《（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)（六）溶液中的離子反應(yīng)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)（六）溶液中的離子反應(yīng)（含解析）（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)（六）溶液中的離子反應(yīng)（含解析）一、選擇題(每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是()A常溫下正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0B將25 純水加熱至95 時(shí)，增大C將純水加熱到95 時(shí)，水的離子積變大，pH不變，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進(jìn)水的電離解析：選B正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；將純水加熱后，水的離子積變大，B項(xiàng)算式表示氫離子濃度，其值變大，pH變小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的電離，而加入醋酸鈉會(huì)促進(jìn)水的電離。2下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH1的NaH
2、SO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析：選A根據(jù)質(zhì)子守恒可知，A項(xiàng)正確；AgI的Ksp小于AgCl的，所以含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(I)小于c(Cl)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2的水溶液中，c(HCO)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(CO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤
3、。3已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()ACu(OH)2CuCO3CuS BCuSCu(OH)2CuCO3CCuSCu(OH)2CuCO3 DCu(OH)2CuCO3CuS解析：選C沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，(1)可說(shuō)明生成Cu(OH)2沉淀反應(yīng)容易發(fā)生，Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度
4、；(2)可說(shuō)明生成CuS沉淀反應(yīng)容易發(fā)生，CuS的溶解度小于 Cu(OH)2的溶解度，則溶解度：CuSCu(OH)2c(HCO) c(OH)c(H)C常溫下，pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中： c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.10 molL1 CH3COONa 溶液中通入HCl氣體至 pH7：c(Na) c(Cl)c(CH3COOH)解析：選AD在0.1 molL1 Na2CO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，A正確；向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，且剩余一半的碳酸
5、氫鈉，由于CO的水解程度大于HCO，則溶液中c(HCO) c(CO)c(OH)c(H)，B錯(cuò)誤；常溫下，pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)，C錯(cuò)誤；0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH7，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可得：c(CH3COO)c(Cl)c(Na)，則c(Na)c(Cl)，結(jié)合物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)可知c(Cl)c(CH3COOH)，所以濃度大小為c(Na) c(Cl)c(CH3COOH)，D正確。5常溫下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中
6、逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是()Ab點(diǎn)溶液pH5，此時(shí)酸堿恰好中和Bab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸Cc點(diǎn)溶液存在c(NH)c(R)、c(OH)c(H)Dbc任意點(diǎn)溶液均有c(H)c(OH)Kw1.01014解析：選A由圖像可知b點(diǎn)溶液pH7，此時(shí)HR與NH3H2O 的物質(zhì)的量相等，兩者恰好反應(yīng)生成NH4R，NH與R的水解程度相等，A不正確；ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，B正確；根據(jù)圖像可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的pH7，混合液呈堿性，則c(OH)c(H)，結(jié)合電荷守恒可知：c(N
7、H)c(R)，C正確；常溫下水的離子積為Kwc(H)c(OH)1.01014，由于bc點(diǎn)溶液的反應(yīng)溫度相同，則水的離子積不變，D正確。6下列說(shuō)法正確的是()A將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選DA項(xiàng)， AlCl3溶液蒸干、灼燒后得到Al2O3，而Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒后得到的仍是Al2(SO4)3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀H2SO4，不能引入新雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱法不能除去Fe3，錯(cuò)誤。7常
8、溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是()A點(diǎn)a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C點(diǎn)c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D點(diǎn)d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)解析：選Ca點(diǎn)所示溶液中，溶液顯酸性，c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，A錯(cuò)誤，b點(diǎn)所示溶液中，c(H)c(OH)，NaOH不足，c(NH)c(N
9、a)，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)處相當(dāng)于NH3H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物質(zhì)的量211的比例混合，根據(jù)電荷守恒，c(NH) c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，因c(Na) c(SO)，c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)，所以有 c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，C正確；d點(diǎn)處相當(dāng)于 n(Na2SO4)n(NH3H2O)12的混合溶液，c(NH3H2O)c(SO)，D錯(cuò)誤。8向0.10 molL1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f(wàn)f與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()Af0時(shí)，溶液中：c(Na)2c(C
