（江蘇專(zhuān)版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題五 第十八講 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案（含解析）

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1、（江蘇專(zhuān)版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題五 第十八講 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案（含解析）江蘇考綱要求1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的表示方法。2理解溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。3認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。4認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率教材基礎(chǔ)自熱身1化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，其計(jì)算公式為v(A)，單位為molL1min1或molL1s1。注意(1)由v計(jì)算的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率，

2、且無(wú)論用反應(yīng)物還是生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)。(4)化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯。2常用關(guān)系式對(duì)于反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比物質(zhì)的量變化之比物質(zhì)的量濃度變化之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpqn(A)n(B)n(C)n(D)c(A)c(B)c(C)c(D)。知能深化掃盲點(diǎn)對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，開(kāi)始(t1s)時(shí)A的濃度為 a molL1，B的濃度

3、為b molL1，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻(t2s)時(shí)，A消耗了x molL1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計(jì)算如下： mA(g)nB(g)pC(g) qD(g)起始(molL1) a b 0 0轉(zhuǎn)化(molL1) x 某一時(shí)刻(molL1)ax b 則：v(A) molL1s1，v(B) molL1s1，v(C) molL1s1，v(D) molL1s1。對(duì)點(diǎn)練1NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該

4、反應(yīng)的平均速率不正確的是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min1解析：選C設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為x mol， 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)n(始)/mol 4 3 0 0n(變)/mol x 0.75x 0.5x 1.5xn(平)/mol 4x 30.75x 0.5x 1.5x由100%40%，解得x2，v(NH3)0.250 molL1min1，則v(O2)0.187 5 molL1min1，v(N2)0.125 molL1min

5、1，v(H2O)0.375 molL1min1。提能點(diǎn)(二)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較(1)同一物質(zhì)比較法。換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(2)比值比較法。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aAbBcCdD，比較與，若，則A表示的化學(xué)反應(yīng)速率比B表示的大。該方法可以理解為假設(shè)某種反應(yīng)物或產(chǎn)物P，其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后把題目中每種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率都折算成P的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較大小，當(dāng)然v(P)大的反應(yīng)速率就大。(3)歸一法。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)速率單位一致時(shí)，可用各物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即全部“歸一”，然后比較，數(shù)值大的反應(yīng)速率最大。對(duì)點(diǎn)練2反應(yīng)A(g)3B

6、(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()ABC D解析：選B用比值法進(jìn)行反應(yīng)速率大小的比較，v(A)0.45 molL1s1；v(B)0.2 molL1s1；v(C)0.2 molL1s1；v(D)0.225 molL1s1，故，B項(xiàng)正確。題點(diǎn)全練過(guò)高考題點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1已知反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10

7、min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是()A10 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molL1min1B第10 min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 molL1min1C10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.2 mol ZD10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ解析：選AX(g)3Y(g)2Z(g)開(kāi)始/mol：1 3 0轉(zhuǎn)化/mol：0.20.60.410 min/mol：0.82.40.410 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.6 mol(2 L10 min)0.03 molL1min1，A正確；10 min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.2 mol(2 L1

8、0 min)0.01 molL1min1，不能計(jì)算即時(shí)速率，B錯(cuò)誤；由上述分析可知，10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，C錯(cuò)誤；1 mol X與3 mol Y完全反應(yīng)放出熱量為a kJ，則10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ，D錯(cuò)誤。2反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL1s1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比值是321C在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的

9、反應(yīng)速率的值都是相同的解析：選BA項(xiàng)，A物質(zhì)是固體，濃度視為常數(shù)，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，其比值為321，B正確、D錯(cuò)誤；C項(xiàng)，v(B)molL1min10.3 molL1min1，但化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率，錯(cuò)誤。3已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)/(molL1min1)表示，則正確的關(guān)系式是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：選D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化

10、學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(O2)v(NH3)、v(H2O)v(O2)、v(H2O)v(NH3)、v(NO)v(O2)。4(2019昆山一中月考)某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是_、_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的平均速率為_(kāi)。解析：(1)由圖可知n(X)n(Y)n(Z)0.30.10.2312，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY2Z。(2)n(Z)0.2 mol，v(Z)0.05 molL1min 1。答案：(1)X、YZ3XY2Z(2)0.05 molL1min 1規(guī)律方法解化學(xué)

