(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 第一節(jié) 碳、硅及無機(jī)非金屬材料學(xué)案(含解析)
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1、(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 第一節(jié) 碳、硅及無機(jī)非金屬材料學(xué)案(含解析) 第一節(jié) 碳、硅及無機(jī)非金屬材料 1.了解碳、硅元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解碳、硅元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。 (2)結(jié)構(gòu) 金剛石:正四面體形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu);石墨:平面正六邊形層狀結(jié)構(gòu)。 (3)物理性質(zhì):金剛石熔點高、硬度大;石墨熔點高、質(zhì)軟,有滑膩感,電的良導(dǎo)體。 (4)主要化學(xué)性質(zhì)——還原性 ①與O2反應(yīng) O2足量:C+O2CO2;O2不足:2C+O22CO。 ②與氧化物反應(yīng) CuO:
2、2CuO+C2Cu+CO2↑(冶煉金屬); SiO2:SiO2+2CSi+2CO↑(制取粗硅); H2O:C+H2O(g)CO+H2(制取水煤氣)。 ③與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng) 濃H2SO4:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O; 濃HNO3:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。 (5)用途:金剛石用于制造切割刀具;石墨用于制造電極、鉛筆芯。 2.一氧化碳(CO) (1)物理性質(zhì):無色氣體,有毒,難溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì)——還原性 ①燃燒:2CO+O22CO2,淡藍(lán)色火焰; ②還原CuO:CuO+COCu+CO2(冶煉金屬)。 3.二氧化碳(C
3、O2) (1)一種無色、無味的氣體,能溶于水,固態(tài)CO2俗稱干冰。 (2)與H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CO2+H2OH2CO3、Na2O+CO2===Na2CO3、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O、2Mg+CO22MgO+C。 (3)CO2在自然界中的循環(huán) CO2的主要來源 大量含碳燃料的燃燒 自然界消耗 CO2的主要反應(yīng) ①溶于江水、海水中:CO2+H2OH2CO3; ②光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為O2; ③巖石的風(fēng)化:CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2 4.碳酸(H2CO3) 弱酸性、
4、不穩(wěn)定性。碳酸(H2CO3)只能存在于水中。H2CO3在水中與CO2共存,因此常把CO2+H2O當(dāng)碳酸用。 5.碳酸的酸式鹽和正鹽的比較 (1)在水中的溶解性 ①含K+、Na+、NH的正鹽易溶于水,其余一般不溶于水;酸式鹽均能溶于水。 ②一般來說,在相同溫度下,難溶性正鹽溶解度小于其酸式鹽溶解度,如溶解度:Ca(HCO3)2>CaCO3;可溶性正鹽溶解度大于其酸式鹽溶解度,如溶解度:Na2CO3>NaHCO3。 (2)熱穩(wěn)定性 一般來說,熱穩(wěn)定性順序為正鹽>酸式鹽>碳酸,如穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3;可溶性正鹽>難溶性正鹽,如CaCO3高溫分解,而K2CO3不易
5、分解。 (3)水溶液酸堿性強(qiáng)弱 物質(zhì)的量濃度相同時,正鹽溶液的pH大于其酸式鹽溶液,如pH:Na2CO3溶液>NaHCO3溶液。 [題點練通] 碳及其化合物的性質(zhì) 1.(2019·合肥瑤海區(qū)模擬)碳和碳的化合物間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( ) A.由碳酸轉(zhuǎn)化成 X 一定要在加熱條件下進(jìn)行 B.由碳轉(zhuǎn)化為 X 一定發(fā)生的是化合反應(yīng) C.物質(zhì) X 一定是二氧化碳 D.若使一氧化碳轉(zhuǎn)化成 X,只能通過一氧化碳在空氣(或氧氣)中燃燒獲得 解析:選C 由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,X是二氧化碳,碳酸在常溫下就容易分解生成二氧化碳,故A錯誤,C正確;在高溫的條件下,碳能與
6、氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),故B錯誤;一氧化碳還可以通過還原氧化鐵或還原氧化銅等方法轉(zhuǎn)化成二氧化碳,故D錯誤。 2.將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是( ) 解析:選D 依次發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,2KOH+CO2===K2CO3+H2O,K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3,CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。 3.確定混合氣體(CO、CO2)中含有CO氣體的實驗設(shè)計方法如圖所示。 請回答下列問題: (1)填寫下
7、列指定裝置的作用。 A:_______________________。B:__________________________________________。 E:_______________________。F:____________________________________________。 (2)寫出C中的化學(xué)方程式:_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (
8、3)確定混合氣體中含有CO氣體的實驗現(xiàn)象:____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)寫出除去下列氣體中混有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))可采取的方法。 ①CO(CO2): ___________________________________________________________。 ②CO2(CO): __________________________________________________
