2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題35 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):106612586 上傳時(shí)間:2022-06-13 格式:DOC 頁數(shù):22 大?。?.52MB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題35 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)_第1頁
第1頁 / 共22頁
2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題35 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)_第2頁
第2頁 / 共22頁
2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題35 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)_第3頁
第3頁 / 共22頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題35 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題35 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)(22頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題35 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)1(2018屆寧夏銀川市第二中學(xué)高三三??荚嚕┫铝袑?shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是( )選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒁叶嫁D(zhuǎn)化為乙二酸比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀 【答案】C2(2018屆福建省廈門市雙十中學(xué)高三第八次能力考試)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等雜質(zhì),提純工藝流程如下: 下列說法不正確的是A 步驟,通入熱空氣可加快溶解速率B 步驟,產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為:Mg2+ + Fe3+ + 5OH- =

2、Mg(OH)2+ Fe(OH)3C 步驟,趁熱過濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)D 步驟,灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈【答案】B3(2018屆東北三省四市教研聯(lián)合體高三高考模擬試卷一)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量硼酸溶液滴入到碳酸鈉溶液中無氣泡Ka:H2CO3H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱,一段時(shí)間后再向混合液中加入新制備的Cu(OH)2 懸濁液并加熱無磚紅色沉淀蔗糖未水解C將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部,加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色

3、石蠟油分解生成不飽和烴D將Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后,放入不同溫度下的水浴中都變渾濁溫度對(duì)反應(yīng)速率影響不大 【答案】C【解析】A.將少量硼酸溶液滴入到碳酸鈉溶液中,可能因?yàn)樯商妓釟溻c,不放出氣體,無法證明H2CO3和H3BO3的酸性強(qiáng)弱,應(yīng)該加入過量的硼酸,A錯(cuò)誤;B蔗糖水解生成葡萄糖,檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下,沒有加堿至堿性,加入新制Cu(OH)2懸濁液,用酒精燈加熱,未見磚紅色沉淀,不能說明蔗糖未水解,B錯(cuò)誤;C.將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部,加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色,說明石蠟油分解生成不飽和烴,C正確;D.將Na2S2

4、O3溶液和稀硫酸溶液混合后,放入不同溫度下的水浴中,都變渾濁,要證明溫度對(duì)反應(yīng)速率影響,應(yīng)該測定出現(xiàn)渾濁的時(shí)間,不是根據(jù)該現(xiàn)象判斷,D錯(cuò)誤。4(2018屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第二次聯(lián)考)下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?) 【答案】B5(2018屆江蘇南京市、鹽城市高三第一次模擬考試)已知:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ,測得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示: 下列說法正確的是A 圖甲表明,其他條件相同時(shí),溫度越低FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快B 圖乙表明,其他條件相同時(shí),堿性越強(qiáng)FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快C 圖丙表明,其他條件相同

5、時(shí),鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑D 圖丁表明,其他條件相同時(shí),堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】A、由圖象可知隨溫度的升高,F(xiàn)eO42-的轉(zhuǎn)化速率越快,A錯(cuò)誤;B、圖象顯示,隨溶液堿性增強(qiáng),F(xiàn)eO42-轉(zhuǎn)化速率減小,B錯(cuò)誤;C、由圖象可知,并不是所有的鈉鹽對(duì)FeO42-具有穩(wěn)定作用,如Na3PO4能迅速使FeO42-轉(zhuǎn)化,C錯(cuò)誤;D、隨Fe3+濃度的增大,F(xiàn)eO42-濃度迅速減小,D正確。6(2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三第四次模擬)下列說法正確的是A CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(1)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行, 則該反應(yīng)的H0B 向氨水中不斷通入C

6、O2,隨著CO2的增加, 不斷減小C 常溫下,pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同D 探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí),若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí),再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測得的反應(yīng)速率偏高【答案】B7(2019屆江蘇省鹽城市田家炳中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有:_。(填字母)a減少化石燃料的使用 b植樹造林,增大植被面積c采用節(jié)能技術(shù) d利用太陽能、風(fēng)能(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循

