九年級化學上冊《二氧化碳的實驗室制法》同步練習 北京課改版

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1、第四單元 第二節(jié) 二氧化碳的實驗室制法（北京課改版） 一、選擇題（每小題2分，共20分） 1、實驗室制取二氧化碳，應選用的藥品是（ ） A、高錳酸鉀 B、木炭和氧氣 C、大理石和稀鹽酸 D、高溫煅燒石灰石 2、實驗室制取二氧化碳，不選用的儀器是（ ） A、長頸漏斗 B、酒精燈 C、集氣瓶 D、導管 3、下列有關實驗室制取二氧化碳的敘述中，正確的是（ ） A、用稀硫酸和大理石反應來制取 B、加熱石灰石使其分解來制取

2、 C、用稀鹽酸與大理石反應來制取 D、用向下排空氣法收集二氧化碳 4、實驗室制取二氧化碳時，向盛有石灰石的容器中加入稀酸后，過一會兒石灰石表面幾乎無氣泡產(chǎn)生，其原因可能是（ ） A、發(fā)生裝置的氣密性不好 B、沒有加熱 C、石灰石中含有碳酸鈣較少 D、加入的是稀硫酸 5、實驗室制備并收集二氧化碳，通常有以下操作步驟：①檢驗裝置的氣密性；②連接裝置；③裝入大理石；④加入稀鹽酸；⑤收集氣體；⑥驗滿。排列順序正確的是（ ） A、①②③④⑤⑤ B、

3、②①④③⑤⑥ C、②①③④⑤⑥ D、②③④①⑤⑥ 6、家庭廚房使用的純堿是一種含鈉的化合物，將鹽酸加入純堿中，會放出一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，由此可推知這種化合物是下列物質(zhì)中的（ ） A、NaCl B、Na2CO3 C、NaOH D、NaClO 7、確定某種氣體的實驗室制法，不需要考慮的是（ ） A、反應的需要的藥品和反應條件 B、實驗裝置 C、氣體的驗證 D、

4、氣體的用途 8、檢驗生石灰中是否含有未燒透的石灰石，最簡便的方法是（ ） A、看白色粉末中是否含有塊狀固體 B、取少量樣品加入鹽酸中，看是否有氣泡 C、取少量樣品加入少量水中，看是否有不溶物 D、取少量樣品在試管中加熱，看是否有氣泡 9、實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，而能用大理石粉末與稀硫酸反應制取二氧化碳。由此得出的合理結(jié)論是（ ） A、能發(fā)生反應的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應，與反應的條件有關 B、反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行 C、塊狀大理石與粉末狀大理石的化學性質(zhì)不同 D、塊

5、裝大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結(jié)合狀況不同 10、實驗室制取下列氣體：①用鋅和稀硫酸制取氫氣；②用雙氧水和二氧化錳制取氧氣； ③用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體。下列有關說法錯誤的是 A．都不需要對氣體發(fā)生裝置加熱 B．都可以用排水法收集氣體 C．都可用向上排空氣法收集氣體 D．都可以用相同的發(fā)生裝置 二、選擇題（每空1分，共26分） 11、如右圖所示裝置為實驗室制取二氧化碳的裝置圖， 其中有三處錯誤，請指出并加以改正。 （1）

6、 。 （2） 。 （3） 12、右圖所示中表示二氧化碳氣驗滿的操作的是 ，表示二氧化碳檢驗的 操作的是 。（填“A”或“B”） 給氧氣驗滿，應把 的火柴放 在瓶口，

7、現(xiàn)象是 ； 給二氧化碳氣體驗滿把 的火柴 火柴 放在瓶口，現(xiàn)象是 。 CO2 A B 13、為了探究實驗室里制取二氧化碳的理想反應，你首先可先考慮能生成二氧化碳的反應有哪些。請寫出五個能生成二氧化碳的化學方程式：① ； ② ；③

8、 ； ④ ；⑤ 。 考慮到 反應速率太快，難以收集； 反應生成的二氧化碳不純； 反應需要高溫條件，比較困難； 反應生成微溶物阻止反應繼續(xù)進行；只有 反應的速率適中，常溫下接觸即反應，是實驗室制取二氧化碳最理想的反應（填序號）。 14、已知如下信息：下表給出了空氣、氧氣、氨氣在標準狀況下的密度和溶解性。 空氣

