2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第三講 物質(zhì)的量氣體摩爾體積

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第三講 物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱展示1理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位,可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算???點(diǎn) 一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量學(xué)生用書P14一、物質(zhì)的量(n)1物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,單位為摩爾(mol)。2物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法3阿伏加德羅常數(shù)(NA)0012 kg 12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),其數(shù)值約為6.021023,單位為mol1。

2、公式:NA。二、摩爾質(zhì)量1摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是gmol1。公式:M。2數(shù)值:以gmol1為單位時(shí),任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以gmol1為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量,單位不同,只是在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量的單位為gmol1,相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。(xx最新調(diào)研)下列說法正確的是()A1 mol氯含有6.021023個(gè)微粒B阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.021023C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量DH2O的摩爾質(zhì)量是18 g解析A項(xiàng)沒有指明微粒

3、的種類,錯(cuò)誤;C項(xiàng),摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上大小相等,錯(cuò)誤;D項(xiàng),H2O的摩爾質(zhì)量為18 g/mol,錯(cuò)誤。答案B思維建模有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法1.下列說法中,正確的是()AKOH的摩爾質(zhì)量是56 gB一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量C硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量D22 g CO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1 mol解析:選D。摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是gmol1,而不是g,故A不對(duì);碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指一個(gè)碳原子質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12所得的值;同理,一個(gè)硫原子的質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12所得的值才是硫的相對(duì)原子質(zhì)量,故B、C均不對(duì);D項(xiàng),n(CO2)0.5

4、 mol,n(O)0.5 mol21 mol,正確。1某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,分子數(shù)目為N,質(zhì)量是m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,m(C)為一個(gè)12C原子質(zhì)量。試說明下列各式所表示的意義。(1)_ _。(2)_ _。(3)_ _。(4)_ _。解析:(1)因?yàn)槊磕栁镔|(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,所以表示該氣體的物質(zhì)的量。(2)每摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量與每摩爾物質(zhì)所具有的粒子個(gè)數(shù)比值,表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量。(3)氣體的質(zhì)量與氣體的個(gè)數(shù)相比,表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量。(4)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的相比,得到的是該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。答案:(1)表示該氣體的物質(zhì)的量(2)表

5、示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量(3)表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量(4)表示該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量212.4 g Na2R含Na 0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_,R的相對(duì)原子質(zhì)量為_。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為_。解析:據(jù)電離方程式Na2R=2NaR2,得1 mol Na2R電離生成2 mol Na,題目中有Na 0.4 mol,則有0.2 mol Na2R。M(Na2R)62 g/mol。由Mr(Na2R)62,求得Ar(R)6222316。已知m(R),根據(jù)n,得n(R)0.1 mol,則n(Na2R)0.1 mol。答案:62 g/mol160.1 mol3在一定條件下,有

6、下列物質(zhì):8 g CH46.021023個(gè)HCl分子2 mol O2按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號(hào)):(1)摩爾質(zhì)量_;(2)物質(zhì)的量_;(3)分子數(shù)目_;(4)原子數(shù)目_;(5)質(zhì)量_。解析:(1)摩爾質(zhì)量分別是16 g/mol、36.5 g/mol、32 g/mol,故順序是。(2)8 g CH4的物質(zhì)的量:n(CH4)0.5 mol,6021023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量:n(HCl)1 mol,故順序是。(3)分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比,故順序同(2)。(4)原子的物質(zhì)的量:中,0.5 mol52.5 mol;中,1 mol22 mol;中,2 mol24 mol。故順序是。(5)

7、1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g,2 mol O2的質(zhì)量是64 g,故順序是。答案:(1)(2)(3)(4)(5)(1)物質(zhì)的量不能錯(cuò)誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。物質(zhì)的量的描述對(duì)象是微觀粒子,如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等,不能用于描述宏觀物體。(2)勿忽視摩爾的使用對(duì)象:使用摩爾作單位時(shí),必須用化學(xué)式指明粒子的種類,如1 mol H不能描述為1 mol氫等???點(diǎn) 二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律學(xué)生用書P15一、影響物質(zhì)體積大小的因素1構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。2構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)。3構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大

8、小)。二、氣體摩爾體積1含義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積,符號(hào)Vm,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm22.4_Lmol1。2相關(guān)計(jì)算(1)基本表達(dá)式:Vm(2)與氣體質(zhì)量的關(guān)系:(3)與氣體分子數(shù)的關(guān)系:3影響因素:氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。三、阿伏加德羅定律及其推論1阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體,含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及n、導(dǎo)出)相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同同溫、同壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體,其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下,氣體的

