9、擬]X、Y、Z、R、W是5種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列說法錯誤的是( )
A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR
C．X2W6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
14．[2018·上海市靜安區(qū)質(zhì)量檢測]X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
10、0.070
0.066
0.032
主要化合價
＋1
＋3
＋6，－2
＋7，－1
＋5，－3
－2
＋1
完成下列填空：
(1)上述元素中，金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是____________；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________(填離子符號)。W和R按原子個數(shù)比14構(gòu)成的陽離子所含的化學(xué)鍵是____________。
(2)表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是________(填化學(xué)式)，其電離方程式為_________________________________________________
11、_______________________。
(3)M與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由________________________________________________________________________。
(4)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
KMnO4＋H2O2＋H2SO4 →K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O
請配平，當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為____________。
15．[2018·安徽省蚌埠市質(zhì)量檢查]下表為元素周期表
12、的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列問題：
(1)Z元素在周期表中的位置為____________________________。
(2)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是________。
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol硫得電子多
c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
(3)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69 ℃和58 ℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________
13、______________。
(4)1 mol碳與鎂形成的化合物Q與4 mol水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91，烴的電子式為________________________。
(5)Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
16．[2018·天津市南開中學(xué)月考]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成
14、原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)BD2的電子式為________________。
(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________________________________________________________________________。
(3)等濃度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各離子的離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
(4)A、B、D
15、、E 四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________。
(5)常溫下，測得X 和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H＋濃度之比是________。
(6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)＋3A2(g) 2CA3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mo1－1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2 0.5 mol、A2 0.2 mol、CA3 0.2 mol，此時容器體積為1.0 L
16、。
①實(shí)驗室制備CA3的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
②如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18 mol C2，平衡將________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1．C 氧是第8號元素，所以氧原子的原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，所以該氧原子為O, A項錯誤。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為， B項錯誤。次氯酸鈉中存在Na＋和ClO－，其電子式為：， C項正確。C6H12O6是葡
17、萄糖的分子式， D項錯誤。
2．A 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：O>N>Si>H，A項正確；H、N、O三種元素可形成化合物NH4NO3，該化合物中既有離子鍵又有共價鍵，B項錯誤；非金屬性：O>N，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，C項錯誤；非金屬性：N>Si，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2SiO3，D項錯誤。
3．B 乙烷分子中含6個C—H 共價鍵和1個C—C共價鍵，所以1個乙烷分子中存在7對共用電子對，A項錯誤；NaOH中氫氧根離子中氫與氧之間存在共價鍵，Na2O2中過氧根離子中氧與氧之間存在非極性共價鍵，所以兩者都是含共價鍵和離子鍵的離子化合物，B項正確
18、；62 g Na2O晶體的物質(zhì)的量為62/62＝1 mol,1個氧化鈉中含有2個Na＋和1個O2－，所以62 g Na2O晶體中所含陰、陽離子個數(shù)分別為NA,2NA；C項錯誤； PCl3的分子中每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， BCl3分子中，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定，硼原子只達(dá)到6電子結(jié)構(gòu)，D項錯誤。
4．A 由圖可知，X、Y、W、Z四種短周期元素分別為C、O、Si、Cl 4種元素。四種元素中原子半徑最大為 W, Y 的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，A項正確； 只有C、Si、Cl 3種元素最高價氧化物的水化物是酸，O沒有，B項不正確；CCl4、SiO2中所含化學(xué)鍵類型相同，都是共價鍵，CCl4晶體，
19、所以熔點(diǎn)很低，SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)很高，C不正確；硅是重要的半導(dǎo)體材料，碳的單質(zhì)中沒有半導(dǎo)體材料，D項不正確。
5．C M、N、Q、P是4種短周期元素，M、Q同主族，M的氣態(tài)氫化物比Q的穩(wěn)定；所以M、Q為非金屬，原子序數(shù)Q>M，M處于第二周期，Q處于第三周期；N、Q、P同周期，均處于第三周期，N的陽離子比Q的陰離子少一個電子層，則N為金屬元素、Q為非金屬元素，N的陽離子比P的陽離子氧化性強(qiáng)，則金屬性N
N>P>M，A錯誤；M、Q同主族，M的氣態(tài)氫化物比Q的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，所以非金屬性M>Q，B錯誤；同周期從左到右元素原子半徑逐漸減