9、 氧氣 氨氣 密度/（g/L） 1.293 1.429 0.771 溶解性 / 不易溶 極易溶 還知實驗室可利用下列反應制取氣體：2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NH4Cl＋CaOH2 △ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （1）根據(jù)上述信息，選擇實驗室制取和收集氧氣、氨氣的裝置（在應選裝置下的空格內(nèi)打“√”） 氧氣 氨氣 （2）用如（I）

10、圖所示的裝置來收集氨氣時，氣體應從裝置的 端通入。 A B I 三、計算（共4分） 15、石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下表： 實驗 1 2 3 4 加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20 生成CO2的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4 m （1）哪幾次反應中碳酸鈣有剩余？ 2）上表中m的值為 。 （3）試計算這種石灰石中碳酸鈣

11、的質(zhì)量分數(shù)。 參考答案 1、C 解析：高錳酸鉀是實驗室制取氧氣的常用藥品，高錳酸鉀中不含碳元素，無法生成二氧化碳；木炭和氧氣雖然可以生成二氧化碳，但效率低且生成的二氧化碳不易分離出來；高溫煅燒石灰石在實驗室里不易達到高溫煅燒的條件；大理石和稀鹽酸反應速率適中，原料易出，價格便宜，所以實驗室制取二氧化碳通常選用大理石和稀鹽酸。 2、B 解析：實驗室制取二氧化碳是在常溫下進行的，不需要加熱，所以不選用酒精燈。 點撥：反應條件是選擇發(fā)生裝置的依據(jù)之一，也是選擇儀器的依據(jù)。 3、C 解析：稀硫酸和大理石反應生成的微溶物會阻礙反應的進一步進行；加熱石灰石分解又不夠快捷且條件苛

12、刻；二氧化碳的密度比空氣大，故應用向上排空氣法收集。 4、D 解析：實驗室中制取二氧化碳不需加熱；發(fā)生裝置氣密性不好并不會影響大理石和酸反應；石灰石中含有的碳酸鈣較少會影響反應的速率，應該是一開始就出現(xiàn)較少的氣泡，而不是“過一會兒”；稀硫酸與碳酸鈣反應生成了微溶的硫酸鈣，它覆蓋在了石灰石的表面，阻礙了反應的進一步進行，故選D。 5、C 解析：制取氣體的步驟中注意兩個先后：先連接裝置，再檢查氣密性；先加固體，再加液體。 6、B 解析：A、C、D三種物質(zhì)中都不含碳元素，鹽酸中也不含碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，這三種物質(zhì)與鹽酸反應不可能生成二氧化碳。 點撥：與鹽酸反應放出二氧化碳是含有

13、CO2-物質(zhì)的特征。 、D 解析：要確定某種氣體的實驗室制法，需要考慮的有：反應原理、藥品的選擇、反應條件、實驗裝置、氣體的性質(zhì)、氣體的收集和驗證等，而氣體的用途是由氣體的性質(zhì)決定的，它不影響氣體的制法。 點撥：發(fā)生裝置由反應條件和反應物的狀態(tài)決定，收集裝置由氣體的密度、溶解性及氣體是否與水反應決定，氣體的驗證由氣體的特性決定，氣體的用途由氣體的性質(zhì)決定。 8、B 解析：若樣品中含有未燒透的石灰石，其中的碳酸鈣就會和稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體從溶液中冒出。 點撥：檢驗或區(qū)別某物質(zhì)時，一定要根據(jù)這些物質(zhì)的特性或性質(zhì)，且操作上要簡便易行，現(xiàn)象明顯，易于分辨。 9、B 解析：A中的

