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1、2022年高三化學一輪復習 第52課時 原子結構與性質（1）學案
【考綱要求】
1.認識原子核外電子運動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義
2.了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能表示1～36號元素原
子核外電子的排布式、外圍電子排布式.
【自主預學】
1．能層、能級及其最多容納電子數的關系
能層(n)
一
二
三
四
五
六
七
符 號
能級(l)
5s
…
…
最多容納的電子數
2
…
…
2
8
2、
18
32
…
2n2
2．F原子結構示意圖: Cl-結構示意圖: 對硝基甲苯的結構簡式：
3,4-二甲基-2-戊烯的鍵線式： 甲酸的結構式： CO2的電子式：
【探究學習】
3.原子軌道
電子云輪廓圖給出了電子在核外出現(xiàn)的主要區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。
原子軌道
軌道形狀
軌道個數
s
p
4．構造原理
構造原理：多電子原子的核外電子排布遵循構造原理，即1s,2s,2p， ____，____，____，____，__
3、__，____，4d,5p……該原理適用于絕大多數基態(tài)原子的核外電子排布。
（1）寫出下列微粒的基態(tài)電子排布式
Cu＋：_______________________________ Cr3＋：_____________________________
Ni：______________________________ V2＋：_____________________________
（2）寫出下列微粒的基態(tài)外圍電子排布式
Mn：________________________ Fe3＋：________________________
Br：______
4、_________________ Ti：__________________________
(3)寫出下列微粒的基態(tài)核外電子排布軌道表示式
B：________________ C：_________________ S2- 最外層電子軌道表示式:
【鞏固檢測】
5. （1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。
（2）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個未
5、成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
6.請完成下列相關的核外電子排布式:
(1)基態(tài)鈧（Sc）原子的電子排布式為 。
(2)氧元素基態(tài)原子的電子排布式是 。
(3)基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，二價鐵離子的電子排布式為 。
(4))S的基態(tài)原子核外有 個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
7. A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____；
(
6、2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________；
(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為____，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________________。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為______，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________。
8. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表:
元素
相關信息
X
X的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍
7、
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2
Z
Z存在質量數為23，中子數為12的核素
W
W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
(1) W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個電子。
(2) X的電負性比Y的 (填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 (填化學式)。
(3) 寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目: 。
(4) 在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱: 。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式: 。
2022年高三化學一輪復習 第52課時 原子結構與性質（1）學案