20、小，所以原子半徑P>N>Q，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Q>M，所以原子半徑P>N>Q>M，C正確；M、N、P離子的核外電子排布相同，Q離子的核外電子排布比M、N、P的離子多一個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以Q陰離子半徑最大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，原子序數(shù)N>P>M，所以離子半徑Q>M>P>N，D錯誤，正確選項C。
此題可以采用假設(shè)法進(jìn)行處理，簡單快速；根據(jù)題意，可以假設(shè)M為氟元素，N為鎂元素、Q為氯元素、P為鈉元素，這樣四個選項中問題就容易解決了。
6．D W的簡單氫化物可用作制冷劑，常見為氨氣，則W為N元素。Y的原子半徑是所有短周期
21、主族元素中最大的，應(yīng)為Na元素。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為S，則由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則X為O元素，Z為S元素。因非金屬性O(shè)＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定， A項正確； Z為S元素，與O同主族，與Na同周期，故B正確；Y為Na元素，X為O元素，二者對應(yīng)的簡單離子核外都有10個電子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， C項正確；Y與Z形成的化合物為Na2S，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，可使石蕊試液變藍(lán)色， D項錯誤。
7．C 己的最高價氧化物的水化物有強(qiáng)脫水性，推出
22、己為S，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同的電子數(shù)，即甲為Mg，乙為Ca，丙為B，丁為Si，戊為As，庚為F，B和As原子序數(shù)相差28，故A錯誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強(qiáng)弱順序是F>S>As，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2S>AsH3，故B錯誤；丁的最高價氧化物為SiO2，SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，故C正確；甲為Mg，乙為Ca，Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)劇烈，故D錯誤。
8．C 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，X為C元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y有2個電子層，最外層有6個電子，為O元素；元素W與X同主族，W為
23、Si元素；Z與Q最外層電子數(shù)相差6，則Z為Na，Q為Cl元素。根據(jù)元素周期律，原子半徑：Cl＜Si, A項錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱， B項錯誤；過氧化鈉是含共價鍵的離子化合物， C項正確； 元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液不一定呈堿性，如高氯酸鈉顯中性， D項錯誤。
9．D W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，所以X為氧元素，W為硫元素，Z為磷，Y為硅，T為砷。非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X、W、Z的非金屬性依次減弱，所以熱穩(wěn)定性依次減弱，A項錯誤；硫在自然界中有游離態(tài)形式 ，B項錯誤；二氧化硅是原子晶體，晶體熔化不需要克服分子間作用
24、力，三氧化硫分子間存在分子間作用力，從液態(tài)變成氣態(tài)，需要克服分子間作用力，C項錯誤；因為砷處于金屬和非金屬的交界處，所以砷有半導(dǎo)體特性，三氧化二砷中砷是＋3價，處于中間價有氧化性和還原性，D項正確。
10．D 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，a為Na2CO3，X為鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，b為NaHCO3，NaHCO3與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成c，c為NaCl，NaCl中Na＋有2個電子層，Cl－有3個電子層，Na＋半徑小于Cl－半徑，A項正確；若a為H2S，與O2反應(yīng)生成單質(zhì)硫(b)，硫繼續(xù)與O2反應(yīng)生成SO2(c)，H2S與O2可直接生成SO2，H2S是18電子微粒。CH4與O2
25、不完全反應(yīng)生成CO(b)，CO繼續(xù)與O2反應(yīng)生成CO2(c)，CH4為10電子微粒，B項正確；若b為一種兩性氫氧化物，則b為Al(OH)3，a、b、c、X可分別為AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH，或者a、b、c、X分別為NaAlO2、Al(OH)3、AlCl3、HCl，C項正確；若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫，與O2反應(yīng)不能直接生成SO3，硫原子和氧原子序數(shù)雖然能相差8，但不滿足題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，D項錯誤。
11．D Z是地殼中含量最多的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H。電子層數(shù)越多，半徑
26、越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H), A項錯誤； Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿， B項錯誤；同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即O的非金屬性強(qiáng)于N, C項錯誤；可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物， D項正確。
12．D 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，r為水，其余均為無色氣體；n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，Y為氧元素、n是氧氣；p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，p
27、為氨氣，所以W為氫元素，X為氮元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成水和一氧化氮，所以s為一氧化氮；m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，m應(yīng)為硫化氫，q能使品紅溶液褪色，q應(yīng)為二氧化硫，所以Z應(yīng)為硫元素，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；二氧化硫(q)為酸性氧化物，一氧化氮(s)為不成鹽氧化物，A項錯誤；硫的含氧酸中亞硫酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，B項錯誤；Y的氫化物為水，Z的氫化物為硫化氫，水比硫化氫穩(wěn)定是因為氫氧鍵比氫硫鍵的鍵能大，屬于化學(xué)性質(zhì)，氫鍵影響物理性質(zhì)，C項錯誤；同一周期從左到右原子半徑增大，氫原子半徑是所有原子中最小的，所以H
28、R、W是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y、R同主族，能形成RY3共價化合物，則R為S，Y為O，W為Cl元素，Z2Y為離子化合物，且Z、R、W位于同一周期，則Z為Na元素，X與W形成XW4共價化合物，則X 為C元素。原子半徑Na>S>Cl，A項正確；非金屬性Cl>S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S，B項正確；C2Cl6可看成C2H6中6個氫原子被Cl原子取代，根據(jù)C2H6的結(jié)構(gòu)式可知C2Cl6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項正確；O、Na、S可形成化合物Na2SO3或Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液因SO水解呈堿性，D項錯誤。
14．答案：(1)第三周期
29、ⅠA族 O2－＞Na＋＞Al3＋ 共價鍵
