2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測(cè)9 水溶液中的離子平衡(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測(cè)9 水溶液中的離子平衡(含解析)一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。12019河南洛陽(yáng)質(zhì)檢能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是()A向水中通入SO2 B將水加熱煮沸C向純水中投入一小塊金屬鈉 D向水中加入NaCl固體答案:A解析:向水中通入SO2,SO2與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3,抑制水的電離,所得溶液呈酸性,則有c(H)c(OH),A正確;將水加熱煮沸,促進(jìn)水的電離,但水仍呈中性,則有c(H)c(OH),B錯(cuò)誤;向純水中投入一小塊金屬鈉,Na與水反應(yīng)生成NaOH,抑制水的電離,所得溶液呈堿性,則有c(H)c(Cl

2、)c(H)c(CH3COO)c(OH)答案:D解析:鹽酸呈酸性,氨水和CH3COONa溶液呈堿性,則pH最小的是鹽酸,A正確;鹽酸和氨水抑制水的電離,CH3COONa因發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離,故水的電離程度最大的是CH3COONa,B正確;等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,由于NH發(fā)生水解而使溶液呈酸性,C正確;等濃度、等體積的鹽酸和CH3COONa溶液混合,二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl,由于Na、Cl均不發(fā)生水解,則有c(Na)c(Cl),D錯(cuò)誤。42019長(zhǎng)郡中學(xué)選拔考試25 時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka1.75105,NH3H2O的電

3、離平衡常數(shù)Kb1.75105,現(xiàn)在25 時(shí)向10 mL濃度均為0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水,溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()AA點(diǎn)到B點(diǎn),溶液的導(dǎo)電性逐漸減小B整個(gè)過(guò)程中,C點(diǎn)處水的電離程度最大CpH 7時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)在C點(diǎn)和D點(diǎn)之間,此時(shí)溶液中存在:c(NH)c(CH3COO)c(CH3COOH)DD點(diǎn)處:c(NH)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案:C解析:HCl和CH3COOH的混合溶液中,HCl先與氨水反應(yīng),則A點(diǎn)到B點(diǎn),隨著氨水加入,離子數(shù)目不變,但溶液體積增大,故溶液導(dǎo)電性逐漸減小,A項(xiàng)正

4、確;C點(diǎn)時(shí)氨水與HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反應(yīng),此時(shí)水的電離程度最大,B項(xiàng)正確;C點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液,由于NH的水解程度等于CH3COO的水解程度,故溶液呈酸性,D點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液,由于NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度,溶液呈堿性,故在C點(diǎn)和D點(diǎn)之間某處存在溶液pH7時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn),根據(jù)電荷守恒可知,該點(diǎn)溶液中存在:c(NH)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH),又c(H)c(OH),則c(NH)c(CH3COO)c(Cl),由于c(Cl)c(CH3COOH)

5、,故c(NH)c(CH3COO)c(CH3COOH),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由上述分析可知,D點(diǎn)處溶液中c(NH)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H),D項(xiàng)正確。5向濃度均為0.010 molL1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液已知Ksp(AgCl)1.771010,Ksp(Ag2CrO4)1.211012,Ksp(AgBr)5.351013,Ag2CrO4為磚紅色,下列敘述正確的是()A原溶液中n(Na)0.040 molBNa2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑C生成沉淀的先后順序是AgBrAg2CrO4AgClD

6、出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí),溶液中c(Cl) :c(Br)177:535答案:B解析:原溶液中c(Na)0.040 molL1,但溶液體積未知,故無(wú)法知道n(Na)的量,A錯(cuò)誤;析出沉淀時(shí),AgCl溶液中c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)(1.771010)/0.011.77108molL1,AgBr溶液中c(Ag)Ksp(AgBr)/c(Cl)(5.351013)/0.01 molL15.351011 molL1,Ag2CrO4溶液中c(Ag)Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO)(1.211012)/0.01 molL11.1105 molL1,c(Ag)越小,則越先生成沉淀,所以產(chǎn)生

