2022年高考化學一輪復習 第一章 第三講 物質(zhì)的量氣體摩爾體積

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1、2022年高考化學一輪復習 第一章 第三講 物質(zhì)的量氣體摩爾體積 [考綱展示] 1．理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算?！?.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義?！?.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。 考 點 一　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量[學生用書P14] 一、物質(zhì)的量(n) 1．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。 2．物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法 3．阿伏加德羅常數(shù)(NA) 0．012 kg 12

2、C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。公式：NA＝。 二、摩爾質(zhì)量 1．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是g·mol－1。公式：M＝。 2．數(shù)值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。 摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點 (1)相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g·mol－1為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。 (2)摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。 　(xx·最新調(diào)研)下列說法正確的是(　　) A．1

3、mol氯含有6.02×1023個微粒 B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023 C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D．H2O的摩爾質(zhì)量是18 g [解析]　A項沒有指明微粒的種類，錯誤；C項，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量在數(shù)值上大小相等，錯誤；D項，H2O的摩爾質(zhì)量為18 g/mol，錯誤。 [答案]　B [思維建模]—有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法 　1.下列說法中，正確的是(　　) A．KOH的摩爾質(zhì)量是56 g B．一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量 C．硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量 D．22 g CO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1 mol 解析：選D。

4、摩爾質(zhì)量的單位應是g·mol－1，而不是g，故A不對；碳原子的相對原子質(zhì)量是指一個碳原子質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的1/12所得的值；同理，一個硫原子的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的1/12所得的值才是硫的相對原子質(zhì)量，故B、C均不對；D項，n(CO2)＝＝＝0.5 mol，n(O)＝0.5 mol×2＝1 mol，正確。 1．某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，分子數(shù)目為N，質(zhì)量是m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，m(C)為一個12C原子質(zhì)量。試說明下列各式所表示的意義。 (1)________________________________ _______________________。

5、 (2)________________________ _____________________________。 (3)_______________________ ________________________________。 (4)______________________ _______________________________。 解析：(1)因為每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個粒子，所以表示該氣體的物質(zhì)的量。 (2)每摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量與每摩爾物質(zhì)所具有的粒子個數(shù)比值，表示該氣體一個分子的質(zhì)量。 (3)氣體的質(zhì)量與氣體的個數(shù)相比，表示該氣體一個分子的質(zhì)量。

6、 (4)該氣體一個分子的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的相比，得到的是該氣體的相對分子質(zhì)量。 答案：(1)表示該氣體的物質(zhì)的量 (2)表示該氣體一個分子的質(zhì)量 (3)表示該氣體一個分子的質(zhì)量 (4)表示該氣體的相對分子質(zhì)量 2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。 解析：據(jù)電離方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R電離生成2 mol Na＋，題目中有Na＋ 0.4 mol，則有0.2 mol Na2R。M(Na2R

7、)＝＝＝62 g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)，根據(jù)n＝，得n(R)＝0.1 mol，則n(Na2R)＝0.1 mol。 答案：62 g/mol　16　0.1 mol 3．在一定條件下，有下列物質(zhì)： ①8 g CH4?、?.02×1023個HCl分子?、? mol O2 按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)： (1)摩爾質(zhì)量_______________________________________________； (2)物質(zhì)的量_____________________________________________

8、____； (3)分子數(shù)目__________________________________________； (4)原子數(shù)目___________________________________________________； (5)質(zhì)量______________________________________________。 解析：(1)摩爾質(zhì)量分別是16 g/mol、36.5 g/mol、32 g/mol，故順序是①＜③＜②。 (2)8 g CH4的物質(zhì)的量： n(CH4)＝＝＝0.5 mol， 6．02×1023個HCl分子的物質(zhì)的量： n(HCl)＝＝＝1 m