11、反應(yīng)速率題的3點(diǎn)注意(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，對(duì)于固體或純液體的反應(yīng)物，其濃度視為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率越快不等于化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，如某些中和反應(yīng)。(3)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的濃度的變化值(計(jì)算時(shí)一定要除以體積)再進(jìn)行計(jì)算。題點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較5在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N23H22NH3。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.01 molL1s1Bv(N2)0.3 molL1min1Cv(NH3)0.15 molL1min1D

12、v(H2)0.3 molL1min1解析：選B在速率單位相同時(shí)，把速率除以其相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大者，反應(yīng)速率快。A項(xiàng)，v(H2)0.01 molL1s10.6 molL1min1，v(H2)0.2 molL1min1；B項(xiàng)，v(N2)0.3 molL1min1；C項(xiàng)，v(NH3)0.075 molL1min1，D項(xiàng)，v(H2)0.1 molL1min1。由此可知，B項(xiàng)中表示的反應(yīng)速率最快。6對(duì)于反應(yīng)ABAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、

13、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()ABC D解析：選A中c(A)c(B)0.5 molL1；中c(A)c(B)1 molL1；中c(A)c(B)0.05 molL1；中c(A)c(B)0.25 molL1。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在其他條件一定的情況下，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?。教材基礎(chǔ)自熱身1內(nèi)因(決定因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如下：條件的改變(其他條件不變)速率的改變濃度增大反應(yīng)物濃度速率加快減小反應(yīng)物濃度速率減慢壓強(qiáng)(對(duì)于有氣體參加的反應(yīng))增大壓強(qiáng)速率加快減小壓強(qiáng)速率減慢溫度升高溫度速率加快降低

14、溫度速率減慢催化劑加入正催化劑速率加快，若為可逆反應(yīng)，則等倍數(shù)加快正逆反應(yīng)速率反應(yīng)物接觸面積增大接觸面積速率加快其他因素光輻射、放射線(xiàn)、超聲波等可能加快也可能減慢速率知能深化掃盲點(diǎn)提能點(diǎn)(一)有效碰撞理論1相關(guān)概念(1)有效碰撞：分子間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子：能量較高，可以發(fā)生有效碰撞的分子。(3)活化能：分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿铀枰哪芰?。如圖所示，圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)2外界條件改變，引起反應(yīng)速率改變的本質(zhì)原因?qū)c(diǎn)練1在恒容條件下，能使NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)的正反應(yīng)速率增

15、大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是()A增大NO2或CO的濃度B減小CO2或NO的濃度C通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大D升高反應(yīng)的溫度解析：選DA、B為改變濃度，可改變反應(yīng)速率，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變；通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大，不改變參加反應(yīng)氣體的濃度，反應(yīng)速率不變；升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，D正確。提能點(diǎn)(二)反應(yīng)速率的影響因素1影響化學(xué)反應(yīng)速率最主要的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2升高溫度，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率都加快，但吸熱方向速率增大的幅度更大，溫度每升高10 ，化學(xué)反應(yīng)速率增加24倍。3壓強(qiáng)及惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)改變壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變濃度來(lái)

16、實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率的改變。若壓強(qiáng)改變導(dǎo)致了反應(yīng)物濃度增大或減小，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大或減小。(2)根據(jù)上述第(1)條原則，充入惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可分為以下兩種情況：恒溫恒容充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變恒溫恒壓充入“惰性氣體”體積增大各反應(yīng)物濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢(3)對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。4固體反應(yīng)物量的增減，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，固體的表面積改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。5在比較溶液中物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)不能只看起始加入時(shí)物質(zhì)的濃度，應(yīng)該看加入后其在混合液的