(2)Al (OH)3 H＋＋AlO＋H2OAl (OH)3Al3＋＋3OH－
(3)氯 氯原子與硫原子電子層數(shù)相同，氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子， 氯的原子半徑比硫的原子半徑小，原子核對外層電子的吸引力比硫大，所以氯的非金屬性更強(qiáng)
(4)2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===1K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 6.02×1023
解析：X和R的化合價都為＋1價，應(yīng)為周期表第ⅠA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為H，X為Na；Z和Q的化合價都有－2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為＋6價，應(yīng)為S元素，Q無正價，應(yīng)
30、為O元素；Y的化合價為＋3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，M為＋7、－1價，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為＋5、－3價，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素。(1)上述元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；X、Y、Q各自形成的簡單離子Na＋、Al3＋、O2－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是O2－＞Na＋＞Al3＋；W和R按原子個數(shù)比14構(gòu)成的陽離子NH所含的化學(xué)鍵是共價鍵；(2)表中所列4種第三周期元素Na、Al、S、Cl的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是Al(OH)3，
31、Al(OH)3是兩性氫氧化物，存在酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－；(3)同周期元素從左到右非金屬性依次減弱，故Cl與S相比，非金屬性較強(qiáng)的是氯元素。從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由為氯原子與硫原子電子層數(shù)相同，氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子，氯的原子半徑比硫的原子半徑小，原子核對外層電子的吸引力比硫大，所以氯的非金屬性更強(qiáng)；(4)反應(yīng)中KMnO4中錳化合價由＋7價變?yōu)椋?價，H2O2中氧元素由－1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5×1×2＝10，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒配平，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===1
32、K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O；當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為0.5 mol×2×NA＝NA＝6.02×1023。
15．答案：(1)第三周期，ⅦA族 (2)ac
(3)Si(s)＋2Cl2(g)＝SiCl4(l) ΔH＝－687 kJ/mol
(4)
(5)Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑
解析：(1)根據(jù)圖表可知，Z是17號氯元素，位于周期表的第三周期，ⅦA族。(2)由元素周期律，非金屬元素的單質(zhì)與氫氣越容易化合，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，而得電子的數(shù)目多少不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；活潑的非金屬單質(zhì)能夠置換不
33、活潑的非金屬單質(zhì)，可以比較非金屬的強(qiáng)弱；氧氣可以置換硫，水比硫化氫穩(wěn)定，故選ac。(3)X為硅元素，Z為氯元素，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成四氯化硅；已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃，所以四氯化硅為液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Si(s)＋2Cl2(g)＝SiCl4(l) ΔH＝－687 kJ/mol。(4)設(shè)該烴分子式為CxHy，烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，即12x：y＝9：1，x：y＝3：4；即分子式為C3H4，該物質(zhì)為丙炔，電子式為。(5)根據(jù)1 mol碳與鎂形成的化合物Q與4 mol水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴條件，遵循原子守恒規(guī)律，可知化合物Q的
34、化學(xué)式為Mg2C3，反應(yīng)的方程式為Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑。
16．答案：(1)
(2)草酸氫根離子的水解程度小于其電離程度
(3)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
(4)Ba2＋＋HCO＋ OH－===BaCO3↓＋H2O
(5)10－4：1或1：104
(6)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑?、谀嫦?
解析：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半徑最小，則A為氫元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素；C元素的最高價
35、氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，則C為氮元素，X為硝酸、Y為氯化銨；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，則D為氧元素、E為鈉元素。(1)CO2的電子式為。(2)H2C2O4是二元弱酸，HC2O既能電離又能水解，NaHC2O4水溶液顯酸性的原因是：草酸氫根離子的水解程度小于其電離程度。(3)等濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度、溶液顯堿性，故各離子的離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)H、C、O、N
36、a 四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解，則該物質(zhì)為碳酸氫鈉。該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋ HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O。(5)常溫下，測得硝酸和氯化銨的水溶液的pH均為5，硝酸抑制水的電離而氯化銨水解促進(jìn)水的電離，則硝酸中水電離的H＋濃度等于c(OH－)＝10－9 mol/L，氯化銨中水電離的H＋濃度等于c(H＋)＝10－5 mol/L，所以，兩種水溶液中由水電離出的H＋濃度之比是10－4：1(或1：104)。(6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mo1－1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為N2 0.5 mol、H2 0.2 mol、NH3 0.2 mol，氣體的總物質(zhì)的量為0.9 mol，此時容器體積為1.0 L，平衡常數(shù)K＝＝10。①實(shí)驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備NH3，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。②如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18 mol N2，若平衡不移動，則氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)?0.9 mol＋0.18 mol)＝1.08 mol，容器的體積變?yōu)椤?.0 L＝1.2 L，Qc＝＝10.59>10，則平衡將逆向移動。
2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)
