（全國通用版）2022年高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練七 化學反應中的能量變化

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1、（全國通用版）2022年高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練七 化學反應中的能量變化 1.下列說法中不正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多 B.從C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定 C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 mol NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ D.反應H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=-270 kJ·mol-1,說明在

2、相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量 2.在25 ℃、101 kPa時一些烷烴的燃燒熱如下表: 化合物 燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1) 化合物 燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1) 甲烷 -890.31 正丁烷 -2 878.0 乙烷 -1 559.8 異丁烷 -2 869.6 丙烷 -2 219.9 異戊烷 -3 531.3 下列說法正確的是(　　) A.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷 B.正戊烷的燃燒熱ΔH大約是-3 540 kJ·mol-1 C.乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)+7O2(g)

3、4CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 D.在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃燒放出的熱量為890.31 kJ 3.已知下列兩個熱化學方程式: 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 220 kJ·mol-1 實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5 mol,完全燃燒時放出熱量723.2 kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為(　　) A.1∶3 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶1 4.在一定條件下,已知:CH3OH(g)+ O

4、2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=a kJ·mol-1　CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=b kJ·mol-1 則下列敘述正確的是(　　) A.C—H鍵鍵長小于H—H鍵 B.甲烷的燃燒熱ΔH=b kJ·mol-1 C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)　ΔH=2(a-b) kJ·mol-1 D.相同條件下,當甲醇和甲烷物質的量之比為1∶2時,其完全燃燒生成CO2和H2O(g)時,放出的熱量為c kJ,則該混合物中甲醇的物質的量為 mol 5.標準狀況下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵所消耗的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和OO鍵的鍵能

5、分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列熱化學方程式正確的是(　　) A.H2O(g)H2(g)+ O2(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1 B.H2O(g)H2(g)+ O2(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1 6.下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1 C(s)+ O2(g)CO(g)　ΔH2 ②S

6、(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3 S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH5 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)　ΔH8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 7.已知2H2O2(l)2H2O(l)+ O2(g),反應過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是(　　) A.途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比,可能是加入了二氧化錳 B.2 mol H2O2(l)的能量高于2 mol H2O(l)的能量 C.其他條件相

7、同,產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量:途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ D.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣耗時:途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ 8.(2018云南昆明模擬)已知: ①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-394 kJ·mol-1 ②H2(g)+ O2(g)H2O(g)　ΔH2=-242 kJ·mol-1 ③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-2 510 kJ·mol-1 ④2C(s)+H2(g)C2H2(g)　ΔH4 下列說法正確的是(　　) A.反應①放出197 kJ的熱量,轉移4 mol電子 B.由反應②可知1 mol液態(tài)水分解所吸收的熱量為242

8、kJ C.反應③表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式 D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-ΔH3 參考答案 選擇題專項訓練七　化學反應中的能量變化 1.A　解析 等質量的硫蒸氣轉化為硫固體的過程放出熱量,硫蒸氣完全燃燒放出的熱量更多,A項錯誤;石墨轉化為金剛石為吸熱反應,石墨能量較低更穩(wěn)定,B項正確;濃硫酸溶于水時會放出大量的熱,C項正確;H2(g)+F2(g)2HF(g)為放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,D項正確。 2.B　解析 由表格中的數(shù)據(jù)可知,異丁烷的燃燒熱數(shù)值比正丁烷的小,則異丁烷的能量低,即熱穩(wěn)定性為正丁烷<異丁烷,A項錯誤;正戊烷和異戊烷互為同分異構

9、體,由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱數(shù)值比較可知,互為同分異構體的化合物,支鏈多的燃燒熱數(shù)值小,所以正戊烷的燃燒熱數(shù)值應略大于3 531.3,B項正確;根據(jù)乙烷燃燒熱的含義:完全燃燒1 mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出1 559.8 kJ的熱量,所以熱化學方程式為C2H6(g)+ O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1,C項錯誤;1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出890.31 kJ的熱量,D項錯誤。 3.B　解析 設氫氣x mol,則丙烷(0.5-x) mol,由燃燒總能量Q列式得+(0.5-x)×2 220=723.2,x=0

10、.2,即氫氣0.2 mol,丙烷0.3 mol,相同條件下氣體體積之比=物質的量之比,B項正確。 4.C　解析 碳的原子半徑大于氫原子的,故C—H鍵的鍵長大于H—H鍵的,A項錯誤;燃燒熱應生成H2O(l),B項錯誤;根據(jù)蓋斯定律可知C項正確;設甲醇、甲烷的物質的量分別為x mol、2x mol,則有c=ax+2bx,解得x=,D項錯誤。 5.D　解析 1 mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1 mol的氫氣和mol的氧氣的能量變化是(2×463-436-×495) kJ=+242.5 kJ。因此熱化學方程式為H2O(g)H2(g)+ O2(g)　ΔH=+242.5 kJ·mol-1,A、B兩項均錯誤;若

11、是2 mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生2 mol 的氫氣和1 mol的氧氣的能量變化是+485 kJ,則熱化學方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1,C項錯誤,D項正確。 6.C　解析 ①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1　C(s)+ O2(g)CO(g)　ΔH2　CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH,ΔH1=ΔH2+ΔH且三者均小于0,故ΔH1<ΔH2,①錯誤;②S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3 S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH4　S(s)S(g)　ΔH>0且ΔH3=ΔH4+ΔH,ΔH3、ΔH4小于0,故ΔH3>ΔH4,②正確;③H

12、2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH5 2H2(g)+O2(g)2H2O (l)　ΔH6,ΔH5=ΔH6,且兩者小于0,故ΔH5>ΔH6,③正確;④ΔH7>0,ΔH8<0,故前者大于后者,④正確。 7.C　解析 加入催化劑降低反應所需的活化能,A項正確;從圖中可得2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)　ΔH<0為放熱反應,2 mol H2O2(l)的總能量高于2 mol H2O(l)和1 mol O2(g)的總能量,B項正確;加入催化劑能加快反應速率,不改變反應的熱效應,C項錯誤,D項正確。 8.D　解析 1 mol C參與反應①,放出熱量394 kJ,轉移電子4 mol,故放出197 kJ熱量時,轉移2 mol電子,A項錯誤;由熱化學方程式②可知,1 mol氣態(tài)水分解需要吸收242 kJ的熱量,B項錯誤;表示燃燒熱的熱化學方程式中,可燃物的化學計量數(shù)必須為1,且生成物應為穩(wěn)定的氧化物,H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應是液態(tài),而不是氣態(tài),C項錯誤;根據(jù)蓋斯定律,①×2+②-③×=④,D項正確。