(江蘇專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 5 專題綜合檢測(五)

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1、(江蘇專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 5 專題綜合檢測(五)一、選擇題(本題包括9小題,每小題5分,共45分)1(2018寶雞模擬)美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻,曾獲得諾貝爾化學(xué)獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯誤的是()A.Pd和Pd互為同位素B鈀是第5周期元素CPd2核外有48個電子D.Pd的原子核內(nèi)有62個中子解析:選C。Pd原子核外有46個電子,則Pd2核外有44個電子。2(2016高考上海卷)硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是()AHBO2BH2BO3CH3BO3 DH2B4O7解析:選B。硼元素位于第A族,故最

2、高價為3價,HBO2、H3BO3、H2B4O7中硼元素均顯3價,而H2BO3中硼元素顯4價,故選B項。3(2016高考江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A中子數(shù)為10的氧原子:8OBMg2的結(jié)構(gòu)示意圖:C硫化鈉的電子式:NaNaD甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2解析:選B。A項,應(yīng)為8O;C項,應(yīng)為Na2Na;D項,應(yīng)為HCOOCH3。4下列比較正確的是()與冷水的反應(yīng)速率:KNaMg熱穩(wěn)定性:HFH2SeH2S離子半徑:ClO2Al3結(jié)合質(zhì)子的能力:CH3CH2OCH3COOHCOA BC D解析:選D。S與Se同主族,S在Se的上一周期,所以中熱穩(wěn)定性為HFH2SH2Se;酸性強弱關(guān)

3、系為CH3COOHH2CO3CH3CH2OH,所以中結(jié)合質(zhì)子的能力為CH3CH2OHCOCH3COO。5下列說法中正確的是()AKOH中含有離子鍵也含有共價鍵,屬于離子化合物BN2屬于單質(zhì),不存在化學(xué)鍵CMgCl2中既含有離子鍵,又含有共價鍵DNH4Cl中含有共價鍵,又全部由非金屬元素組成,屬于共價化合物解析:選A。N2中存在共價鍵;MgCl2中只含有離子鍵;NH4Cl中雖然含有共價鍵,又全部由非金屬元素組成,但也含有離子鍵,屬于離子化合物。6元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是()A只有非金屬元素能形成含氧酸或含氧酸鹽B除短周期外,其他周期均有18種元素C

4、第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)D除稀有氣體外的非金屬元素都能形成不同價態(tài)的含氧酸解析:選C。Al、Mn等金屬元素也能形成含氧酸或含氧酸鹽,A錯誤。第6、7周期均有32種元素(第7周期排滿時),B錯誤。非金屬元素中的H、O、F不能形成含氧酸,D錯誤。7X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()YZMWA.原子半徑:WYZMXB熱穩(wěn)定性:XMX2Z,沸點:X2ZYX3CX、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵DZM2、YM3、WM4分子中每個原

5、子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)解析:選C。設(shè)M原子的最外層電子數(shù)為a,則W原子最外層電子數(shù)為(a3),W原子核外電子數(shù)為28(a3)2a,得a7。X為氫元素,Y為氮元素,Z為氧元素,M為氟元素,W為硅元素。A項,除氫原子半徑為最小外,元素周期表中越左下方的元素原子半徑越大,正確;B項,M的非金屬性強于Z,氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,H2O常溫下呈液態(tài),NH3常溫下呈氣態(tài),所以前者沸點高,正確;C項,可以形成NH4NO3、NH4NO2等離子化合物,錯誤。8(2018宜昌高三模擬)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相

6、同。25 時,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是()AY、Z、W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性 BZ與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同C簡單離子的半徑: ZRWYD因非金屬性YR,所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成化合物的沸點解析:選A。XW組成為一元強酸,X為氫元素,W為氯元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y為氧元素,R為硫元素,Z最外層有1個電子,由原子序數(shù)關(guān)系可知為鈉元素。A項,NaClO溶液因ClO水解呈堿性,正確;B項,Na2O2中除離子鍵外還有共價鍵,NaCl中只有離子鍵,錯誤;C項,簡單離子半徑:S2ClO2Na

