《2022年高二化學(xué)《鐵和鐵的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)之一》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高二化學(xué)《鐵和鐵的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)之一(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高二化學(xué)《鐵和鐵的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)之一
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。
2.使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變。
3.使學(xué)生了解鐵的氧化物和氫氧化物。
4.使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法。
●教學(xué)重點(diǎn)
鐵的化學(xué)性質(zhì);鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變;鐵離子的檢驗(yàn)。
●教學(xué)難點(diǎn)
二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化。
●課時(shí)安排
二課時(shí)
●教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)法、.對(duì)比法、歸納法
●教具準(zhǔn)備
鐵絲、Cl2、H2O、鐵粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、鹽酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。
2酒精燈、酒精噴燈、干燥管(裝有干燥劑)、試
2、管若干、膠頭滴管。
3.投影儀、膠片若干。
●教學(xué)過程
★第一課時(shí)
[導(dǎo)入](教師舉起用鋼鋸鋸開的粗鐵絲)
[師]請(qǐng)同學(xué)們迅速傳著看一下,要注意它的橫斷面,并且能說出它的顏色。
[生]銀白色,具有金屬光澤。
[師]好,這是鐵的真面目,可我們對(duì)人類使用鐵的歷史又知道多少呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀投影內(nèi)容。
[投影]鐵是在自然界中廣泛存在、在生活中應(yīng)用極為普遍、在現(xiàn)代工業(yè)中最重要和應(yīng)用最多的金屬。鐵和碳元素的合金(即鋼和生鐵)在人類生產(chǎn)及生活中起著極為重要的作用。歷史上,把廣泛使用鐵制生產(chǎn)工具的時(shí)代稱為“鐵器時(shí)代”,以標(biāo)志生產(chǎn)力的發(fā)展水平。現(xiàn)代,生鐵和鋼已成為用量最多的金屬材料。1980年世
3、界生產(chǎn)生鐵5.05億噸,鋼7.18億噸。我國是世界上最早使用鐵的國家之一,1996年,我國鋼產(chǎn)量超過1億噸,躍居世界首位。從公元1世紀(jì)起鐵便成了我國最主要的金屬。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。
[師]看來,鐵是非常重要的一種金屬,那么,我們就來學(xué)習(xí)一下鐵及其化合物的性質(zhì)。
[板書]第二節(jié) 鐵和鐵的化合物
一、鐵的性質(zhì)
[師]請(qǐng)同學(xué)們打開元素周期表,要能夠說出Fe元素在周期表中的位置及在地殼中的含量。
[學(xué)生看書后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族,最外層有2個(gè)電子,容易失去最外層電子顯+2價(jià),次外層的一個(gè)電子也經(jīng)常參加反應(yīng),故也常表現(xiàn)+3價(jià)。Fe元素在地殼中含量居第4
4、位,僅次于鋁。
[師]鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。下面我們來學(xué)習(xí)它的性質(zhì)。鐵的物理性質(zhì)我們?cè)缫言诔踔袑W(xué)習(xí)過,現(xiàn)在我們來共同回憶一下。
[板書]1.物理性質(zhì):純凈的單質(zhì)鐵為銀白色,具有金屬光澤,密度較大,熔點(diǎn)較高,易導(dǎo)電、導(dǎo)熱,有良好延展性,質(zhì)地較軟的固體。可被磁化。
[師]鐵的化學(xué)性質(zhì)非常活潑,它能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下面我們著重學(xué)習(xí)Fe跟非金屬單質(zhì)、水、酸、鹽溶液的反應(yīng)。
[板書]2.化學(xué)性質(zhì)
(1)鐵跟非金屬的反應(yīng)
[師]在初中時(shí),我們?cè)鴮W(xué)過,灼熱的鐵絲在氧氣里燃燒,生成黑色的四氧化三鐵。那么,鐵還能跟其他非金屬反應(yīng)嗎?下面讓我們共同做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。
[演示
5、實(shí)驗(yàn)4—7]指導(dǎo)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[生]我們可以觀察到,鐵絲在Cl2中燃燒,生成棕黃色的煙。加水振蕩后,生成黃色溶液。
[思考]:燃燒是否必須有氧氣參加?
