江西省中考化學(xué)題型突破方案復(fù)習(xí) 題型訓(xùn)練7 計算題

上傳人:xt****7 文檔編號:106691080 上傳時間:2022-06-13 格式:DOC 頁數(shù):5 大?。?43KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
江西省中考化學(xué)題型突破方案復(fù)習(xí) 題型訓(xùn)練7 計算題_第1頁
第1頁 / 共5頁
江西省中考化學(xué)題型突破方案復(fù)習(xí) 題型訓(xùn)練7 計算題_第2頁
第2頁 / 共5頁
江西省中考化學(xué)題型突破方案復(fù)習(xí) 題型訓(xùn)練7 計算題_第3頁
第3頁 / 共5頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《江西省中考化學(xué)題型突破方案復(fù)習(xí) 題型訓(xùn)練7 計算題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《江西省中考化學(xué)題型突破方案復(fù)習(xí) 題型訓(xùn)練7 計算題(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、江西省中考化學(xué)題型突破方案復(fù)習(xí) 題型訓(xùn)練7 計算題 題 型 訓(xùn) 練 類型1 直觀文字?jǐn)⑹鲂? 1.用電石(主要成分為CaC2)與水反應(yīng)可制取乙炔,最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣92.5%,其余為雜質(zhì),此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。請完成: (1)乙炔(C2H2)是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯屬于________材料。 (2)用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水(假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)),求至少需要這種電石渣的質(zhì)量。 2.【xx·江西樣卷一】某化工廠欲利用本地的石灰石資源生產(chǎn)氯化鈣溶液作防凍劑,工廠化驗室進行了如下實驗:取石灰石樣

2、品25.0 g,逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止,共用去稀鹽酸99.8 g(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水),此時稱得反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量為116.0 g。請回答: (1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為______g。 (2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? (3)若將反應(yīng)后所得溶液制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈣溶液作防凍劑,需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為________g。 類型2 圖像坐標(biāo)分析型 3.【xx·江西樣卷二】某鐵礦粉主要成分為鐵的氧化物(FeaOb),一學(xué)生利用實驗對其作進一步分析,過程及數(shù)據(jù)如下(注:鐵礦粉中雜質(zhì)不參與下列過程中的反應(yīng))。步驟Ⅰ.取29 g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱

3、,將反應(yīng)后的氣體用燒堿溶液充分吸收,燒堿溶液增重17.6 g。步驟Ⅱ.將上述加熱后的固體取出后,再向固體逐滴加入稀硫酸,測得產(chǎn)生氣體與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖T7-6所示: 圖T7-6 (1)步驟Ⅰ中生成氣體的質(zhì)量為________g。 (2)步驟Ⅱ所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? (3)經(jīng)稱量,步驟Ⅰ充分加熱后剩余固體質(zhì)量為22.6 g。則該鐵的氧化物化學(xué)式中,a、b的最簡整數(shù)比a∶b=__________。 4.工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色,小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗:取某工業(yè)鹽酸100 g,滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,測得加入Na

4、OH溶液的質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖T7-7所示,F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl。請回答下列問題。 (1)FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時,生成沉淀的質(zhì)量是__________g。 (2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程) (3)取100 g該工業(yè)鹽酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需加多少克水? 圖T7-7 類型3 表格數(shù)據(jù)型 5.馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12 g進行測定實驗,現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如

5、下表所示: (1)m的值為________。 (2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少? (3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程,計算結(jié)果精確至0.1%) 6.【xx·溫州】實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì),且成分均勻),為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明進行了如下實驗。 圖T7-8 ①取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯,分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100 g; ②向上述3個燒杯中分別加入3 份質(zhì)量不同的樣品; ③充分反應(yīng)后,再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

6、 實驗一 實驗二 實驗三 反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量/g 150 150 150 反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量/g 4 8 12 反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量/g m 155.8 158.7 已知發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):NaOH+HCl===NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。 (1)分析表中數(shù)據(jù),寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由:________________________________________________________________________ ________________________________

7、________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)表中的m值為________。 (3)根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 類型4 圖解實驗型 7.xx·孝感某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3),若不經(jīng)處理,會造成污染。化學(xué)興

8、趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計了如圖T7-9所示的實驗方案: 圖T7-9 試計算: (1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_______g。 (2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計算過程) (溫馨提示:Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl;氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng)) 類型5 標(biāo)簽型 8.某補鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖T7-10所示,現(xiàn)測定該鈣片含鈣量是否符合標(biāo)注,做如下實驗:取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50 g某濃度稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(鈣片中其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出),反應(yīng)后稱量燒杯

9、內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5 g。 圖T7-10 (1)反應(yīng)中生成________ g二氧化碳。 (2)通過計算說明實際含鈣量是否與標(biāo)注相符。 (3)試計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案 題型訓(xùn)練 1.(1)有機合成 (2)解:設(shè)需要電石渣的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2 + H2SO4=== CaSO4+2H2O 74 98 92.5%×x 196 kg = x=160 kg 答:至少需要這種電石渣的質(zhì)量為160 kg。 2.(1)8.8 (2)解:設(shè)石灰石樣品中含CaCO

10、3的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8 g = x=20.0 g 樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%。 答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 (3)37 3.(1)17.6 (2)解:設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.6 g = x=29.4 g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=49%。 答

11、:步驟Ⅱ所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%。 (3)3∶4 4.(1)2.14 解:(2)設(shè)FeCl3消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 120 107 x 2.14 g = x=2.4 g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%。 則與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為160 g×20%=32 g。 設(shè)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。 HCl+NaOH===H2O+NaCl 36.5 40 y 32 g =  y=29.2 g 該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù)是×100%=29.2%。 (3)設(shè)需加水的質(zhì)量為z。 100 g×29.2%=(100 g+z)×10% z=192 g 答:(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%。(3)需加水的質(zhì)量為192 g。 5.(1)3.3 解:(2)設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4 g = x=10 g = y=11.1 g (3)完全反應(yīng)后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈10.5%。

13、 答:(2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10 g。 (3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。 6.(1)因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150 g+12 g-158.7 g=3.3 g,實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150 g+8 g-155.8 g=2.2 g,實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二,所以實驗二中稀鹽酸有剩余,8 g樣品已完全反應(yīng)(合理即可) (2)152.9 (3)解:設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2

14、g = x=5.3 g 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=66.25%。 答:樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.25%。 7.(1)6 (2)解:設(shè)50 g廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl 126 120 x 6 g = x=6.3 g 廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=12.6%。 答:廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%。 8.(1)5.5 解:(2)設(shè)10片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x,消耗鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 5.5 g = x=12.5 g = y=9.125 g 每片鈣片中實際含鈣量為12.5 g××100%÷10=0.5 g。 0.5 g<0.6 g,實際含鈣量與標(biāo)注不符。 (3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.25%。 答:(2)實際含鈣量與標(biāo)注不符。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!