（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（三）離子反應 離子方程式（含解析）

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1、（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（三）離子反應 離子方程式（含解析）1某學習小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是()A某單質固體能導電，則該單質一定是金屬單質B某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質C某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，則該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的微粒中一定有共價鍵解析：選CA項，能導電的固體單質不一定是金屬單質，如石墨，錯誤；B項，某化合物的水溶液能導電，但該化合物不一定是電解質，也可能是非電解質，如SO2的水溶液能導電，但電離出陰、陽離子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是

2、非電解質，錯誤；C項，某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，該化合物可能是離子化合物，如BaSO4，BaSO4晶體中不含自由移動的離子，所以固體BaSO4不導電，在熔融狀態(tài)下，BaSO4電離出陰、陽離子而導電，正確；D項，某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的微粒中不一定含有共價鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵，錯誤。2分類貫穿在化學學習的始終。下列各組物質的分類正確的是()同位素：1H、2H2、3H同系物：C2H4、C3H8、C4H10酸性氧化物：CO2、NO2、SO3混合物：水玻璃、水銀、水煤氣電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇ABC D解析：選D2H2是氫元素的單質，錯誤；C2H4

3、是乙烯，C3H8、C4H10屬于烷烴，乙烯與烷烴不是同系物，錯誤；NO2不是酸性氧化物，錯誤；水銀是金屬單質(Hg)，錯誤。3在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是()A強酸性溶液中：K、S2、ClO、SOB含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、 NOC室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、SO、NOD加入Al能放出H2的溶液中：Na、K、CO、Cu2解析：選C強酸性溶液中，H與S2、ClO不共存，S2能被ClO氧化，A錯誤；Fe3與I不能共存，B錯誤；加入Al能放出H2的溶液中分為2種情況，酸性條件下CO不能大量存在，堿性條件下Cu2不能大量存在，D錯誤。4(2019泰州模

4、擬)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()ApH1的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCNB能使酚酞溶液變紅的溶液中：Ca2、K、HCO、COC.1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOD水電離產(chǎn)生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO解析：選CFe3與SCN因發(fā)生絡合反應而不能大量共存，A錯誤；能使酚酞變紅的溶液顯堿性，HCO不能大量存在，且Ca2和CO因反應生成沉淀而不能大量共存，B錯誤；溶液顯酸性，四種離子均能大量共存，C正確；溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在堿溶液中，Al3不能大量存在，D錯誤。5下列離子方程式正確的是()A向Ca(HCO

5、3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OCFeSO4溶液在空氣中變黃色：4Fe2O24H=4Fe32H2OD用NaOH溶液吸收NO2氣體：3NO22OH=2NONOH2O解析：選CCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，A項錯誤；HCO結合OH的能力強于NH，NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應，離子方程式為HCOOH=COH2O，B項錯誤；NaOH溶液吸收NO2氣體，離子方程式為2NO22OH=NONOH2O，D項錯誤。6關于某

6、無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在解析：選BA項中不能用鹽酸，應改為稀硝酸，錯誤；C項中溶液中含SO，會發(fā)生同樣的實驗現(xiàn)象，錯誤；D項中溶液含有HCO也會發(fā)生同樣的實驗現(xiàn)象，錯誤。7(2019宿遷模擬)有一無色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，

7、做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是( )A肯定有Al3、Mg2、HCOB肯定有Al3、Mg2C肯定沒有HCO、MnO、NH、KD能確定K、Cl是否存在解析：選B溶液為無色，首先排除MnO；根據(jù)中產(chǎn)生無色無味氣體和白色沉淀，白色沉淀又部分溶解，則原溶液必含Al3、Mg2，一定不含NH、HCO，據(jù)所述，則原溶液含有SO，不能確定K、Cl是否存在。8能正確表示下列反應的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClC

8、lOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析：選DA該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O；B.NaHCO3在溶液中電離出的HCO不能完全電離，故在離子方程式中只能寫為HCO形式，故正確的離子方程式為HCOH=CO2H2O；C.Al(OH)3只能溶于強酸和強堿，而氨水屬于弱堿，故加入過量的氨水時生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正確的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；D.

