2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練28 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練28 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析） 1．[2019·河南三門峽模擬]實驗：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是(　　) A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．濾液b中不含有Ag＋ C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D．實驗可以證明AgI比AgCl更難

2、溶 答案：B 解析：AgNO3溶液與NaCl溶液發(fā)生反應(yīng)，生成AgCl沉淀和NaNO3，生成的AgCl沉淀存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正確；因存在AgCl(s)的沉淀溶解平衡，故濾液中一定含有Ag＋，B錯誤；③中發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，由于Ksp(AgI)

3、＋(aq)＋2OH－(aq)，向其中加入以下物質(zhì)，恢復(fù)到室溫，Ca(OH)2固體減少的是(　　) A．CH3COONa B．AlCl3 C．NaOH D．CaCl2 答案：B 解析：加入CH3COONa，由于CH3COO－發(fā)生水解而使溶液的堿性增強，溶解平衡逆向移動，Ca(OH)2固體增多，A錯誤；加入AlCl3，由于Al3＋與OH－反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，溶解平衡正向移動，Ca(OH)2固體減少，B正確；加入NaOH，溶液中c(OH－)增大，溶解平衡逆向移動，Ca(OH)2固體增多，C錯誤；加入CaCl2，溶液中c(Ca2＋)增大，溶解平衡逆向移動，Ca(OH)2固體增多，

4、D錯誤。 3．[2019·陜西渭南質(zhì)檢]在AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1.6×10－10。下列敘述中正確的是(　　) A．常溫下，AgCl懸濁液中c(Cl－)＝4×10－5.5 mol·L－1 B．溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，Ksp(AgCl)減小 C．向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)

5、 答案：A 解析：AgCl的溶度積為Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.6×10－10，則AgCl懸濁液中c(Cl－)＝c(Ag＋)＝4×10－5.5 mol·L－1，A正確；Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，但Ksp(AgCl)不變，B錯誤；向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明AgBr的溶解度小于AgCl，則有Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，C錯誤；0.001 mol·L－1 AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，此時濃度商Qc＝c(Ag＋)·c(C

6、l－)＝0.000 52＝2.5×10－7>Ksp(AgCl)，故生成AgCl沉淀，D錯誤。 4．[2019·四川成都龍泉二中月考]已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法正確的是(　　) A．相同溫度下，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化 C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11 mol·L－1 D．將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液；②10 mL 0.02

7、mol·L－1 CaCl2溶液；③30 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為③>②>① 答案：C 解析：常溫下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，則相同溫度下，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，A錯誤。AgCl和AgI都不溶于水，由于AgI的溶解度小于AgCl，在AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，可使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，B錯誤。常溫下AgCl飽和溶液中c(Ag＋)＝＝×10－5 mol·L－1，若在NaI溶液中產(chǎn)生AgI沉淀，則有c(NaI)＝c(I－)≥＝ mol·L－1＝×10－11 mol·L－1，C正確。AgCl在水溶液中存在溶

8、解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中c(Ag＋)或c(Cl－)越大，AgCl的溶解平衡正向進行的程度越小，則AgCl的溶解度越?。虎僦衏(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1，故AgCl在三種溶液中的溶解度：①>②>③，D錯誤。 5．[2019·貴陽監(jiān)測]常溫時，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CO3)＝8.1×10－12，下列說法錯誤的是(　　) A．在AgCl和Ag2CO3的飽和溶液中，c(Ag＋)的大小為：Ag2CO3>AgCl B．向Ag2C

9、O3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO)增大，Ksp增大 C．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CO(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×108 D．向0.001 mol·L－1 AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，Cl－先沉淀 答案：B 解析：根據(jù)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)及Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，知AgCl飽和溶液中c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝1.3×10－5 mol·L－1，同理，根據(jù)Ag2CO3(s)2Ag＋(aq)＋CO(aq)及Ksp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)·c(CO

10、)，知Ag2CO3飽和溶液中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝2.53×10－4 mol·L－1，A項正確；向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO)增大，Ag2CO3的沉淀溶解平衡逆向移動，但Ksp只與溫度有關(guān)，故Ksp不變，B項錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝＝＝2.5×108，C項正確；根據(jù)Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，Cl－開始沉淀時c(Cl－)＝＝1.8×10－7 mol·L－1，根據(jù)Ksp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)·c(CO)，CO開始沉淀時c(CO)＝＝8.1×10－6 mol·L－1，故Cl－先沉淀，D項正確。 6．某溫度下，向10 mL