9、ol， 故順序是①＜②＜③。 (3)分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序同(2)。 (4)原子的物質(zhì)的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；②中，1 mol×2＝2 mol；③中，2 mol×2＝4 mol。故順序是②＜①＜③。 (5)1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g，2 mol O2的質(zhì)量是64 g，故順序是①＜②＜③。 答案：(1)①＜③＜②　(2)①＜②＜③ (3)①＜②＜③　(4)②＜①＜③　(5)①＜②＜③ 　 (1)物質(zhì)的量不能錯誤地認為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。物質(zhì)的量的描述對象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團等，不能用于描述宏

10、觀物體。 (2)勿忽視摩爾的使用對象：使用摩爾作單位時，必須用化學式指明粒子的種類，如1 mol H不能描述為1 mol氫等。 考 點 二　氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律[學生用書P15] 一、影響物質(zhì)體積大小的因素 1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。 2．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共同決定)。 3．構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)。 二、氣體摩爾體積 1．含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號Vm，標準狀況下，Vm＝22.4_L·mol－1。 2．相關(guān)計算 (1)基本表達式：Vm＝ (2)與氣體質(zhì)量的關(guān)系：＝ (3)與氣體分子數(shù)的關(guān)

11、系：＝ 3．影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強。 三、阿伏加德羅定律及其推論 1．阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 2．阿伏加德羅定律的推論(可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導出) 相同條件 結(jié)論 公式 語言敘述 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比 (1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合

12、氣體)。 (2)氣體體積受溫度和壓強的影響，而與分子大小無關(guān)。 (3)同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。 (4)應用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學計量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進行推導。 　(xx·高考海南卷)(雙選)下列指定微粒的數(shù)目相等的是(　　) A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) [解析]　水與重水分子所含的中子數(shù)分別

13、為8、10，不相等，故A錯誤；烯烴(CnH2n，n≥2)所含共用電子對數(shù)為3n，等質(zhì)量的烯烴所含有的共用電子對數(shù)可表示為×3n＝，故B正確；同溫、同壓、同體積的CO和NO的分子數(shù)相同，但CO含14個質(zhì)子，NO含15個質(zhì)子，故C錯誤；鐵和鋁在與足量氯氣反應時均表現(xiàn)＋3價，故等物質(zhì)的量的鐵和鋁轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故D正確。 [答案]　BD [思維建模]—氣體摩爾體積的解題思路 　2.(高考組合題)下列說法正確的是(　　) ①(xx·高考廣東卷)標準狀況下22.4 L氨水含有NA個NH3分子 ②(xx·高考江蘇卷)標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

14、③(xx·高考大綱全國卷)同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2，體積相等時具有的電子數(shù)相等 ④(xx·高考廣東卷)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子 ⑤(xx·高考江蘇卷)標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA A．①②③④ B．③④ C．①②⑤ D．③ 解析：選D。①中，標準狀況下，氨水呈液態(tài)，①錯；②中，n(NO2)＝0.3 mol，0.3 mol NO20.2 mol HNO3＋0.1 mol NO，共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，數(shù)目為0.2NA，錯誤；③中，依據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下的兩種氣體體積相同，則

15、分子數(shù)相同，而每個CO和N2分子所含電子數(shù)相同，正確；④中，常溫常壓下，22.4 L NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量不是1 mol，錯誤；⑤中，標準狀況下，CH3CH2OH為液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算物質(zhì)的量，錯誤。 題組一　阿伏加德羅定律及應用 1．(教材改編)瓦斯中甲烷與氧氣的體積比(同條件下)為1∶2時極易爆炸，則甲烷與氧氣的質(zhì)量比為(　　) A．1∶2 B．1∶4 C．1∶1 D．4∶1 解析：選B。兩種氣體在相同條件下的體積比等于其物質(zhì)的量之比，則物質(zhì)的量之比為1∶2的甲烷與氧氣的質(zhì)量之比為＝＝，故選B。 2．同溫同壓下，1 mol H2和1 mol