9、銅溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒，該選項正確。9某溶液只含有K、Fe3、Cl、Mg2、I、CO、SO中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象，下列敘述不正確的是()A該溶液中一定有I、CO、SO、KB試劑為硝酸鋇C通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在ClD試劑一定為鹽酸解析：選C由實驗可知，試劑為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO、SO，則不含F(xiàn)e3、Mg2；加試劑過濾后的濾液中，再加試劑鹽酸，H

10、、NO、I發(fā)生氧化還原反應生成I2，溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽離子為K。由上述分析可知，該溶液中一定有I、CO、SO、K，故A正確；試劑為硝酸鋇溶液，故B正確；加入足量鹽酸會引入Cl，故無法判斷原溶液中是否存在Cl，故C錯誤；試劑一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇會使沉淀質量增加，不符合題意，故D正確。10(2019淮安模擬)如表第欄與第欄中的化學反應，都可以用第欄中的離子方程式表示的是()選項第欄第欄第欄A向少量NaOH溶液中投入鋁片向過量NaOH溶液中投入鋁片2Al6H2O=2Al(OH)33H2B向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液向Fe

11、2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe33OH=Fe(OH)3C向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液Ca2OHHCO=CaCO3H2OD向NaOH溶液中通入過量CO2氣體向NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2OH=HCO解析：選CA項，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，與NaOH的量無關，離子方程式均為2Al2OH2H2O=2AlO3H2；B項，向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，反應只生成氫氧化鐵一種沉淀，而向Fe2(SO4)3 溶液中滴入Ba(OH)2溶液，反應生成氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀，不能用同一離子

12、方程式表示；C項，向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反應生成碳酸鈣和水，向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反應生成碳酸鈣和水，能用同一離子方程式表示；D項，向NaOH溶液中通入過量CO2，反應生成碳酸氫鈉，向NaOH溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示。11下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應試劑后所對應的離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑離子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氫氧化鈉溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氫氧化鈉溶液HCOOH=COH2O

13、DAl3、Cl、NO過量氫氧化鈉溶液Al33OH=Al(OH)3解析：選AB項，F(xiàn)e3與I、ClO與I都不能大量共存；C項，加入氫氧化鈉溶液后，反應的離子方程式應為HCOOHBa2=BaCO3H2O；D項，加入過量氫氧化鈉溶液后，反應的離子方程式應為Al34OH=AlO2H2O。12a、b、c、d四種物質之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，下列說法正確的是()A若a為AlCl3溶液，b可能為氨水，反應的離子方程式為Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB若a為Fe，b可能為稀HNO3，反應的離子方程式為3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC若a為NaOH溶液，b可能為CO2，可用C

14、a(OH)2溶液鑒定c、d溶液中的陰離子D若a為Cl2，b可能為NH3，實驗室可用加熱固體c的方法制取NH3解析：選BA項，若a為AlCl3溶液，則b不可能為氨水，因為無論氨水少量還是過量，它與AlCl3都只發(fā)生一個反應：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，與圖示不符；B項，F(xiàn)e與過量的稀HNO3反應，F(xiàn)e被氧化為Fe3，反應的離子方程式是Fe4HNO=Fe3NO2H2O，題圖中的c是Fe(NO3)3，F(xiàn)e與少量的稀HNO3反應，F(xiàn)e被氧化為Fe2，反應的離子方程式是3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，題圖中的d是Fe(NO3)2，d與c可相互轉化，符合圖示轉化關系；C項，若a為

15、NaOH溶液，b為CO2，則c為NaHCO3，d為Na2CO3，它們都能與Ca(OH)2溶液反應生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鑒定c、d溶液中的陰離子；D項，若a為Cl2，b為NH3，則反應的化學方程式是3Cl28NH3=N26NH4Cl，反應的化學方程式是3Cl22NH3=N26HCl，c是NH4Cl，d是HCl，加熱固體c時發(fā)生反應：NH4ClHClNH3，但在試管口又發(fā)生反應HClNH3=NH4Cl，因此無法用加熱NH4Cl的方法制取NH3。13有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Al3、Fe3、Ba2、Cl、I、NO、CO、SO中的幾種。取該溶

