（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 選擇題專項練（三）

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1、（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 選擇題專項練（三） 7．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是(　　) A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行 C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 解析：堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3＋，F(xiàn)e3＋能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A項正確；NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，

2、所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，故B項正確；KSCN溶液遇Fe2＋溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋若被氧化則生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液變紅，故C項正確；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D項錯誤。 答案：D 8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中正確的是(　　) A．苯和甲苯都是芳香烴，都能使酸性高錳酸鉀褪色 B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物 C．氯氣與乙烷在光照下充分反應(yīng)最多可以得到9種產(chǎn)物 D．檢查酒駕時，

3、若裝置中橙色固體變?yōu)榫G色，則可以判定司機(jī)酒駕 解析：A項，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤；B項，葡萄糖的分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式為C12H22O11，兩者既不是同分異構(gòu)體，也不屬于同系物，錯誤；C項，氯氣與CH3CH3在光照下充分反應(yīng)可以得到的產(chǎn)物有：HCl、CH3CH2Cl、CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl、CH3CCl3、CH2ClCHCl2、CH2ClCCl3、CHCl2CHCl2、CHCl2CCl3、CCl3CCl3，共10種產(chǎn)物，C項錯誤；D項，檢查酒駕使用含有酸性K2Cr2O7的硅膠，若司機(jī)酒駕，乙醇與K2Cr2O7發(fā)生反應(yīng)

4、：2K2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋3CH3COOH＋11H2O，K2Cr2O7呈橙色，Cr2(SO4)3呈綠色，反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為橙色變?yōu)榫G色，D項正確。 答案：D 9．實驗室可用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷。制備裝置如下圖： 下列說法中不正確的是(　　) A．使用恒壓滴液漏斗的目的是防止有機(jī)物揮發(fā)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下 B．實驗中為了防止有機(jī)物大量揮發(fā)，應(yīng)緩慢升高反應(yīng)溫度到170 ℃ C．裝置C中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，以吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體 D．實驗過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，以避免溴的大量揮發(fā) 解

5、析：實驗的目的是用少量的溴與足量乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗的原理：CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O、CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。根據(jù)裝置圖，裝置A中CH3CH2OH與濃H2SO4的混合液迅速升溫到170 ℃發(fā)生消去反應(yīng)制備CH2===CH2，由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，CH3CH2OH具有還原性，由乙醇和濃H2SO4的混合液共熱制得的乙烯中混有SO2、CO2等雜質(zhì)氣體，SO2也能與溴反應(yīng)，氣體通入裝置D之前必須除去其中混有的酸性雜質(zhì)氣體。 答案：B 10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1.4 g C2H4、C3H6的混合

6、氣體中，所含碳原子總數(shù)為0.1NA B．在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微?？倲?shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H6中所含極性共價鍵的數(shù)目為7NA D．50 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA 解析：A項，C2H4、C3H6的最簡式相同，所含有碳原子總數(shù)為×NA＝0.1NA，正確；B項，沒有給定體積，無法計算微?？倲?shù)，錯誤；C項，每個C2H6分子含有6個極性鍵和一個非極性鍵，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H6中所含極性共價鍵的數(shù)目為6NA，錯誤；D項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與

7、二氧化錳不反應(yīng)，錯誤。 答案：A 11．環(huán)辛四烯和立方烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．兩者互為同分異構(gòu)體 B．立方烷與甲烷互為同系物 C．環(huán)辛四烯與立方烷有相同的官能團(tuán) D．兩者都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) 解析：環(huán)辛四烯和立方烷的分子式都為C8H8，分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A項正確；立方烷分子式是C8H8，甲烷的分子式是CH4，立方烷和甲烷的結(jié)構(gòu)不相似，且分子式不是相差n個CH2原子團(tuán)，B項錯誤；環(huán)辛四烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，而立方烷無官能團(tuán)，C項錯誤；環(huán)辛四烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而立方烷則是飽和的，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D項錯

8、誤。 答案：A 12．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b、d的最簡單氫化物為A2B型，且b、d的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子的半徑：e>d>b>c B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：e>d>a C．簡單氫化物的沸點：b>d>c D．簡單離子的還原性：b>e>d 解析：a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，a為C元素；c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子，c為Na元素，e

9、為Cl元素；b、d的簡單氫化物為A2B型，b、d的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，b的原子序數(shù)小于d，b為O元素，d為S元素。A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，簡單離子半徑由大到小的順序為： S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋，錯誤；B項，非金屬性：Cl＞S＞C，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，正確；C項，b、d、c的簡單氫化物依次為H2O、H2S、NaH，NaH屬于離子晶體，NaH的沸點最高，H2O分子間存在氫鍵，H2O的沸點高于H2S，沸點由高到低的順序為：NaH＞H2O＞H2S，錯誤；D項，非金屬性：O＞S、Cl＞S，簡單離

10、子還原性最強(qiáng)的為S2－，錯誤。 答案：B 13．電動公交車替代燃油公交車是節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一，下圖所示電池是一種正在開發(fā)的車載電池。有關(guān)該電池的說法正確的是(　　) A．放電時Fe/FeS極是負(fù)極 B．放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－===Al3＋ C．充電時陽極反應(yīng)式為：Fe＋S2－－2e－===FeS D．左邊電解質(zhì)可以是LiOH的醇溶液 解析：放電時為原電池，根據(jù)圖示電子流向可知，電子由負(fù)極流向正極，因此Fe/FeS極是正極，A錯誤；放電時，F(xiàn)e/FeS極是正極，鋰/鋁合金為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋰比鋁活潑，所以：Li－e－=== Li＋，B錯誤；充電時，為電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子，F(xiàn)e＋S2－－2e－===FeS，C正確；LiOH在醇溶液中不能發(fā)生電離產(chǎn)生鋰離子，沒有自由移動的離子，不能構(gòu)成閉合回路，D錯誤。 答案：C