2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 主題04 反應(yīng)熱的計(jì)算 蓋斯定律補(bǔ)差試題 新人教版選修4

《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 主題04 反應(yīng)熱的計(jì)算 蓋斯定律補(bǔ)差試題 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 主題04 反應(yīng)熱的計(jì)算 蓋斯定律補(bǔ)差試題 新人教版選修4（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 主題04 反應(yīng)熱的計(jì)算 蓋斯定律補(bǔ)差試題 新人教版選修41物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )AAF,H =一H6BH1 +H2 + H3 + H4 + H5 + H6=0CCF, H= H1+ H2 + H6D若AC為放熱過程，則H3 + H4 + H5 + H6 0【答案】C【解析】【點(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律的含義理解和計(jì)算應(yīng)用，主要是焓變的分析判斷，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)；注意反應(yīng)的方向改變，焓變符號改變。2化學(xué)中有許多的“守恒或相等“下列說法不正確的是A化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物

2、總能量與生成物總能量B溶液中，陽離子電荷總數(shù)與陰離中電荷總數(shù)C溶液中，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量D化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量【答案】A3已知（1）H2O(g) = H2O(l) H1Q1 kJmol-1（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) H2Q2 kJmol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g) H3Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）AQ1+ Q2 + Q3 B0.5Q3-Q2+2Q1 CQ3-2Q2+4Q1 D0.5（Q1+Q2

3、+Q3）【答案】B【解析】已知（1）H2O(g) = H2O(l) H1Q1 kJmol-1（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) H2Q2 kJmol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g) H3Q3 kJmol-1由蓋斯定律可知，-2+4得：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=H33H22H3=-（Q3-2Q2+4Q1）kJmol1，1mol液態(tài)甲醇完全燃燒放出熱量為（Q3-2Q2+4Q1）kJmol1=（0.5Q3-Q2+2Q1）kJ。故選B。4已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/

4、mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是ACO的燃燒熱為283kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的熱量小于452kJDNa2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) H=-1018 kJ/mol【答案】C【解析】A、CO的燃燒熱283kJmol1，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJmol1；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、1/2，物質(zhì)的量與反應(yīng)

5、的物質(zhì)的量不符合，故B錯(cuò)誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=-226kJmol1；所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H-452 kJmol1，故C正確；D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJmol1；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）H=-226kJmol1，依據(jù)蓋斯定律2+得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）H=-1018KJmol1，Na2O2

6、(s)+CO(g)=Na2CO3(s) H=-509kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選C。5下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的敘述正確的是A化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)進(jìn)行的方向B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2（g） +Cl2（g） =2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同【答案】C6在一定條件下，CO和CH4的燃燒熱分別是283 kJ/mol和890 kJ/mol ?，F(xiàn)有 1 mol 由CO與CH4 組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒，生成 CO 2 氣體和液態(tài)水，釋放出 738.25 kJ 的熱量，則混合氣體中 CO 和 C

7、H 4 的體積比為 （ ）A1 3 B3 1 C1 2 D2 1【答案】A【解析】在一定條件下，CO和CH4的燃燒熱分別為H=-283kJ?mol-1和H=-890kJ?mol-1，則它們的熱化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H=-283kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-890kJ/mol由能量守恒：n(CO)283kJ/mol+ n(CH4)890kJ/mol=738.25 kJ；n(CO)+ n(CH4)=1mol。n(CO)： n(CH4)=1：3。故A正確。7已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJ

8、/mol；H2(g)S(g)=H2S(g)H20.1kJ/mol。下列判斷一定正確的是() A由、知，2H2S(g)O2(g)=2S(g)2H2O(g) H443.4kJ/molB由知，氫氣的燃燒熱為241.8kJC反應(yīng)中的能量變化可用如圖表示D若反應(yīng)中改用固態(tài)硫，則放熱大于20.1kJ【答案】A8幾種物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是AC(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-74.8kJ/molBCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） H=890.3kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） H=-74.8kJ/molDE1在數(shù)值上等于1mol CH4的

9、總鍵能與2mol H2總鍵能的差值【答案】A9H2O(g)=H2O(l) H=Q1kJmol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H=Q2kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H=O3kJmol1，若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3)C1.5Q10.5Q20.5Q3 D0.5Q11.5Q20.5Q3【答案】C【解析】將題中3個(gè)式子依次編號：H2O(g)=H2O(l) H=Q1kJmol1（式）；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H=Q2kJmol1（式）；C2H5OH(g)3O2(g)

10、=2CO2(g)3H2O(g) H=O3kJmol1（式）；用蓋斯定律，將式3 -式+式得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H=（3Q1+Q2- O3）kJmol1，nCH3CH2OH(l)= =0.5mol，則23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫（H2O呈液態(tài)），則放出的熱量為0.5（3Q1-Q2+ Q3）kJ=（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ，答案選C。10已知：CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1，則CH3COOH在水溶液中電離的H等于A67.7 kJ