7、環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:a6CO2 + 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是_,原子利用率最高的是_。(3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下: 反應(yīng)結(jié)束后,氣體中檢測到CH4和H2,濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。 CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變):研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論:HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體,即:CO2HCOOHCH4寫出

8、產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式_。由圖可知,鎳粉是_。(填字母)a反應(yīng)的催化劑b反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)的催化劑d不是催化劑當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應(yīng)速率的變化情況是_。(填字母)a反應(yīng)的速率增加,反應(yīng)的速率不變b反應(yīng)的速率不變,反應(yīng)的速率增加c反應(yīng)的速率均不變d反應(yīng)的速率均增加,且反應(yīng)的速率增加得快e反應(yīng)的速率均增加,且反應(yīng)的速率增加得快f反應(yīng)的速率減小,反應(yīng)的速率增加【答案】abcdacce8(2018屆四川省宜賓市高高三第三次診斷考試)NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì),用還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。(1) 已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) H1=

9、-221.0 kJ/molN2(g)+O2(g)2NO (g) H2= +180.5 kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H3= -746.0 kJ/mol回答下列問題:用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_。在一定溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反應(yīng)過程中測得各容器中c(NO)(mol/L)隨時(shí)間(s)的變化如下表。已知:三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 400、T乙= 400、T丙= a 時(shí)間0 s10 s20 s30 s40 s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.

10、001.451.001.001.00 甲容器中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。丙容器的反應(yīng)溫度a _400(填“”、“BC,相同時(shí)間內(nèi)生成的N2越多,反應(yīng)速率越快,活化能越低,故該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是Ea(C) Ea(B) Ea(A);9(2018屆河北省衡水市衡水中學(xué)高三第十六次模擬考試)催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。(1)新的研究表明,可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用,反應(yīng)原理如圖所示。 整個(gè)過程中Fe3O4的作用是_。(2)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。按n(N2)n(H2) = 13向反應(yīng)容器中投料

11、,在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí),混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示: 下列說法正確的是_。(填字母)a曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高b加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率c圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù):K(N)K(Q)=K(M)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是_。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下: 、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面,b和c的含義分別是_和_。(3)有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上

12、有重要用途。(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣,提高了煙氣處理效率,處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下,NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80時(shí),若NO初始濃度為450 mgm-3,t min達(dá)到最大去除率,NO去除的平均反應(yīng)速率:v(NO)=_molL-1Min-1(列代數(shù)式,不必計(jì)算結(jié)果) (5)過二硫酸鉀可通過“電解轉(zhuǎn)化提純”方法制得,電解裝置示意圖如圖所示。 常溫下,電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。 在陽極放電的離子主要是HSO4,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_,陽極的電極反應(yīng)式為_?!敬鸢浮?中間產(chǎn)物 a 60

13、% N2、H2被吸附在催化劑表面 在催化劑表面,N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂 + H2O2+ H2O (或或) 02 2HSO4-2e-=S2O42-+2H+M點(diǎn)時(shí),氨氣的轉(zhuǎn)化率是60%, n(N2)n(H2) = 13,設(shè)n(N2)=1mol,n(H2)=3mol 氣體總質(zhì)量為34g故平衡時(shí)n(NH3)=1.2molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始(mol) 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol) 0.6 1.8 1.2平衡(mol) 0.4 1.2 1.2H2的轉(zhuǎn)化率:100%=60%;根據(jù)圖示、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面,b和c的含義分別是N2、H2被吸附

14、在催化劑表面 、在催化劑表面,N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂;(3)由圖示可知:反應(yīng)物為和H2O2,生成物是和H2O ,故方程式為:+ H2O2+ H2O ;10(2018年貴州省普高等學(xué)校招生適應(yīng)性考試)銠基催化劑催化CO加氫合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年來化學(xué)界比較活躍的研究課題之一。(1)已知:()CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1kJ/mol()2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24.5kJ/mol()C2H5OH(g)CH3OCH3(g) H3=+50.7kJ/mol則由CO催化加氫制備乙醇?xì)怏w