16、 O2，它們的(　　) A．質(zhì)量相同，體積不同 B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同 C．體積相同，分子數(shù)不同 D．體積相同，原子數(shù)不同 解析：選B。同溫同壓下，1 mol H2和1 mol O2的分子數(shù)相同，原子數(shù)相同，體積也相同，但質(zhì)量一定不同。 題組二　微粒數(shù)、質(zhì)量及氣體體積計算的綜合問題 3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下某O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是(　　) A. B. C. D. 解析：選A。m g混合氣體含有b個分子，則n g該混合氣體含有的分子數(shù)是，則混合氣體的物質(zhì)的量是，則混合氣體的體積是，故A正

17、確。 4．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(　　) 解析：選A。He的摩爾質(zhì)量為4 g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2 g/mol，等質(zhì)量時＝，D不正確；B中氦氣應為單原子分子；將圖A作如下變形，每一部分均為相同溫度、相同壓強，又體積相同，則A符合題意。 　 (1)牢記1個關(guān)系 摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時在數(shù)值上等于其相對分子(原子)質(zhì)量。 (2)熟記2個數(shù)值 NA＝6.02×1023 mol－1，Vm＝22.4 L/mol(標準狀況)。 (3)掌握2個公式 n

18、＝＝＝，＝＝(同溫、同壓)。 (4)氣體摩爾質(zhì)量的求解方法 考 點 三　突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱 圍繞阿伏加德羅常數(shù)(NA)的有關(guān)說法的正誤判斷，可通過多方面的知識點來進行考查。這類問題常設(shè)置的陷阱大致有如下六個方面。 一、狀況不一定為標準狀況或物質(zhì)不一定是氣態(tài) 只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽

19、油等常作為命題的干擾因素迷惑學生。 例如：判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA。(　　) (2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為 0.5NA。(　　) (3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA。(　　) (4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界

20、條件無關(guān)。 例如：判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA。(　　) (2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA。(　　) (3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)√ 三、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na

21、2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。 例如：判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA。(　　) (2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA。(　　) (3)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA。(　　) (4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA。(　　) (5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。(　　) (6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA。(　　) (7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA。(　　) (8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA。(

22、　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√ 四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題： 1．是否有弱離子的水解； 2．是否指明了溶液的體積； 3．所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 例如：判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA。(　

23、　) (2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA。(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA。(　　) (4)25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 五、存在隱含反應 解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應”，如 (1)2SO2＋O22SO3、2NO2N2O4、 N2＋3H22NH3； (2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－； (3)NH3、Cl2溶于水只有部分發(fā)生反應。 例如：

24、判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。(　　) (2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA。(　　) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA。(　　) (4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。(　　) (5)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含原子數(shù)目為3NA。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 六、電子轉(zhuǎn)移的特殊情況 氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的陷阱，突

25、破陷阱的關(guān)鍵是 1．同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。 如(1)Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 (2)Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑。 2．量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。 3．氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。 4．注意氧化還原的順序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，

26、再氧化Fe2＋。 例如：判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA。(　　) (2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。(　　) (3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。(　　) (4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(　　) (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA。(　　) (6)1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

27、。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 解決NA問題，關(guān)鍵在于積累各方面的知識，總結(jié)?？嫉母黝惖湫臀镔|(zhì)，歸納易出錯的地方，根據(jù)前述六大陷阱，對于此類題的錯誤方式做到了然于胸，就能很好地應對該題型。 　(xx·高考全國卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分

28、反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA [解析]　A．D2O的摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1，18 g D2O的物質(zhì)的量為18 g/20 g·mol－1＝0.9 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為0.9 mol×10NA＝9NA，H2O的摩爾質(zhì)量為18 g·mol－1，18 g H2O的物質(zhì)的量為18 g/18 g·mol－1＝1 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為1 mol×10NA＝10NA，故A不正確。B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能發(fā)生完全電離，電離方程式為H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO，所含H＋離子數(shù)小于2 L×0.5 mol·L－1×2＝2NA，故B不正確。C.過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2