11、mol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1【答案】C11“嫦娥一號”探月成功，實(shí)現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。（1）“嫦娥一號”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是_；_。(請寫兩條)（2）已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1H2(g)=H2(l) H20.92 kJmol1O2(g)=O2(l) H36.84 kJmol1H2O(l)=H2O(g) H444.0 kJmol1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。如果此次“嫦娥一號”所攜帶的燃料為45 t，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放的熱

12、量為_kJ(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多 產(chǎn)物為水，無污染 H2(l)1/2O2(l)=H2O(g)H237.46 kJmol1 5.94108【解析】（1）液氫和液氧反應(yīng)生成水，產(chǎn)物無污染，相同質(zhì)量時(shí)，氫氣燃燒放出大量的熱量，故答案為：相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多；產(chǎn)物為水，無污染；（2）H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1，H2(g)H2(l)H=-0.92kJ/mol，O2(g)O2(l)H=-6.84kJ/mol，H2O(l)H2O(g)H=+44.0kJ/mol，液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：H2(l)+ O2(l)

13、H2O(g)H，根據(jù)蓋斯定律，-得熱化學(xué)方程式為H2(l)+ O2(l)H2O(g)H=-237.46kJ/mol；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，液氫、液氧恰好完全時(shí)生成氣態(tài)水為45噸，n(H2O)= =2.5106mol，總共釋放能量Q=2.5106mol237.46kJ5.94108kJ，故答案為：H2(l)+ O2(l)H2O(g)H=-237.46kJ/mol；5.94108。12煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：aC(s)O2(g

14、)=CO2(g) HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) HE2H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) HE3CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) HE4試回答下列問題：（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即_。（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中H0的反應(yīng)有_ _。（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是_。Aa比b多 Ba比b少Ca與b在理論上相同 D兩者無法比較（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_?！敬鸢浮?煤的利用率高； 變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便；使燃料充分燃燒 C E1E2E3E4（3）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完

15、成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，則等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同，故答案為：C；（4）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，所以=+，則能量為E1=E2+E3+E4，故答案為：E1=E2+E3+E4。13依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）1molN2（g）與適量 H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量。_。（2）1molN2（g）與適量 O2(g)起反應(yīng)，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量。_。（3）16 g甲醇?xì)怏w燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱362.88 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為_。（4）已知CO（g）的燃燒熱為2

16、83kJ/mol,則它的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。（5）1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。（6）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2=+473.63 kJmol1寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（7）下列三組溶液 20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3H2O 10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH 10mL

17、、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3H2O發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱H1、H2、H3大小關(guān)系為_?！敬鸢浮?N2（g）+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.2kJ/mol N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68kJ/mol CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJ/mol CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-889.6kJ/mol Na2CO3H2O（s）=Na2CO3（s）+ H2O（g） H= +58

18、.73kJmol1 H1=H3H2（3）n（CH3OH）=16g32 g/mol=0.5mol，則1mol甲醇?xì)怏w燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱362.88 kJ0.5=725.76kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJ/mol。（4）已知CO（g）的燃燒熱為283kJ/mol，1molCO完全燃燒生成CO2放出283kJ的熱量，它的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol。（5）n（CH4）=mol，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ=8

19、89.6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-889.6kJ/mol。（6）將兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol1（式），Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2=+473.63 kJmol1（式），運(yùn)用蓋斯定律，將式-式得Na2CO3H2O（s）=Na2CO3（s）+ H2O（g）H=（+532.36kJ/mol）-（+473.63kJ/mol）= +58.73kJmol1，Na2CO3H2O脫水

20、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Na2CO3H2O（s）=Na2CO3（s）+ H2O（g）H= +58.73kJmol1。（7）、反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水；、中為強(qiáng)酸和等濃度同種弱堿稀溶液的中和反應(yīng)，弱堿NH3H2O電離吸熱；為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的H都0，則H1=H3H2。14請回答下列問題。（1）25、1.01105Pa時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得108g液態(tài)水完全分解成H2和02，需要吸收1716kJ 的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物化學(xué)鍵破壞和生成物化學(xué)鍵形成的過程，己知幾種化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵HHNHNN鍵能kJ/mol4363

21、91a已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-93 kJ mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a 的數(shù)值_。（3）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）H1=-393.5kJ mol-1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O（l）H2=-571.6kJ mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2（g）+2H2O（l）H3=-2599kJ mol-1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g) H=_?！敬鸢浮縃2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-286 kJ mol-1945+226.7 kJ mol-1【解析】【詳解】（1）108g液態(tài)水的物質(zhì)的量為108/18=6mol；6mol液態(tài)水完全分解成H2和02，需要吸收1716kJ 的熱量，則1mol液態(tài)水完全分解成H2和02，需要吸收286kJ 的熱量，所以1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水放熱為286kJ，表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-286 kJ mol-1；綜上所述，本題答案是：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-286 kJ mol-1。