15、(另一產(chǎn)物為水蒸汽)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)直接甲醇燃料電池(DMFC)成本低、效率高,某研究所嘗試用DMFC電解處理含氰電鍍廢水。調(diào)節(jié)廢水pHl012.5,電解過程中,CN先被氧化成CNO(兩種離子中氮元素均為-3價(jià)),再進(jìn)一步氧化為碳酸鹽和N2。請(qǐng)寫出CNO被氧化的電極反應(yīng)式_。欲處理1m3CN含量為390mg/L的電鍍廢水,至少需準(zhǔn)備_kg甲醇。(3)在2.0L密閉容器中放入1 molCO與2molH2,在反應(yīng)溫度T1時(shí)進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量(n)的數(shù)據(jù)見下表:時(shí)間t/min0123456總物質(zhì)的量n/mol3

16、.02.72.52.32.12.02.0 在05min時(shí)段,反應(yīng)速率v(CH3OH)為_;有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_。A高溫高壓 B低溫低壓 C高溫低壓 D低溫高壓計(jì)算溫度T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_;T1時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T2,平衡常數(shù)增大,則T2_T1(填“大于”“小于”),判斷理由是_?!敬鸢浮?2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) H=-255.4kJ/mol 2CNO-+8OH-6e-=2CO32- +N2+4H2O 0.4 0.05molL-lmin-1 D 1(L/mol)2 小于 平衡常數(shù)增大,說明反應(yīng)向正方向進(jìn)行,反應(yīng)正方向放熱,故溫度

17、降低(2)根據(jù)題意,電解過程中,廢水為堿性,CNO(C是+4價(jià)、N是-3價(jià))被氧化為碳酸鹽和N2,故其電極先寫:2CNO- = 2CO32-+N2 C的化合價(jià)沒變,生成1mol N2,失去6mol電子,2CNO- -6e-= 2CO32- + N2,左邊缺氧,故左邊再加上OH-,右邊生成水,故其電極反應(yīng)為:2CNO-+8OH-6e-=2CO32- +N2+4H2O;1m3 CN含量為390mg/L的電鍍廢水中,n(CN)=15mol,處理15mol CN,CN先被氧化成CNO,消耗30mol電子,根據(jù)中電極反應(yīng),該電解轉(zhuǎn)移45mol電子,共需要75mol電子,若用甲醇燃料電池做該電解池的電源,

18、1mol甲醇提供6mol電子,故需要12.5mol甲醇,故至少需準(zhǔn)備甲醇的質(zhì)量為12.5400g=0.4kg;(3) CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.1kJ/mol起始(mol) 1 2 0轉(zhuǎn)化(mol) x 2x x5min(mol) 1-x 2-2x x5min時(shí): 1-x + 2-2x +x =2 x=0.5反應(yīng)速率v(CH3OH)= = 0.05molL-lmin-1;由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),高溫平衡逆向移動(dòng),高壓平衡正向移動(dòng),故要提高反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率,則平衡應(yīng)正向移動(dòng),故應(yīng)選條件為低溫高壓,故選D;溫度T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1;T1時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為

19、T2,平衡常數(shù)增大,說明平衡正向移動(dòng),溫度應(yīng)該降低,故T2小于T1。11(2018屆河南省洛陽市高三下學(xué)期尖子生第二次聯(lián)考)二甲醚又稱甲醚,簡稱DME,熔點(diǎn)-141.5 ,沸點(diǎn)-24.9 ,與石油液化氣(LPG)相似,被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下:.由天然氣催化制備二甲醚:2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H1.由合成氣制備二甲醚:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.7 kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) H3回答下列問題:(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJmol-1、1453.0

20、kJmol-1;1mol 液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0kJ的熱量。反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)健鍵能數(shù)據(jù)如表:化學(xué)鍵H-HC-OH-O(水)H-O(醇)C-HE/(kJ mol-1)436343465453413 則H1=_kJmol-1 H3=_ kJmol-1 (2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。制備原理中,在恒溫、恒容的密閉容器中合成,將氣體按n(CH4):n(O2)=2:1混合,能正確反映反應(yīng)中CH4 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_。下列能表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。a.混合氣體的密度不變b.反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比d.混合

