6、出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，因為加熱溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進行了如下實驗(圖①②表示試劑的加入順序)。
鹽酸(過量) ①足量H2O2溶液?、谧懔堪彼?
(1)操作Z是__________。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的儀器名稱是__________；
(2)寫出向溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________；
(3)通過以上數據，得出2.376 g黑色粉末X中
7、各成分的物質的量為________________________________________________________________________。
解析：因為實驗的目的是測定X的成分，這是一個定量實驗，故過濾后的沉淀需要洗滌，灼燒固體時可以在坩堝中進行，坩堝應放在泥三角上。因2.48 g紅棕色固體肯定是Fe2O3，其物質的量為0.0155 mol，所含鐵元素的質量為1.736 g，因該數值小于2.376 g，故樣品中含有Fe3O4。設樣品中Fe3O4為x mol，Fe為y mol，則3x＋y＝0.031,232x＋56y＝2.376，解得x＝0.01、y＝0.001。
答
8、案：(1)過濾、洗滌(只答過濾不正確) 坩堝、泥三角
(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
(3)n(Fe3O4)＝0.01 mol，n(Fe)＝0.001 mol
8．某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。
(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有________(填代號，限填3項)。
A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．鐵三腳架 E．泥三角
F．酒精燈 G．燒杯 H．量筒
(2)第2步：I－溶液的獲取 。操作是______________________________________
9、__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)。
A．濃硫酸 B．新制氯水
C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是________________________________________________________________________。
(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，
10、滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。
解析：(1)首先明確各儀器的材料，除C、D是鐵器外，其他都是硅酸鹽材料。將碘灼燒成灰燼應放在瓷坩堝中進行，選擇BEF；(2)將灰燼溶解，過濾。(3)從環(huán)保角度看最好選擇H2O2。
答案：(1)BEF (2)將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌煮沸，過濾 (3)D 過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質、不產生污染(不會進一步氧化單質碘)
1．(xx·高考江蘇卷)下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是( )
A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的
11、氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
解析：選C。A項生成Fe(OH)3沉淀，B項溶液X中也可能含Fe3＋；D項說明I2在CCl4中溶解度比在水中的大。
2．(xx·高考大綱全國卷)請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。
(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。
裝置B、C、D的作用分別是：
12、B________________________________________________________________________；
C________________________________________________________________________；
D________________________________________________________________________。
(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。
①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是__________(填序號)；
②根據所選的裝置完成下表(不需
13、要的可不填)：
應加入的物質
所起的作用
A
B
C
D
③簡單描述應觀察到的實驗現象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