9、密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(2)氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,而與分子大小無(wú)關(guān)。(3)同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù),這“四同”相互制約,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。(4)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背,要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式,并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)。(xx高考海南卷)(雙選)下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析水與重

10、水分子所含的中子數(shù)分別為8、10,不相等,故A錯(cuò)誤;烯烴(CnH2n,n2)所含共用電子對(duì)數(shù)為3n,等質(zhì)量的烯烴所含有的共用電子對(duì)數(shù)可表示為3n,故B正確;同溫、同壓、同體積的CO和NO的分子數(shù)相同,但CO含14個(gè)質(zhì)子,NO含15個(gè)質(zhì)子,故C錯(cuò)誤;鐵和鋁在與足量氯氣反應(yīng)時(shí)均表現(xiàn)3價(jià),故等物質(zhì)的量的鐵和鋁轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,故D正確。答案BD思維建模氣體摩爾體積的解題思路2.(高考組合題)下列說法正確的是()(xx高考廣東卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子(xx高考江蘇卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(xx高考大綱全國(guó)卷)同溫同壓下的兩種氣

11、體12C18O和14N2,體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等(xx高考廣東卷)常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子(xx高考江蘇卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAABCD解析:選D。中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氨水呈液態(tài),錯(cuò);中,n(NO2)0.3 mol,0.3 mol NO20.2 mol HNO30.1 mol NO,共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,數(shù)目為0.2NA,錯(cuò)誤;中,依據(jù)阿伏加德羅定律,在同溫同壓下的兩種氣體體積相同,則分子數(shù)相同,而每個(gè)CO和N2分子所含電子數(shù)相同,正確;中,常溫常壓下,22.4 L NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量

12、不是1 mol,錯(cuò)誤;中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH3CH2OH為液體,不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,錯(cuò)誤。題組一阿伏加德羅定律及應(yīng)用1(教材改編)瓦斯中甲烷與氧氣的體積比(同條件下)為12時(shí)極易爆炸,則甲烷與氧氣的質(zhì)量比為()A12 B14C11 D41解析:選B。兩種氣體在相同條件下的體積比等于其物質(zhì)的量之比,則物質(zhì)的量之比為12的甲烷與氧氣的質(zhì)量之比為,故選B。2同溫同壓下,1 mol H2和1 mol O2,它們的()A質(zhì)量相同,體積不同 B分子數(shù)相同,質(zhì)量不同C體積相同,分子數(shù)不同 D體積相同,原子數(shù)不同解析:選B。同溫同壓下,1 mol H2和1 mol O2的分子數(shù)相同,原子數(shù)相同,

13、體積也相同,但質(zhì)量一定不同。題組二微粒數(shù)、質(zhì)量及氣體體積計(jì)算的綜合問題3設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子,則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A.B.C.D.解析:選A。m g混合氣體含有b個(gè)分子,則n g該混合氣體含有的分子數(shù)是,則混合氣體的物質(zhì)的量是,則混合氣體的體積是,故A正確。4下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()解析:選A。He的摩爾質(zhì)量為4 g/mol,H2的摩爾質(zhì)量為2 g/mol,等質(zhì)量時(shí),D不正確;B中氦

14、氣應(yīng)為單原子分子;將圖A作如下變形,每一部分均為相同溫度、相同壓強(qiáng),又體積相同,則A符合題意。(1)牢記1個(gè)關(guān)系摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。(2)熟記2個(gè)數(shù)值NA6.021023 mol1,Vm22.4 L/mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)掌握2個(gè)公式n,(同溫、同壓)。(4)氣體摩爾質(zhì)量的求解方法考 點(diǎn) 三突破阿伏加德羅常數(shù)的六個(gè)陷阱圍繞阿伏加德羅常數(shù)(NA)的有關(guān)說法的正誤判斷,可通過多方面的知識(shí)點(diǎn)來進(jìn)行考查。這類問題常設(shè)置的陷阱大致有如下六個(gè)方面。一、狀況不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況或物質(zhì)不一定是氣態(tài)只給出物質(zhì)的體積,而不指明物質(zhì)的狀態(tài),或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體

15、,所以求解時(shí),一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4 Lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n;二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài),若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。例如:判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA。()(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為 0.5NA。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA。()(4)常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。()答案:(1)(

16、2)(3)(4)二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾學(xué)生正確判斷,誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實(shí)際上,此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。例如:判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)常溫常壓下,3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA。()(3)常溫常壓下,92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。()答案:(1)(2)(3)三、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉,弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間