21、氣體的壓強(qiáng)不變 (3)有人模擬制備原理,在500 K時(shí)的2 L的密閉容器中充入2mol CO和6 molH2,8 min達(dá)到平衡,平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%,c(CH3OCH3)=0.3 molL-1,用H2表示反應(yīng)的速率是_;可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=_。若在500K時(shí),測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),此時(shí)反應(yīng)v(正)_v(逆),說明原因_。【答案】 -283.6kJmol-1 -24kJmol-1 M bd 0.2mol/(L min) 2.25 濃度商Q=1 v(逆)(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,反應(yīng)是放熱反應(yīng),故溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CH4 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度

22、升高而升高,故能正確反映反應(yīng)中CH4 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是M;制備原理中,由于是在恒溫、恒容的密閉容器中合成,且反應(yīng)各物質(zhì)均是氣態(tài),a、混合氣體的密度一直不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài);b、當(dāng)反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;c、反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比在仍何時(shí)候都成立,故c錯(cuò)誤;d、該裝置是恒容容器,混合氣體的壓強(qiáng)不變,說明氣體總物質(zhì)的量不變,且該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不等,故d正確;故選bd;(3).由合成氣制備二甲醚:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始時(shí)(mol/L) 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.8 1.6

23、 0.8平衡時(shí)(mol/L) 0.2 1.4 0.82CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) 起始時(shí)(mol/L) 0.8 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.6 0.3 0.3平衡時(shí)(mol/L) 0.2 0.3 0.3H2表示反應(yīng)的速率是c(H2)=0.2mol/(Lmin);可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=2.25;若在500K時(shí),測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),則說明c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c(H2),則此時(shí)Q=1 v(逆)。12(2018屆河南省商丘市高三上學(xué)期期末考試)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)物用量和

24、反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表: 請(qǐng)回答下列問題:(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是_。(2)如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性_。(3)相同濃度的過氧化氫,其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_。(4)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入_g的二氧化錳為較佳選擇。(5) 某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越大,所需要的時(shí)間就越長,其反應(yīng)速率越慢”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確_,理由是_。(提示: H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)?!敬鸢浮?分液漏斗 關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器的活栓向外拉出一段距離,若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置,則裝置的氣密性好 加快 0.3

25、不正確 H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%3.0%),但反應(yīng)所需時(shí)間比其二倍小得多13(2018屆河南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三3月月考)鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)?鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下: (1)“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有_(寫出一種)。 (2)“還原”時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2S+16H+,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_。 加入FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完

26、全的方法是_。 (3)“沉淀”時(shí),需要控制溫度在35 以下,其可能原因是_。 所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是_。 (4)FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。 (5)寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:_。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO。現(xiàn)煅燒23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,則Fe2O3的質(zhì)量為_kg。【答案】 加熱(或增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等) FeS2+2Fe3+ = 3Fe2+2S 取少量溶液

27、,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明其中含有Fe3+,未反應(yīng)完全 防止碳酸銨分解,減小亞鐵離子的水解程度 取少許最后一次洗滌液于試管中,滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則表明沉淀已洗滌干凈,反之,則說明沒洗滌干凈 O2、H2O 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 14.4(3)碳酸銨受熱易分解,,溫度升高亞鐵離子的水解程度會(huì)增大,所以,“沉淀”時(shí),需要控制溫度在35 以下,其可能原因是防止碳酸銨分解,減小亞鐵離子的水解程度。 FeCO3是從硫酸銨溶液中分離出來的,洗滌是否干凈可以通過檢驗(yàn)硫酸根離子來證明,所以檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是:取少許最后一次

28、洗滌液于試管中,滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則表明沉淀已洗滌干凈,反之,則說明沒洗滌干凈。 (4)FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,說明FeCO3可以被空氣中的氧氣氧化并發(fā)生水解生成氫氧化鐵和二氧化碳,所以與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為O2、H2O。 (5)在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO?,F(xiàn)煅燒23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,設(shè)其中Fe2O3的質(zhì)量為x,根據(jù)化學(xué)

