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1、2022年高考化學 第07講 鈉及其化合物導學案
【考綱要求】
1.了解鈉及其化合物的主要物理性質，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質的反應（B）
2.了解氧化鈉與水、酸等物質反應的情況(C)
3.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應，并掌握它們倆的鑒別方法(C)
【學習過程】
【自主學習】A
一、金屬鈉的原子結構與物理性質
1．Na原子結構示意圖 ，Na原子易 （“得到”或“失去”） 個電子成為穩(wěn)定結構，表現(xiàn)出強 性，作 劑，在自然界中以 態(tài)形式存在。
2．鈉的物
2、理性質：色 ，態(tài) ，密度 < < ，（保存在 中）熔點 ，硬度 ，導電、導熱性 。
二、金屬鈉的化學性質與用途
鈉與鹽酸反應：
鈉與水反應： ；（改為離子方程式）
例1、鈉與水反應時產生的各種現(xiàn)象如下： （ ）
①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；
3、③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。
A、①②③④⑤ B、全部 C、①②③⑤⑥ D、①③④⑤⑥
3．鈉露置在空氣（方程式）：
例2、將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱燃燒，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是 （ ）
①金屬鈉先熔化②燃燒后生成白色固體③燃燒火焰為黃色④燃燒后生成淡黃色粉末物質
A、①② B、①②③ C、①④ D、①③④
4．鈉在空氣中燃燒（方程式）：
4、
5．鈉的用途：①制取鈉的化合物②鈉與鉀的合金用于原子反應堆的熱交換劑③高壓鈉燈④從鈦、鋯、鈮、鉭等金屬氯化物中置換出金屬。
鈉與四氯化鈦的反應：
6．工業(yè)上鈉的制備：
三、金屬鈉的主要化合物性質與轉化
7．Na2O是 氧化物（填寫“離子”或“共價”）。
Na2O與鹽酸反應：
5、 ；
Na2O與水反應： ；Na2O與CO2反應：
8、 Na2CO3 、NaHCO3的性質比較(兩者的轉化)
Na2CO3
NaHCO3
比較
俗名
/
主要物性
易溶,白固
易溶,白固
相同溫度下Na2CO3比NaHCO3易溶
溶液酸堿性
濃度相同時Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性更大
穩(wěn)定性
受熱不易分解
①
受熱時Na2CO3不分解而NaHCO3分解
與鹽酸
②
③
鹽酸濃度相同時NaHCO3快
與氯化
6、鈣溶液
④
不反應
可用氯化鈣溶液或氯化鋇溶液鑒別
與燒堿
不反應
⑤
/
與CO2反應
⑥
不反應
/
① ②
③ ④
⑤ ⑥
7、
兩者的轉化： Na2CO3 NaHCO3
9．掌握鑒別的方法：固體： 溶液：
10．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用；熱的純堿溶液可用于除去物品表面的油污。
NaHCO3的用途：①作為發(fā)酵粉（疏松劑），方程式： ；
②可用于治療胃酸，離子方程式：
8、；③可用作滅火劑。
【練習達標】
一、選擇題
1．關于鈉原子與鈉離子，下列敘述錯誤的是 ( )
A．它們相差1個電子層 B．它們的化學性質相似
C．鈉離子比鈉原子穩(wěn)定 D．鈉原子、鈉離子均為鈉元素
2．鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是 ( )
A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水
C．鈉的硬度較小
9、 D．鈉與水反應放熱
3．下列實驗方法不合理的是 ( )
A．用氫氧化鈉溶液可以鑒別NH4C1和NH4NO3兩種物質
B．用焰色反應可以鑒別出NaCl和K2SO4兩種無色溶液
C．用鹽酸可以鑒別NaHCO3、Na2CO3兩種白色固體
D．用丁達爾效應可以鑒別氫氧化鋁膠體和氯化鋁溶液
4．金屬鈉分別和下列各物質的水溶液反應時既有氣體產生，又有沉淀生成的是 ( )
A．(NH4)2 SO4 B．NaHCO3 C．
10、BaCl2 D．CuSO4
5．如果要除去Na2 CO3固體中少量的NaHCO3，則應選擇的最佳方法是 ( )
A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液
C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO2
6．下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是 ( )
A．加熱可除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉雜質
B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉
C．遇鹽酸生成二氧化碳，碳酸鈉比碳酸氫鈉快
11、
D．向溶液中滴加酚酞試液，兩者都顯紅色
7．“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是 ( )
A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃 B．Na與NaCI在灼燒時火焰顏色相同
C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCI和KCl D．焰色反應一定發(fā)生化學變化
8．鈉在自然界中最主要的存在形式是 （ ）
A．游離態(tài) B．氯化
12、鈉 C．硫酸鈉 D．硝酸鈉
9．對于反應：TiCl4+4Na=4NaCI+Ti，下列說法正確的是 （ ）
A．該反應說明鈉是強氧化劑，可用于冶煉金屬
B．該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中
C．Ti是氧化產物
D．若有1 mol TiCl4參加反應，則轉移的電子為4 mol
10．下列說法中正確的是 ( )
A．鎂粉燃燒時，可用干粉滅火器滅火
13、 B．鈉原子只可失去1個電子，而鎂原子可失去2個電子，所以鈉比鎂的還原性弱
C．鎂的性質活潑，能和氧氣在常溫下反應生成氧化膜，所以鎂有抗腐蝕能力
D．金屬鎂為黑色金屬
11．Na2O2與水反應能夠產生O2，這一反應在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體
提供呼吸所用的O2。下面對該反應的說法中正確的是 ( )
A．這是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．這是一個氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑
C．這是一個氧化還原反應，Na2O2是還原劑，水是氧化劑
14、 D．這是一個置換反應，有單質O2產生
12．某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、Na HCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成。該
溶液加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析，下述組合判斷正確的是 ( )
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3 ⑤肯定沒有MgCl2
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤
15、
二、填空題
13．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與過量的鹽酸反應，生成氣體的體積比為 ____ ，
消耗HCl的物質的量之比 ；
14．除去下列物質中的雜質（括號中為雜質）方法，請將相應的化學方程式填在橫線上
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3） ；
（2）Na2CO3固體（NaHCO3） ；
（3）NaCl溶液（NaHCO3）
16、 。
(4) 用飽和的NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的少量HC1，有關的離子方程為：
；不能用氫氧化鈉溶液的原因(用離子方程式表示)為 ；也不能用飽和Na2CO3溶液的原因(用離子方程式表示)為 。
三、計算題
15．取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰
好完全反應，過濾、干燥后得到14.51 g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4．66 g，并有氣體放出。計算：
(1)原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積為 L。
(3)過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質的量濃度(設反應前后溶液的密度均為1g·cm—3，
反應前后溶液體積變化忽略不計)。
學習反思小結：
2022年高考化學 第07講 鈉及其化合物導學案