__________
14、______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)A是制取氯氣的裝置；B是利用氯氣的密度大于空氣的密度，用向上排空氣法收集氯氣的裝置；裝置C可以防止D中的稀NaOH溶液倒吸進入集氣管B中，起安全瓶的作用；氯氣有毒，裝置D可以吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境。
(2)銅屑與稀HNO3反應產生NO氣體，NO會被空氣中的O2氧化為NO2，所以用排水法收集N
15、O，導氣管要短進長出。比較Ⅰ～Ⅳ裝置，Ⅱ和Ⅳ收集NO時導管是長進短出，收集不到NO，Ⅲ裝置相對比較復雜一些，故Ⅰ裝置是最適合的。
銅屑與稀HNO3反應，A中銅表面會出現無色小氣泡，反應是放熱的，隨溫度的升高，反應速率逐漸加快，反應方程式為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。NO被A管上部空氣中的O2氧化生成紅棕色的NO2，反應方程式為2NO＋O2===2NO2，隨反應的進行，O2消耗完后氣體就又逐漸為變?yōu)闊o色(NO)，生成的Cu(NO3)2溶液為藍色，故A中液體由無色變?yōu)闇\藍色。反應產生的NO會把B管中的水逐漸壓入燒杯C中。
答案：(1)向上排氣收集氯氣
16、安全瓶作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中 吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境
(2)①Ⅰ
②
應加入的物質
所起的作用
A
銅屑和稀硝酸
產生NO氣體
B
水
排水收集NO氣體
C
主要是接收B中排出的水
D
③反應開始時，A中銅表面出現無色小氣泡，反應速率逐漸加快；
A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨反應的進行又逐漸變?yōu)闊o色；
A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；
B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中
1．現有下列儀器：①集氣瓶；②量筒；③燒杯；④表面皿；⑤蒸發(fā)皿；⑥容量瓶；⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是( )
17、
A．②③⑤ B．③⑥⑦
C．①③④ D．③⑤⑦
解析：選D。集氣瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加熱，燒杯、圓底燒瓶要隔石棉網加熱，蒸發(fā)皿可直接加熱。
2．下列操作中儀器使用不正確的是( )
A．用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液
B．用鐵坩堝灼燒燒堿
C．用鐵坩堝除去純堿晶體中的結晶水
D．加熱蒸發(fā)皿時不用石棉網
解析：選A。高錳酸鉀溶液具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管。
3．下列實驗裝置圖正確的是( )
解析：選C。A項中應用酒精燈、集氣裝置導氣管不正確；B項中缺少石棉網且溫度計水銀球應插入反應液中；D項中導氣管末端靠近液面但不能伸入液面以下，否則會倒吸
18、。
4．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( )
A．實驗室用裝置①制取氨氣
B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④可用于檢驗火柴頭燃燒產生的SO2
解析：選D。氯化銨受熱分解產生NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl，A不對；苯浮在水上面，不能防止倒吸，B錯；產生的氫氧化亞鐵容易接觸到空氣被氧化，C不對；向外拉注射器的活塞，火柴頭燃燒產生的氣體被吸入酸性KMnO4溶液中，如果有SO2，溶液會退色，D對。
5．下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是( )
解析：選A。B項中NaOH溶液不能
19、用酸式滴定管盛裝；C中干燥的pH試紙無法檢驗氨的生成；D項中溫度計水銀球應在支管口處。
6．在做化學實驗時必須注意安全操作，下列實驗操作或事故處理正確的是( )
①在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
②使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出，放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎濺到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液
④給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥用10 mL量筒量取8.55 mL蒸餾水
A．僅①② B．僅①②③
C．僅①②④ D
20、．全部
解析：選C。濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎濺到皮膚上，應用大量的水沖洗，再用NaHCO3溶液清洗；由于酒精有揮發(fā)性，酒精燈中不能添滿酒精，點燃時易發(fā)生爆炸。量筒屬于粗量器，精確度為0.1 mL，只能量取8.5 mL蒸餾水。
7．下列做法錯誤的是( )
①氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣；②蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片；③在實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中；④配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中；⑤皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液；⑥制乙烯時，用量程為300 ℃的溫度
21、計代替量程為200 ℃的溫度計，測反應液的溫度。
A．①②③ B．④⑤⑥
C．①②③④ D．③④⑤⑥
解析：選C。氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后再加熱氧化銅，防止氫氣與氧氣混合加熱時發(fā)生爆炸，①錯誤；實驗中途加入碎瓷片，易打碎蒸餾燒瓶，②錯誤；多余的鈉應放回原瓶，投入到廢液缸中易發(fā)生爆炸，③錯誤；配制濃硫酸與酒精混合液時，應將密度大的濃硫酸加入酒精中，防止暴沸，④錯誤。
8．(xx·山大附中高三質檢)關于下圖中各裝置的敘述不正確的是( )
A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B．裝置②中若X為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止發(fā)生倒吸
C．
22、裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D．裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯(溴乙烷發(fā)生消去反應的產物為乙烯)
解析：選A。A項中AgNO3過量，加入NaCl產生AgCl，再加入Na2S，即使AgCl不轉化為Ag2S，過量的Ag＋與S2－也會生成Ag2S沉淀，所以不能說明沉淀的轉化。
9．用下列裝置能達到有關實驗目的的是( )
A．用甲圖裝置電解精煉鋁
B．用乙圖裝置制備Fe(OH)3
C．用丙圖裝置可制得金屬錳
D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
解析：選C。A項，甲裝置中粗鋁中的鋁放電，Al3＋進入溶液中，但在陰極上放
23、電的是H＋而不是Al3＋；B項，利用乙可制備Fe(OH)2；C項，利用鋁熱反應，可以達到實驗目的；D項，應將NaHCO3與Na2CO3的位置調換才可以達到實驗目的。
10．下列藥品能存放在同一櫥柜中的是( )
①NaOH?、跐饬蛩帷、蹪恹}酸?、躃MnO4?、莼钚蕴俊、藜妆健、弑椒印、郖ClO3
A．⑤和⑧、④和⑧ B．②和③、①和②
C．②和③、⑥和⑦ D．④和⑤、④和⑥
解析：選C。根據酸堿不能混放，易燃物質不與氧化劑、易爆劑混放的存放原則，NaOH不能與濃硫酸、濃鹽酸、苯酚混放；活性炭、甲苯與KMnO4、KClO3等不能混放。選項A中的⑤⑧不能混放，選項B中①②不能混放，
24、選項D中④⑤和④⑥皆不能混放。
11．(xx·安徽阜陽一中高三模擬)某校化學小組的同學開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質量分數的探究實驗，他們提出下列實驗方案——氣體分析法。
(1)甲同學用圖1所示裝置，把m g混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是________________________________________________________________________。
(2)乙同學用圖2、圖3裝置測定CO2的質量，這兩個裝置均存在明顯缺陷，請指出圖2中可能引起測定結果偏大的兩處錯誤__
25、________、__________；請你分析圖3裝置，使測定結果可能偏大的主要原因是________________，使測定結果可能偏小的主要原因是__________(上述偏大、偏小的原因各寫一條)
(3)丙同學通過以下步驟，用圖4裝置進行測量，請補充空缺的實驗步驟。
①檢驗裝置的氣密性后，在C中加入V mL稀硫酸，D中加入m g樣品，E中加入飽和NaHCO3溶液，并將裝置連接；
②________________________________________________________________________；
③記錄F液面的刻度為a mL(標準狀況)；
④將C
26、中硫酸注入D中使其充分反應；
⑤________________________________________________________________________；
⑥記錄F液面的刻度為b mL(標準狀況，b>a)。
(4)根據丙同學所得的實驗數據，計算樣品中Na2CO3的含量為__________。
解析：(2)圖2中可能引起測定結果偏大的兩處錯誤分別是：①使用濃鹽酸，揮發(fā)出的HCl會與NaHCO3反應生成CO2，使測定結果偏大；②酸溶液占據體積，加入的酸溶液會排出燒瓶中等體積的空氣，分液漏斗無刻度，無法減去酸溶液的體積，導致實驗結果偏大。圖3裝置使測定結果可能偏大的主
27、要原因是CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管中；使測定結果可能偏小的主要原因是裝置中的CO2沒有完全被堿石灰吸收。(3)步驟②為調節(jié)E、F的液面，使兩者液面相平；步驟⑤為待反應充分，裝置冷卻后，調節(jié)E、F的液面，使兩者液面相平。