17、的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。例如:判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA。()(2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA。()(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA。()(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。()(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA。()(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA。(

18、)(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷突破此類題目的陷阱,關(guān)鍵在于審題:1是否有弱離子的水解;2是否指明了溶液的體積;3所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 molL1,與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān);0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。例如:判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA。()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、KCl溶液

19、中,陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA。()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中,陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA。()(4)25 時(shí),pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA。()答案:(1)(2)(3)(4)五、存在隱含反應(yīng)解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”,如(1)2SO2O22SO3、2NO2N2O4、N23H22NH3;(2)NH3H2ONH3H2ONHOH;(3)NH3、Cl2溶于水只有部分發(fā)生反應(yīng)。例如:判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下

20、,22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA。()(3)100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA。()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO2氣體中所含原子數(shù)目為3NA。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)六、電子轉(zhuǎn)移的特殊情況氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的陷阱,突破陷阱的關(guān)鍵是1同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng),Cl2只作氧化劑,而Cl2和NaOH反應(yīng),Cl2既作氧化劑,又作還原劑。(2)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng),Na2O2既作氧

21、化劑,又作還原劑,而Na2O2與SO2反應(yīng),Na2O2只作氧化劑。2量不同,所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng),F(xiàn)e不足,生成Fe3,F(xiàn)e過量,生成Fe2。3氧化劑或還原劑不同,所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。4注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I,再氧化Fe2。例如:判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA。()(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。()(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O

22、和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。()(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA。()(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)解決NA問題,關(guān)鍵在于積累各方面的知識(shí),總結(jié)??嫉母黝惖湫臀镔|(zhì),歸納易出錯(cuò)的地方,根據(jù)前述六大陷阱,對(duì)于此類題的錯(cuò)誤方式做到了然于胸,就能很好地應(yīng)對(duì)該題型。(xx高考全國(guó)卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10

23、NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析AD2O的摩爾質(zhì)量為20 gmol1,18 g D2O的物質(zhì)的量為18 g/20 gmol10.9 mol,則含有的質(zhì)子數(shù)為0.9 mol10NA9NA,H2O的摩爾質(zhì)量為18 gmol1,18 g H2O的物質(zhì)的量為18 g/18 gmol11 mol,則含有的質(zhì)子數(shù)為1 mol10NA10NA,故A不正確。B.亞硫酸是弱電解質(zhì),不能發(fā)生完全電離,電離方程式為H2SO3HHSO、H

24、SOHSO,所含H離子數(shù)小于2 L0.5 molL122NA,故B不正確。C.過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式O22e,生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故C正確。D.2 mol NO與1 mol O2發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2,生成2 mol NO2,因?yàn)榇嬖?NO2N2O4,則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故D不正確。答案C思維建模有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)選擇題的解題思路確定題干是“正”還是“誤”各選項(xiàng)所述物質(zhì)符合什么性質(zhì)規(guī)律有何常設(shè)陷阱結(jié)果。3.(xx高考大綱全國(guó)卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A1 mol

25、FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L 0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA解析:選D。A.1 mol FeI2與足量的Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子3 mol,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中SO帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA,溶液中的陰離子還有OH,故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.1 mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構(gòu)體,故42 g即1 mol該混合物含有

26、H原子數(shù)為6NA,D選項(xiàng)正確。題組一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算1某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在一定的溫度和壓強(qiáng)下,體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X,則表示的是()AV L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1 mol該氣體的體積(以L為單位)D1 L該氣體中所含的分子數(shù)解析:選B。在一定的溫度和壓強(qiáng)下,體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X,則氣體物質(zhì)的量n mol,A.以 g為單位V L該氣體的質(zhì)量為 molM gmol1,故A錯(cuò)誤;B.該氣體的密度為 molM gmol1V L gL1,故B正確;C.1 mol該氣體的體積(以

27、L為單位)為V,所以C不正確;D.1 L該氣體所含的分子數(shù)為,故D錯(cuò)誤。2科學(xué)家剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A由已知信息可得NABW g該原子的物質(zhì)的量一定是 molCW g該原子中含有個(gè)該原子D該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g解析:選D。原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。1 mol該原子的總質(zhì)量為aNA g,故該原子的摩爾質(zhì)量為aNA gmol1,D項(xiàng)單位錯(cuò)誤。題組二有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷3(xx廣東廣州高三調(diào)研)設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A1 L 0.1 molL1的Fe