7、,錯誤;D項,H2O常溫下呈液態(tài),H2S常溫下呈氣態(tài),前者沸點高,錯誤。9(2016高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()AX與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大?。篨Y,ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析:選D。結(jié)合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,

8、X、Y的核電荷數(shù)之比為34,可知X為碳元素,則Y為氧元素;金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Z為鈉元素;又因W的最外層為8電子結(jié)構(gòu),結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大,故W為氯元素。A項,碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2,其中CO不能與氫氧化鈉反應(yīng),錯誤;B項,原子半徑:CO,NaCl,錯誤;C項,化合物Na2O中只存在離子鍵,而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價鍵,錯誤;D項,O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑,正確。二、非選擇題(本題包括4小題,共55分)10(14分)海洋是資源的寶庫,蘊藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下,氯氣和氫氣反

9、應(yīng)過程如下:Cl2ClClClH2HClHHCl2HClCl反應(yīng)中形成的化合物的電子式為_;反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于_鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第_周期_族。(3)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是_。a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b鹵化氫的鍵長按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減小c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順

10、序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖所示,由圖推斷:非金屬性強的鹵素,其單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵_斷裂(填“容易”“不容易”或“不一定容易”)。鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為_。解析:(2)短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S,根據(jù)元素周期律即可推知原子半徑的大小關(guān)系。(4)由圖可知,Cl2、Br2、I2三者有規(guī)律可循(非金屬性越強,單質(zhì)分子的化學(xué)鍵越難斷裂;鍵長越短,鍵能越大),但F2特殊。答案:(1)H非極性(2)SClF3A(3)a(4)不一定容易除F2外,鍵長越長,鍵能越小(答案合理即可)11(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如下表:元素編號元素特征

11、信息A最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2B與E同主族C1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同(1)D和E形成化合物的類型是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(2)B和D簡單離子的半徑大小順序為_(用離子符號和“”“”或“r(Al3)(3)(4) 12(14分)如圖是從元素周期表中截取的一個片斷,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素,請回答下列問題:(1)若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一,則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸

12、的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,這兩種離子的離子符號是_、_。(3)若氫元素與Y和Z元素可以分別形成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,其中氫元素與Y形成的化合物的電子式為_,兩化合物反應(yīng)生成Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。(4)Y元素在周期表中可能處于第_縱行(寫出所有可能的縱行數(shù))。答案:(1) (2)SOPO(3)HHH2O2H2S=S2H2O(4)15、16、1713(15分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:.(1)請畫出元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_。,(2)元素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是_。(3)的原子半徑由大到小的順序為_。(4)和的最高價氧

13、化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為。(5)兩種元素的原子按11組成的常見化合物的電子式為。.常見物質(zhì)A、B、C均含有表中中的一種或幾種元素,可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:(1)若X是強氧化性單質(zhì),則A不可能是_(填序號)。aSbN2cNadMgeAl(2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是_。(3)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物,X為強電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為_,寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式:_。解析:根據(jù)元素在周期表中的位置,可以判斷元素分別是H、

14、C、N、O、Na、Al、S、Cl。.(3)的原子半徑由大到小的順序為NaSO;(4)和的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是H2SO4、HClO4,根據(jù)元素周期律可知酸性:HClO4H2SO4;(5)兩種元素的原子按 11 組成的化合物是過氧化鈉(離子化合物)。.(1)若X是強氧化性單質(zhì),則可推測其是氧氣,故A、B、C間發(fā)生的是連續(xù)氧化反應(yīng),Mg和Al不能被連續(xù)氧化;(2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),則根據(jù)生成的氯化銀沉淀可以判斷該單質(zhì)是鐵,A是氯氣,B是氯化鐵,C是氯化亞鐵,可以用KSCN溶液和氯水檢驗亞鐵離子的存在(合理即可);(3)根據(jù)A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,可以推測B是氫氧化鋁,則A是含Al3的鹽,X是氫氧化鈉,C是偏鋁酸鈉。答案:.(1) , (2)S(或32S)(3)NaSO(4)HClO4H2SO4(5)Na2Na.(1)de(2)KSCN溶液和氯水;先滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或NaOH溶液;滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀變成灰綠色,最后變成紅褐色)(其他合理答案均可)(3)Al(OH)3Al33AlO6H2O=4Al(OH)3

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