29、H2O===4NaOH＋O2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式O2～2e－，生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確。D.2 mol NO與1 mol O2發(fā)生反應2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因為存在2NO2N2O4，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D不正確。 [答案]　C [思維建模]有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)選擇題的解題思路 確定題干是“正”還是“誤”?各選項所述物質(zhì)符合什么性質(zhì)規(guī)律?有何常設(shè)陷阱?結(jié)果。 　3.(xx·高考大綱全國卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2

30、L 0.5 mol· L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA 解析：選D。A.1 mol FeI2與足量的Cl2反應時轉(zhuǎn)移電子3 mol，A選項錯誤；B.2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO帶的負電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH－，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，B選項錯誤；C.1 mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，C選項錯誤；D.丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構(gòu)體，故42 g即1 mol該混合物含有H原子數(shù)為6NA，D選項正

31、確。 題組一　有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算 1．某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則表示的是(　　) A．V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B．1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) C．1 mol該氣體的體積(以L為單位) D．1 L該氣體中所含的分子數(shù) 解析：選B。在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則氣體物質(zhì)的量n＝ mol，A.以 g為單位V L該氣體的質(zhì)量為 mol×M g·mol－1，故A錯誤；B.該氣體的密度為 mol×M g·mol－1÷V L＝ g

32、·L－1，故B正確；C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)為V÷，所以C不正確；D.1 L該氣體所含的分子數(shù)為，故D錯誤。 2．科學家剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　) A．由已知信息可得NA＝ B．W g該原子的物質(zhì)的量一定是 mol C．W g該原子中含有個該原子 D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g 解析：選D。原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。1 mol該原子的總質(zhì)量為aNA g，故該原子的摩爾質(zhì)量為aNA g·mol－1，D項單位錯誤。 題組二　有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 3

33、．(xx·廣東廣州高三調(diào)研)設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1nA B．1 mol NH3中含有N—H鍵的數(shù)目為3nA C．7.8 g Na2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nA D．標準狀況下，22.4 L水中水分子的數(shù)目為nA 解析：選B。本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查學生對物質(zhì)組成的理解及化學計算能力。A項，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解，溶液中Fe3＋的數(shù)目小于0.1nA，A錯；1個NH3分子中含有3個N—H鍵，B對；1 mol Na2O2中含有2 mol Na＋和1 mol O，7.8 g

34、Na2O2的物質(zhì)的量為0.1 mol，其含有的陽離子的數(shù)目為0.2nA，C錯；標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計算，D錯。 4．(xx·成六校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(　　) A．4 g重水(D2O)中所含的質(zhì)子數(shù)為0.2NA B．4.48 L N2與CO的混合物所含的分子數(shù)為0.2NA C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含的磷原子數(shù)為0.2NA D．12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 解析：選C。本題考查核素、氣體摩爾體積以及氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等，意在考查學生的計算能力。 A項，D

35、(氘)原子的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，1個D2O分子中所含質(zhì)子數(shù)為10，4 g重水的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，所含的質(zhì)子數(shù)為2NA，A項錯誤；B項，沒有標明氣體所處的壓強和溫度，B項錯誤；C項，白磷和紅磷是同素異形體，6.2 g白磷和紅磷混合物中所含磷原子的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，C項正確；D項，n(H2SO4)＝16 mol·L－1×12.5×10－3 L＝0.2 mol，如果0.2 mol濃硫酸完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，由于隨著反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，D項錯誤。 　 該類試題以中學所學過的一些重點物質(zhì)為平臺，考查學生對

36、阿伏加德羅常數(shù)及其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念與原理的理解是否準確，各種守恒關(guān)系及平衡的有關(guān)原理的掌握是否牢固，故上述幾方面的知識規(guī)律務(wù)必牢記。 1．(xx·高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　) A．1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵 B．18 g H2O含有10nA個質(zhì)子 C．標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子 D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子 解析：選B。解有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題一般分為三步，第一步為宏觀量之間的轉(zhuǎn)換，即將質(zhì)量和體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；第二步為微觀量之間的轉(zhuǎn)換，即判斷1分子該