28、Cl3溶液中,F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1nAB1 mol NH3中含有NH鍵的數(shù)目為3nAC7.8 g Na2O2中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1nAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中水分子的數(shù)目為nA解析:選B。本題考查阿伏加德羅常數(shù),意在考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)組成的理解及化學(xué)計(jì)算能力。A項(xiàng),F(xiàn)e3發(fā)生水解,溶液中Fe3的數(shù)目小于0.1nA,A錯(cuò);1個(gè)NH3分子中含有3個(gè)NH鍵,B對(duì);1 mol Na2O2中含有2 mol Na和1 mol O,7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1 mol,其含有的陽(yáng)離子的數(shù)目為0.2nA,C錯(cuò);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,不能用氣體摩爾體積來計(jì)算,D錯(cuò)。4(xx成六校聯(lián)考)設(shè)NA

29、為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是()A4 g重水(D2O)中所含的質(zhì)子數(shù)為0.2NAB4.48 L N2與CO的混合物所含的分子數(shù)為0.2NAC6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含的磷原子數(shù)為0.2NAD12.5 mL 16 molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA解析:選C。本題考查核素、氣體摩爾體積以及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等,意在考查學(xué)生的計(jì)算能力。A項(xiàng),D(氘)原子的質(zhì)量數(shù)為2,質(zhì)子數(shù)為1,1個(gè)D2O分子中所含質(zhì)子數(shù)為10,4 g重水的物質(zhì)的量為0.2 mol,所含的質(zhì)子數(shù)為2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),沒有標(biāo)明氣體所處的壓強(qiáng)和溫度,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),白磷和紅磷是同素

30、異形體,6.2 g白磷和紅磷混合物中所含磷原子的物質(zhì)的量為0.2 mol,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),n(H2SO4)16 molL112.5103 L0.2 mol,如果0.2 mol濃硫酸完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。該類試題以中學(xué)所學(xué)過的一些重點(diǎn)物質(zhì)為平臺(tái),考查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅常數(shù)及其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念與原理的理解是否準(zhǔn)確,各種守恒關(guān)系及平衡的有關(guān)原理的掌握是否牢固,故上述幾方面的知識(shí)規(guī)律務(wù)必牢記。1(xx高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A1

31、 mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵B18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子解析:選B。解有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題一般分為三步,第一步為宏觀量之間的轉(zhuǎn)換,即將質(zhì)量和體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量;第二步為微觀量之間的轉(zhuǎn)換,即判斷1分子該物質(zhì)所含的微粒數(shù);第三步為宏觀量和微觀量的對(duì)應(yīng),即一定物質(zhì)的量的該物質(zhì)含有的微粒數(shù)。A.第一步,題目中直接給出物質(zhì)的量,所以不用轉(zhuǎn)換;第二步,甲苯的分子式為C7H8,因此1分子甲苯中含有8個(gè)CH鍵;第三步,1 mol甲苯中含有8nA個(gè)CH鍵,A錯(cuò)誤。B.第一步,18 g水的物質(zhì)的量

32、為1 mol;第二步,1個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子;第三步,1 mol水分子中含有10nA個(gè)質(zhì)子,B正確。C.由于氨水為液態(tài),因此無(wú)法確定其物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤。D.常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化,56 g鐵片即1 mol鐵不可能生成nA個(gè)SO2分子,D錯(cuò)誤。2(xx高考上海卷)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則()A被氧化的砒霜為1.98 mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mgD轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105NA解析:選C。由題意可寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式:As2O

33、36Zn12HCl2As3H26ZnCl23H2O 6 2 n(Zn) mol2105 moln(Zn)2105 mol6105 mol,m(Zn)6105 mol65 g/mol3.90103 g3.90 mg,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.2104NA,故C正確,D錯(cuò)誤;在反應(yīng)中砒霜被還原,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),沒有指明H2所處狀況,體積不一定是0.672 mL。3(xx高考江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧

34、化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析:選A。A.O2和O3都是由O元素組成的,1.6 g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為0.1 mol,即0.1NA。B.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有C=C鍵和C=O鍵,因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA個(gè)雙鍵。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體,11.2 L苯的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5 mol,所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA。D.過氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2,其中O元素發(fā)生自身的“歧化反應(yīng)”,由1價(jià)變?yōu)?價(jià)和2價(jià),生成1 mol O2時(shí),轉(zhuǎn)移2 mol電子,因此生成0.1 mol O2時(shí),轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子。