9、_________。 答案:(1)A:除去混合氣體中的CO2氣體 B:檢驗混合氣體中CO2是否除盡 E:除去尾氣中的CO2氣體 F:除去尾氣中的CO氣體,防止污染環(huán)境 (2)CO+CuOCu+CO2 (3)B中無明顯現(xiàn)象,C中的物質(zhì)由黑色變成紅色,D中的澄清石灰水變渾濁 (4)①通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶?、谕ㄟ^盛放灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管 CO2通入稀的堿溶液中反應(yīng)產(chǎn)物的判斷(以KOH為例) 可能發(fā)生的反應(yīng):CO2+2KOH===K2CO3+H2O?、? CO2+KOH===KHCO3?、? 當(dāng)≥時,只發(fā)生反應(yīng)①,產(chǎn)物為K2CO3、H2O;
10、當(dāng)≤時,只發(fā)生反應(yīng)②,產(chǎn)物為KHCO3; 當(dāng)<<時,反應(yīng)①、②都發(fā)生,產(chǎn)物為KHCO3、K2CO3、H2O。 草酸(鹽)的實驗探究 4.(2018·全國卷Ⅱ節(jié)選)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。 (1)通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________________________。 (2)實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有________、________。
11、(3)為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是________________________________________________________________________ _______________________________________________
12、_________________________。 解析:(1)空氣中含有O2,為防止Fe2+被O2氧化,應(yīng)先通入N2,隔絕空氣,且使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。(2)B中澄清石灰水變渾濁,證明分解過程中產(chǎn)生CO2;F中澄清石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,說明E中發(fā)生反應(yīng):CuO+COCu+CO2,所以分解產(chǎn)物中一定含有CO。(3)實驗結(jié)束時,為了防止倒吸,應(yīng)先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)狻?4)檢驗Fe2O3的方法是取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3。 答案:(1)隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置
13、 (2)CO2 CO (3)先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)? (4)取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3 5.(2015·全國卷Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101 ℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170 ℃以上分解。 回答下列問題: (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________
14、___________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有______________。裝置B的主要作用是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。 ①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、 ____________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是___________
15、______________________。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)設(shè)計實驗證明: ①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)____________________________________________________ __________________________________________________________________
16、______。 ②草酸為二元酸____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)結(jié)合草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的組成可知,澄清石灰水應(yīng)是用來檢驗其分解產(chǎn)物CO2的存在。因草酸晶體易升華,且草酸鈣難溶于水,若草酸進(jìn)入C裝置,會干擾CO2的檢驗,故裝置B中冰水的主要作用是冷凝揮發(fā)出來的草酸。(2)①要驗證草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,只能通過檢驗CO與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物CO2
17、的存在來達(dá)到這一目的。因為草酸晶體的分解產(chǎn)物本身含有CO2,會對CO的檢驗造成干擾,所以在檢驗CO前應(yīng)將分解產(chǎn)物中的CO2除盡,可選用F裝置來除去CO2,D裝置用來檢驗CO2是否除盡。將除去CO2的氣體通過盛有無水氯化鈣的裝置G干燥,然后通過盛有CuO的裝置H,CuO將CO氧化為CO2,再將氣體通過盛有澄清石灰水的D裝置,用來檢驗CO2的存在。因CO有毒,最后可將尾氣通過排水法收集。②若前一個裝置D中澄清石灰水不變渾濁,說明草酸晶體分解的產(chǎn)物CO2已除盡;H中黑色CuO變紅,同時其后的裝置D中澄清石灰水變渾濁,說明草酸晶體分解產(chǎn)物中含有CO。(3)①根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理,可選擇NaHCO3
18、中加入草酸溶液的實驗方法來證明草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。②根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理,可采用中和滴定的方法用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定一定物質(zhì)的量濃度的草酸溶液,根據(jù)反應(yīng)的草酸與NaOH的物質(zhì)的量的比值為1∶2,證明草酸是二元酸。 答案:(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁 CO2 冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗 (2)①F、D、G、H、D、I CuO?、贖中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁 (3)①向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生?、谟肗aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍 6.(2019·寧波模