37、物質(zhì)所含的微粒數(shù)；第三步為宏觀量和微觀量的對應，即一定物質(zhì)的量的該物質(zhì)含有的微粒數(shù)。A.第一步，題目中直接給出物質(zhì)的量，所以不用轉(zhuǎn)換；第二步，甲苯的分子式為C7H8，因此1分子甲苯中含有8個C—H鍵；第三步，1 mol甲苯中含有8nA個C—H鍵，A錯誤。B.第一步，18 g水的物質(zhì)的量為1 mol；第二步，1個水分子中含有10個質(zhì)子；第三步，1 mol水分子中含有10nA個質(zhì)子，B正確。C.由于氨水為液態(tài)，因此無法確定其物質(zhì)的量，C錯誤。D.常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化，56 g鐵片即1 mol鐵不可能生成nA個SO2分子，D錯誤。 2．(xx·高考上海卷)含有砒霜(As2O3)的試

38、樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則(　　) A．被氧化的砒霜為1.98 mg B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL C．和砒霜反應的鋅為3.90 mg D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA 解析：選C。由題意可寫出如下化學反應方程式： As2O3＋6Zn＋12HCl2As＋3H2↑＋6ZnCl2＋3H2O 6 2 n(Zn) mol＝2×10－5 mol n(Zn)＝×2×10－5 mol＝6×10－5 mol，m(Zn)＝6×10－5 mol×65 g/mol＝3.90×10－3 g

39、＝3.90 mg，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.2×10－4NA，故C正確，D錯誤；在反應中砒霜被還原，A錯誤；B項，沒有指明H2所處狀況，體積不一定是0.672 mL。 3．(xx·高考江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 解析：選A。A.O2和O3都是由O元素組成的，1.6 g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的

40、量為＝0.1 mol，即0.1NA。B.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有C===C鍵和C===O鍵，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA個雙鍵。C.標準狀況下苯為液體，11.2 L苯的物質(zhì)的量遠大于0.5 mol，所含分子數(shù)遠大于0.5NA。D.過氧化鈉與水的反應為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中O元素發(fā)生自身的“歧化反應”，由－1價變?yōu)?價和－2價，生成1 mol O2時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此生成0.1 mol O2時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子。 4．(xx·高考四川卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣

41、反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 解析：選D。A.鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，0.2 mol Fe生成H2的分子數(shù)約為0.27NA，該項錯誤；B.該NaOH溶液中OH－總共有0.1NA，但OH－主要來自于NaOH電離，水電離出很少的OH－，該項錯誤；C.氫氧

42、燃料電池正極上反應的物質(zhì)為O2，當消耗標準狀況下22.4 L O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，該項錯誤；D.根據(jù)反應方程式可知，反應中只有N元素化合價發(fā)生改變，生成的8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol來自NH，有3 mol來自NO，故反應中轉(zhuǎn)移電子15 mol，則生成28 g(1 mol)N2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75NA，該項正確。 5．(xx·高考新課標全國卷Ⅱ改編)設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4N0 B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C．2

43、5 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1N0 D．1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4N0 解析：選B。A項，Na2SO4水溶液的H2O中也存在氧原子；B項，一個碳原子被3個六元環(huán)共用，故1個六元環(huán)實際占有的碳原子數(shù)為2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0；C項，沒有說明溶液的體積無法計算；D項，1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3N0。 6．(xx·高考四川卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B．常溫常壓下4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C．

44、標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D．50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 解析：選A。A.HO和D2O的相對分子質(zhì)量都為20，中子數(shù)都為10，故2.0 g混合物中含有的中子數(shù)為NA，A項正確；B.乙醛的結(jié)構(gòu)式為CHHHCOH，1分子乙醛中存在6個σ鍵和1個π鍵，因此4.4 g(即0.1 mol)乙醛中含有σ鍵的數(shù)目為0.6NA，B項錯誤；C.CO2與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為2CO2＋2Na2O2 ===2Na2CO3＋O2，每有2 mol CO2參加反應轉(zhuǎn)移2 mol電子，故5.6 L(即0.25