答案:不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃燒,Mg可以在CO2中燃燒
[師]鐵絲在Cl2中燃燒生成的棕色煙,是FeCl3的小顆粒,溶于水形成黃色溶液。請(qǐng)同學(xué)們寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
[板書]2Fe+3Cl22FeCl3
[投影練習(xí)]下列各離子組成在無色溶液中能大量共存的是( )
A.NO、NH、Fe3+、Na+ B.NO、Ag+、Cl-、K+
C.Cu2+、SO、H+、Cl- D.H+、N
6、a+、Cl-、Ba2+
解析:Fe3+呈黃色,Cu2+呈藍(lán)色,Ag+能與Cl-形成沉淀
答案D
[師]除此之外,F(xiàn)e還能跟S、I2等非金屬發(fā)生反應(yīng)。我們?cè)诟咭徽n本氧族元素的內(nèi)容中學(xué)過Fe跟S的反應(yīng),請(qǐng)同學(xué)們給出反應(yīng)方程式。
[生]Fe+SFeS
[師]請(qǐng)同學(xué)們標(biāo)出Fe跟Cl2、S反應(yīng)時(shí)化合價(jià)的變化情況,并討論這兩種非金屬單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱。
[生]Fe與這兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),化合價(jià)的變化不同。在Fe跟Cl2的反應(yīng)里,F(xiàn)e原子失去3個(gè)電子變成+3價(jià)的Fe。在Fe跟S的反應(yīng)里,F(xiàn)e原子失去2個(gè)電子變成+2價(jià)的Fe。
[講述]在這兩個(gè)反應(yīng)中,Cl2、S是氧化劑,Cl2奪電子的能力強(qiáng)
7、,它的氧化性強(qiáng),S的氧化性相對(duì)較弱。
[問題探究]:O2跟Cl2、S相比,氧化性如何呢?
[生]因?yàn)镕e在O2中燃燒生成的是Fe3O4,F(xiàn)e有兩種價(jià)態(tài),所以,O2的氧化能力較Cl2弱,而較S強(qiáng)。
[小結(jié)并板書]Fe與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+,與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+,與中等能力的氧化劑反應(yīng)生成Fe3O4。
[板書](2)鐵跟水的反應(yīng)
[師]在常溫下,F(xiàn)e跟H2O不起反應(yīng)。但我們知道,在潮濕的地方鐵制品易生銹。那是水和空氣里的O2、CO2等共同作用的結(jié)果,其原理將在本章第四節(jié)學(xué)習(xí)。
那么,在高溫下,F(xiàn)e能不能跟水反應(yīng)呢?下面,我們來共同完成一個(gè)實(shí)驗(yàn)。
[演示實(shí)驗(yàn)5—8]
[師]
8、活潑金屬與水作用時(shí),生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物和H2,如:2Na+2H2O====2NaOH+ H2↑,若高溫時(shí)則生成金屬氧化物和氫氣。鐵與水反應(yīng)生成的是Fe3O4。請(qǐng)同學(xué)們寫出化學(xué)反應(yīng)方程式,并指出氧化劑。
(學(xué)生回答,教師補(bǔ)充并板書)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑,H2O為氧化劑。
[師]你們?cè)诔踔羞€學(xué)過鐵的哪些性質(zhì)?