11、0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液(此時不考慮CO的水解)，滴加過程中溶液中－lg c(Ca2＋)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．z點對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定 B．w、x、y三點中，水的電離程度最大的為w點 C．若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示 D．此溫度下，Ksp(CaCO3)＝1×10－8.6 答案：D 解析：z點在曲線下方，z點對應(yīng)的分散系為懸濁液，懸濁液不穩(wěn)定，A錯誤；由圖知w、x、y三點對應(yīng)溶液c(Ca2＋)依次減小，故溶液中c

12、(CO)：w

13、，充分攪拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I－)＝1.0×10－2 mol·L－1。下列說法正確的是(　　) A．Ksp(PbI2)減小 B．溶液中c(I－)減小 C．產(chǎn)生黃色沉淀 D．溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－7 mol·L－1 答案：C 解析：Ksp(PbI2)只與溫度有關(guān)，在濾液中加入少量KI，由于溫度不變，則Ksp(PbI2)不變，A錯誤；由于Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4c3(Pb2＋)＝8.5×10－9，原濾液中c(Pb2＋)＝1.3×10－3 mol·L－1，c(I－)＝2.6×10－3 mol·L－1，加入少量KI，測

14、得c(I－)＝1.0×10－2 mol·L－1，則溶液中c(I－)增大，B錯誤；濾液是PbI2的飽和溶液，加入少量KI，此時c(Pb2＋)·c2(I－)＝1.3×10－3×(1.0×10－2)2＝1.3×10－7>Ksp(PbI2)，故產(chǎn)生黃色PbI2沉淀，C正確；溶液中c(I－)＝1.0×10－2 mol·L－1，則有c(Pb2＋)＝＝mol·L－1＝8.5×10－5 mol·L－1，D錯誤。 8．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)

15、3]

16、3OH－(aq)，加入NH4Cl固體，因為NH水解產(chǎn)生H＋，H＋與OH－反應(yīng)使Fe(OH)3的沉淀溶解平衡正向移動，c(Fe3＋)增大，B錯誤；c(H＋)和c(OH－)的乘積為Kw，Kw僅與溫度有關(guān)，C正確；由題意和題圖知D正確。 9．[2019·安徽蚌埠質(zhì)檢]已知：PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.0×10－29、1.3×10－36、6.4×10－53。下列說法正確的是(　　) A．硫化物可作處理廢水中含有上述金屬離子的沉淀劑 B．在硫化銅懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液，會生成PbS沉淀 C．在含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中滴加Na2S溶液，當(dāng)溶液中c(S2－)＝

17、0.001 mol·L－1時三種金屬離子不能都完全沉淀 D．向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋均為0.010 mol·L－1的溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS 答案：A 解析：由PbS、CuS、HgS的溶度積可知，這些物質(zhì)的溶解度均較小，故可用Na2S等硫化物處理含上述金屬離子的廢水，A正確；由于Ksp(PbS)>Ksp(CuS)，則PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，B錯誤；當(dāng)金屬離子(R2＋)完全沉淀時，c(R2＋)<1×10－5 mol·L－1，此時濃度商為Qc＝c(R2＋)·c(S2－

18、)＝1×10－5×0.001＝1×10－8>Ksp(PbS)，故三種金屬離子都能完全沉淀，C錯誤；由于溶度積：Ksp(PbS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS)，則溶解度：PbS>CuS>HgS，故向含等濃度Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生沉淀的先后順序為HgS、CuS、PbS，D錯誤。 10．在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是(　　) A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7 B．除Cl－反應(yīng)為Cu

19、＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好 D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全 答案：C 解析：由題圖可知，當(dāng)c(Cu＋)＝10－2 mol·L－1時，c(Cl－)約為10－4.75 mol·L－1，則Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)的數(shù)量級為10－7，A項正確；根據(jù)題目信息可知B項正確；Cu、Cu2＋是按一定物質(zhì)的量之比反應(yīng)的，并不是加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好，C項錯誤；由題圖可知，交點處c(Cu＋)＝c(Cu2＋)≈10－6 mol·L－1，則2Cu＋===Cu2＋＋Cu的平衡常