10、O)Bf0.5時(shí)，溶液中：c(HCO)c(CO)Cf1時(shí)，溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)Df2時(shí)，溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：選BA項(xiàng)，f0時(shí)，溶液為Na2CO3溶液，因CO水解，溶液中c(Na)2c(CO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，f0.5時(shí)，溶液中NaHCO3和Na2CO3等物質(zhì)的量，因CO的水解程度大于HCO，則溶液中c(HCO)c(CO)，正確；C項(xiàng)，f1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3和NaCl，根據(jù)電荷守恒定律可知：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，f2時(shí)，Na2CO3恰好和H
11、Cl反應(yīng)，有少量CO2逸出，溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，錯(cuò)誤。925 時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液Ca點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)DHA的酸性強(qiáng)于HB解析：選CD由于稀釋過(guò)程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B)小于c(A)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH，說(shuō)明b點(diǎn)溶液中c
12、(H)較大、c(B)較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HA的電離程度較大，故a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)，C項(xiàng)正確。10連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液中滴加0.01 molL1的NaOH溶液，測(cè)得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A由a點(diǎn)到n點(diǎn)水的電離程度依次增大Ba點(diǎn)時(shí)，c(H2N2O2)c(Na)Cm點(diǎn)時(shí)，c(OH)c(N2O)c(H2N2O2)c(H)Dm點(diǎn)到n點(diǎn)，比值增大解析：選CA項(xiàng)，根據(jù)起點(diǎn)，H2N2O2濃度為0.01 molL1，但pH4.3，說(shuō)明
13、H2N2O2是二元弱酸，抑制水的電離，隨著NaOH體積的增加，水的電離程度增大，當(dāng)pH7后，隨著NaOH的加入，溶液堿性增強(qiáng)，對(duì)水的電離起抑制作用，因此水的電離程度先增大后減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)加入5 mL NaOH溶液時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，且兩者物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯酸性，H2N2O2的電離程度大于HN2O的水解程度，即c(Na)c(H2N2O2)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，m點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HN2O)2c(N2O)，根據(jù)物料守恒：c(Na)c(HN2O)c(N2O)c(H2N2O2)，兩式相加消去c(Na)，即c(OH
14、)c(N2O)c(H2N2O2)c(H)，正確；D項(xiàng)，電離平衡常數(shù)和水的離子積，只受溫度的影響，因此比值不變，錯(cuò)誤。11(2019海安高級(jí)中學(xué)模擬)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)B圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D圖丁表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲線解析：選A醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH7，鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)促進(jìn)鹽的水解，醋酸
15、鈉的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，由于HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，HF中離子濃度變化小，但比鹽酸要大，溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸強(qiáng)，由于溫度相同，所以Kw的數(shù)值相同，故B不符合；可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)D(s)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，所以增大壓強(qiáng)平衡正移，反應(yīng)物的百分含量減小，與圖像不符，故C不符合；醋酸為弱酸，0.10 molL1醋酸，其pH大于1，而圖中開(kāi)始時(shí)pH1，故D不符合。12已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 molL1的N
16、aCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1 NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分解析：選ABA項(xiàng)，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，正確；B項(xiàng)，由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL
17、10.01 mol，所以V(NaCl)0.1 L100 mL，B正確，C錯(cuò)誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，即pAg更大，D錯(cuò)誤。二、非選擇題13物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：(1)A為0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)。(2)B為0.1 molL1 NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反
18、應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 時(shí)，Ksp(AgCl)1.81010。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：100 mL蒸餾水中；100 mL 0.2 molL1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1 molL1氯化鋁溶液中；100 mL 0.1 molL1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下c(Ag)由大到小的順序是_(填序號(hào))；中氯離子的濃度為_(kāi)molL1。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性。(2)NaHCO3溶液的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性。(3)為抑制FeCl3水
