（新課改省份專用）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十五）元素周期表和元素周期律（含解析）

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1、（新課改省份專用）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十五）元素周期表和元素周期律（含解析）12017年5月9日，最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱：(113Nh)、鏌(115Mc)、(117Ts)、(118Og)。根據(jù)元素周期律知識，下列預測或說法肯定不合理的是()ANh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3，是一種強酸BMc的最高價陽離子為Mc5，氧化性比較弱COg是第七周期中的最后一種元素，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的D根據(jù)金屬和非金屬的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理解析：選A同主族元素從上到下金屬性增強，則Nh 的最高價氧

2、化物對應的水化物的化學式為 H3NhO3，是一種強堿，故A錯誤；Mc位于第A族，金屬性較強，則最高價陽離子為Mc5，氧化性比較弱，故B正確；Og是第七周期中的最后一種元素，為0族元素，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，故C正確；117號元素位于第七周期第A族，同主族元素從上到下金屬性增強，結(jié)合金屬和非金屬的分界線，Ts 的中文名稱為“鈿”可能更合理，故D正確。2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()A熱穩(wěn)定性：HClHI B原子半徑：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4 D結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl解析：選CA項，元素的非金屬性：ClI，所以穩(wěn)定性：HClHI，正確；B項，Na、Mg是同一周期的元素

3、，原子半徑：NaMg，正確；C項，酸性：H2SO4H2SO3，錯誤；D項，酸性越強，酸越易電離出H，而酸根離子越難結(jié)合H，酸性：HClH2S，結(jié)合H的能力：S2Cl，正確。3已知短周期元素的四種離子：aW2、bX、cY3、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A原子序數(shù)：dcbaB單質(zhì)的還原性：ZYXWC離子半徑：Y3ZXW2DW、X、Y最高價氧化物對應水化物溶液(等物質(zhì)的量濃度)的pH：YXW解析：選C具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，符合“陰上陽下”的規(guī)律，故原子序數(shù)：abdc，W、X、Y、Z分別為Mg、Na、N、F，A項錯誤；單質(zhì)的還原性：NaMg，B項錯誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離

4、子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：N3FNaMg2，C項正確；W、X的最高價氧化物對應的水化物分別為Mg(OH)2、NaOH，Y的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，則對應溶液的pH：NaOHMg(OH)2HNO3，D項錯誤。4(2018江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵CY的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強解析：選DX是地殼中含量最多的

5、元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y)r(Z)r(W)，A項錯誤；X、Y組成的Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤；Y、Z最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強于Al(OH)3，C項錯誤。5. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A單質(zhì)

6、的沸點：WXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH2，A項錯誤；Cl元素的非金屬性強于H元素，元素得電子能力越強，其對應陰離子越不容易失去電子，故對應陰離子的還原性：Cl弱于H，B項正確；P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4CNH，故A錯誤；元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子內(nèi)既含極性鍵NH鍵，又含非極性鍵NN鍵，故B正確；化合物YO2為CO2，屬于酸性氧化物，化合物ZO2為NO2，NO2與水反應生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；鋁因表面能夠形成一層致密的氧化膜而具有較強的抗腐蝕能力，但是Al

7、的化學性質(zhì)比較活潑，故D錯誤。7(2019臨沂模擬)如圖為周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是()WXYZAX、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強BW元素形成的單核陰離子還原性強于XCY、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色DW與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵解析：選D如圖為周期表中短周期的一部分，則為第二周期和第三周期的元素，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。設(shè)Y最外層電子數(shù)為x，則X最外層電子數(shù)為x1，Z最外層電子數(shù)為x1，W最外層電子數(shù)為x，x1xx1x24，x6，判斷W為O、X為P、Y為S、Z為Cl。同周期元素從左到

8、右非金屬性增強，X、Y、Z的最高價含氧酸的酸性依次增強，題目中未說明最高價，故A錯誤；W形成的單核陰離子為O2，X形成的單核陰離子為P3，還原性：O2P3，故B錯誤；Y、W形成的化合物可以是SO2、SO3，SO3不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵，如H2O2分子中含過氧根，氧原子間形成非極性共價鍵，故D正確。8根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是()元素代號XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價1326、22AW2與Y3的核外電子數(shù)不可能相等B離子半徑大小：XQ2C最高