35、4(xx高考四川卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下,1 L pH13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA解析:選D。A.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.2 mol Fe生成H2的分子數(shù)約為0.27NA,該項(xiàng)錯(cuò)誤;B.該NaOH溶液中OH總共有0.1NA,

36、但OH主要來自于NaOH電離,水電離出很少的OH,該項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為O2,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,該項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生改變,生成的8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol來自NH,有3 mol來自NO,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子15 mol,則生成28 g(1 mol)N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75NA,該項(xiàng)正確。5(xx高考新課標(biāo)全國(guó)卷改編)設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 molL1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4N0B12 g石墨烯(單層石墨)中

37、含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C25 時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為 0.1N0D1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4N0解析:選B。A項(xiàng),Na2SO4水溶液的H2O中也存在氧原子;B項(xiàng),一個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用,故1個(gè)六元環(huán)實(shí)際占有的碳原子數(shù)為2,因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0;C項(xiàng),沒有說明溶液的體積無(wú)法計(jì)算;D項(xiàng),1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3N0。6(xx高考四川卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6

38、L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析:選A。A.HO和D2O的相對(duì)分子質(zhì)量都為20,中子數(shù)都為10,故2.0 g混合物中含有的中子數(shù)為NA,A項(xiàng)正確;B.乙醛的結(jié)構(gòu)式為CHHHCOH,1分子乙醛中存在6個(gè)鍵和1個(gè)鍵,因此4.4 g(即0.1 mol)乙醛中含有鍵的數(shù)目為0.6NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO22Na2O2 =2Na2CO3O2,每有2 mol CO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,故5.6 L(即0.25 mol)CO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25NA個(gè)電子

39、,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度越來越小,MnO2和稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。一、選擇題1(xx福建福州模擬)下列幾種說法中正確的是()A摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B某物質(zhì)含有6.021023個(gè)微粒,含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 molC1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2D硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g解析:選C。摩爾是物質(zhì)的量的單位,A錯(cuò);B項(xiàng)6.021023個(gè)微粒是1 mol,但含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)不一定是1 mol,如含6.021023個(gè)Na的Na2CO3為0.5 mol;D項(xiàng)單位錯(cuò)誤。2如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉

40、容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是()AC2H4BCH4CCO2DNO解析:選C。由圖可知,相同溫度時(shí),p(O2)p(X),在同質(zhì)量、同體積條件下,氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比,即相對(duì)分子質(zhì)量越大,壓強(qiáng)越小。所給選項(xiàng)中只有CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于O2,故C正確。3一定溫度和壓強(qiáng)下,30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個(gè)分子,這些分子由1.2041024個(gè)原子組成,下列有關(guān)說法中不正確的是()A該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積約是22.4 LC該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D若O2在該條件下為氣態(tài),則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L

41、解析:選A。由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子,且其物質(zhì)的量為1 mol,若該物質(zhì)為氣態(tài),則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L,故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況,在此狀況下,Vm30 Lmol1。4下列各氣體:含3.011023個(gè)O的CO2;標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L的HCl;3.4 g的NH3;0.5 mol He。四種物質(zhì)所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是()ABC D解析:選D。為0.25 mol CO2,含0.75 mol原子;為0.3 mol HCl,含0.6 mol原子;為0.2 mol NH3,含0.8 mol原子;含0.5 mol原子。5(xx高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅

42、常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子解析:選D。A.由化學(xué)方程式2Na2H2O=2NaOHH2知,23 g(即1 mol)Na與足量H2O反應(yīng)可生成0.5nA個(gè)H2分子。B.Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)生成的是SO2而不是SO3。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合氣中含有2nA個(gè)原子。D.FeFe3O4,鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到價(jià),故3 mol F

43、e失去電子數(shù)為3nA8nA。6下列敘述中正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H2和14 g N2的體積相同28 g CO的體積為22.4 L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A BC D解析:選B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體,而HCl為氣體,所以雖然二者等體積,但物質(zhì)的量不相同,錯(cuò)誤;同樣在中所指的物質(zhì)不一定是氣體,所以錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H2和14 g N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol,故體積相同,正確;中28 g CO

44、的物質(zhì)的量是1 mol,但條件不確定,所以體積不一定是22.4 L,錯(cuò)誤;在同溫同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,所以物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大,正確;同溫同壓下,氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比,正確,故選B。7(xx山東四市聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g D2O中所含質(zhì)子數(shù)為10NAB28 g N2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA解析:選B。D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20,1個(gè)D2O含有10個(gè)質(zhì)子,18 g D2O中所含質(zhì)子

