(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(十三)氮及其化合物、(含解析)

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1、(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(十三)氮及其化合物、(含解析)1近年來在中國汽車的銷量大幅增長的同時(shí)也帶來了嚴(yán)重的空氣污染。汽車尾氣處理裝置中,氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示,下列說法正確的是()A汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2B反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物CNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NOO24CO4CO2N2解析:選DN2為大氣的主要成分,不是污染物,故A錯(cuò)誤;NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2,氮元素從2價(jià)降為0價(jià),化合價(jià)降低,所以NO作氧化劑,N2為還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;NO和O2在常溫下就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NO2,無需催化劑

2、,故C錯(cuò)誤;尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無毒成分,反應(yīng)方程式:2NOO24CO4CO2N2正好是過程圖中的變化,故D正確。2“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)ABC D解析:選C實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置,在制備的過程中用帶有酚酞的水吸收溢出的氨氣,防止污染環(huán)境,符合綠色化學(xué)的要求;實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置,用沾有堿液的棉球可以

3、吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境,符合綠色化學(xué)的要求;實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn),揮發(fā)的氯化氫和氨氣會(huì)污染大氣,因此不符合綠色化學(xué)的要求;實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng),生成的氮的氧化物及時(shí)收集在氣球中,防止污染環(huán)境,符合綠色化學(xué)的要求。綜上所述,符合要求。3下列有關(guān)氨和銨鹽的敘述正確的是()ANH3易液化,常用作制冷劑BNH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近,有白煙產(chǎn)生D某氣體通入紫色石蕊溶液后溶液變紅,據(jù)此可推斷該氣體為NH3解析:選A液氨汽化時(shí)吸收熱量導(dǎo)致其周圍溫度降低,所以液氨可以作制冷劑,故A

4、正確;加熱氯化銨會(huì)分解,所以不能用加熱的方法除去,故B錯(cuò)誤;蘸有濃氨水和揮發(fā)性的酸(如鹽酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近,有白煙產(chǎn)生,而硫酸不是揮發(fā)性的酸,故C錯(cuò)誤;氣體如果是氨氣通入紫色石蕊溶液后溶液應(yīng)變藍(lán),而不是變紅,故D錯(cuò)誤。4.碳和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4C在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色的氣體出現(xiàn)D在Z導(dǎo)管口出現(xiàn)的氣體中含有CO2解析:選A因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸的酸性弱,所以在BaCl2溶液中通入CO2,不能生成BaCO3沉淀,A錯(cuò)誤;

5、NO和洗氣瓶中O2反應(yīng)生成的NO2溶于水生成HNO3,HNO3將H2SO3氧化成H2SO4,因此有BaSO4生成,B正確;若O2不足,NO有剩余,則Z導(dǎo)管口可能出現(xiàn)紅棕色氣體,C正確;CO2未參與反應(yīng),D正確。5用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A用甲裝置制干燥的氨氣B用乙裝置收集并測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積C用丙裝置除去CO2中含有的少量HClD用丁裝置吸收NH3,并防止倒吸解析:選AB項(xiàng),Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2,NO2會(huì)與H2O反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),CO2也可與Na2CO3溶液反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),應(yīng)將苯換成CCl4,將氣體通入CCl4中以防止倒吸,錯(cuò)誤。6實(shí)

6、驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備硝酸銅晶體及NO氣體,需經(jīng)過銅與稀硝酸反應(yīng)、收集NO、尾氣處理、制取硝酸銅晶體四個(gè)步驟,下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取Cu(NO3)2和NOB用裝置乙收集NOC用裝置丙吸收尾氣D用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶制Cu(NO3)23H2O解析:選C用裝置甲制取Cu(NO3)2和NO,生成的NO會(huì)從長頸漏斗中逸出,A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;NO易和O2反應(yīng),不能用排空氣法收集,B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;NO、O2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):4NO3O24NaOH=4NaNO32H2O,C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆u(NO3)2溶液受熱,水解生成的HNO3揮發(fā),促進(jìn)水解反應(yīng)正向進(jìn)行,Cu2水解程度增