9、價氧化物對應水化物的堿性：XW解析：選B由表中數(shù)據(jù)可知，X為鈉，Y為鋁，Z為鈹，Q為硫，W為氧。O2與Al3的核外電子數(shù)均為10，A錯誤；離子半徑：NaBe，堿性：NaOHBe(OH)2，C錯誤；非金屬性：SO，故穩(wěn)定性：H2SH2O，D錯誤。9(2017天津高考)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族解析：選C非金屬性：ONCSi，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，A項正

10、確；H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項正確；題圖所示實驗可證明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱有關(guān)，HCl不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，故不能根據(jù)其酸性強弱判斷Cl的非金屬性強弱，C項錯誤；118號元素在元素周期表中位于第七周期0族，D項正確。10隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列說法正確的是()Ax元素在周期表中的位置是第二周期第A族B離子半徑：g2hd2ef3C最高價氧化物對應水化物的酸性：yzD

11、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：gh解析：選B從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A項，x元素在周期表中的位置是第一周期第A族，錯誤；B項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2ClO2NaAl3，正確；C項，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性：HNO3H2CO3，錯誤；D項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，所以穩(wěn)定性：HClH2S，錯誤。11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、

12、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A原子半徑的大小：WXYZB戊的沸點低于乙C丙中只含鍵D乙可與X元素的最高價氧化物對應的水化物反應解析：選D根據(jù)題圖和題干信息可推知，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分別為AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。原子半徑的大小為HONO2Al3(3)Cl2H2S=2HClS(或Cl2Na2S=2NaClS)(4) 3SCl24H2O=2SH2SO4

13、6HCl(5) 14X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為12，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：(1)元素X的最高價氧化物的電子式為_；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：_。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：_。(5)Y和Z組成的化合物

14、ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 13，則該反應的化學方程式為_。解析：由X原子核外各層電子數(shù)之比為12推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。答案：(1) (2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)AP原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱(4)SO2NH3H2O=HSONH(5)Al2O33CN

15、22AlN3CO15如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：(1)基態(tài)o原子的外圍電子排布圖為_；基態(tài)p3的最外層電子排布式為_；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_?；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時最高能級符號為_。在以上元素中，沒有未成對電子的元素有_種。(2)原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上_元素在同一族(填寫以上表中字母對應的元素符號)。(3)表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和 I3(p)，則I3(o)_I3(p)(填“”或“I3(p)。(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負性增大，因此電負性由大到

16、小排序：SiAlMgNa；同一周期第一電離能從左到右增大，但是第A族、第A族電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序：SiMgAlNa。答案：(1) 3s23p63d53p2(2)O(或S)(3)Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(4)SiAlMgNaSiMgAlNa16A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息 A基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpnB基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：(1

17、)寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式：_，E2價電子的軌道表示式：_。(2)這5種元素中電負性最大的元素是_(填元素符號)，A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_(填元素符號)。(3)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式：_。解析：A的基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn，由于s軌道最多排布2個電子，則n2，A的價電子排布式為2s22p2，故A是C元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期最多的，短周期中np3的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的；C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則最外層有6個電子，故

18、C是O元素，B是N元素；D的簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，只能在第四周期，價電子排布式為3d64s2，則E是Fe元素。(1)Al元素基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p1；Fe原子失去4s軌道上的2個電子生成Fe2，故Fe2的價電子的軌道表示式為。(2)這5種元素中電負性最大的元素為非金屬性最強的O元素；同周期元素的第一電離能從左到右依次增大，但N的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O的第一電離能，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為NOC。(3)N、O、Al的簡單離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小，故離子半徑由大到小的順序為N3O2Al3。(4)O 元素形成的核外有18個電子的氫化物是H2O2，其電子式為。答案：(1)3s23p1(2)ONOC(3)N3O2Al3(4)