7、沉淀的先后順序?yàn)锽r、Cl、CrO,可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑,故B正確、C錯(cuò)誤;出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí),溶液中c(Cl) :c(Br)1 770:5.35,D錯(cuò)誤。6常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AKa2(H2X)的數(shù)量級(jí)為106B曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)答案:D解析:H2X的電離方程式為H2XHHX,HXHX2。當(dāng)1時(shí),即橫坐標(biāo)為0.0時(shí),Ka1c(H),Ka2c(H

8、),因?yàn)镵a1Ka2,故c(H)c(H),即pHc(OH),C項(xiàng)正確;電荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(HX)2c(X2),中性溶液中存在c(H)c(OH),故有c(Na)c(HX)2c(X2),假設(shè)c(HX)c(X2)或c(HX)c(X2)(見(jiàn)C項(xiàng)分析),則溶液一定呈酸性,故中性溶液中c(HX)Ksp(BaCO3)B加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成C20 時(shí),BaCO3的Ksp2.51010D曲線BC段內(nèi),c(CO)c(SO)25答案:D解析:由圖可知,當(dāng)c(CO)0時(shí),c(SO)c(Ba2)1.0105molL1,則Ksp(BaSO4)c(SO)c(Ba2)1.010

9、51.01051.01010;當(dāng)c(CO)2.5104 molL1時(shí),開(kāi)始有BaCO3沉淀生成,c(Ba2)逐漸減小,則有Ksp(BaCO3)c(CO)c(Ba2)1.01052.51042.5109,故20 時(shí),Ksp(BaSO4)”“”或“”“”或“c(A),則:混合溶液中,c(A)_c(HA)(填“”“”“(2)(3)解析:(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH)相等,分別加熱到相同的溫度后,NaOH溶液中n(OH)不變,而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移動(dòng),n(OH)增大,則CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH),故CH3C

10、OONa溶液的pH大。(2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH)c(Cl),據(jù)電荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),則有c(H)c(OH),此時(shí)溶液呈中性;若兩溶液恰好完全反應(yīng)則生成NH4Cl,所得溶液呈酸性,若使溶液呈中性,則有V(HCl)c(A),則有c(H)c(OH),溶液呈堿性,說(shuō)明A的水解程度大于HA的電離程度,故溶液中c(A)7。9(14分)2019陜西咸陽(yáng)模擬.常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na、A2、HA、H和OH,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式:_。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHA溶液的pH7,請(qǐng)分析N

11、aHA溶液顯堿性的原因:_。.(3)如圖甲表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由圖可確定酸性最強(qiáng)的是_(填“”“”或“”)。如圖乙表示用相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl、Br及I的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的離子是_。(4)25時(shí),Ksp(AgCl)1.81010。在1 L 0.1 molL1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 molL1AgNO3溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Cl)_ molL1(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。答案:.(1)H2AHHA、HAHA2(2)HA的水解程度大于其電離程度.(3)I(4)3.6109解析:.(1)水溶液M

12、中存在的離子有Na、A2、HA、H和OH,存在的分子有H2O、H2A,說(shuō)明H2A為二元弱酸,H2A在水溶液中發(fā)生分步電離:H2AHHA、HAHA2。(2)NaHA溶液中存在HA的電離平衡(HAHA2)和水解平衡(HAH2OH2AOH),實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHA溶液的pH7,說(shuō)明HA的水解程度大于其電離程度。.(3)相同濃度的一元酸,其酸性越強(qiáng),電離程度越大,溶液中c(H)越大,溶液的pH越小;由圖可知,相同濃度的三種酸的pH:,則酸性強(qiáng)弱:BrCl,則沉淀完全時(shí)c(X)的大小:c(I)c(Br)c(Cl),據(jù)此推知Ksp:AgIAgBrAgCl,故三種離子沉淀的先后順序?yàn)镮、Br、Cl。(4)NaCl

13、溶液中加入AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng):NaClAgNO3=AgClNaNO3,AgNO3有剩余,混合液中c(AgNO3)(0.2 molL10.1 molL1)0.05 molL1;AgCl(s)在水中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),則有Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl),那么c(Cl) molL13.6109 molL1。10(15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Cr3與Al3的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入N