7、大,最終得不到Cu(NO3)23H2O,D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?(2019北京海淀區(qū)模擬)合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B反應(yīng)、和的氧化劑相同C的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D中發(fā)生反應(yīng):NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl解析:選B甲是N2,與H2化合生成NH3。反應(yīng)是侯氏制堿法原理,丁是NaHCO3,受熱分解生成Na2CO3。NH3發(fā)生催化氧化生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3,即乙是NO,丙是NO2。甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素,

8、A正確;反應(yīng)中的氧化劑和還原劑均是NO2,B錯(cuò)誤;NaHCO3分解生成的CO2可以循環(huán)利用,C正確。8無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2解析:選B由無色氣體知一定無NO2,通過濃H2SO4體積減小,一定有NH3,無色氣體變?yōu)榧t棕色,一定有NO,還有能與Na2O2產(chǎn)生O2的氣體,即為CO2。9將Mg、Cu組成的m g混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應(yīng),固體完全溶解時(shí)收集

9、到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2 molL1NaOH溶液60 mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全,則形成沉淀質(zhì)量為()A(m2.28)g B(m2.04)gC(m3.32)g D(m4.34)g解析:選B當(dāng)金屬離子恰好沉淀時(shí),m(沉淀)m(金屬)m(OH),根據(jù)電子守恒可知,n(OH)n(金屬失電子)n(NO得到的電子) mol0.12 mol,m(沉淀)m(金屬)m(OH)m g(0.1217 )g(m2.04)g,B正確。10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣

10、體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()A原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 molBOA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2,BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為2.5 molL1解析:選A鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng),從題圖中看出OA段產(chǎn)生的氣體是NO,AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2,BC段產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)為Fe2H=Fe2H2,可知NO反應(yīng)完全,加入鐵粉的溶液中NO的物質(zhì)的量應(yīng)為330.1 mol,溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14 g,即0.25 mol,故原混合酸中

11、H2SO4的濃度為2.5 molL1,NO的物質(zhì)的量為0.2 mol。11(2019衡水中學(xué)模擬)利用如圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。(1)儀器a的名稱為_,儀器b中裝入的試劑可以是_。 (2)按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)開(填標(biāo)號(hào),裝置可重復(fù)使用)。 (3)裝置C的作用:_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)首先_(填“”或“”); 這樣做的原因是_。.熄滅A裝置的酒精燈.停止從a中滴加液體(5)若金屬氧化物為CuO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g,完全反應(yīng)后,測(cè)得生成水

12、的質(zhì)量為n g,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(用含x、y、m、n的式子表示)。(7)某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷,你認(rèn)為該如何改進(jìn)?_。解析:(1)儀器a為分液漏斗,用來盛放和滴加液體,a中試劑是濃氨水,儀器b中加入的是NaOH固體或生石灰或堿石灰,滴入濃氨水固體溶解放熱使NH3H2O分解生成NH3。(2)從發(fā)生裝置中出來的NH3帶有水蒸氣,必須干燥,故B接D,D接A,吸收反應(yīng)生成的水用裝置D,最后空氣中的水不能進(jìn)入裝置D,所以需要裝置C,按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)锽DADC。(6)若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g,完全反應(yīng)后,測(cè)得生成水的質(zhì)量為n g,由MxOyyH2O關(guān)系列

13、式:,M,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為。答案:(1)分液漏斗NaOH(或生石灰,或堿石灰)(2)BDADC(3)尾氣處理,吸收未反應(yīng)的NH3,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置產(chǎn)生干擾(4)使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收(5)2NH33CuO3CuN23H2O(6)(7)在吸收尾氣的濃硫酸前加安全瓶防倒吸12(2016全國卷)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料?;卮鹣铝袉栴}:(1)聯(lián)氨分子的電子式為_,其中氮的化合價(jià)為_。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=

14、N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(已知:N2H4HN2H的K8.7107;Kw1.01014)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg;與