19、擬)一定條件下,草酸銅晶體(CuC2O4·xH2O)受熱分解的化學(xué)方程式為CuC2O4·xH2OCuO+CO↑+CO2↑+xH2O↑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置,探究草酸銅晶體分解的氣體產(chǎn)物。 請回答下列問題: (1)該套實驗裝置的明顯缺陷是_____________________________________________。 (2)實驗過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍(lán)色,C、F中澄清石灰水變渾濁,E中_______________________ (填實驗現(xiàn)象),則可證明草酸銅晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。 (3)該興趣小組改變熱分解反應(yīng)條件,完全反應(yīng)后發(fā)
20、現(xiàn)C中白色沉淀量明顯較先前實驗多,而E、F中未見明顯現(xiàn)象,請推測A裝置中固體產(chǎn)物成分并設(shè)計一個實驗方案,用化學(xué)方法驗證固體產(chǎn)物__________________________________________________________ ________________________________________________________________________(不考慮操作和藥品的問題)。 解析:實驗中A為熱分解裝置,B用于檢驗水,C用于檢驗并吸收CO2,D為干燥裝置,E中CO與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成CO2,F(xiàn)用于檢驗CO2的生成,以證明A中生成CO,實驗缺少尾
21、氣處理裝置。(1)CO有毒,可污染環(huán)境,從環(huán)保角度考慮,該套實驗裝置的明顯缺陷是沒有處理尾氣。(2)實驗過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍(lán)色,可證明生成水,C、F中澄清石灰水變渾濁,且E中黑色固體變紅色,可說明草酸銅晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO、CO2。(3)由于改變了反應(yīng)條件,可能使分解生成的CO直接把CuO還原為Cu單質(zhì),這樣沒有CO與E中的CuO反應(yīng),所以E、F中無明顯現(xiàn)象,所以A裝置中固體產(chǎn)物為銅單質(zhì)。 答案:(1)沒有尾氣處理裝置 (2)黑色粉末變紅色 (3)取少量加熱后固體產(chǎn)物,加入稀硫酸,如溶液不呈藍(lán)色,則說明生成固體為銅 [歸納拓展] 草酸、草酸鹽的性質(zhì) (1)草酸
22、的性質(zhì) 草酸的化學(xué)式為H2C2O4,草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4·2H2O。 ①弱酸性:草酸為二元弱酸,酸性比醋酸的酸性強(qiáng),電離方程式為H2C2O4H++HC2O。 ②還原性:H2C2O4中C元素的化合價為+3價,具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 ③不穩(wěn)定性:草酸晶體受熱易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4·2H2O CO↑+CO2↑+3H2O。 (2)草酸鹽的性質(zhì) ①(NH4)2C2O4溶于水,加熱分解,由氨水和草酸溶液反應(yīng)生成。 ②CaC2O4不
23、溶于水、醋酸,溶于鹽酸、稀硝酸,灼燒時轉(zhuǎn)變成碳酸鈣或氧化鈣。 ③MgC2O4、FeC2O4不溶于水,可由對應(yīng)的可溶性金屬鹽與草酸銨反應(yīng)而得到,加熱分解可得到對應(yīng)金屬氧化物。 考點(二) 硅、二氧化硅與硅酸 【精講精練快沖關(guān)】 [知能學(xué)通] 1.硅(Si) (1)硅的存在:硅在自然界中以化合態(tài)存在,在地殼中的含量僅次于氧。 (2)晶體硅的結(jié)構(gòu):與金剛石類似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 (3)物理性質(zhì):灰黑色,硬度大,熔、沸點高,具有金屬光澤。 (4)化學(xué)性質(zhì):常溫下與F2、HF、NaOH溶液反應(yīng);加熱時能與H2化合生成不穩(wěn)定的氫化物SiH4,加熱時還能與Cl2、O2化合分別生成SiCl4、S
24、iO2。涉及的化學(xué)方程式如下: ① ②與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。 ③與NaOH溶液反應(yīng): Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。 (5)硅的工業(yè)制法及提純 涉及的化學(xué)方程式: ①SiO2+2CSi+2CO↑;②Si+2Cl2SiCl4; ③SiCl4+2H2Si+4HCl。 (6)用途:①良好的半導(dǎo)體材料;②太陽能電池;③計算機(jī)芯片。 2.二氧化硅(SiO2) (1)二氧化硅存在于沙子、石英、水晶、瑪瑙(含雜質(zhì)的石英)等中。SiO2是由Si原子和O原子按個數(shù)比1∶2直接構(gòu)成。Si、SiC、Si3N4、BN等也是直接由原子構(gòu)
25、成的。 (2)二氧化硅的性質(zhì)及用途 主要物理性質(zhì) 硬度大,熔、沸點高,常溫下為固體,不溶于水 化學(xué)性質(zhì) ①與水反應(yīng) 不反應(yīng) ②與酸反應(yīng) 只與氫氟酸反應(yīng): SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O ③與堿反應(yīng) (NaOH) SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(盛堿液的試劑瓶用橡膠塞) ④與鹽反應(yīng) 如與Na2CO3反應(yīng): SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ⑤與堿性氧 化物反應(yīng) 如與CaO反應(yīng):SiO2+CaOCaSiO3 用途 光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子部件 3.硅酸(H2SiO3) 硅酸不溶于水,其酸性比碳酸弱,
