江蘇省東臺市高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質(zhì) 課時04 氧化還原反應導學案蘇教版必修1

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1、江蘇省東臺市高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質(zhì) 課時04 氧化還原反應導學案蘇教版必修1 一、 [學習目標] 1.能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應，并會分析判斷 2.能正確表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 3.會判斷氧化劑和還原劑，會比較物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。 課堂結(jié)構(gòu) 二、自學檢測 1、氧化還原反應： ①概念：化學反應過程中元素化合價發(fā)生變化的反應叫氧化還原反應 ②特征：化合價發(fā)生變化 ③實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 2、氧化劑與還原劑，氧化反應與還原反應： ①失去電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應 ②得到電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑發(fā)生還

2、原反應 3、氧化性與還原性以及強弱的判斷 ①在氧化還原反應中氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性 ②一般來說，得電子能力越強，物質(zhì)的氧化性就越強 失電子能力越強，物質(zhì)的還原性就越強 氟、氯、溴、碘的氧化性強弱順序為依次減弱 F- 、Cl-、Br-、、I-的還原性強弱順序為依次增強 三、合作探究 氧化還原反應方程式的書寫 ①雙線橋法：用箭頭表示反應物中不同（或相同）原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移 注意點：a.首先標出變價元素的化合價 b用雙箭頭表示，箭頭從反應物指向生成物且起止為同一元素 c在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù)

3、 圖示: 失 ne-電子 還 原 劑 + 氧 化劑 → 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 得ne-電子 ②單線橋法：用箭頭表示氧化還原反應中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果 注意點：a.首先標出變價元素的價態(tài) b用單箭頭表示，箭頭起點為失電子元素，終點為得電子元素 c在線橋上只標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)而不標得與失 圖示： ne- 還 原 劑 + 氧 化劑 →

4、 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 [當堂訓練] 1、下列反應不是氧化還原反應的是 （ ） A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI C. 2KMnO4＋16HCl(濃) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O D. Na2O＋H2O==2NaOH 2、溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成相應的氯化物，跟水反應的化學方程式為：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列

5、有關IBr的敘述中，不正確的是 （ ） A.很多反應中IBr是氧化劑 B.在IBr中碘和溴的化合價均為零 C.和水反應時，IBr既是氧化劑又是還原劑 D.和NaOH反應生成NaBr和NaIO 3、下列反應中，能說明鹵素氧化性順序是Cl>Br>I的是 （ ） ①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2==2KCl+I2 ④ 2KI+Br2==2KBr+I2 A.僅①②③ B.僅①②④

6、 C.僅②③④ D.①②③④ 4、用雙線橋表示下列氧化還原反應，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 MnO2＋4HCl(濃) ==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl 五、檢測清盤 1.下列有關氧化還原反應敘述正確的是 （ ） A．置換反應一定屬于氧化還原反應 B．在反應中不一定所有的元素化合價都發(fā)生變化 C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 　 D．化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應 2.在反應3CO＋Fe2O

7、3==2Fe＋3CO2中，CO是 （ ） A．被氧化　　B．氧化劑　 C．被還原　 D．還原劑 3.下列反應中，SO2被還原的是 （ ） A．SO2＋2NaOH ==Na2SO3 B. SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl C．SO2＋2H2S==3S＋2H2O D．SO2＋NO2==SO3＋NO 4.下列制取單質(zhì)的反應中，化合物做還原劑的是

8、 （ ） A．Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ C．2C＋SiO2==Si＋2CO D．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3 5.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 （ ） A．MnO4－→MnO2 B．Cl－→Cl C．H2S→SO2 D．Fe2＋→Fe 6.蘋果

9、汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有 （ ） A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性 7、在下列各反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 （ ） A、 HCI+NaOH＝NaCl+H2O　　　B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑ C、H

10、Cl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3　　D、MnO2+4HCI(濃)＝MnCl2+C12↑+2H2O 8.下列反應屬氧化還原反應，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是 （ ） A．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH) 2↓+2NH3↑ B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C.2NO2+H2O==2HNO3+NO D.2F2+2H2O==4HF+O2 9.ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2： 2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO

11、2↑+2H2O，下列說法正確的是（ ） A、KClO3在反應中得到電子 B、 H2C2O4在反應中被氧化 C、ClO2是氧化產(chǎn)物 D、1mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移 10.在5NH4NO3==2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O中發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子的質(zhì)量比是 （ ） A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：8 二、填空題： 1. 根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題： ⑴氧化劑是 ，還原劑是 ⑵氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比 ⑶當有68克氨氣參加反應時，被氧化的物質(zhì)為 克，生成還原產(chǎn)物為 克。 三、計算： 1、3Cu＋8HNO3(稀)＝＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應中有64g銅被氧化，則被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？ 課堂隨筆