17、濃度。6不特別指明，催化劑一般是加快反應(yīng)速率。對(duì)點(diǎn)練2(1)形狀、大小相同的鎂、鋁、鐵、鉛四種金屬與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，生成的H2速率快慢順序是_。(2)對(duì)于Fe2HCl=FeCl2H2，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”“不變”或“不產(chǎn)生”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸的體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴加幾滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固體：_；增大壓強(qiáng)：_；將反應(yīng)中的稀鹽酸改為濃H2SO4：_。(3)Zn與鹽酸反應(yīng)，真正影響反應(yīng)速率的是_的濃度，而與_的濃度無(wú)關(guān)。(4)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行

18、，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”“減小”或“不變”)縮小體積使壓強(qiáng)增大：_；恒容充入N2：_；恒容充入He：_；恒壓充入He：_。答案：(1)v(Mg)v(Al)v(Fe)v(Pb)(2)增大增大不變不變?cè)龃笤龃蟛蛔儾蛔儾划a(chǎn)生(3)HCl(4)增大增大不變減小題點(diǎn)全練過(guò)高考題點(diǎn)一濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1(雙選)反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A增加C的物質(zhì)的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大解析：選AC

19、C為固體反應(yīng)物，增加其用量，對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響；容器體積縮小一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大，反應(yīng)速率增大；體積不變，充入N2，體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度并未改變，反應(yīng)速率基本不變；充入N2，使容器的體積增大，總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)混合物的濃度變小，反應(yīng)速率減小。2等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖。根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)c(HCl)/(molL1)反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于

20、 2.5 molL1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于 2.5 molL1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 解析：選D從圖中四條曲線(xiàn)可判斷a反應(yīng)最快，d反應(yīng)最慢，A項(xiàng)正確；第1、2、4組實(shí)驗(yàn)溫度相同，1、2組鐵為粉末狀，反應(yīng)速率：124，故第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度大于2.5 molL1，第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1，B、C正確；若第3組實(shí)驗(yàn)的溫度低于30 ，在其他條件都相同的情況下反應(yīng)速率應(yīng)該比第4組慢，與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題點(diǎn)二溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)及溫度，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是()選項(xiàng)

21、金屬(大小、形狀相同的粉末)的物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/AMg 0.1 mol3 molL1的硝酸10 mL60BMg 0.1 mol3 molL1的鹽酸10 mL30CFe 0.1 mol3 molL1的鹽酸10 mL60DMg 0.1 mol3 molL1的鹽酸10 mL60解析：選DHNO3與Mg反應(yīng)不能產(chǎn)生H2而產(chǎn)生NO，A錯(cuò)誤；B中溫度為30 ，低于C、D兩項(xiàng)，反應(yīng)速率較?。籆、D相比，溫度、酸的濃度一樣，Mg比Fe活潑，反應(yīng)速率較大。4反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()增加C的量將容器的體積縮

22、小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A B C D解析：選C增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)速率無(wú)影響。5草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)22022010滴飽和MnSO4溶液2301201 mL蒸餾水(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_和

23、_(用表示，下同)；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_和_。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可以研究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中加入1 mL蒸餾水的目的是_。解析：(1)根據(jù)電子守恒列式可得： n(MnO)(72)n(H2C2O4)2(43)，則n(MnO)n(H2C2O4)25。(2)研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要保證其他各條件完全相同。(3)對(duì)比和，反應(yīng)的溫度、溶液的體積等都相同，僅是c(H)不同，故可研究c(H)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。答案：(1)25(2)(3)c(H)(或硫酸溶液的濃度)確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和溶液總體積不變規(guī)律方法控制變量法探究影

24、響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的解題策略(1)確定變量。解答這類(lèi)題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一。在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效。解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷?；瘜W(xué)反應(yīng)速率圖像知能深化掃盲點(diǎn)物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)時(shí)間圖像例如：某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。(1)由圖像得出的信息X

25、、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物。t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y沒(méi)有全部反應(yīng)。(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：v(X) molL1s1；Y的轉(zhuǎn)化率100%。確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 (n1n3)(n2n3)n2。對(duì)點(diǎn)練1一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列描述正確的是() A反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開(kāi)始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y

