《九年級化學(xué) 第五單元第二節(jié) 《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》教案 魯教版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué) 第五單元第二節(jié) 《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》教案 魯教版（通用）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用 【知識展望】知識與技能： 了解酸堿中和反應(yīng)酸堿性的變化和pH的變化和熱量變化； 過程與方法： 能夠通過酸與堿的反應(yīng)現(xiàn)象，得出中和反應(yīng)中酸堿性變化及熱量變化；情感、態(tài)度和價值觀： 1初步感受對立統(tǒng)一的思想；2初步了解酸堿中和對日常生活生產(chǎn)的重要性。重點和難點1.測試方法。2.活動方式：學(xué)生主持；分組實驗?！菊n前準(zhǔn)備】1寫出下列堿的化學(xué)式和其溶解性：氫氧化銅 ； 氫氧化鈉 。 2. 我們知道，土壤呈酸性，可以用 改良土壤。3.怎樣檢驗堿是否存在呢？ 。4.試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1) NaOH + HCl - (2) Cu(OH)2 + HCl -【導(dǎo)入新課】蜜蜂、
2、螞蟻等昆蟲叮咬人時,會向人體注入一種叫蟻酸的物質(zhì),使皮膚紅腫、痛癢。根據(jù)你的生活常識，要消除這種癥狀,可在叮咬處涂抹一些 等物質(zhì)。【演示實驗】1.向有氫氧化銅的試管中加入稀鹽酸，觀察有無變化，氫氧化銅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)了嗎？ ；2.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中倒入少量的稀鹽酸，觀察有無變化？ ；【問題發(fā)現(xiàn)】怎樣設(shè)法確定化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，一般思路是怎么樣呢？【交流與討論】設(shè)法確定化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的基本思路是：1. ；2. 。一中和反應(yīng)【問題發(fā)現(xiàn)】怎樣證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)呢？（一）提出問題： ；（二）猜想與假設(shè)： ；（三）設(shè)計實驗方案： ；（四）進行實驗探究：實驗內(nèi)容和步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論【
3、實驗1】在燒杯中加入氫氧化鈉溶液10mL，滴加23滴酚酞試液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，邊加邊攪拌，觀察現(xiàn)象，滴到剛好褪色，停止滴入稀鹽酸，用溫度計再測量溶液溫度。燒杯中液體呈 色；反應(yīng)前溶液的溫度為 。燒杯內(nèi)溶液的顏色由 色突然變成 色，反應(yīng)后溶液的溫度為 。此時氫氧化鈉溶液呈 性，能使無色酚酞變成 色。該反應(yīng)是 （放或吸）熱?！窘涣髋c討論】1.在實驗1中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？ ；2.在該反應(yīng)中加入酚酞試液的作用是什么？ ；3.在【實驗1】中鹽酸為什么逐滴滴入 ？ ；4.在反應(yīng)中用玻璃棒攪拌的作用是什么？ ；實驗內(nèi)容和步驟實
4、驗現(xiàn)象【實驗2】用傾倒方法取【實驗1】后所得的溶液于試管中，用另一支膠頭滴管滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察顏色。滴加NaOH溶液后，溶液變?yōu)?色。【交流與討論】滴加NaOH后，此時溶液呈 性，說明了什么問題？實驗內(nèi)容和步驟實驗現(xiàn)象【實驗3】用玻璃棒蘸取【實驗1】所得的少量溶液在酒精燈上加熱蒸發(fā)，觀察實驗現(xiàn)象。玻璃棒上出現(xiàn) ?！窘涣髋c討論】這個固體是什么？ 。（五）分析結(jié)果，得出結(jié)論。氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 （填能或不能）發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)物是 ，其發(fā)生的化學(xué)方程式為： 。【問題呈現(xiàn)】能否從微觀角度來分析酸和堿發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)呢？【交流與討論】1.在【實驗1】中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸較少時，溶液呈什么顏色？這又說
5、明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？ 。2.當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時溶液呈 性。此時反應(yīng)后溶液中pH= 。3.在【實驗1】中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時繼續(xù)滴加一些鹽酸，溶液為什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）性？ 。 【歸納1】中和反應(yīng)概念： 。【實踐活動1】下列哪些是屬于中和反應(yīng)？為什么？（1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （2）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（3）3Fe(OH)2+10HNO3 =3Fe(NO3)3 +8H2O +NO （4）H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +2H2O【歸納2】中和反應(yīng)通式：
6、，此類反應(yīng) （選填放熱或吸熱）?！練w納3】中和反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）。【實踐活動2】書寫化學(xué)方程式：（1）NaOH + H2SO4 （2）Ca(OH)2 + HCl （3）NH3H2O + HNO3 （4）Fe(OH)3 + HCl【實踐活動3】某同學(xué)想探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱反應(yīng)。進行下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13。然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應(yīng)。再用溫度計測出溫度為22。由此，該同學(xué)得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。請回答下列問題：（）該同學(xué)所得的結(jié)論的依據(jù)是否科學(xué)？（選填“科學(xué)”或“不科學(xué)”），理由
7、是： 。（2）根據(jù)本實驗的目的，請你改進他的實驗操作。 。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用【交流與討論】P1941.參照氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。2.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊子咬了，昆蟲分泌的酸性物質(zhì)進入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消腫。你知道其中的道理嗎？ ?！練w納小結(jié)】中和反應(yīng)的應(yīng)用 A ； B ；C 。【課堂評價練習(xí)】 1.做饅頭的面團發(fā)酵過度會發(fā)酸，要除去酸味，可在面團中加入 （ ）A氫氧化鈉 B氧化鈣 C碳酸鈉 D氯化鈉2.下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法錯誤的是 （ ）A中和反應(yīng)要放出熱量 B中和反應(yīng)一定有鹽生成C中和反應(yīng)一定
8、有水生成 D酸堿中和反應(yīng)后溶液的pH=03.一般來說大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長，經(jīng)測定某土壤的pH為5.5，若要改變它，應(yīng)在土壤中施加適量的 （ ）A氫氧化鈉 B氫氧化鈣 C氯化鈉 D鹽酸4.下列物質(zhì)中，能跟硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是 （ ）AFe BBa(NO3)2 CNa2CO3 DNaOH5.下列關(guān)于酸堿中和的說法，合理的是 （ ）A有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B被紅螞蟻咬了（毒液呈酸性），為了減輕疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）C向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好反應(yīng)完全，溶液的pH不改變D氫氧化鈉中和硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式是：NaOH + H2SO4 = Na2SO4
9、+ H2O6.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是 （ ）A向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大C向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去D向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH7【課后拓展活動】【思考1】學(xué)習(xí)了酸和堿的性質(zhì)之后，林林在實驗室進行了下列實驗：（1）取少量稀鹽酸欲與一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液充分混合后得到混合溶液A1，向A1中加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生。則說明A1顯_性；（2）取少量稀鹽酸與一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液充分混合后得到的混合溶液A2，向A2溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅。說明A2顯_性；綜合（1）和
10、（2）可知，A1的pH_A2的pH（選填“”、“”或“=”）。【思考2】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，下圖表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線。請寫出你從曲線圖中所獲取的信息：（1）甲是_；（2）乙是_；（3） ；（4） ?！舅伎?】一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液溫度與加入鹽酸的體積變化如下：加入鹽酸體積V/mL2468101214161820測得溶液溫度t/15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9（1）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。（2）根據(jù)曲線討論溶液變化在原因。加入鹽酸的量在210mL之間時： ；加入鹽酸的量在1020mL之間時： ；
九年級化學(xué) 第五單元第二節(jié) 《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》教案 魯教版（通用）