答案：(1)關閉A的旋塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣
(2)使用濃鹽酸 用分液漏斗滴加酸溶液 CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管中 裝置中的CO2沒有全部被堿石灰吸收
(3)調節(jié)E、F的液面，使兩者液面相平 待反應充分，裝置冷卻后，調節(jié)E、F的液面，使兩者液面相平
28、
(4)106(b－a－V)×10－3/(22.4×m)
12．為了探究堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成，某化學小組僅利用下列儀器組裝一套完整裝置進行實驗(夾持儀器省略)。
回答下列問題：
(1)實驗時應向裝置中通入空氣，若空氣流從左向右，裝置連接順序為(裝置不重復使用，填入儀器接口字母編號)：空氣―→( )( )―→( )( )―→( )( )―→( )( )―→(g)。
(2)連接好裝置，檢查裝置氣密性，裝好藥品后，加熱前應進行的操作是_________________________________________________
29、_______________________。
(3)儀器B的作用是________________________________________________________________________，儀器A的作用是
________________________________________________________________________。
(4)有同學認為(1)中的整套實驗裝置有缺陷，其不妥之處為__________；改進方案是______________________________________________________________
30、__________。
(5)將裝置改進后進行實驗，稱取一定量的堿式碳酸鎂樣品，充分反應后得到1.6 g殘留物，生成1.32 g二氧化碳和 0.72 g水。則此堿式碳酸鎂的化學式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)實驗時向裝置中通入空氣為了將產生的CO2和H2O蒸氣全部趕出以便精確測出它們的質量，所以空氣在進入E試管之前
31、一定要凈化；空氣―→B―→A―→E―→C―→D。
(2)加熱前，先將整個系統(tǒng)內原有的空氣趕出，防止原空氣中的CO2和H2O(g)進入C和D內，所以關K1，開K2，通入空氣一段時間后再開K1、關K2。
(3)儀器B的作用是吸收空氣中的CO2，A的作用是吸收H2O(g)。
(4)空氣中的CO2和H2O(g)可能進入D中，使測出CO2的質量偏大，改進方法是D再連接一個裝有堿石灰的干燥管。
(5)m(MgO)＝1.6g?n(MgO)＝0.04 mol＝n(MgCO3)＋n[Mg(OH)2]，n(CO2)＝n(MgCO3)＝＝0.03 mol?n[Mg(OH)2]＝0.01 mol。
n(
32、H2O)＝＝0.04 mol，那么結晶水有0.04 mol－0.01 mol[Mg(OH)2產生的H2O]＝0.03 mol，所以判斷堿式碳酸鎂的化學式為：3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O
答案：(1)d c a b i j(或j i)e f
(2)關閉K1，打開K2，通入足量空氣后，再打開K1，關閉K2
(3)吸收空氣中的CO2 除去空氣中的水蒸氣
(4)D吸收空氣中的水蒸氣與二氧化碳氣體 D后再接一個裝有堿石灰的干燥管
(5)3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O
13．下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：
①溫度計?、谌萘科俊、鄣味ü堋、軣、輬A底燒瓶
33、⑥量筒?、卟ＡО?
(1)在儀器上具體標明使用溫度的是(不考慮溫度計)__________(填寫編號)；可做反應容器并可加熱的是__________(填寫編號)。
(2)需要用到溫度計的實驗是__________(填寫編號)。
①用乙醇制取乙烯?、谑头逐s?、蹪饬蛩嵯♂尅、軠y定硝酸鉀的溶解度
(3)玻璃棒的作用主要有以下三種：①攪拌?、谝鳌、壅喝∪芤骸２煌瑢嶒炛衅渥饔每赡懿煌耆嗤?，請回答下列問題：
A．在“用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol/L的碳酸鈉溶液”的實驗中，玻璃棒的作用是__________(填寫編號)。
B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SO等雜質離子以獲得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是__________(填寫編號)。
解析：(1)標記溫度的是不能直接或間接加熱的儀器，如滴定管、容量瓶、量筒?？勺龇磻萜鞑⒖杉訜岬氖菬蛨A底燒瓶。
(2)用到溫度計的實驗是要控制液體的溫度(用乙醇制取乙烯170 ℃，溶解度要在一定的溫度下測量)或蒸氣的溫度(石油分餾)。
(3)用固體物質配制溶液，要溶解(攪拌)，轉移到容量瓶中(引流)。粗鹽的提純要先溶解(攪拌)、蒸發(fā)(攪拌)、調節(jié)酸度(蘸取溶液測pH)、過濾(引流)。
答案：(1)②③⑥?、堍荨?2)①②④ (3)①②?、佗冖?
2022年高考化學一輪復習知能演練高分跨欄 第10章第1節(jié) 化學實驗基礎知識 魯科版