26、(g)Z(g)解析：選CA項(xiàng)，由圖可知，10 s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58 mol，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)0.079 molL1s1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，10 s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為0.79 mol，X的物質(zhì)的量濃度減少量c0.395 molL1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y消耗1.0 mol 0.21 mol0.79 mol，Y的轉(zhuǎn)化率100%79.0%，正確；D項(xiàng)，由圖像可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，10 s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且n(X)n(Y)n(Z)(1.200.41)mol(

27、1.000.21)mol1.58 mol112，故化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)，錯(cuò)誤。2某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶

28、液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(kāi)(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_；實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3)_ molL1min1(用代數(shù)式表示)。解析：(1)實(shí)驗(yàn)、中初始pH不同，為探究pH對(duì)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)、為探究一定濃度草酸溶液用量對(duì)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)、中試劑總用量應(yīng)相同。(2)草酸中C為3價(jià)，則其被氧化為CO2。(3)實(shí)驗(yàn)和表明pH越小，則Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3的反應(yīng)速率越快；v(Cr3)2v(Cr2O)2molL1min1。答案：(1)2020(其他合理答案也可)(2)CO2(3)溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響速率時(shí)間圖像如Zn與足量鹽

29、酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因解釋?zhuān)篈B段(v增大)，因反應(yīng)為放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大；BC段(v減小)，主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H)逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。對(duì)點(diǎn)練3在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的M、N，發(fā)生反應(yīng)：M(g)2N(g)3P(g)Q(l)，如圖是M的正反應(yīng)速率v(M)隨時(shí)間變化的示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)物M的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)B可能是某種生成物對(duì)反應(yīng)起到催化作用C曲線(xiàn)上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度D平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段解析：選BA項(xiàng)，反應(yīng)物M的濃度一直減小，錯(cuò)誤

30、；C項(xiàng)，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，v(M)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，速率的快慢可通過(guò)斜率判斷，bc段大于ab段，錯(cuò)誤。4用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是(假設(shè)混合后溶液體積不變)()AOE段表示的平均速率最快BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 molL1min1COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為267DF點(diǎn)收集到的CO2的量最多解析：選BOE段、EF段、FG段中生成的CO2分別為0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，則消耗HCl的量分別為0.02 mo

31、l、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表示的反應(yīng)速率分別為0.2 molL1min1、0.4 molL1min1、0.1 molL1min1，所以EF段平均反應(yīng)速率最快，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多。速率外界條件圖像以N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1為例。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)變化并畫(huà)出變化曲線(xiàn)。1速率濃度(c)圖像條件變化速率變化速率變化曲線(xiàn)增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正v逆減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆v正增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆v正減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正v逆2.速率溫度(T)圖像條件變化速率變化速率變化曲線(xiàn)升高溫度

32、v正、v逆均增大，且v逆v正降低溫度v正、v逆均減小，且v正v逆3速率壓強(qiáng)(p)圖像條件變化速率變化速率變化曲線(xiàn)增大壓強(qiáng)v正、v逆均增大，且v正v逆減小壓強(qiáng)v正、v逆均減小，且v逆v正4速率催化劑圖像條件變化速率變化速率變化曲線(xiàn)使用催化劑v正、v逆同等倍數(shù)增大重要結(jié)論外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)增強(qiáng)，曲線(xiàn)在原圖像的上方；條件減弱，曲線(xiàn)在原圖像的下方。濃度改變時(shí)，圖像中一條曲線(xiàn)連續(xù)，一條曲線(xiàn)不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線(xiàn)不連續(xù)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等倍數(shù)增大或減小，速率變化曲線(xiàn)如圖：對(duì)點(diǎn)練5密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)H

33、0，根據(jù)下列vt圖像，回答下列問(wèn)題：(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是t1_；t3_； t4_。(2)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_。(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是_。A通入A(g)B分離出C(g)C降溫 D增大容積(4)對(duì)于反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)發(fā)生了圖中t3時(shí)的變化時(shí)，可能改變的條件有_。(5)當(dāng)反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的反應(yīng)速率發(fā)生如圖的變化時(shí)，改變的條件分別是_。答案：(1)升高溫度加入催化劑減小壓強(qiáng)(2)t3t4(3)A(4)增大了壓強(qiáng)，使用了催化劑(5)圖中是漸變，改變的一定是濃度，t1時(shí)v逆增大是增大生成物濃度；t3時(shí)v正增大是增大反

