（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 選擇題專項(xiàng)練（四）

《（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 選擇題專項(xiàng)練（四）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 選擇題專項(xiàng)練（四）（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 選擇題專項(xiàng)練（四） 7．下圖所示為海水綜合利用的部分流程。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈 B．②是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程 C．③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D．④中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 解析：操作①是蒸發(fā)，而不是灼燒，不需要坩堝，需要蒸發(fā)皿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；②是電解氯化鈉溶液獲得Cl2的過(guò)程，B項(xiàng)正確；③是NaBr與Cl2發(fā)生的置換反應(yīng)，④發(fā)生的反應(yīng)為：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，⑤是HBr轉(zhuǎn)化為Br2的

2、過(guò)程，涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)、D項(xiàng)正確。 答案：A 8．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．花生油和玉米油都是可皂化的飽和酯類 B．溴苯、硝基苯和環(huán)己烷都難溶于水且密度都大于水 C．分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種 D．尼龍、滌綸和有機(jī)玻璃都是通過(guò)縮聚反應(yīng)制得的 解析：A項(xiàng)，油脂都能發(fā)生皂化反應(yīng)，動(dòng)物脂肪主要成分為飽和酯，植物油主要成分多為不飽和酯；B項(xiàng)，一般硝基化合物密度大于水，很多鹵代烴密度也是大于水的，烴類物質(zhì)密度一般都小于水；C項(xiàng)，分子式為C10H14的單取代芳香烴，不飽和度為4，分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種數(shù)；D項(xiàng)，

3、尼龍屬于聚酰胺纖維，滌綸屬于聚脂纖維，二者通過(guò)縮聚反應(yīng)制得，聚甲基丙烯酸甲酯()又稱有機(jī)玻璃，是通過(guò)加聚反應(yīng)制得。 答案：C 9．下列有關(guān)物質(zhì)的分離或提純的說(shuō)法中正確的是(　　) A．圖①：從FeCl2溶液中制取FeCl2晶體 B．圖②：從制取Fe(OH)3膠體的混合物中提純膠體 C．圖③：用CCl4萃取溴水中的溴得到純溴 D．圖④：分離苯和甲苯 解析：A項(xiàng)，F(xiàn)eCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生Fe(OH)2和HCl，加熱HCl會(huì)揮發(fā)，引起水解平衡不斷右移，且Fe(OH)2容易被空氣中的O2氧化生成Fe(OH)3，所以要在HCl氣氛中加熱蒸發(fā)FeCl2溶液才能制得FeCl2晶體；

4、B項(xiàng)，膠體粒子可以透過(guò)濾紙，因此提純膠體應(yīng)使用滲析的方法，不能使用過(guò)濾的方法；C項(xiàng)，用CCl4萃取后，再經(jīng)蒸餾才能得到純溴；D項(xiàng)，苯和甲苯是互溶的液體且沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故正確。 答案：D 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含C—Cl鍵數(shù)目不是2NA B．常溫下，78 g Na2S與Na2O2混合物中含有NA陰離子 C．1 mol乙醇和足量的CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到的HO數(shù)目為NA D．室溫下，2 L 0.05 mol·L－1的NH4NO3溶液中所含的氮原子數(shù)目為0.2NA 解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況

5、下CCl4不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2 L CCl4的物質(zhì)的量，所以C—Cl鍵數(shù)目不是2NA，正確；B項(xiàng)，78 g Na2S和78 g Na2O2的物質(zhì)的量都是1 mol，1 mol Na2O2含有1 mol O，1 mol Na2S中含有1 mol S2－，所以1 mol Na2S與Na2O2混合物中含有1 mol陰離子(即NA個(gè))，正確；C項(xiàng)，乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol乙醇和足量的CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到的HO數(shù)目應(yīng)小于NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題意，溶質(zhì)NH4NO3的物質(zhì)的量為：2 L×0.05 mol·L－1＝0.1 mol，根據(jù)氮原子守恒

6、，溶液中所含的氮原子數(shù)目為0.2NA，正確。綜上分析，符合題意的選項(xiàng)為C。 答案：C 11．已知芳香烴Ⅰ、Ⅱ的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，相關(guān)敘述正確的是(　　) A．Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其一氯代物有2種 B．Ⅰ和Ⅱ中都含碳碳單鍵和雙鍵 C．Ⅰ與Ⅱ互為同系物 D．與Ⅱ互為同類別物質(zhì)的同分異構(gòu)體還有2種 解析：由物質(zhì)Ⅰ的比例模型可以看出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A錯(cuò)誤；苯環(huán)中不含碳碳單鍵和雙鍵，B錯(cuò)誤；物質(zhì)Ⅰ和Ⅱ所含有的苯環(huán)數(shù)不同，所以不是同系物，C錯(cuò)誤；Ⅱ物質(zhì)中兩側(cè)的苯環(huán)可以以鄰、間、對(duì)的方式連接，所以Ⅱ的同類別同分異構(gòu)體還有2種，D正確。 答案：D 12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增

7、大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　) A．簡(jiǎn)單離子的半徑的大小：Y＞W(wǎng) B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱 C．單質(zhì)Y和Z均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣 D．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于X的氣態(tài)氫化物 解析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Al元素

8、；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素。鋁離子只有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，離子半徑：Y＜W，故A錯(cuò)誤；非金屬性Si＜S，故元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Si的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；鋁能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，硅能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣，故C正確；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S，則X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選C。 答案：C 13．一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法不正確的是(　　) A．電子由Li電極經(jīng)Li＋透過(guò)膜進(jìn)入Fe2＋、Fe3＋的水溶液移向Ti電極 B．Ti電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3＋＋e－===Fe2＋ C．Li＋透過(guò)膜允許Li＋通過(guò)，不允許H2O分子通過(guò) D．貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為：S2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2SO 解析：A項(xiàng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極即由Li電極經(jīng)外電路移向Ti電極，不能經(jīng)過(guò)溶液，溶液是通過(guò)離子導(dǎo)電的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ti電極為正極，正極上三價(jià)鐵離子得電子生成亞鐵離子，反應(yīng)式為：Fe3＋＋e－===Fe2＋，正確；C項(xiàng)，Li＋透過(guò)膜為陽(yáng)離子透過(guò)膜，允許Li＋通過(guò)，不允許H2O分子通過(guò)，正確；D項(xiàng)，貯罐中S2O將亞鐵離子氧化成鐵離子，發(fā)生的離子反應(yīng)為S2O＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2SO，正確。 答案：A