14、aOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng):_。由圖可知,溶液酸性增大,CrO的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。升高溫度,溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag與CrO生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全

15、(濃度等于1.0105 molL1)時(shí),溶液中c(Ag)為_(kāi)molL1,此時(shí)溶液中c(CrO)等于_molL1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。(4)6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3,將廢液中的Cr2O還原成Cr3,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案:(1)藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2CrO2HCr2OH2O增大1.01014小于(3)2.01055.0103(4)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O解析:(1)Cr3與Al3的化學(xué)性質(zhì)相似,據(jù)此推測(cè)向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液

16、依次發(fā)生的反應(yīng)為Cr2(SO4)36NaOH=2Cr(OH)33Na2SO4、Cr(OH)3NaOH=NaCr(OH)4,觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化,由圖可知,c(Cr2O)隨c(H)的增大而逐漸增大,則Na2CrO4溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2CrO2HCr2OH2O。由圖可知,隨著溶液酸性增大,c(Cr2O)逐漸增大,說(shuō)明2CrO2HCr2OH2O平衡正向移動(dòng),CrO的平衡轉(zhuǎn)化率增大。A點(diǎn)溶液中,c(H)1.0107 molL1,c(Cr2O)0.25 molL1,而初始時(shí)c(CrO)1.0

17、molL1,則平衡時(shí)c(CrO)0.5 molL1,故該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.01014。升高溫度,溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明2CrO2HCr2OH2O平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的H0。(3)Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl),當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全時(shí),c(Cl)1.0105 molL1,則溶液中c(Ag) molL12.0105 molL1。Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO),則溶液中c(CrO) molL15.0103 molL1。(4)NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3,則HSO被氧化為SO,結(jié)合得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒可知,反應(yīng)的離子方程式為C

18、r2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。探究創(chuàng)新卷一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。12019廣東順德模擬下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是()A在任何條件下,純水都呈中性B在任何溫度下,純水的pH7C在90 時(shí),純水中c(H)1107 molL1,C錯(cuò)誤;向純水中加入少量NaOH固體,溶液中c(OH)增大,水的電離平衡逆向移動(dòng),D錯(cuò)誤。2將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL1的NaOH溶液中,下列說(shuō)法正確的是()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)與c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)答案:A解析

19、:0.1 mol CO2與0.15 mol NaOH反應(yīng)生成的Na2CO3和NaHCO3各為0.05 mol,由于CO的水解能力比HCO強(qiáng),且CO水解又生成HCO,因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。由物料守恒可知,2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。3某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是()pH3的強(qiáng)酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH降低2個(gè)單位1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molLl NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量前者大在某鈉鹽溶液中含有Cl、I、AlO、CO、NO、SiO中的若干種,當(dāng)

20、加入過(guò)量的鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,則原溶液中一定有COpH4、濃度均為0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) molL1ABC D答案:B解析:pH3的強(qiáng)酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH升高2個(gè)單位,錯(cuò)誤;銨根離子濃度越大,銨根離子水解程度越小,則1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量前者大,正確;在某鈉鹽溶液中含有Cl、I、AlO、CO、NO、SiO中的若干種,當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,這說(shuō)明一定含有硝酸

21、根離子和碘離子,在酸性溶液中硝酸根離子氧化碘離子生成碘,同時(shí)有NO生成,原溶液中不一定有CO,錯(cuò)誤;pH4、濃度均為0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,根據(jù)物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)和電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)可知,c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2(1041010) molL1,正確,選B。4常溫下,用0.1 molL1 HCl溶液滴定10.00 mL濃度為0.1 molL1 Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A當(dāng)V0時(shí):c(H)c(HCO)c(H2C

