2022年高考化學復習提升測試 第1章第2節(jié)《離子反應》 大綱版人教版

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1、2022年高考化學復習提升測試 第1章第2節(jié)《離子反應》 大綱版人教版 1.下列反應離子方程式正確的是(  ) A.過量石灰水與碳酸氫鈣反應: B.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:  4Fe2++O2+4H+=== 4Fe3++2H2O C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:   D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:  Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O 2.(xx·北京東城)在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  ) A.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、 B.使酚酞變紅的溶液:Na+、Cl-、、Fe3+ C

2、.使紫色石蕊變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、、Cl- D.碳酸氫鈉溶液:K+、、Cl-、H+ 3.下列表示物質變化的化學用語中不正確的是(  ) A.NaHS的水解反應的離子方程式:HS-+H2OH2S+OH- B.AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液反應的離子方程式:Al3++4OH-=== C.向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO D.銅的精煉中的陰極反應式:Cu2++2e-===Cu 4.(xx·福建泉州)甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復

3、),已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是(  ) A.Cu2+、H+、Cl- B.、OH-、Cl- C.K+、OH-、 D.K+、H+、Cl- 5.某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定,實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示: 現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中,不正確的是(  ) A.鹽A一定是FeBr3 B.淺黃色沉淀B是AgBr C.濾液C中一定含F(xiàn)e3+ D.D溶液中有[Fe(SCN)]2+ 6.(xx·廣東理基)下列反應的離子方程式正確的是(  ) A.鈉與水反應:Na+H2O===Na++OH-+H2↑ B.氯氣與水反應:Cl

4、2+H2O===2H++Cl-+ClO- C.氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ 7.(xx·海南化學)在pH=13的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是(  ) 8.下列關于電解質電離的敘述中正確的是(  ) A.CaCO3在水中的溶解度很小,其溶液的電阻率很大,故CaCO3是弱電解質 B.CaCO3在水中的溶解度雖小,但溶解的CaCO3全部電離,所以CaCO3是強電解質 C.SO3和NH3的水溶液導電性都很好,所以它們是強電解質 D.純水幾乎不導電,所以水不發(fā)生電離

5、9.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四種離子,已知Na+、Al3+、Cl-的個數之比為3∶2∶1。則溶液中Al3+與離子的個數比為(   A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2 10.下列各組在溶液中的反應,不管反應物量的多少,都只能用同一個離子方程式來表示的是(  ) A.FeBr2和Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4 C.HCl與Na2CO3 D.Ca(HCO3)2與NaOH 11.(xx·山東聊城)下列三組物質中,均有一種物質的類別與其他三種不同 A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl

6、、H2O、H2SO4、HNO3 C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三種物質依次是(填化學式):A___________, B________________,C________________。 (2)以上三種物質相互作用可生成一種新物質,該反應__________氧化還原反應(填“是”或“不是”)。這種新物質與鹽酸反應的離子方程式為________________________________。 (12.已知四種強電解質溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復:、Ba2+、Na+、H+、。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D,進行如下實驗:

7、①在A或D中滴入C,均有沉淀生成; ②D和B反應生成的氣體能被A吸收; ③A和D反應生成的氣體能被B吸收。 試回答下列問題: (1)D的化學式是________,判斷理由是______________________ _______________________________________________________。 (2)寫出其余幾種物質的化學式:A________,B___________, C________。 (3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式:__________。 13.(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,寫出發(fā)生反應的離

8、子方程式:_________________。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,寫出此步反應的離子方程式:______________。 (2)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止,寫出此步反應的離子方程式:__________________。 在以上溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫出此步反應的離子方程式:________。 (3)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,其反應的離子方程式是:___________________。在上述溶液中,繼續(xù)滴加明礬溶液,寫出此步反應的離子方程式:_________

9、___。 (4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液: ①當完全沉淀時的離子方程式為____________。 ②當沉淀的物質的量最大時反應的離子方程式為:____________。 當沉淀的質量最大時反應的離子方程式為:____________。 14.我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求: pH 6.5~8.5 Ca2+、Mg2+總濃度 <0.004 5 mol/L 細菌總數 <100個·mL-1 以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖: (1)原水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,進而發(fā)生若干復分解反應,寫出其中一離子方程式___

10、_______。 (2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程________(填寫編號,多選倒扣) ①只是物理過程?、谥皇腔瘜W過程?、凼俏锢砗突瘜W過程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,它在水中最終生成________沉淀。 (3)通入二氧化碳的目的是________和________。 (4)氣體A的作用是________。這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有________性。 (5)下列物質中,________可以作為氣體A的代用品。(填寫編號,多選倒扣) ①Ca(ClO)2?、跐獍彼、跭2FeO4?、躍O2 解析與答案 1.解析: A項應為Ca2+++OH-===C