20、數(shù)K＝≈106，該平衡常數(shù)很大，因而反應(yīng)趨于完全，D項正確。 11．已知25 ℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12。取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得溶液的pH＝13，下列說法不正確的是(　　) A．所得溶液中的c(H＋)＝10－13 mol·L－1 B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－13 mol·L－1 C．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 D．所加燒堿溶液的pH＝13 答案：D 解析：溶液的pH＝13，則c(H＋)＝10－13 mol·L－1，A正確；溶液的pH＝13，則c(H＋

21、)＝10－13 mol·L－1，溶液中只有水電離產(chǎn)生H＋，水電離產(chǎn)生的H＋濃度c(H＋)＝10－13 mol·L－1，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－濃度相等，所以所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，B正確；c(H＋)＝10－13 mol·L－1，則c(OH－)＝10－1 mol·L－1，由于Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，所以所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷(10－1)2 mol·L－1＝5.6×10－10 mol·L－1，C正確；向MgCl2溶液加入一定量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH＝13，所以不能確定所加NaOH溶液的pH＝

22、13，D錯誤。 12．[2019·福建永春一中等四校聯(lián)考]在t ℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知AgCl的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，下列說法不正確的是(　　) A．t ℃時，Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)為1.0×10－8 B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，不能使溶液由Y點變?yōu)閄點 C．t ℃時，Y點和Z點時的Ksp(Ag2CrO4)相等 D．t ℃時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先

23、沉淀 答案：A 解析：由圖可知，c(Ag＋)＝1×10－3 mol·L－1時，c(CrO)＝1×10－5 mol·L－1，則有Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(1×10－3)2×1×10－5＝1×10－11，A錯誤；由Y→X點變化過程中，c(Ag＋)不變，c(CrO)增大，而飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，與圖像不符合，B正確；Ksp(Ag2CrO4)只與溫度有關(guān)，Y和Z點的溫度均為t ℃，則兩點的Ksp(Ag2CrO4)相等，C正確；由于混合液中c(Cl－)＝c(CrO)＝0.01 mol·L－1，產(chǎn)

24、生AgCl沉淀時c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.8×10－8 mol·L－1，產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀時c(Ag＋)＝＝1×10－4.5 mol·L－1，顯然生成AgCl沉淀時c(Ag＋)較小，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D正確。 13．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是(　　) ①30 mL 0.03 mol·L－1 AgNO3溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液 ③30 mL 0.03 mol·L－1 HI溶液 ④30 mL蒸餾水 A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．②>①>④>③ D．④>③>②>① 答

25、案：B 解析：溶液中Cl－或Ag＋濃度越大，AgCl在該溶液中的溶解度越小，另外Ksp(AgI)

26、的兩種廢液中，Zn2＋濃度之比的值為108 D．該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－10 答案：D 解析：根據(jù)圖像，往ZnCl2溶液中加入過量NaOH溶液，Zn2＋最終以[Zn(OH)4]2－的形式存在，故離子方程式為：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，A項正確；控制溶液的pH在8.0～12.0之間時，可以將該廢液中的Zn2＋完全沉淀，B項正確；由a點可知pH＝7.0即c(OH－)＝10－7 mol·L－1時，lg c(Zn2＋)＝－3.0，即c(Zn2＋)＝10－3 mol·L－1，則Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)×c2(OH－)＝10－3

27、×(10－7)2＝10－17，pH＝8.0即c(OH－)＝10－6 mol·L－1時，c(Zn2＋)＝Ksp[Zn(OH)2]/c2(OH－)＝10－17/(10－6)2mol·L－1＝10－5 mol·L－1，pH＝12.0即c(OH－)＝10－2 mol·L－1時，c(Zn2＋)＝Ksp[Zn(OH)2]/c2(OH－)＝10－17/(10－2)2 mol·L－1＝10－13 mol·L－1，故兩種廢液中Zn2＋濃度之比的值為10－5/10－13＝108，C項正確，D項錯誤。 15．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)