45、數(shù)為10NA9NA,A錯(cuò);N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g/mol,則二者的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量仍為28 g/mol,故28 g混合氣體的分子數(shù)為NA,B對(duì);反應(yīng)2NaO2Na2O2中1 mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,標(biāo)況下11.2 L O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NANA,C錯(cuò);鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2,5.6 g鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA0.2NA,D錯(cuò)。8(xx河北保定質(zhì)檢)由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同,則下列關(guān)系正確的是()A混合氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為1415B混合氣體中C16O與C18

46、O的物質(zhì)的量之比為11C混合氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為1514D混合氣體中C16O與C18O的密度之比為11解析:選B。C16O的相對(duì)分子質(zhì)量為28,C18O的相對(duì)分子質(zhì)量為30,它們的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,利用十字交叉法很容易求出其物質(zhì)的量之比為11。A項(xiàng)應(yīng)為11;C項(xiàng)應(yīng)為1415;D項(xiàng)錯(cuò),同溫、同壓下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比例關(guān)系,應(yīng)為1415。9(xx福建四市六校聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O中含分子數(shù)為0.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為

47、NAD100 mL 2 molL1的AlCl3溶液中Al3的個(gè)數(shù)為 0.2NA解析:選A。設(shè)O2的質(zhì)量為x g,則氧原子個(gè)數(shù)為NANA,A對(duì);標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液體,11.2 L H2O的物質(zhì)的量不是0.5 mol,所以所含的分子數(shù)不是0.5NA,B錯(cuò);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為2NA,C錯(cuò);由于Al3的水解,100 mL 2 molL1的AlCl3溶液中Al3個(gè)數(shù)小于0.2NA,D錯(cuò)。二、非選擇題10(xx北京西城區(qū)高三模擬)物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請(qǐng)回答以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算。(1)0.2 g H2含有_個(gè)H原子。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體

48、積之比為_。(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中(不考慮Al3水解),n(Al3)0.2 mol,則其中c(SO)_mol/L。(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl,此氯化物的摩爾質(zhì)量為_;該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)后,剩余固體的質(zhì)量為_g。解析:(1)0.2 g H2的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有0.2 mol H原子,其數(shù)目為1.2041023個(gè)。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為21,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積之比為21。(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中,n(Al

49、3)0.2 mol,則其中n(SO)0.3 mol,c(SO)3.0 mol/L。(4)二價(jià)金屬的氯化物可以表示為MCl2,在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl,則9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol,該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g/mol;該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為957124。(5)CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe3CO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol,完全反應(yīng)后生成0.2 mol Fe,剩余固體的質(zhì)量為11.2 g。答案:(1)1.2041023(2)21(3)3.0(4)95 g/mol24(5)11.211根據(jù)給

50、出數(shù)據(jù)確定元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)1.01105 Pa,273 時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(2)相同狀況下,一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_。解析:(1)在壓強(qiáng)不變的條件下,對(duì)于氣體有:V1/V2T1/T2(T為熱力學(xué)溫度),則在273 時(shí),氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2倍,即Vm222.4 L/mol44.8 L/mol,Xn的相對(duì)分子質(zhì)量為44.8d,X的相對(duì)原子質(zhì)量是44.8d/n。(2)HmX的相對(duì)分子質(zhì)量為17234,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為34

51、m(m1,2,)。(3)一個(gè)X原子的質(zhì)量為 g,1 mol X的質(zhì)量為NA g,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為NA。答案:(1)(2)34m(m1,2,)(3)NA12某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M gmol1,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:(1)該氣體的物質(zhì)的量為_ mol。(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ L。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_ gL1。(4)該氣體所含的原子總數(shù)為_個(gè)。(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量約為_ g。解析:利用公式n及相關(guān)概念推算即可。答案:(1)(2)(3)(4)(5)13(xx山西太原質(zhì)檢)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2

52、恰好完全反應(yīng),化學(xué)方程式為XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g/L,則:(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316,則X、Y兩元素分別為_和_。(寫元素符號(hào))解析:(1)由反應(yīng)XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知,反應(yīng)前后氣體的體積變化為0,故V(O2)672 mL。(2)由mV,生成物的質(zhì)量m0.672 L2.56 g/L1.72 g,O2的物質(zhì)的量:n0.03 mol,XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol,所以M(XY2)76 g/mol。(3)由,M(X)2M(Y)76,解得M(X)12,M(Y)32,即X為C,Y為S。答案:(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS

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