[生]與酸反應(yīng)
[板書](3)鐵與酸的反應(yīng)
[師]我們知道,酸有非氧化性酸和氧化性酸,這兩種類型的酸與鐵反應(yīng)情況是不一樣的。
[板書]①與非氧化性酸反應(yīng)
[師]我們?cè)缫褜W(xué)過鐵與稀鹽酸及稀硫酸的反應(yīng),請(qǐng)同學(xué)們寫出這兩個(gè)化學(xué)方程式。
[生]Fe
9、+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
[板書]其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是:Fe+2H+====Fe2++H2↑
[板書]②與氧化性酸反應(yīng)
[師]Fe與氧化性酸(如稀HNO3)反應(yīng)生成Fe3+,但如果Fe過量,F(xiàn)e3+會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe2+。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
[板書]Fe+4HNO3(?。?===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(Fe不足)
3Fe+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(Fe過量)
[講解]分析鐵與酸的反應(yīng),雖然酸都是作為氧化劑反應(yīng)的,但稀鹽酸、稀硫酸中起氧化性的是H+(2H++2e-===
10、=H2↑),而氧化性的酸則不同(如濃H2SO4起氧化性的是+6價(jià)的S),一般與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。有關(guān)這部分內(nèi)容,我們?cè)趯W(xué)習(xí)硫酸時(shí)已詳細(xì)地介紹過,這里就不再重復(fù)了。需要強(qiáng)調(diào)的一點(diǎn)是,鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化,即在鐵表面生成致密的氧化物薄膜,阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步被氧化。因此常用鐵制容器裝運(yùn)濃H2SO4、濃HNO3。
[板書](4)鐵跟鹽溶液的反應(yīng)
[師]鐵跟比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液起反應(yīng)時(shí),能置換出這種金屬。請(qǐng)同學(xué)們寫出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的離子方程式。
[板書]Fe+Cu2+====Fe2++Cu
[投影練習(xí)]將質(zhì)量為m g的鐵片放入CuSO4溶液中,過一會(huì)兒
11、取出干燥,鐵片質(zhì)量變?yōu)閚 g,被氧化鐵片的質(zhì)量是( )
A.8(m-n)
B.8(n-m)
C.7(m-n)
D.7(n-m)
解析:Fe與CuSO4反應(yīng)析出的銅將覆蓋在鐵的表面使其增重,從反應(yīng)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu來看,有56 g Fe被氧化,則增重64-56=8 g,現(xiàn)已知增重(n-m)g,則被氧化的鐵片的質(zhì)量是:
答案:D.
[師]Fe還可以與鐵鹽溶液發(fā)生反應(yīng),根據(jù)同種元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng),我們寫出離子方程式。
[板書]Fe+2Fe3+====3Fe2+
[投影練習(xí)]在氯化鐵和氯化
12、銅的混合溶液中,加入過量的Fe粉,若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變,則原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為( )
A.14∶5 B.5∶14
C.7∶2 D.2∶7
答案:D
[小結(jié)]本節(jié)課重點(diǎn)講鐵的化學(xué)性質(zhì)。
[布置作業(yè)]1.舉例說明鐵有哪些化學(xué)性質(zhì)?
2.課本92頁一、1;二、1、4
●板書設(shè)計(jì)
第二節(jié) 鐵和鐵的化合物
一、鐵的性質(zhì)
1.物理性質(zhì):純凈的單質(zhì)鐵為銀白色,具有金屬光澤,密度較大,熔點(diǎn)較高,易導(dǎo)電、導(dǎo)熱,有良好延展性,質(zhì)地較軟的固體??杀淮呕?
2.化學(xué)性質(zhì):
(1)與非金屬反應(yīng):與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+,與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+。
3Fe+2O2Fe3O4
2Fe+3Cl22FeCl3
Fe+SFeS
(2)與水蒸氣反應(yīng)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(3)與酸反應(yīng)
a.與非氧化性酸反應(yīng)
Fe+2H+====Fe2++H2↑
b.與氧化性酸反應(yīng)
Fe+4HNO3(?。?===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(Fe不足)
3Fe+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(Fe過量)
(4)與某些鹽溶液反應(yīng)
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
Fe+2Fe3+====3Fe2+