28、如下表，若沉降后混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4 mol·L－1，則c(AsO)最大是(　　) 難溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10－19 AlAsO4 1.6×10－16 FeAsO4 5.7×10－21 A．5.7×10－16 mol·L－1 B．8.2×10－3 mol·L－1 C．1.6×10－12 mol·L－1 D．5.7×10－17 mol·L－1 答案：D 解析：若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4 mol·L－1，依據(jù)表中難溶物的Ksp大小可知，反應(yīng)過程中Fe3＋先形成沉淀

29、，依據(jù)Ksp(FeAsO4)＝c(Fe3＋)·c(AsO)＝5.7×10－21可得，c(AsO)＝＝5.7×10－17 mol·L－1，D項正確。 16．[2019·昆明摸底]已知：T ℃時，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5、Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(PbCO3)＝8.4×10－14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM＝－lg c(陰離子)、pN＝－lg c(陽離子)。下列說法錯誤的是(　　) A．a(chǎn)線是CaSO4沉淀溶解平衡曲線 B．T ℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中＝ C．d點表示CaCO3的飽和溶液，且c

30、(Ca2＋)

31、aCO3的飽和溶液，c(Ca2＋)>c(CO)，C項錯誤；一般來說，組成類型相同的難溶物，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，向CaSO4沉淀中加入1 mol·L－1的Na2CO3溶液可得到溶度積較小的CaCO3沉淀，D項正確。 17．[2019·江蘇南通調(diào)研]向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下： Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)　ΔH1＝a kJ·mol－1 Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl－)的影響如圖所示

32、。下列說法正確的是(　　) A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)越大 B．向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除 C．反應(yīng)達到平衡，增大c(Cu2＋)，c(Cl－)減小 D.Cu(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1 答案：C 解析：Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，故A錯誤；根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl－)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl－的去除，故B錯誤；根據(jù)Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)，增大c(Cu2＋)，平衡正向移動，使得c(Cu＋)增大，促進Cl－(a

33、q)＋Cu＋(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)減小，故C正確；①Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)　ΔH1＝a kJ·mol－1，②Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×＋②得：Cu(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝kJ·mol－1，故D錯誤。 18．[2019·江蘇無錫模擬]依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積，說法正確的是(　　) 化合物 溶度積(25 ℃) 化合物 溶度積(25 ℃) FeCO3 3.2×10－11 Fe(OH)3 4.0×10－38 Fe

34、(OH)2 8.0×10－11 FeS 6.3×10－18 A.在c(CO)＝0.1 mol·L－1溶液中，c(Fe2＋)≥3.2×10－10 mol·L－1 B．將FeCl2和FeCl3溶液分別調(diào)至pH＝10，則c(Fe2＋)

35、錯誤；Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，故將FeCl2和FeCl3溶液分別調(diào)至pH＝10，c(Fe2＋)＝＝8.0×10－3 mol·L－1，c(Fe3＋)＝＝4.0×10－26 mol·L－1，則有c(Fe2＋)>c(Fe3＋)，B錯誤；增加溶液的酸性，不利于Fe2＋沉淀為FeCO3，C錯誤；將Fe2＋氧化為Fe3＋，有利于生成Fe(OH)3沉淀而除去，D正確。 課時測評 1.[2019·湖南懷化聯(lián)考]往鍋爐注入Na2CO3浸泡液，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去，下列敘述正確的是(　　) A．溫度升高，Na2

36、CO3溶液的Kw和c(H＋)均會增大 B．CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C．CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸的酸性強于鹽酸 D．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO(aq) 答案：D 解析：溫度升高，水的電離平衡和CO的水解平衡均正向移動，則Kw和c(OH－)均增大，但c(H＋)減小，A錯誤。沉淀之間的轉(zhuǎn)化符合溶解度小的電解質(zhì)向溶解度更小的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)

37、)存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，CO與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，促使溶解平衡正向移動，生成易溶于水的CaCl2，而與硫酸反應(yīng)則生成微溶于水的CaSO4，附著在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進行，與H2SO4、HCl的酸性強弱無關(guān)，C錯誤。鍋爐注入Na2CO3浸泡液，水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CO(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO(aq)，D正確。 2．[2018·全國卷Ⅲ]用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是(　