34、應(yīng)物濃度題點(diǎn)全練過(guò)高考1在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是()A圖表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B圖表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D圖表示t0時(shí)升溫對(duì)反應(yīng)速率的影響解析：選BA項(xiàng)，乙先達(dá)到平衡，反應(yīng)快，溫度高；C項(xiàng)，增大c(O2)時(shí)，圖像應(yīng)連續(xù)；D項(xiàng)，升溫對(duì)吸熱方向(逆方向)速率增大的多。2NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO

35、3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀(guān)察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：選B由題給圖像可知，溫度低于40 時(shí)，溫度升高，溶液變藍(lán)的時(shí)間短，但溫度高于40 時(shí)情況相反，A項(xiàng)正確；因?yàn)閎、c兩點(diǎn)的溫度不同，反應(yīng)速率

36、不可能相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中a點(diǎn)所用的時(shí)間為80 s，則NaHSO3的反應(yīng)速率為(0.020 molL110.0 mL103 LmL1)(50 mL103 LmL1)80 s5.0105 molL1s1，C項(xiàng)正確；由題給條件，55 時(shí)未觀(guān)察到溶液變藍(lán)可知，溫度高于40 時(shí)，淀粉易糊化，不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，D項(xiàng)正確。3(2019南京、鹽城一模)已知：4FeO 10H2O=4Fe(OH)38OH3O2，測(cè)得c(FeO )在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：下列說(shuō)法正確的是()A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越低，F(xiàn)eO 轉(zhuǎn)化速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eO 轉(zhuǎn)化速率越快C圖

37、丙表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是FeO 優(yōu)良的穩(wěn)定劑D圖丁表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下，F(xiàn)e3能加快FeO 的轉(zhuǎn)化解析：選D由圖甲可知，隨溫度的升高，F(xiàn)eO 的轉(zhuǎn)化速率增大，故A錯(cuò)誤；由圖乙可知，隨溶液堿性增強(qiáng)，F(xiàn)eO 轉(zhuǎn)化速率減小，故B錯(cuò)誤；由圖丙可知，并不是所有的鈉鹽都對(duì)FeO 具有穩(wěn)定作用，如Na3PO4能迅速使FeO 轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；由圖丁可知，隨Fe3濃度的增大，F(xiàn)eO 濃度迅速減小，故D正確。4在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_(填選項(xiàng))。

38、At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng)C升高溫度 D降低溫度E加催化劑 F充入氮?dú)鈚1時(shí)刻_(填字母，后同)；t3時(shí)刻_；t4時(shí)刻_。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)。(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)。解析：(1)根據(jù)圖示可知，t0t1、t2

39、t3、t3t4、t5t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)t1時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t1時(shí)改變的條件是升溫；t3時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑；t4時(shí)，v正、v逆同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。(3)根據(jù)圖示知，t1t2、t4t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的含量均比t0t1時(shí)間段的低，所以t0t1時(shí)間段NH3的百分含量最高。(4)t6時(shí)刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)此可畫(huà)出反應(yīng)速率

40、的變化曲線(xiàn)。(5)設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2，b mol H2，達(dá)平衡時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量(ab2x)mol，0.2，解得：ab12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比。答案：(1)ACDF(2)CEB(3)A(4)(5)56規(guī)律方法準(zhǔn)確把握?qǐng)D像變化分析影響因素對(duì)于速率圖像，關(guān)鍵要把握以下幾點(diǎn)：(1)看清關(guān)鍵點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)和變化點(diǎn)。(2)看清變化趨勢(shì)。(3)綜合分析反應(yīng)原理，如有的反應(yīng)放熱造成溫度升高，反應(yīng)速率加快；有的反應(yīng)生成的金屬與原金屬形成原電池，反應(yīng)速率加快；有的反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；有的反應(yīng)生成物中有催化劑，反應(yīng)速率加快。課堂真題集訓(xùn)明考向