29、反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量不變可得:100%x100%(15.84 kgx)100%23.2 kg,解之得x14.4 kg。14(2018屆寧夏銀川市第二中學(xué)高三三??荚嚕┠郴瘜W(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。 供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下: 操作現(xiàn)象甲向I的錐形瓶中加入_,向I的_中加入30% H2O2溶液,連接I、,打開活塞I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)乙向中加入KMnO4固體,連接、,點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)丙

30、向中加入KMnO4固體,中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接、,點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出,溶液變藍(lán) (2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是_。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是_。(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測,甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_溶液(填序號(hào)),證明了白霧中含有H2O2。A酸性KMnO4 BFeCl2 C氫硫酸 D品紅(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會(huì)被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久

31、置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)(寫離子方程式)_造成的,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確。_?!敬鸢浮?MnO2固體 分液漏斗 O2+4I-+4H+=2I2+2H2O 酸性環(huán)境 使用不同濃度的稀硫酸作對(duì)比實(shí)驗(yàn) AD 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O 在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液,觀察現(xiàn)象,若溶液變藍(lán)則猜想正確,否則錯(cuò)誤【解析】試題分析:由題中信息可知,可利用裝置、30% H2O2溶液、MnO2固體制備O2,或者選用裝置和KMnO4固體制備O2,然后利用裝置和0.1mol/L H2SO4溶液探究O2

32、與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下: 操作現(xiàn)象甲向I的錐形瓶中加入MnO2固體,向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液,連接I、,打開活塞I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)乙向中加入KMnO4固體,連接、,點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)丙向中加入KMnO4固體,中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接、,點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出,溶液變藍(lán) (2)丙實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,在酸性條件下,O2與KI溶液反應(yīng)生成了碘,其離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O。(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,乙實(shí)驗(yàn)中沒有使用0.1mol

33、/L H2SO4溶液、沒有碘生成,故O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境。為進(jìn)一步探究溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是:使用不同濃度的稀硫酸作對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置會(huì)被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán),說明I2可能與KOH發(fā)生了歧化反應(yīng),其離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O。要證明這個(gè)猜想是否正確,可以利用I-和IO3-可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)I2,實(shí)驗(yàn)方案是:在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1m

34、ol/LH2SO4溶液,觀察現(xiàn)象,若溶液變藍(lán)則猜想正確,否則錯(cuò)誤。15(2018屆湖北省宜昌市高三4月調(diào)研考試)工業(yè)上制備 BaCl22H2O 有如下兩種途徑。途徑 1:以重晶石(主要成分 BaSO4)為原料,流程如下: (1)寫出“高溫焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式: _。(2)“高溫焙燒” 時(shí)必須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是_。途徑 2:以毒重石(主要成分 BaCO3,含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì))為原料,流程如下: 已知: Ksp(BaC2O4)1.6107, Ksp(CaC2O4)2.3109Ca2+ Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的 pH 11.9 9.1 1.9完全

35、沉淀時(shí)的 pH 13.9 11.1 3.7 (3)為提高礦石的浸取率,可采取的措施是_。(4)加入 NH3H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去_ (填離子符號(hào)),濾渣中含_(填化學(xué)式)。加入 H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是_。(5)重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:準(zhǔn)確稱取 m g BaCl22H2O 試樣,加入 100 mL 水, 用 3 mL 2 molL1 的 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌,邊逐滴加入 0.1 molL1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后,過濾,用0.01 molL1 的稀H2SO4洗滌沉淀 34 次,直至洗滌液中不含 Cl為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重,稱量為

