，細細講來，也未嘗不可。