22、O3)c(OH)B當(dāng)V5時(shí):c(CO)c(HCO)c(H2CO3) c(Cl)C當(dāng)V10時(shí):c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)D當(dāng)Va時(shí):c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)答案:D解析:當(dāng)V0時(shí),溶液為碳酸鈉溶液,根據(jù)電荷守恒有:c(H)c(Na)c(OH)2c(CO)c(HCO),根據(jù)物料守恒有:c(Na)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO),聯(lián)立可得:c(H)c(HCO)2c(H2CO3)c(OH),A錯(cuò)誤;當(dāng)V5時(shí),得到等濃度的NaHCO3、NaCl、Na2CO3混合溶液,根據(jù)物料守恒,c(CO)c(HCO)c(H2CO3)2c(Cl),B錯(cuò)誤;當(dāng)V10時(shí),反應(yīng)

23、恰好生成等濃度的NaHCO3、NaCl混合溶液,HCO的水解程度大于其電離程度,故溶液顯堿性,則c(H2CO3)c(CO),C錯(cuò)誤;D.Va時(shí),pH7,溶液為中性,則c(H)c(OH),根據(jù)電荷守恒可得:c(H)c(Na)c(OH) 2c(CO)c(Cl)c(HCO),聯(lián)立可得c(Na)2c(CO)c(HCO)c(Cl),所以c(Na)c(Cl)c(H)c(OH),D正確。52019福建永安一中等三校聯(lián)考T 時(shí),濃度均為0.1 molL1的MgCl2溶液、氨水溶液,按體積比1:2混合。已知T 時(shí)Mg(OH)2的Ksp4.01012,F(xiàn)e(OH)3的Ksp8.01038。下列說(shuō)法正確的是()A混

24、合前,氨水溶液中c(NH):c(OH)1:1B混合后c(NH):c(Cl)1:1C混合后c(Mg2)c(OH)4.01012D向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀變紅褐色答案:D解析:混合前,氨水中NH3H2O電離產(chǎn)生NH和OH,H2O電離產(chǎn)生OH和H,則有c(NH):c(OH)1:1,A錯(cuò)誤;濃度均為0.1 molL1的MgCl2溶液、氨水溶液按體積比1:2混合,二者恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH4Cl,由于NH發(fā)生水解反應(yīng),則溶液中c(NH):c(Cl)1:1,B錯(cuò)誤;溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡,存在c(Mg2)c2(OH)Ksp4.01012,C錯(cuò)誤;由于Fe(O

25、H)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp,則Fe(OH)3的溶解度遠(yuǎn)小于Mg(OH)2,向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀Mg(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3,D正確。6在25 時(shí),用Na2S沉淀Cu2、Zn2兩種金屬離子(M2),所需S2最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2)與lg c(M2)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()ANa2S溶液中:c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B25 時(shí),Ksp(CuS)約為11035C向100 mL濃度均為105 molL1的Zn2、Cu2的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液,Cu2先沉淀D向Cu2濃度為105m

26、olL1廢水中加入ZnS粉末,會(huì)有CuS沉淀析出答案:A解析:硫化鈉溶液中的物料守恒式為2c(S2) 2c(HS)2c(H2S)c(Na),A錯(cuò)誤;在25 時(shí),CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2(aq)S2(aq),Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)102510101035,B正確;依據(jù)此圖可知,CuS的Ksp較小,故CuS較難溶,首先出現(xiàn)的沉淀是CuS,即Cu2先沉淀,C正確;由于在25 時(shí),Ksp(CuS)Ksp(ZnS),故向Cu2濃度為105 molL1廢水中加入ZnS粉末,會(huì)有CuS沉淀析出,D正確。7pH是溶液中c(H)的負(fù)對(duì)數(shù),若定義pc是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量

27、濃度的負(fù)對(duì)數(shù),則常溫下,某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示已知草酸的電離常數(shù)Ka15.6102,Ka25.4105,下列敘述正確的是()A曲線表示H2C2O4的變化BpH4時(shí),c(HC2O)pc(HC2O),所以c(HC2O)c(C2O),B錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒,c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)在a點(diǎn)和b點(diǎn)一定相等,C正確;常溫下,的分子和分母同乘以氫離子的濃度,即為,只要溫度不變,比值便不變,D錯(cuò)誤。二、非選擇題:共43分。8(14分)2019山西孝義模擬常溫下,濃度均為0.1 molL1的六種溶