14、結(jié)論并不能由題中的實驗得出，故A錯；而C、D選項中，塊狀與粉末狀大理石組成相同，故化學性質(zhì)相同，因此C、D錯。 10、B、C 解析：制取三種氣體，反應物的狀態(tài)都是固體和液體，且反應都不需要加熱，故A、C正確；氫氣和氧氣都難（或不易）溶于水，所以氫氣和氧氣都可以用排水法收集，而二氧化碳能溶于水且能和水反應，所以不能用排水法收集，故B錯；二氧化碳和氧氣的密度都比空氣的密度大，所以二氧化碳和氧氣都可以用向上排空氣法收集，而氫氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故C錯。 點撥：由于二氧化碳與水反應生成的碳酸的化學性質(zhì)不穩(wěn)定，在常溫下就能分解生成二氧化碳和水（H2CO3==H2O+CO2↑），

15、故有的意見認為二氧化碳也可以用排水法收集，所以如果此題明確指出只有一個答案，那么本題的答案為C。 11、答案：（1）長頸漏斗下端沒有插入到液體面以下，應改為將長頸漏斗的下端插入到液面以下 （2）導管不應伸入錐形瓶過長，應改為導管剛露出橡皮塞為宜 （3）不應用向下排空氣法收集二氧化碳，應改為用向上排空氣法收集二氧化碳 解析：對圖中的制取裝置來說，漏斗下端未插入到液面以下，產(chǎn)生的二氧化碳氣體就會從長頸漏斗逸出；錐形瓶內(nèi)導管伸入過長，不利于二氧化碳氣體看出；；因為二氧化碳密度比空氣大，所以不能用向下排空氣法收集。 點撥：給實驗裝置指錯誤要按一定的順序去觀察裝置，找錯誤，否則容易遺漏。通常按

16、從下到上，從左到右，從發(fā)生裝置到收集裝置。同時還要考慮制取不同的氣體裝置的特點，這樣綜合分析，就能將錯誤找全、找準。 2、答案：A B 帶火星 火柴燃燒復燃 燃著 火柴熄滅 解析：驗滿是把燃著的火柴放在瓶口，如果熄滅說明二氧化碳已集滿；檢驗二氧化碳通常是把氣體通入澄清石灰水中，看是否有渾濁現(xiàn)象。 點撥：根據(jù)二氧化碳和氧氣的性質(zhì)來決定檢驗和驗滿所采取的方法。 13、答案：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ C＋O2 點燃 CO2 2CuO＋C 高溫 2Cu＋CO2↑ (或CaCO3

17、 高溫 CaO＋CO2↑) CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ① ② ③ ④ ⑤（后面的序號應根據(jù)前面書寫的化學方程式填寫） 解析：結(jié)合前面所學習的知識，回顧有二氧化碳生成的化學反應即可寫出反應的化學方程式。便在寫出時還應兼顧后面的問題。 點撥：有二氧化碳生成的化學反應不一定都適用于實驗室制取二氧化碳，這里首先要考慮可操作性，在可操作的前提下，再考慮哪個更方便易行、原料更易得、更利于收集等。 14、答案：（1） 氧氣 √ √ √ √ 氣 √

18、 √ B 解析：從表中所給出的信息可知：制取氧氣即可以選擇“固體和固體加熱型”的發(fā)生裝置，也可選擇“固體和液體不加熱型”的發(fā)生裝置，氧氣不易溶于水，密度又比空氣大，所以氧氣即可用排水法收集，又可用向上排空氣法收集。制取氨氣是兩種固體在加熱條件下的反應，所以只能選擇“固體和固體加熱型”的發(fā)生裝置，氨氣極易溶于水，密度又比空氣小，所以只能選用向下排空氣法收集。收集氨氣時，如果選用圖（I）所示的裝置，則應從B端通入，氨氣密度比空氣小，首先聚集在廣口瓶的上部，把空氣向下排，從接近瓶底的長導管排出。 15、答案：（1）第3、4次反應中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余 （2）4.4 （3）80% 解析：觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實驗中的數(shù)據(jù)均為第一次實驗的兩倍，而第3次少，說明此時鹽酸已完全反應，故3、4次實驗中碳酸鈣有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量相等，即m=4.4。（3）碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)可根據(jù)第1次或第2次實驗中二氧化碳的質(zhì)量求出。 設第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 4.4 x 1.76g x=4g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：=80% 答：這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。