36、 n g。則BaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?!敬鸢浮?BaSO44C4COBaS 使 BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量),反應(yīng)為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫 將礦石粉碎,攪拌,適當(dāng)升高溫度等 Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4 過量會(huì)導(dǎo)致生成 BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少 【解析】途徑 1:根據(jù)流程圖,BaSO4和碳經(jīng)過高溫焙燒后生成CO和BaS,BaS和鹽酸生成BaCl2。(1)“高溫焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:BaSO44C4COBaS ;(2)“高溫焙燒” 時(shí)必須加入過量的炭,使BaSO4得到充分的還原,同時(shí)還要通入空氣,可以與CO反應(yīng),

37、使得平衡向右移動(dòng),提高BaS的產(chǎn)量,同時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫;途徑 2:以毒重石(主要成分 BaCO3,含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì))為原料,觀察流程圖,礦石的浸取得到的濾液是氯化鋇、Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等的溶液,第一步調(diào)節(jié)pH沉淀掉Fe3+,第二步調(diào)節(jié)pH沉淀掉Mg2+,第三步加入草酸溶液沉淀掉Ca2+,最后得到BaCl22H2O。16(2018屆四川省遂寧市高三三診考試)對(duì)煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進(jìn)行分離,能減少環(huán)境污染,同時(shí)制得食品鋅強(qiáng)化劑的原料ZnSO47H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。 相關(guān)資料銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵

38、、砷等元素,其含量依次減少。FeAsO4難溶于水;ZnSO47H2O易溶于水,難溶于酒精。Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。濾液I中有Fe2、Zn2、Cu2、Cd2和少量的AsO。有關(guān)離子沉淀完全的pH金屬離子Fe3Zn2Mn2Cu2Cd2沉淀完全pH3.28.09.86.49.4 請(qǐng)回答下列問題:(1)提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點(diǎn)即可)_;(2)向?yàn)V液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式_;加入酸性KMnO4溶液不能過量,判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_;濾渣中除了FeAsO4外,還有_; (3)制得的ZnSO47H2O需洗滌,洗

39、滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為_;(4)上述流程除了實(shí)現(xiàn)對(duì)這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染,同時(shí)制得ZnSO47H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用,還可以得到副產(chǎn)物_(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池,電池的工作時(shí),正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則充電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為_;(6)若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素,加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(不考慮鎘元素與KMnO4的反應(yīng))【答案】 適當(dāng)增大硫酸濃度 或 升高溶液溫度 或 攪拌 或 將銅鎘渣研磨成小顆粒 等合理答案均可以 5Fe2+ + 5AsO+ 3MnO+14H+ = 3Mn2+ + 5FeAs

40、O4 + 7H2O 溶液恰好變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色 Fe(OH)3 乙醇 或 飽和硫酸鋅溶液 K2SO4 Ni(OH)2 e+ OH = NiO(OH) + H2O 75(5cb)/2a(2)酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4,KMnO4將Fe2氧化成Fe3,將AsO氧化成AsO43-,根據(jù)化合價(jià)升價(jià)相等,該反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2+ + 5AsO+ 3MnO+14H+ = 3Mn2+ + 5FeAsO4 + 7H2O,加入酸性KMnO4溶液不能過量,判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液恰好變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色,濾渣中除了FeAsO4外,還有Fe(OH)3

41、;(3)制得的ZnSO47H2O需洗滌,洗去殘留的其它離子,但不能用水洗,ZnSO47H2O易溶于水,難溶于酒精,所以用酒精洗滌或飽和的硫酸鋅溶液;(4)上述流程最后一步向K2ZnO2溶液中加硫酸同時(shí)制得ZnSO47H2O,還可以得到副產(chǎn)物K2SO4;(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池,電池的工作時(shí),正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則充電時(shí)電池的正極反應(yīng)為Ni(OH)2失電子轉(zhuǎn)化為NiO(OH) ,故電極反應(yīng)為:Ni(OH)2 e+ OH = NiO(OH) + H2O;(6)KMnO4發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng):5Fe2+ + 5As+ 3Mn+14H+ = 3Mn2+ + 5FeAsO4 5 5 3x mol x mol 0.6 x mol MnO4- + 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 50.2(b-x)mol (b-x)molx+0.2(b-x)=cx= 所以n(As)= m(As)= 故As元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!