38、　) A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10 B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C．相同實驗條件下，若改為0.040 0 mol·L－1 Cl－，反應(yīng)終點c移到a D．相同實驗條件下，若改為0.050 0 mol·L－1 Br－，反應(yīng)終點c向b方向移動 答案：C 解析：加入25 mL AgNO3溶液時，Cl－與Ag＋恰好反應(yīng)生成AgCl，圖中c點對應(yīng)的溶液中AgCl存在沉淀溶解平衡，此時c(Cl－)＝c(Ag＋)≈10－4.7 mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈3.98×10－10

39、，A正確；滴加AgNO3溶液時，有AgCl沉淀生成，所得曲線為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，即曲線上各點均滿足c(Cl－)·c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)，B正確；相同條件下，若改為0.040 0 mol·L－1 Cl－，達到反應(yīng)終點時消耗AgNO3溶液的體積為20 mL，而圖中a點滴加AgNO3溶液的體積為15 mL，C錯誤；相同條件下，若改為0.050 0 mol·L－1 Br－，達到反應(yīng)終點時消耗25 mL AgNO3溶液，因為Ksp(AgBr)

40、析不正確的是(　　) 編號 ① ② ③ 分散質(zhì) Mg(OH)2 HCl NH4Cl 備注 懸濁液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A.向①中加入酚酞溶液顯紅色，說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的 B．分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②、③，沉淀均能快速徹底溶解 C．①③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l) D．向①中加入②，c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動 答案：B 解析：使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解，溶解后的Mg(OH)2電離使溶液

41、呈堿性，A正確；Mg(OH)2與NH4Cl溶液反應(yīng)速率較小，沉淀不能快速徹底溶解，B錯誤；NH結(jié)合Mg(OH)2懸濁液中的OH－，促進Mg(OH)2沉淀的溶解平衡正向移動，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)消耗溶液中的OH－，促使Mg(OH)2沉淀的溶解平衡正向移動，D正確。 4．[2019·河北衡水聯(lián)考]已知：25 ℃時，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，Ka(HCOOH)＝1.0×10－4。該溫度下，下列說法錯誤的是(　　) A．HCOO－的水解常數(shù)為1.0×10－10 B．Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2＋)>1.0

42、×10－6 mol·L－1 C．向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大 D．Zn(OH)2(s)＋2HCOOH(aq)Zn2＋(aq)＋2HCOO－(aq)＋2H2O(l)的平衡常數(shù)K＝100 答案：B 解析：HCOO－存在水解平衡：HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，則水解常數(shù)為Kh＝＝＝＝1.0×10－10，A項正確；Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝4c3(Zn2＋)＝1.0×10－18，則有c(Zn2＋)≈6.3×10－7 mol·L－1，B錯誤；向Zn(OH)2懸濁液中加入HCO

43、OH，發(fā)生中和反應(yīng)消耗OH－，Zn(OH)2溶解平衡正向移動，溶液中c(Zn2＋)增大，C正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝＝＝＝100，D正確。 5．[2019·湖南六校聯(lián)考]硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小 B．圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液 C．向c點的溶液中加入0.1 mol·L－1 Hg(NO3)2，則c(S2－)減小 D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化 答案：C 解析：溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溶液的溫度不變，

44、則Ksp不變，A錯誤；根據(jù)Qc與Ksp的相對大小判斷溶液是不是飽和溶液，若Qc＝Ksp，則溶液達到飽和，若Qc>Ksp，則溶液為過飽和溶液，若Qc

45、4均未達到溶解平衡狀態(tài) B．飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(OH－)>c(H＋)>c(Ca2＋)>c(WO) C．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁 D．石灰乳與0.1 mol·L－1 Na2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋WO===CaWO4＋2OH－ 答案：B 解析：由題圖可知，常溫下，Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)·c(WO)＝10－5×10－5＝10－10，同理，Ksp[Ca(OH)2]＝10－5×(10－1)2＝10－7，而a點濃度商Q[Ca(OH)2]＝10－18，Q(CaWO4)＝10－12，故均未達到溶解平衡