45、mol)CO2參加反應轉(zhuǎn)移0.25NA個電子，C項錯誤；D.隨著反應的進行，鹽酸的濃度越來越小，MnO2和稀鹽酸不發(fā)生反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D項錯誤。 一、選擇題 1．(xx·福建福州模擬)下列幾種說法中正確的是(　　) A．摩爾是化學上常用的一個物理量 B．某物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 mol C．1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2 D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g 解析：選C。摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯；B項6.02×1023個微粒是1 mol，但含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)不一定是1 mol，如含6.02×1023個Na＋

46、的Na2CO3為0.5 mol；D項單位錯誤。 2．如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是(　　) A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 解析：選C。由圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強越小。所給選項中只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2，故C正確。 3．一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　) A．該溫度和壓強可能是標

47、準狀況 B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L C．該氣體中每個分子含有2個原子 D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L 解析：選A。由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，若該物質(zhì)為氣態(tài)，則其在標準狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，在此狀況下，Vm＝30 L·mol－1。 4．下列各氣體：①含3.01×1023個O的CO2；②標準狀況下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四種物質(zhì)所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是(　　) A．①<③<④<②

48、 B．③<①<②<④ C．④<①<②<③ D．④<②<①<③ 解析：選D。①為0.25 mol CO2，含0.75 mol原子；②為0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；③為0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。 5．(xx·高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．23 g Na與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子 B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子 C．標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA個原子 D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子

49、 解析：選D。A.由化學方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23 g(即1 mol)Na與足量H2O反應可生成0.5nA個H2分子。B.Cu和足量熱濃硫酸反應生成的是SO2而不是SO3。C.標準狀況下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合氣中含有2nA個原子。D.Fe―→Fe3O4，鐵元素的化合價由0價升高到＋價，故3 mol Fe失去電子數(shù)為×3nA＝8nA。 6．下列敘述中正確的是(　　) ①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同 ②標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 ③28 g CO的體積為22.4 L ④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的

50、量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同 ⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大 ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 解析：選B。標準狀況下H2O不是氣體，而HCl為氣體，所以雖然二者等體積，但物質(zhì)的量不相同，①錯誤；同樣在④中所指的物質(zhì)不一定是氣體，所以④錯誤；標準狀況下，1 g H2和14 g N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，故體積相同，②正確；③中28 g CO的物質(zhì)的量是1 mol，但條件不確定，所以體積不一定是22.4 L，③錯誤；在同溫同體積時，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越

51、大，則壓強越大，⑤正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比，⑥正確，故選B。 7．(xx·山東四市聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，18 g D2O中所含質(zhì)子數(shù)為10NA B．28 g N2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA C．標準狀況下，11.2 L O2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA D．5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA 解析：選B。D2O的相對分子質(zhì)量為20，1個D2O含有10個質(zhì)子，18 g D2O中所含質(zhì)子數(shù)為×10NA＝9NA，A錯；N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g/mol，則二者的混合氣體

52、的平均摩爾質(zhì)量仍為28 g/mol，故28 g混合氣體的分子數(shù)為NA，B對；反應2Na＋O2Na2O2中1 mol O2參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，標況下11.2 L O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2NA＝NA，C錯；鐵與稀硫酸反應生成FeSO4和H2，5.6 g鐵完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2NA＝0.2NA，D錯。 8．(xx·河北保定質(zhì)檢)由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列關(guān)系正確的是(　　) A．混合氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為14∶15 B．混合氣體中C16O與C18O的物質(zhì)的量之比為1∶1 C．混合氣體中C16

53、O與C18O的質(zhì)量之比為15∶14 D．混合氣體中C16O與C18O的密度之比為1∶1 解析：選B。C16O的相對分子質(zhì)量為28，C18O的相對分子質(zhì)量為30，它們的平均相對分子質(zhì)量為29，利用十字交叉法很容易求出其物質(zhì)的量之比為1∶1。A項應為1∶1；C項應為14∶15；D項錯，同溫、同壓下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比例關(guān)系，應為14∶15。 9．(xx·福建四市六校聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子 B．標準狀況下，11.2 L H2O中含分子數(shù)為0.5NA C．標準狀況下，22.4 L H2