11、aCO3↓+H2O;C項中氨水是弱堿,不能溶解Al(OH)3;D項應為Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O。 答案: B 2. 解析: B項使酚酞變紅的溶液呈堿性。Fe3+在堿性溶液不能共存。C項呈酸性,在酸性條件下Fe2+、不能共存。D項中碳酸氫鈉中的與H+發(fā)生反應+H+===CO2↑+H2O。 答案: A 3.解析: 此題考查離子方程式、電極反應式等化學用語,較易。C項ClO-與SO2發(fā)生氧化還原反應,最終生成CaSO4。 答案: C 4.(解析: 本題考查離子共存,中等難度。因甲溶液呈藍色,則必含Cu2+,因此、OH-必存在于乙溶液中、OH-與Cu2+不共

12、存),又因OH-與H+不共存,由溶液呈電中性可知乙溶液必含有K+,故答案為C。 答案: C 5. 解析: 該題考查離子的性質,較難。由D的顏色可知C中必含F(xiàn)e3+,但因為向A中加入酸化的AgNO3(該溶液具有強氧化性),故鹽A中也可能含有的是Fe2+;由生成B的條件和顏色可知B為AgBr;血紅色溶液D為Fe3+與1~6個SCN-形成一系列絡離子,所以答案為A。 答案: A 6. 解析: A項沒配平;D項電荷不守恒;B項,HClO為弱酸不能拆為H+、ClO-。 答案: C 7.解析: D中pH=13的溶液是強堿性溶液,A、B項中、不能大量共存;顯淺黃色。 答案: C 8. 解析:

13、 考查了強、弱電解質的概念。 答案: B 9.解析: 根據電荷守恒:c(Na+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(,則3+3×2=1+2x,x=4,N(Al3+)∶N(=2∶4=1∶2。 答案: A 10.解析: A項中,Cl2少量只氧化Fe2+,Cl2多量既能氧化Fe2+,也能氧化Br-;C項中,HCl少量時,反應為+H+===,HCl多量時,反應為+2H+===H2O+CO2↑;D項中,當NaOH少量時,反應為Ca2+++OH-===CaCO3↓+H2O,NaOH多量時,反應為2OH-+2+Ca2+===CaCO3↓++H2O。理解反應實質是解題的關鍵,如HCl與Na2CO3

14、反應是H+與反應,且分步進行,首先H++===,然后+H+===CO2↑+H2O,當HCl少量時,只發(fā)生第一步反應。又如Ca(HCO3)2與NaOH反應,首先,+OH-===H2O+,然后,Ca2++===CaCO3↓。當NaOH足量時,Ca(HCO3)2中全部反應,離子方程式中Ca2+與的個數比應為1∶2。 答案: B 11. 解析: 本題主要考查物質的分類及離子方程式,較易。(1)A組中除CO2(酸性氧化物)外其余均為堿性氧化物;B組中除H2O(氧化物)外其余均為酸;C組除Na2CO3(鹽)外其余均為堿。(2)CO2、H2O、Na2CO3發(fā)生化合反應生成NaHCO3的過程中無元素化合價

15、的變化,故該反應不是氧化還原反應;新物質與鹽酸反應的離子方程式為:+H+===CO2↑+H2O。 答案: (1)CO2 H2O Na2CO3 (2)不是?。獺+===CO2↑+H2O 12. 解析: 本題是一個以離子推斷為載體的離子共存問題,此類題目的關鍵是找到突破口。D和A、B都能生成氣體,而題給離子中只有H+與能反應生成氣體,故D只能為(NH4)2CO3;在A或D中滴入C,均有沉淀生成,說明A應是硫酸鹽,而C中應含有鋇離子,而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸,產生的氣體是二氧化碳,能被B吸收,說明B是一種堿,所以C是硝酸鋇,B是氫氧化鈉。本題D物質的推斷是突破口,一旦推出了D物質

16、是碳酸銨,即可將其他物質根據給出的性質推出。 答案: (1)(NH4)2CO3 D和A、B都能生成氣體,而題給離子中只有H+與能反應生成氣體,故D只能為(NH4)2CO3 (2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 (3+OH-===NH3↑+H2O NH3+H+=== 13.(解析: 抓住反應條件“呈中性”,即兩者分別提供的H+、OH-相等,即兩者的物質的量之比為2∶1,先寫出這一反應的化學方程式: 2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O再改寫成離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O。 由上述反應的化學方程式可

17、知,恰好中和時,只有一半被沉淀成BaSO4,當繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時,則繼續(xù)被加入的Ba2+所沉淀,反應的離子方程式為:Ba2++===BaSO4↓。 答案: (1)2H+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O · +Ba2+===BaSO4↓ (2)Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O H++OH-===H2O (3)2Ba2++4OH-+Al3++2===2BaSO4↓++2H2O Al3++3+6H2O===4Al(OH)3↓ (4)①Al3++2+2Ba2++4OH-===+2BaSO4↓+2H2O ②2Al3++6OH-+3Ba2++3===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ Al3++2+2Ba2++4OH-===+2BaSO4↓+2H2O 14.答案: (1)+OH-===+H2O,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Ca2+++OH-===CaCO3↓+H2O(任選其一,其他合理答案也可) (2)③ 膠狀Fe(OH)3 (3)除去Ca2+ 調節(jié)pH (4)殺菌消毒 強氧化 (5)①③

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