41、1判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2015江蘇高考)探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀(guān)察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象()(2)(2016天津高考)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)()(3)(2016浙江高考)探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高()(4)(2015天津高考)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變

42、相同()答案：(1)(2)(3)(4)2(2017江蘇高考)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對(duì)H2O2分解速率的影響大解析：選D由圖甲可知，起始時(shí)H2O2的濃度越小，曲線(xiàn)下降越平緩，說(shuō)明反應(yīng)速率越慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；OH的濃度越大，pH越大，即0.1 molL1NaOH對(duì)應(yīng)的pH最大，曲線(xiàn)下降最快，即H

43、2O2分解最快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖丙可知，相同時(shí)間內(nèi)，0.1 molL1NaOH條件下H2O2分解最快，0 molL1NaOH條件下H2O2分解最慢，而1.0 molL1NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖丁可知，Mn2濃度越大，H2O2的分解速率越快，說(shuō)明Mn2對(duì)H2O2分解速率影響較大，D項(xiàng)正確。3(雙選)(2015海南高考)10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()AK2SO4BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3解析：選ABZn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn2HCl=ZnCl2H2，若加入物質(zhì)使

44、反應(yīng)速率降低，則c(H)減小，但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說(shuō)明最終電離產(chǎn)生的n(H)不變。A.K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對(duì)鹽酸起稀釋作用，使c(H)減小，但沒(méi)有消耗H，因此n(H)不變，符合題意，正確；B.CH3COONa與HCl發(fā)生反應(yīng)：CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，使溶液中c(H)減小，反應(yīng)速率降低，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2，因此最終不會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，正確；C.加入CuSO4溶液會(huì)與Zn發(fā)生置換反應(yīng)：CuSO4Zn=CuZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池，會(huì)加快

45、反應(yīng)速率，與題意不符合，錯(cuò)誤；D.若加入Na2CO3溶液，會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，使溶液中的c(H)減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n(H)也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意，錯(cuò)誤。4(2014全國(guó)卷)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：選A將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)2H2O2=2H2O

46、O2，該反應(yīng)中I作催化劑，其濃度的大小影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率，IO是中間產(chǎn)物，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)所給信息無(wú)法確定反應(yīng)活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2014北京高考)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2

47、)3.3102molL1min1C反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 molL1D反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%解析：選C根據(jù)題目信息可知，06 min，生成22.4 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，消耗0.002 mol H2O2，則v(H2O2)3.3102 molL1min1，A項(xiàng)正確；隨反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸降低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)至6 min時(shí)，剩余0.002 mol H2O2，此時(shí)c(H2O2)0.20 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗0.002 mol H2O2，轉(zhuǎn)化率為50%，D項(xiàng)正確。6(2018江蘇高考節(jié)選)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3

48、與NOx反應(yīng)生成N2。(1)NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi) mol。(2)將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見(jiàn)圖1)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線(xiàn)如圖2所示，在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。解析：(1)NH3中N的化合價(jià)為3，NO2中N的化合價(jià)為4，N2中N的化合價(jià)為0，每生成1 mol N2，有的N由3價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化的N的物質(zhì)的量為 mol，因此每生成1 mol

49、 N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。(2)溫度升高，反應(yīng)速率增大，同時(shí)催化劑的活性增大也會(huì)提高反應(yīng)速率。一段時(shí)間后催化劑活性增大幅度變小，主要是溫度升高使反應(yīng)速率增大。當(dāng)溫度超過(guò)一定值時(shí)，催化劑的活性下降，同時(shí)氨氣與氧氣能夠反應(yīng)生成NO而使反應(yīng)速率減小。答案：(1)(2)迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高而增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了NO7(2014全國(guó)卷節(jié)選)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi) molL1s1。解析：由題圖可知，060 s時(shí)段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060 molL1，v(N2O4)0.001 0 molL1s1。答案：0.001 0