54、中含質(zhì)子數(shù)為NA D．100 mL 2 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的個數(shù)為 0.2NA 解析：選A。設(shè)O2的質(zhì)量為x g，則氧原子個數(shù)為×NA＝NA，A對；標準狀況下H2O為液體，11.2 L H2O的物質(zhì)的量不是0.5 mol，所以所含的分子數(shù)不是0.5NA，B錯；標準狀況下，22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為2NA，C錯；由于Al3＋的水解，100 mL 2 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋個數(shù)小于0.2NA，D錯。 二、非選擇題 10．(xx·北京西城區(qū)高三模擬)物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量，請回答以下有關(guān)其內(nèi)容的計算。 (1)0.2 g H2含有____

55、____個H原子。 (2)標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為________。 (3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中(不考慮Al3＋水解)，n(Al3＋)＝0.2 mol，則其中c(SO)＝________mol/L。 (4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________。 (5)標準狀況下，6.72 L CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應后，剩余固體的質(zhì)量為________g。 解析：(1)0.2 g H2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有0.2 mol H原子，

56、其數(shù)目為1.204×1023個。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，標準狀況下，體積之比為2∶1。(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3＋)＝0.2 mol，則其中n(SO)＝0.3 mol，c(SO)＝3.0 mol/L。(4)二價金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl－，則9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g/mol；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95－71＝24。(5)CO與Fe2O3反應的化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，標準狀況下6.72 L CO的

57、物質(zhì)的量為0.3 mol，完全反應后生成0.2 mol Fe，剩余固體的質(zhì)量為11.2 g。 答案：(1)1.204×1023　(2)2∶1　(3)3.0 (4)95 g/mol　24　(5)11.2 11．根據(jù)給出數(shù)據(jù)確定元素的相對原子質(zhì)量。 (1)1.01×105 Pa，273 ℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為________。 (2)相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為________。 (3)a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。 解析：(1)在壓強不變的條件下

58、，對于氣體有：V1/V2＝T1/T2(T為熱力學溫度)，則在273 ℃時，氣體摩爾體積是標準狀況下的2倍，即Vm＝2×22.4 L/mol＝44.8 L/mol，Xn的相對分子質(zhì)量為44.8d，X的相對原子質(zhì)量是44.8d/n。(2)HmX的相對分子質(zhì)量為17×2＝34，則X的相對原子質(zhì)量為34－m(m＝1，2，…)。(3)一個X原子的質(zhì)量為 g，1 mol X的質(zhì)量為NA g，則X的相對原子質(zhì)量為NA。 答案：(1)　(2)34－m(m＝1，2，…) (3)NA 12．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則： (1)該氣體

59、的物質(zhì)的量為________ mol。 (2)該氣體在標準狀況下的體積為________ L。 (3)該氣體在標準狀況下的密度為________ g·L－1。 (4)該氣體所含的原子總數(shù)為________個。 (5)該氣體的一個分子的質(zhì)量約為________ g。 解析：利用公式n＝＝及相關(guān)概念推算即可。 答案：(1)　(2)　(3) (4)　(5) 13．(xx·山西太原質(zhì)檢)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應，化學方程式為XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56

60、 g/L，則： (1)反應前O2的體積是________。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________。(寫元素符號) 解析：(1)由反應XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672 mL。 (2)由m＝ρV，生成物的質(zhì)量m＝0.672 L×2.56 g/L≈1.72 g，O2的物質(zhì)的量：n＝＝0.03 mol，XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol， 所以M(XY2)＝ ＝76 g/mol。 (3)由＝，M(X)＋2M(Y)＝76， 解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X為C，Y為S。 答案：(1)672 mL　(2)76 g/mol　(3)C　S