19、解常加入鹽酸，F(xiàn)e3與HCO可發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)。(4)Ag濃度與溶液中的Cl濃度有關(guān)，即c(Ag)c(Cl)Ksp。答案：(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH)c(H)，故溶液顯堿性(3)鹽酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101014已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫(xiě)下列空白：(1)若溶液中只溶有一
20、種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。(2)若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_(kāi)；若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_(kāi)。(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是_(填圖像符號(hào))。(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。解析：(1)由已知的四種離子，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時(shí)，為NH4Cl；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關(guān)系為。(2)四種離子的關(guān)系符合時(shí)，溶液呈堿
21、性，說(shuō)明堿過(guò)量，則溶液中存在的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O；當(dāng)四種離子的關(guān)系符合時(shí)，溶液呈強(qiáng)酸性，鹽酸過(guò)量，溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，稀釋促進(jìn)其水解，鹽酸為強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，二者的pH均增大，且鹽酸的pH大于NH4Cl的，B項(xiàng)符合。(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合，且恰好呈中性，則原溶液中氨水濃度大于鹽酸的濃度。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于15氧化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽
22、性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na、Fe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、SO)中回收氧化鐵流程如圖所示： 已知：常溫下KspMg(OH)21.21011；KspFe(OH)22.21016；KspFe(OH)33.51038；KspAl(OH)31.01033(1)寫(xiě)出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是_。(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s)HQ1 kJmol1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時(shí)，放熱Q2，請(qǐng)你計(jì)算1 mol Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)H_。(3)常溫下，根據(jù)已知條件計(jì)算在pH5的溶液中，理論上
23、Fe3在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3)_。(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來(lái)，此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_(填化學(xué)式，下同)，用_試劑可將其除去。解析：(1)酸性廢液中通入空氣時(shí)，F(xiàn)e2被空氣中的O2所氧化，離子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O。該方法的優(yōu)點(diǎn)是耗費(fèi)少且無(wú)污染。(2)根據(jù)蓋斯定律，1 mol Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)H(Q2Q1)kJmol1。(3)溶液pH5，則c(OH)109molL1，根據(jù)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)3.51038可計(jì)算出 c(Fe3)為3.51011 molL1。(4)根據(jù)KspA
24、l(OH)31.01033，可計(jì)算出溶液pH5 時(shí)，c(Al3)1.0106 molL1，Al3也完全沉淀，故可能混有的雜質(zhì)是Al(OH)3。Al(OH)3溶于強(qiáng)堿溶液，而 Fe(OH)3 不溶于強(qiáng)堿溶液，故可用NaOH溶液除去。答案：(1)4Fe2O24H=4Fe32H2O耗費(fèi)少且無(wú)污染(2)(Q2Q1)kJmol1(3)3.51011 molL1(4)Al(OH)3NaOH16三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)3xH2O)是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷。為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO
25、48H2O。現(xiàn)稱量5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反應(yīng)后的溶液中加入足量鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色時(shí)，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。加入鋅粉的目的是_。(2)向(1)錐形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010 molL1 KMnO4溶液滴定上一步驟所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2 。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)上述實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，指示劑應(yīng)該_(填“加”或“不加”)
26、，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)再重復(fù)(1)、(2)步驟操作兩次，滴定消耗0.010 molL1 KMnO4溶液平均每次為19.98 mL。計(jì)算確定該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。解析：(1)“溶液由黃色變?yōu)闇\綠色”，說(shuō)明加鋅將Fe3全部轉(zhuǎn)化成Fe2。結(jié)合步驟(2)可知，測(cè)定樣品中鐵含量的原理是：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，測(cè)定前需要將原溶液中的Fe3全部轉(zhuǎn)化成Fe2。(3)由于高錳酸鉀溶液具有明顯的紫紅色，所以當(dāng)反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，待測(cè)液會(huì)出現(xiàn)紫紅色。答案：(1)將Fe3還原成Fe2 ，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備(2)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(3)不加當(dāng)待測(cè)液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明滴定達(dá)到了終點(diǎn)(4)5Fe2 MnO 8H=5Fe3 Mn2 4H2O5 mol1 moln(Fe2)(0.0100.019 98)molw(Fe)100%11.12%
（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)（六）溶液中的離子反應(yīng)（含解析）