26、硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液變紅色。 (1)硅酸不穩(wěn)定,受熱易分解:H2SiO3SiO2+H2O。 (2)硅酸能與堿溶液反應(yīng)。 (3)硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能力強(qiáng),常用作干燥劑。 [注意] (1)硅及其氧化物的特性 物質(zhì) 一般規(guī)律 特性 Si 硅的還原性比碳強(qiáng) SiO2+2CSi+2CO↑ 非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般不生成氫氣 Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng) Si+4HF===SiF4↑+2H2↑ 一般非金屬單質(zhì)為絕緣體 硅為半導(dǎo)體 SiO2 酸性氧化物一般與水反應(yīng)生成相
27、應(yīng)的酸 SiO2不溶于水,不與水反應(yīng) 酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O “較強(qiáng)酸制較弱酸”是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律,碳酸酸性強(qiáng)于硅酸:Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ (2)雖然SiO2既能與酸(HF)反應(yīng),又能與堿(NaOH)反應(yīng),但SiO2不是兩性氧化物。 [題點練通] 1.判斷下列說法的正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。 (1)(2018·江蘇高考)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系:SiO2熔點高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維( ) (2)(2018
28、·天津高考)漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為黏土( ) (3)(2016·全國卷Ⅲ)因為HF與SiO2反應(yīng),故用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記( ) (4)(2016·江蘇高考)下列轉(zhuǎn)化在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn):SiO2SiCl4Si( ) (5)(2016·海南高考)石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅( ) (6)(2016·上海高考)用NaOH溶液不能分離氧化鐵中混有的二氧化硅( ) (7)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,硅在自然界中以游離態(tài)存在( ) (8)干冰和二氧化硅都是共價化合物,都存在單個分子( ) (9)硅可以制作光導(dǎo)纖維、太陽能電池( ) (10)SiO2是酸
29、性氧化物,可溶于強(qiáng)堿(NaOH),不溶于任何酸( ) 答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× 2.常溫下,下列不發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( ) ①硅與NaOH溶液?、诠枧c鹽酸?、酃枧c氫氟酸 ④二氧化硅與碳酸鈉?、荻趸枧cNaOH溶液 A.①② B.③④ C.②⑤ D.②④ 解析:選D?、僦邪l(fā)生反應(yīng)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑;Si不與除氫氟酸外的其他酸反應(yīng),②不反應(yīng),③中發(fā)生反應(yīng):Si+4HF===SiF4↑+2H2↑;④中SiO2與Na2CO3反應(yīng)需要高溫,常溫
30、下不反應(yīng);⑤中發(fā)生反應(yīng)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。 3.(2019·哈師大附中模擬)下列說法正確的是( ) A.SiO2 是硅酸的酸酐,可以與水反應(yīng)生成硅酸 B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠 C.氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,分子式為Si3N4 D.石英是良好的半導(dǎo)體材料,可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化成電能 解析:選B SiO2 是硅酸的酸酐,但不能與水反應(yīng)生成硅酸,故A錯誤;鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸,所以可以向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠,故B正確;據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0的原則,得氮化硅的化學(xué)式為Si3N4,氮
31、化硅由原子構(gòu)成,不存在分子,故C錯誤;晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化成電能,但石英的主要成分是SiO2,SiO2不是半導(dǎo)體材料,故D錯誤。 4.(2017·全國卷Ⅱ節(jié)選)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示: 回答下列問題: (1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是____________,還可使用________代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是________,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反
32、應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。 (3)加氨水過程中加熱的目的是______________________。沉淀B的主要成分為________________、_______________(寫化學(xué)式)。 解析:(1)水泥熟料中的CaO和鐵、鋁、鎂等金屬的氧化物均能溶于鹽酸,加入硝酸能將水泥樣品中可能含有的Fe2+氧化為Fe3+,為了不引入新雜質(zhì),還可用H2O2代替硝酸。(2)根據(jù)圖示流程可知,不溶于鹽酸和硝酸的沉淀A為SiO2(或H2SiO3),SiO2(或H2SiO3)能
33、溶于弱酸氫氟酸,生成SiF4和H2O。(3)加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH=4~5的過程中加熱,能防止膠體生成,易沉淀分離,結(jié)合流程圖可知,沉淀B的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。 答案:(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ H2O2 (2)SiO2(或H2SiO3) SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(或H2SiO3+4HF===SiF4↑+3H2O) (3)防止膠體生成,易沉淀分離 Al(OH)3 Fe(OH)3 考點(三) 硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料 【精講精練快沖關(guān)】 [知能學(xué)通] 1.硅酸鹽 (1)硅酸鹽是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱,是構(gòu)成地殼