46、狀態(tài)，A正確；設(shè)飽和Ca(OH)2溶液中c(Ca2＋)＝x，則c(OH－)＝2x，故x·(2x)2＝10－7，解得x3＝×10－7，同理，設(shè)飽和CaWO4溶液中c(Ca2＋)＝y(tǒng)，則y＝10－5 mol·L－1，則混合后c(Ca2＋)＝×mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1，c(WO)＝×10－5 mol·L－1，所得混合溶液呈堿性，c(H＋)最小，B錯誤；飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，由于消耗溶劑水且生成NaOH，使Ca(OH)2的溶解平衡逆向移動，析出Ca(OH)2而使溶液變渾濁，C正確；Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaWO4)，則

47、相同溫度下Ca(OH)2的溶解度大于CaWO4，故石灰乳與0.1 mol·L－1 Na2WO4溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生CaWO4沉淀，離子方程式為Ca(OH)2＋WO===CaWO4＋2OH－，D正確。 7．[2019·河北保定模擬]已知298 K時，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；pNi＝－lg c(Ni2＋)，pB＝lg c(S2－)或－lg c(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298 K時，溶液中陽離子、陰離子濃度的負對數(shù)關(guān)系如圖所示

48、。下列說法不正確的是(　　) A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B．向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點移動 C．對于曲線Ⅰ，在b點加熱(忽略蒸發(fā))，b點向c點移動 D．M為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO 答案：C 解析：298 K時，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7，NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，A正確；Ksp(NiS)

49、，S2－濃度增大，平衡逆向移動，Ni2＋濃度減小，d點向b點移動，B正確；對于曲線Ⅰ，在b點加熱，NiS溶解度增大，S2－和Ni2＋濃度均增大，b點向a點方向移動，C錯誤；曲線Ⅱ代表NiCO3，a點c(Ni2＋)＝c(CO)，Ksp(NiCO3)＝c(Ni2＋)·c(CO)＝1.0×10－7，c(Ni2＋)＝c(CO)＝1.0×10－3.5，M＝3.5，且對應(yīng)的陰離子是CO，D正確。 8．[2019·河南鄭州質(zhì)檢]工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O，易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再將Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。 (1)利用硫酸工業(yè)廢氣

50、中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理：__________________________________。 (2)已知Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3＋[使c(Cr3＋)≤1×10－6 mol·L－1]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為________。 (3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式________________________________。 (4)Cr3＋在強堿中可被雙氧水氧化為CrO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________?？?/p>

51、制其他條件不變，反應(yīng)溫度對Cr3＋轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70 ℃時，Cr3＋轉(zhuǎn)化率下降的原因是________________________________________。 答案： (1)Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O (2)6 (3)Cr(OH)3＋H2OH＋＋[Cr(OH)4]－ (4)2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－===2CrO＋8H2O　雙氧水在較高溫度下發(fā)生分解，濃度降低 解析：(1)酸性含鉻廢水中含有Cr2O，Cr2O具有較強的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒和元素守恒寫出離子方程式：Cr2O＋

52、3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O。 (2)室溫下，Cr(OH)3的Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝1×10－30，溶液中c(Cr3＋)≤1×10－6 mol·L－1，則有c(OH－)≥1×10－8 mol·L－1，此時溶液的pH≥6。 (3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，而Al(OH)3發(fā)生酸式電離的方程式為Al(OH)3H＋＋[Al(OH)4]－，類比推理寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式。 (4)Cr3＋在強堿中被雙氧水氧化為CrO，而H2O2則被還原為H2O，結(jié)合得失電子守恒及元素守恒寫出離子方程式：2Cr3＋

53、＋3H2O2＋10OH－===2CrO＋8H2O。分析反應(yīng)溫度對Cr3＋轉(zhuǎn)化率的影響圖可知，隨著溫度升高，開始階段Cr3＋轉(zhuǎn)化率增大，溫度超過70 ℃時，Cr3＋轉(zhuǎn)化率下降，其原因可能是雙氧水在較高溫度下發(fā)生分解，濃度降低，溶液的氧化能力下降。 9．[2019·廣東深圳中學(xué)模擬]弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。 (1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。 ①等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。 ②某溫度下，若向0.1 mol·L－1

54、的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中，下列關(guān)系中一定正確的是________。 A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) C．c(Na＋)>c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1 ③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。 A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體

