（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二）物質(zhì)的量（含解析）

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1、（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二）物質(zhì)的量（含解析）1霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是()A臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gB同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為23C16 g臭氧中含有6.021023個原子D1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023解析：選CA項，臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gmol1，錯誤；B項，同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為 32，錯誤；D項，1.00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為246.021023，錯誤。2黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，KNO3、C及S8(結(jié)構(gòu)式如圖所示)爆

2、炸生成K2S、CO2和N2，下列說法正確的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B該反應(yīng)中氧化劑只有KNO3C32 g S8含有SS鍵的數(shù)目約為6.021023D1 mol KNO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目約為56.021023解析：選C該反應(yīng)中有三種物質(zhì)參與反應(yīng)，生成物也有三種，故該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯誤；該反應(yīng)中S8轉(zhuǎn)化為K2S，故S8也得電子作氧化劑，B錯誤；根據(jù)S8的結(jié)構(gòu)可知，在該結(jié)構(gòu)中含有8個SS鍵，C正確；1 mol KNO3作氧化劑時得到5 mol電子，在反應(yīng)中S8也能得電子，D錯誤。3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是()A將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中

3、，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NHB1 molL1 CH3COOH與1 molL1 CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的總數(shù)為2NAC常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電子數(shù)為2NAD含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32 g解析：選BA項，根據(jù)電荷守恒，NH的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量；B項，沒有指明混合溶液的體積；C項，10NA2NA；D項，質(zhì)量為16 gmol12 mol32 g。4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB一定溫度下，1

4、 L 0.50 molL1 NH4NO3溶液中含氮原子個數(shù)為NAC過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD28 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2NA解析：選BA項，由于NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與N2O4之間存在2NO2N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯誤；B項，1 L 0.50 molL1 NH4NO3溶液含有0.5 mol NH4NO3，含氮原子個數(shù)為NA，正確；C項，H2O2分解生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，錯誤；D項，28 g分子式為

5、CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2nNA4NA，錯誤。5NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個NO2分子體積小于2.24 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAD6.8 g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子解析：選BA項，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2.24 L氯氣不能全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1 NA，錯誤；B項，NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4,0.1NA個NO2分子有一部分轉(zhuǎn)化為N2O4，體積小于2.24 L，正確；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，2

6、.24 L CCl4不是0.1 mol，錯誤；D項，6.8 g液態(tài)KHSO4的物質(zhì)的量為0.05 mol，液態(tài)KHSO4只能電離出K，不能電離出H，故有0.05NA個陽離子，錯誤。6濃度為2 molL1 的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? molL1，以下列出的方法中可行的是()A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 LB將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V LC蒸發(fā)掉0.5V L水D加入10 molL1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L解析：選D濃度為2 molL1的鹽酸V L含溶質(zhì)HCl 2V mol。A項，加入2 mol HCl，體積會發(fā)生改變，錯誤；B項，加熱濃縮時HCl和水都要蒸發(fā)出去，錯誤

7、；C項，蒸發(fā)掉0.5V L水后溶液體積無法求出，錯誤；D項屬于混合溶液的有關(guān)計算，加入10 molL1鹽酸 0.6V L 后，溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為8V mol，再將溶液稀釋至2V L，濃度變?yōu)? molL1，正確。7若20 g密度為 gmL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：選C溶質(zhì)的物質(zhì)的量n mol，溶液的體積：V103 LmL1 L，Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度：c molL1，NO的物質(zhì)的量濃度為 molL12 molL1。8某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(M

8、g2)2 molL1，c(SO)6.5 molL1，若將200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分離，至少應(yīng)加入1.6 molL1的氫氧化鈉溶液()A0.5 L B1.625 LC1.8 L D2 L解析：選D根據(jù)電荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)3 molL1，加入氫氧化鈉溶液使Mg2、Al3分離，此時NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和NaAlO2，由電荷守恒得：V(NaOH)2 L。9下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液B僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7