16、液進行以下實驗：(1)用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性，可推出_離子不存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出_離子不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀生成，則可推出_離子不存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明_離子存在。(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出_離子不存在。(5)根據(jù)以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是_；還不能肯定是否存在的離子是_。解析：(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象：溶液呈

17、強酸性，說明溶液中肯定含有H，而H與CO發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO。(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2，這是由于I被Cl2氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I，而I與Fe3、NO和H能發(fā)生氧化還原反應，而不能共存，說明溶液中肯定不含有Fe3、NO。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Fe3、Mg2、Al3能與堿反應產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2、Al3；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明一定存在NH。(4)根據(jù)實驗現(xiàn)象：取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色

18、沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba2，而Ba2能與SO產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO。(5)由上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是Ba2、I、NH；肯定不存在的離子是Mg2、Fe3、Al3、NO、CO、SO；還不能確定是否存在的離子是K、Na、Cl。答案：(1)CO(2)NO、Fe3(3)Mg2、Al3NH(4)SO(5)Ba2、I、NHK、Na、Cl14已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成。(1)根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結論：實驗步驟與實驗現(xiàn)象實驗結論.觀

19、察溶液：無色透明原溶液中一定不含的離子是_.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液原溶液中一定含有的離子是_，一定不含的離子是_.在所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A原溶液中還一定含有的離子是_，生成沉淀A的離子方程式為_.在所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_(2)上述實驗步驟中開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定是_。(3)該化學興趣小組的同學為了進一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應，白色固體的物質的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示。Y可能為_，B的組成為

20、_。解析：(1).溶液無色透明，說明有顏色的離子MnO、Fe2、Cu2不存在。.加入過量的硝酸，產(chǎn)生氣體并得到無色溶液，推知一定存在CO，則能與CO反應的離子Mg2、Ag、Ba2、Al3都不存在，則K一定存在；由于I、SiO能與硝酸反應分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀，所以I、SiO也不存在。.NH4HCO3先與過量的硝酸反應，然后與Al3發(fā)生相互促進水解反應生成CO2和Al(OH)3，逆推原溶液中一定含有AlO。.在所得溶液中含有NH4HCO3，剛開始加入少量Ba(OH)2溶液時，發(fā)生反應：2NH4HCO3Ba(OH)2(少量)=BaCO3(NH4)2CO32H2O。僅根據(jù)

21、實驗現(xiàn)象不能判斷SO是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。(2)NH4HCO3中NH結合OH的能力比HCO弱，所以，HCO優(yōu)先與OH反應生成CO，CO再結合Ba2生成白色沉淀。(3)從圖像上看，白色固體部分溶于Y溶液，BaCO3溶于鹽酸或硝酸，0.5 mol固體B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。答案：(1)Cu2、Fe2、MnOCO、KI、SiO、Mg2、Ag、Ba2、Al3AlOAl33HCO=Al(OH)33CO2BaCO3BaSO4(2)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，

22、且15某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 molL1。陽離子KCu2Fe3Al3Fe2陰離子ClCONOSOSiO甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_(寫離子符號)。(2)寫出中加入少量鹽酸生成無色

23、氣體的離子方程式：_。(3)將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是_，陰離子是_(寫離子符號)。(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為_g。解析：由步驟判斷無K，由步驟判斷無Fe3，步驟中加入鹽酸產(chǎn)生NO，確定溶液中含有Fe2和NO，因為溶液中陰離子的種類不變，所以含有Cl，由步驟判斷含有SO，由此可知溶液中的離子分別為Fe2、Cl、NO 、SO，因為離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒，還應含2價的陽離子，即存在Cu2。當加入NaOH溶液時，會產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀和氫氧化銅沉淀，其中氫氧化亞鐵沉淀被氧化為氫氧化鐵，灼燒至恒重時為氧化銅0.01 mol和氧化鐵0.005 mol，其質量為1.6 g。答案：(1)K、Fe3(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)Fe2、Cu2Cl、NO、SO(5)1.6