28、液的pH如下表所示:溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述六種溶液中的陰離子,結(jié)合H能力最強(qiáng)的是_(填離子符號(hào))。(2)上述六種溶液中,水的電離程度最小的是_(填化學(xué)式)。(3)若欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_、_(每空填寫(xiě)一種物質(zhì))。(4)依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律,判斷下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是_。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCCO2H2O2NaCN=Na2CO32HCN(5)將CO2氣體通入

29、飽和碳酸鈉溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是_,原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式表示)。答案:(1)CO(2)Na2SO4(3)NaHCO3NaClO或CH3COONa(4)C(5)溶液變渾濁CO2H2OCO2Na=2NaHCO3解析:(1)等濃度的鹽溶液的pH越大,則陰離子的水解程度越大,對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱。濃度均為0.1 molL1的六種溶液的pH:Na2CO3NaCNNaClONaHCO3CH3COONaNa2SO4,則陰離子的水解程度:COCNClOHCOCH3COOSO,故酸性強(qiáng)弱:HCOHCNHClOH2CO3CH3COOHH2SO4,因此結(jié)合H能力最強(qiáng)的是CO。(2)Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不發(fā)生

30、水解,對(duì)水的電離無(wú)影響,其余五種鹽均為強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離,故水的電離程度最小的是Na2SO4溶液。(3)氯水中存在平衡:Cl2H2OHClHClO,由于酸性:HClOH2CO3CH3COOHH2SO4,可加入NaHCO3或CH3COONa,與HCl發(fā)生反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),氯水中c(HClO)增大,也可加入NaClO,增大c(ClO),使電離平衡HClOHClO逆向移動(dòng),氯水中c(HClO)增大。(4)酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)一般遵循“較強(qiáng)酸較弱酸鹽較弱酸較強(qiáng)酸鹽”這一規(guī)律,由于酸性:HCOHCNHClOH2CO3CH3COOH,顯然A、B項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生。由于酸性:HCO

31、HCNc(CO)c(NH)c(NH4CO)c(NH)解析:.(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)為N23H22NH3,該反應(yīng)的Hc(CO)c(OH)c(HCO)c(H),可寫(xiě)出Na2CO3的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系:c(Na)c(CO)c(NH)c(NH4CO)c(NH)。10(15分)2019山東濰坊模擬三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,則Na2HPO3溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)。(3)常溫下,將

32、NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。則表示lg的是曲線_(填“”或“”),亞磷酸(H3PO3)的Kal_,反應(yīng)HPOH2OH2POOH的平衡常數(shù)值是_。(4)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH,將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(Ca2)5106 molL1,則溶液中c(PO)_molL1。(已知KspCa3(PO4)221029)答案:(1)PCl3Cl2H2OPOCl32HCl(2)c(Na)c(HPO)c(OH)c(H2PO)c

33、(H)(3)101.4107.5(4)4107解析:(1)POCl3可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成,結(jié)合得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式:PCl3Cl2H2OPOCl32HCl。(2)亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,則Na2HPO3是亞磷酸的正鹽,HPO分步發(fā)生水解反應(yīng):HPOH2OH2POOH、H2POH2OH3PO3OH,考慮鹽類水解的程度較小,且Na2HPO3溶液呈堿性,各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na)c(HPO)c(OH)c(H2PO)c(H)。(3)H3PO3中Ka1,Ka2,Ka1Ka2,c(H)相同時(shí),即lglg,則曲線表示lg,曲線表示lg。由圖可知,lg1時(shí),pH2.4,則有10時(shí),溶液中c(H)102.4 molL1。亞磷酸(H3PO3)的Ka110102.4101.4。圖中l(wèi)g1時(shí),pH5.5即0.1時(shí),c(H)105.5 molL1。反應(yīng)HPOH2OH2POOH的平衡常數(shù)K1010145.5107.5。(4)Ca3(PO4)2的溶度積常數(shù)KspCa3(PO4)2c3(Ca2)c2(PO),廢水中c(Ca2)5106 molL1,則有21029(5106)3c2(PO),解得c(PO)4107 molL1。

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