15、使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_。解析:(1)由NH3的結(jié)構(gòu)及電子式可推知N2H4的電子式為,其中氮的化合價(jià)為2。(2)NH3中氮元素的化合價(jià)升高,則NaClO作氧化劑,其中氯元素化合價(jià)應(yīng)降為1,由氧化還原反應(yīng)規(guī)律及質(zhì)量守恒定律可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。(3)由已知熱化學(xué)方程式可得:N2O4(l)=2O2(g)N2(g)H12N2H4(l)=2N2(g)4H2(g)2H22O2(g)4H2(g)=4H2O(g)2H3根據(jù)蓋斯定律,將上述三個(gè)熱化學(xué)方程式相加,可得2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H42H3

16、2H2H1。由熱化學(xué)方程式可知,N2H4和N2O4反應(yīng)時(shí)放出大量的熱,且產(chǎn)生大量氣體。(4)將H2OHOHKw1.01014、N2H4HN2HK8.7107相加,可得:N2H4H2ON2HOHKa1KwK1.010148.71078.7107。類比NH3與H2SO4形成酸式鹽的化學(xué)式NH4HSO4可知,N2H4與H2SO4形成的酸式鹽的化學(xué)式應(yīng)為N2H6(HSO4)2。(5)由題意可知,N2H4是一種還原劑,其氧化產(chǎn)物應(yīng)為N2,而AgBr作氧化劑,其還原產(chǎn)物應(yīng)為Ag,因此向裝有少量AgBr的試管中加入N2H4溶液,可觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑,同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。N2H4吸收O2時(shí)的化學(xué)方程式為N

17、2H4O2=N22H2O,由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的N2H4和O2的質(zhì)量相等,故1 kg N2H4理論上可除去水中溶解的O2 1 kg。Na2SO3吸收O2生成Na2SO4:2Na2SO3O2=2Na2SO4,兩者相比較,N2H4的用量少,且不產(chǎn)生其他雜質(zhì)。答案:(1) 2(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)2H32H2H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(4)8.7107N2H6(HSO4)2(5)固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)13(2019萊州一中模擬)亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組

18、以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如圖裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。查閱資料:HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO32NOH2O;在酸性溶液中,NO可將MnO還原為Mn2;NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。實(shí)驗(yàn)操作:關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;一段時(shí)間后停止加熱;從C中取少量固體,檢驗(yàn)是否含有亞硝酸鈉。(1)裝置中儀器a的名稱為_,D裝置的作用是_。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是_。(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是_。(填標(biāo)號(hào))a取少量生成物溶

19、于水充分振蕩,滴加酚酞溶液,若溶液變紅,則含有NaNO2b取少量生成物溶于稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色,則含有NaNO2(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是_。為排除干擾,甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是_(寫名稱)。乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外,還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實(shí)驗(yàn)操作前應(yīng)增加一步操作,該操作是_。(5)NaNO2有毒,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mgkg1。從1 000 g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后,配成溶液,再用0.005 0

20、0 molL1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL,由此計(jì)算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mgkg1。解析:(3)檢驗(yàn)亞硝酸鈉的實(shí)驗(yàn)操作為將生成物置于試管中,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色,則C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉,或?qū)⑸晌镏糜谠嚬苤校尤胨嵝訩MnO4溶液,若溶液紫色褪去,則C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉,故選b。(4)E中盛放的試劑應(yīng)為堿石灰,用來吸收CO2。為避免裝置中的空氣導(dǎo)致產(chǎn)品不純,需要打開彈簧夾,通入N2排盡裝置中的空氣。(5)依據(jù)得失電子守恒可知,亞硝酸鈉與高錳酸鉀(酸性)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的關(guān)系式為5NaNO22KMnO4,可計(jì)算出1000 g隔夜熟肉中NaNO2的質(zhì)量為2.50.005 00 molL116.00103 L69 gmol1103 mgg113.8 mg,所以隔夜熟肉中NaNO2的含量為13.8 mgkg1。答案:(1)分液漏斗除去未反應(yīng)的NO,防止污染空氣(2)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O2NONa2O2=2NaNO2(3)b(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2堿石灰打開彈簧夾,通入一段時(shí)間N2(5)13.8

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