55、 (2)已知：①CH3COOHCH3COO－＋H＋　Ka ②H2OH＋＋OH－　Kw 則反應(yīng)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的平衡常數(shù)K＝________。 (3)常溫下，若在0.10 mol·L－1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________mol·L－1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}。 答案：(1)①小于?、贐C　③BD (2)　(3)2.2×10－8 解析：(1)①H2A在水中分步發(fā)生電離，則A2－發(fā)生水解，而HA－不發(fā)生水解，則NaHA溶液呈酸性，Na

56、2A溶液呈堿性，故等物質(zhì)的量濃度時，NaHA溶液的pH小于Na2A溶液。②水的離子積常數(shù)為Kw＝c(H＋)·c(OH－)，若溫度為25 ℃，則Kw＝1×10－14，其他溫度下則不是，A錯誤；向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性，則有c(OH－)＝c(H＋)，結(jié)合電荷守恒可得c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，B正確；二者恰好完全反應(yīng)所得溶液呈堿性，若溶液呈中性，則n(NaHA)稍大于n(KOH)，則有c(Na＋)>c(K＋)，C正確；溶液呈中性時，V(NaHA)>V(KOH)，則有c(Na＋)＋c(K＋)≠0.05

57、mol·L－1，D錯誤。③升高溫度，CaA的溶解平衡正向移動，c(Ca2＋)增大，A錯誤；降低溫度，CaA的溶解平衡逆向移動，c(Ca2＋)減小，B正確；加入NH4Cl晶體，NH與A2－發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，CaA的溶解平衡正向移動，c(Ca2＋)增大，C錯誤；加入Na2A固體，c(A2－)增大，CaA的溶解平衡逆向移動，c(Ca2＋)減小，D正確。 (2)由反應(yīng)②－反應(yīng)①可得：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝＝。 (3)Cu(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，則有Ksp[Cu(OH)2]＝

58、c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2.2×10－20，故有c(Cu2＋)＝＝mol·L－1＝2.2×10－8 mol·L－1。 10．[2019·山東濰坊中學(xué)模擬]硫及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中有著廣泛的應(yīng)用。 (1)BaSO4難溶于強酸，可用作鋇餐。某溫度下將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，加入Na2CO3固體使c(CO)增大，溶液中c(SO)的變化曲線(溶液體積不變)如圖甲所示，根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)分析、回答： [已知該溫度下BaSO4的Ksp＝1.0×10－10] ①圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(SO)變化的曲線是________(填“MP”或“MN”)。 ②該

59、溫度下，BaCO3的Ksp＝________。 (2)實驗室用堿液吸收SO2尾氣，含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)(φ)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。 ①由圖可知，NaHSO3溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，請從原理角度用必要的化學(xué)用語和文字說明解釋原因：________________。 ②25 ℃時，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液吸收SO2氣體至pH＝7.2時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________。 答案：(1)①MP　②2.5×10－9 (2)①酸性　溶液中存在水解平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－和HSOS

60、O＋H＋兩個過程，電離程度大于水解程度，故溶液呈酸性 ②c(Na＋)>c(HSO)＝c(SO)>c(OH－)>c(H＋) 解析： (1)①BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2CO3固體使c(CO)增大，Ba2＋與CO結(jié)合生成BaCO3沉淀，上述平衡正向移動，則溶液中c(SO)增大，故曲線MP代表c(SO)變化。 ②該溫度下Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－10，由圖可知，溶液中c(SO)＝2.0×10－5 mol·L－1時，c(CO)＝5.0×10－4 mol·L－1，此時溶液中c(Ba2＋)＝＝＝5

61、×10－6 mol·L－1，故BaCO3的Ksp＝c(Ba2＋)·c(CO)＝5×10－6×5.0×10－4＝2.5×10－9。 (2)①由圖可知，當(dāng)溶液的pH在4～5之間時，含硫微粒主要以HSO形式存在，據(jù)此推測NaHSO3溶液呈酸性。NaHSO3中存在HSO的電離平衡(HSOSO＋H＋)和水解平衡(HSO＋H2OH2SO3＋OH－)，由于HSO的電離程度大于其水解程度，故NaHSO3溶液呈酸性。 ②25 ℃時，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液吸收SO2氣體至pH＝7.2時，此時溶液呈堿性，則有c(OH－)>c(H＋)。由圖可知，溶液的pH＝7.2時，存在c(HSO)＝c(SO)，故溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(HSO)＝c(SO)>c(OH－)>c(H＋)。