(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(六十六)教材基礎(chǔ)(4)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析)

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1、(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(六十六)教材基礎(chǔ)(4)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析)1下列晶體分類中正確的一組是()選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃解析:選CA項(xiàng)中固態(tài)Ar為分子晶體;B項(xiàng)中H2SO4為分子晶體,石墨是混合型晶體;D項(xiàng)中玻璃是非晶體。2下列各組晶體物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是()SiO2和SO3晶體硼和HClCO2和SO2晶體硅和金剛石晶體氖和晶體氮硫黃和碘ABC D解析:選C屬于分子晶體的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶體氖、晶體氮、硫黃、碘,屬于原子晶體的有SiO2、

2、晶體硼、晶體硅、金剛石,但晶體氖中不存在化學(xué)鍵。3氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體,是一種超強(qiáng)透明材料,下列描述錯誤的是()AAlON和石英的化學(xué)鍵類型相同BAlON和石英晶體類型相同CAlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同DAlON和Al2O3晶體類型相同解析:選DAlON與石英(SiO2)均為原子晶體,所含化學(xué)鍵均為共價鍵,故A、B項(xiàng)正確;Al2O3是離子晶體,晶體中含離子鍵,不含共價鍵,故C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯誤。4下列說法中正確的是()A離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運(yùn)動C分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D

3、原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合解析:選DA項(xiàng),離子晶體中每個離子周圍不一定吸引6個帶相反電荷的離子,如CsCl晶體中,每個Cs吸引8個Cl;B項(xiàng),金屬晶體中的自由電子不是因?yàn)橥怆妶鲎饔卯a(chǎn)生的;C項(xiàng),分子晶體在常溫下不一定是液態(tài)或氣態(tài),可能為固態(tài),如I2、S8等。5下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中,正確的是()A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅BCMgOH2OO2Br2D金剛石生鐵純鐵鈉解析:選BA項(xiàng),同屬于原子晶體,熔、沸點(diǎn)高低由共價鍵的強(qiáng)弱即鍵能大小決定,鍵能由小到大也是熔、沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)榫w硅碳化硅二氧化硅Mg2,離子半徑:Mg2Ca2,所以熔點(diǎn):TiNMgOCaOKCl;MgO晶體中

4、一個Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2有12個。答案:(1)2體心頂點(diǎn)8(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)F(4)TiNMgOCaOKCl1210(2017海南高考)A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?;卮鹣铝袉栴}:(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為_,原子間存在的共價鍵類型有_,碳原子的雜化軌道類型為_。(2)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為_,分子的立體構(gòu)型為_,屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。結(jié)合SiX4的沸

5、點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化學(xué)鍵的離子性_、共價性_。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)解析:(1)該單質(zhì)為石墨,石墨屬于混合型晶體,層內(nèi)碳原子之間形成鍵和鍵;石墨中碳原子有3個鍵,無孤電子對,因此雜化類型為sp2;(2)SiCl4中心原子是Si,有4個鍵,孤電子對數(shù)為0,價層電子對數(shù)為4,空間構(gòu)型為正四面體;屬于非極性分子;(3)SiX4屬于分子晶體,不含分子間氫鍵,范德華力越大,熔沸點(diǎn)越高,范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大,即熔沸點(diǎn)增高;同主族從上到下非金屬性減弱,得電子能力減弱,因此PbX2中化學(xué)鍵的離子性減弱,共價性增強(qiáng)。答案:(1)混合型晶體鍵、鍵sp2(2)4正四面體非極性(3)均為分子晶體,范德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增大減弱增強(qiáng)

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