2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、離子共存導(dǎo)學(xué)案

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1、2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、離子共存導(dǎo)學(xué)案 考綱要求: 1.理解離子反應(yīng)概念、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式 一、離子反應(yīng) 1.已知某待測(cè)液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一步:加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。 第二步:過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。 第三步:再過濾,取少量濾液,滴入NaOH溶液至溶液呈堿性,在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象,加熱該溶液,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答: (1)分別寫出第二步和第三步中所涉及的反

2、應(yīng)的離子方程式: 第二步:               , 第三步:              ????????????????????????  ??; (2)待測(cè)液中一定含有???????????? ????、NO3-離子,一定不含有?????? ??????? 離子, 2.向盛有400mL某濃度稀HNO3的大燒杯中加入Wg鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉質(zhì)量減少16.8g,再往燒杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反應(yīng)后,鐵粉質(zhì)量又減少8.4g,此時(shí)鐵粉仍有剩余,(假設(shè)稀HNO3只

3、被還原為NO) ⑴寫出題中鐵粉與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式___________________________________,通過計(jì)算得出所用的稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為_______2________ mol·L-1,加稀H2SO4之前,溶液中剩余的NO3-的物質(zhì)的量為_______0.6____mol。 ⑵加入4 mol·L-1的稀硫酸的體積V=_________50.0______________ ⑶若硫酸足量,要使反應(yīng)有H2產(chǎn)生,W的取值范圍是___________>67.2____________。 二、離子共存 1..常溫時(shí),下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是??

4、??  A.pH = 1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+  B.c(Fe3+) = 0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-  C.c(H+)/c(OH-) = 1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-  D.由水電離的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- 2.常溫下,某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢出Ag+,他還想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你認(rèn)為其中????????????? ?是需要檢驗(yàn)的,而________

5、__________________________________是不需要檢驗(yàn)的。其原因是?????????????????????????????? ??????????????????????????????????????????????????????????????????。 三、離子方程式的書寫 1.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是:  A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H=-890.3kJ·mol-1  B.500℃、30MPa下,將0.

6、5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:  N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)??? △H=-38.6kJ·mol-1  C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓  D.氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- 2.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是  A.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+  B.向酸性碘化鉀溶液中滴入雙氧水:2I_+2H++H2O2=I2+2H2O  C.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+2OH

7、-=SO32-+ H2O  D.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+ H2O 隨堂訓(xùn)練: 1.除去括號(hào)中的雜質(zhì),寫出所加的試劑的化學(xué)式和除雜反應(yīng)的離子方程式 ①Na2SO4溶液(Na2CO3):所加試劑????????????????????????? 離子方程式?????????????? ????????? ②Ca(NO3)2溶液(CaCl2):所加試劑???????????????????? 離子方程式??????????? ?????????? ③FeSO4溶液(CuSO4):所加試劑?????

8、????????????????? 離子方程式????????????? ??????????? 2.下列離子方程式書寫正確的是  A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液: ??? Al3+ + 2SO42-+2Ba2+ + 4OH-= 2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O  B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O  C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:NH4+ + OH-= NH3?H2O  D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱: ? CH2BrCOOH + OH

9、-CH2BrCOO-+ H2O 3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是  A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+ =Cu2+ + 2Fe2+  B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2 +H2O =2Na+ + 2OH-+O2↑  C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O =2H+ + Cl-+ ClO-  D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性: 2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2=2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 4.下表所列各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第III欄中的離子方程式表示的是 選項(xiàng) 第I欄 第II欄 第III欄 A 往少量NaOH溶液中投入鋁片 往過量NaOH溶液中投入鋁片 Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑ B 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ C NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液 NaHCO3溶液滴入NaOH溶液 OH-+HCO3-===CO32-+H2O D 往NaOH溶液中通入過量CO2氣體 往NaOH溶液中通入少量CO2氣體 CO2+OH-=== HCO3-

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