（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制學(xué)案（含解析）

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1、（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制學(xué)案（含解析）第二節(jié)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.了解溶液的含義。了解物質(zhì)的量濃度(c)的含義。2了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。(2)表達(dá)式：cB。(3)單位：molL1或 mol/L。2計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)規(guī)避的3個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)溶液中溶質(zhì)的判斷與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)發(fā)生變化，水量減少，如：Na、Na2O、Na2O2NaOHSO2、SO3H2SO3、H2SO4NH3NH3H2O(但仍按NH

2、3進(jìn)行計(jì)算)結(jié)晶水合物，溶質(zhì)不變但水量增多，如：CuSO45H2OCuSO4，F(xiàn)eSO47H2OFeSO4。(2)混淆溶液的體積和溶劑的體積不能用溶劑的體積(一般為水)代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V計(jì)算。(3)部分與整體的關(guān)系溶質(zhì)的濃度和離子濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)3 molL1，c(Al3)(a%b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)；當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1 gcm3還是1 gcm3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、、溶解度的換算3.4 下，把摩爾質(zhì)量為M gmol1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為 gcm3，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1C1 mL該溶液中n(Cl) mol(RCln在溶液中完全電離)D該溫度下此鹽的溶解度S g解析：選C根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%，m溶質(zhì)A g，V mL水的質(zhì)量為V g，m溶液(AV)g，代入公式可得w100%，故A正確；根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c，n mol，V L，代入可得c molL1，故B正確；1 mL該溶液中n(Cl) molL11 mL103 LmL1n mo

4、l，故C錯(cuò)誤；該溫度下此鹽的溶解度S g，故D正確。4某溫度時(shí)，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，計(jì)算回答下列問(wèn)題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(2)溶液的物質(zhì)的量濃度：_。(3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比：_。(4)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度：_。解析：(1)，所以w(MgSO4)4.8%24.0%。(2)c2.4 molL1。(3)9190。(4)w(SO)w(MgSO4)w(Mg2)24%4.8%19.2%。(5)100%24%，解得S(MgSO4)31.6 g。答案：(1)24.0%(2)2.4 mol

5、L1(3)9190(4)19.2%(5)31.6 g方法規(guī)律1物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系已知條件體積密度溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)物理量V L gcm3M gmol1m gw已知溶液的各物理量如表所示，則溶液中的物質(zhì)的量濃度c，即 w。如密度為1.84 gcm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1。2物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系：w100%。溶解度與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系：c；S。1(2019邯鄲模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是() A.中含有的Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣

6、時(shí)所得氨水的濃度不是1 molL1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí)，0.35 molL1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL1A項(xiàng)：注意由ncV知，求算物質(zhì)的量時(shí)，濃度、體積缺一不可。C項(xiàng)：注意計(jì)算電荷的量時(shí)，一定看清離子所帶電荷的數(shù)值，如離子Aa的物質(zhì)的量為n，則其所帶電荷的量為an。解析：選D不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；22.4 L氨氣的溫度、壓強(qiáng)未知，物質(zhì)的

7、量不一定為1 mol，故B錯(cuò)誤；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H)c(OH)，則c(K)c(Na)c(Cl)2c(SO)，若Na和SO物質(zhì)的量相等，則K的濃度必定大于Cl的濃度，故C錯(cuò)誤；同一物質(zhì)在同一溫度下的溶解度一定，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度恒定，故D正確。2V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：選A mL溶液中Al3的物質(zhì)的量為 mol，稀釋后溶液中Al3的物質(zhì)的量濃度為c(Al3) molL1，c(SO)c(Al3) molL1

8、molL1。3.，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25 時(shí)，a g該晶體能夠溶于b g 水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是()A該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%B該溶液的物質(zhì)的量濃度為c molL1C該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)m(溶質(zhì))D該溶液的密度為 gcm3提醒：結(jié)晶水合物 RnH2O 溶于水后，溶質(zhì)為R，所帶有的結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為溶劑水的一部分。解析：選AA項(xiàng)，結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，a g該晶體中含有R的質(zhì)量為a g，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(R) molL1，正確；C項(xiàng)，m(溶質(zhì))n(R)M(R)a，m(水)abm(溶質(zhì))b，故

9、m(水)m(溶質(zhì))，正確；D項(xiàng)， gcm3，正確。4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A. B.C. D.氣體溶于水，計(jì)算物質(zhì)的量濃度的一般思路根據(jù)氣體的體積，求其物質(zhì)的量為n mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)V，求溶液的體積。根據(jù)c，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積，也不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V進(jìn)行計(jì)算。解析：選B氣體的物質(zhì)的量為 mol，所得溶液的質(zhì)量為M100g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1。考點(diǎn)(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 【精講精練快沖關(guān)】知能學(xué)通1

10、配制儀器容量瓶(1)構(gòu)造及用途(2)查漏操作(3)注意事項(xiàng)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。不能用作反應(yīng)容器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液。不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的。不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則，即所需溶液的體積小于容量瓶的容積時(shí)，要選擇比所需溶液體積大而差別小的容量瓶，如配制450 mL溶液時(shí)，應(yīng)選用500 mL規(guī)格的容量瓶，計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)，也應(yīng)按500 mL計(jì)算。向容量瓶中注入液體時(shí)，一定要用玻璃棒引流。2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程(1)主要儀器托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、容

11、量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(2)配制流程分析題點(diǎn)練通1判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)洗凈的錐形瓶和容量瓶需要放進(jìn)烘箱中烘干()(2)用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(3)用配制100 mL 0.100 0 molL1的K2Cr2O7溶液()(4)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸()(5)配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(6)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(7)用圖A裝置配制

12、0.1 molL1的NaOH溶液()(8)用圖B裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液()(9)用圖C裝置配制溶液()(10)將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_ g。(3)稱量。天平調(diào)平之后

13、，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)趫D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。解析：配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盤(pán)天平精確到0.1 g)。用托盤(pán)

14、天平稱量時(shí)，物品放在左盤(pán)。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。答案：(1)500 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盤(pán)(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)12 cm膠頭滴管3用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱取膽礬8.0 g_。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒_。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(7)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(9)定容時(shí)仰視刻度線_。(10)定容搖勻后少量溶液外流_。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)無(wú)影響