34、巖石的重要成分。 (2)硅酸鹽組成的表示方法 通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成,如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2O·SiO2,長石(KAlSi3O8)可表示為K2O·Al2O3·6SiO2。 (3)硅酸鈉 ①白色、可溶于水的粉末狀固體,其水溶液俗稱水玻璃,有黏性,水溶液顯堿性。 ②與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng) a.與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。 b.與CO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓。 ③用途:黏合劑(礦物膠),耐火阻燃材料。 2.無機(jī)非金屬
35、材料 (1)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料,如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。 ①常見硅酸鹽材料比較 水泥 玻璃 陶瓷 生產(chǎn)原料 石灰石、黏土 純堿、石灰石、石英 黏土 主要設(shè)備 水泥回轉(zhuǎn)窯 玻璃熔窯 陶瓷窯 ②玻璃生產(chǎn)中的兩個重要反應(yīng):Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。 (2)新型無機(jī)非金屬材料,如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等。 [題點練通] 1.大多數(shù)物質(zhì)的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質(zhì)或用途得來的。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式或用途不相符的一組是( ) 選項 俗名 主要成分(化學(xué)式) 用途 A
36、 石英 SiO2 集成電路 B 純堿 Na2CO3 制備玻璃 C 水玻璃 Na2SiO3 制備硅膠 D 鐵紅 Fe2O3 用作油漆和涂料 解析:選A 石英主要用于生產(chǎn)玻璃和光導(dǎo)纖維等,晶體硅才用于制作集成電路。 2.(2019·邢臺模擬)我國在航天、軍事、天文等領(lǐng)城的發(fā)展備受世界矚目,它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是( ) A.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,屬于新型無機(jī)非金屬材料 B.“殲-20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料 C.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料 D.“天宮二號
37、”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅 解析:選C 鋼鐵屬于金屬材料,故A錯誤;碳纖維的成分是單質(zhì)碳,是無機(jī)高分子材料,故B錯誤;高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料,故C正確;太陽能電池板的主要材料是硅,故D錯誤。 3.化學(xué)家Seidel指出Si與NaOH溶液的反應(yīng),首先是Si與OH-反應(yīng)生成SiO,然后SiO迅速水解生成H4SiO4。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.原硅酸鈉(Na4SiO4)能迅速水解,且水解后呈堿性,故Na4SiO4為弱電解質(zhì) B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品 C.2HCl+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaCl說明Cl的非金屬
38、性強(qiáng)于Si D.半導(dǎo)體工業(yè)所說的“從沙灘到用戶”是指將二氧化硅制成晶體硅 解析:選D 原硅酸鈉(Na4SiO4)是強(qiáng)電解質(zhì),A項錯誤;石英玻璃的主要成分是SiO2,不屬于硅酸鹽產(chǎn)品,B項錯誤;HCl不是Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,無法通過鹽酸與硅酸鈉的反應(yīng)比較Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱,C項錯誤。 4.(2019·定遠(yuǎn)模擬)綠柱石(綠寶石)礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18,可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2,其n值為______; 北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成,昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,將其化學(xué)式改寫成氧化物
39、形式為________________________________________________________________________。 解析:根據(jù)O原子守恒得n+3+6×2=18,所以n=3;根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水,同時要遵循原子守恒,Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。 答案:3 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法 (1)氧化物的書寫順序:活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水,不同氧化物間以“·”隔開。 (2)各元素的化合價保持不變,且滿足化合價代數(shù)和為零,各元素原子個數(shù)比符合原來的組成。 (3)當(dāng)計量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時應(yīng)化為整數(shù)。如正長石:KAlSi3O8不能寫成K2O·Al2O3·3SiO2,應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2?! ?
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