9、溶液C用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析：選C配制溶液時要在容量瓶中進(jìn)行，A、B均錯誤；D項，定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，錯誤。1020 時，飽和NaCl溶液的密度為 gcm3，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列說法中錯誤的是()A溫度低于20 時，飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1B20 時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%C20 時，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液D20 時，飽和NaCl溶液的溶解度S

10、 g解析：選DA項，低于20 ，會析出少量NaCl，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1，正確；C項，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液為不飽和溶液，正確；D項，S g，錯誤。11在t ，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，設(shè)該溶液的密度為 gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H)D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w解析：選AA項，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%100%，錯誤；B項，

11、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmolL1 molL1，正確；C項，根據(jù)溶液呈電中性原則可知，溶液中c(OH)c(NH)c(H) molL1c(H)，正確；D項，由于氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加入與該溶液體積相等的水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的質(zhì)量大于原來的2倍，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，正確。12設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A1 mol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NAB46 g Na與一定量O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC0.5 L 1 molL1的NaHS溶液中含有的HS、S2的總數(shù)為0.5NAD2

12、mol NO和1 mol O2充分反應(yīng)后，體系中含有的NO2分子數(shù)為2NA解析：選AA項，乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2個碳原子，無論以怎樣的比例混合，1 mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子數(shù)都為2NA，正確；B項，46 g Na只能轉(zhuǎn)移2 mol 電子，錯誤；C項，0.5 L 1 molL1的NaHS溶液中含有的HS、S2、H2S的總數(shù)為0.5NA，錯誤；D項，體系中存在2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化，得到的產(chǎn)物是NO2和N2O4的混合物，錯誤。13實驗室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題

13、：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時：根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_(填“”“”“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液時：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好；配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是_。解析：(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭

14、滴管、500 mL的容量瓶。(2)因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；NaOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高。(3)c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，即V(濃)0.50.5，得V(濃)0.013 6 L13.6 mL；選用15 mL量筒最好，誤差小；注意三點：酸入水、沿器壁、棒攪拌。答案：(1)AC燒杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌14過氧化鈣晶體(CaO28H2O

15、)可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。(1)已知：I22S2O=2IS4O，測定制備的過氧化鈣晶體中CaO2的含量的實驗步驟如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過量的b g KI晶體，加入適量蒸餾水溶解，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c molL1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)，滴定達(dá)到終點時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用字母表示)。(2)已知過氧化鈣加熱至350 左右開始分解放出氧氣。將過氧化鈣晶體(CaO28H2O)在

16、坩堝中加熱逐漸升高溫度，測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則350 左右所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。解析：(1)根據(jù)得失電子守恒，可得關(guān)系式CaO2I22S2O，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%。(2)CaO28H2O的摩爾質(zhì)量為216 gmol1，故2.16 g過氧化鈣晶體為0.01 mol,350 左右所得固體質(zhì)量為 0.56 g，根據(jù)鈣元素守恒可知為CaO。答案：(1)溶液由藍(lán)色變無色，振蕩，且30 s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色100%(2)CaO15鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取25.00 mL 含Cr2O和Cr3的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3氧化成Cr2O，煮

17、沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位：mgL1，寫出計算過程)。已知沉淀過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cr33S2O7H2O=Cr2O6SO14HCr2O6I14H=2Cr33I27H2OI22S2O=2IS4O答案：由離子方程式得關(guān)系式：Cr2O3I26S2O1 mol 6 mol0.025 Lc 0.015 molL120.00103LcmolL10.002 molL1鉻元素總濃度208 mgL116氯化亞銅

18、(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 molL1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl、Ce4Fe2=Fe3Ce3。通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。答案：設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x，由離子方程式可知：CuCl Fe2 Ce4995 g1 molx 0.100 0 molL124.60103 Lx0.100 0 molL124.60103 L99.5 gmol10.244 8 g樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%97.92%96.50%，符合標(biāo)準(zhǔn)