2018屆中考化學專題復習 第20課時 實驗方案的設計與評價練習 新人教版

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1、第20課時實驗方案的設計與評價考點1實驗方案的設計1化學實驗中常用到木條,下列實驗中木條的使用不能達到目的的是()A用帶火星的木條檢驗氧氣B用燃著的木條區(qū)別氮氣和二氧化碳C用木條蘸少量濃硫酸,驗證濃硫酸有腐蝕性D用木條平放在蠟燭中,比較火焰各層的溫度2在下列各項“家庭小實驗”中,不能達到預期目的的是()A品嘗鑒別白糖和食鹽 B觀察鑒別黃銅和黃金C聞氣味鑒別酒精和白醋 D點燃鑒別羊毛和滌綸3 下列實驗方案正確的是()選項實驗目的實驗方案A除去氯化氫中的水蒸氣通過足量的氫氧化鈉固體B檢驗某氣體是否為二氧化碳用燃著的木條伸入該氣體中C除去硫酸鉀溶液中的硫酸鎂滴加適量的氫氧化鈉溶液D不用其他試劑,鑒別

2、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鐵溶液鑒別出的先后順序是4.下列方法不能達到實驗目的的是()A用海水曬鹽的方法獲得粗鹽B用帶火星的木條鑒別氧氣和空氣C用溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法除去氯化鈉中混有的木炭粉D向未知溶液中滴加澄清石灰水,檢驗未知液是否含有CO325如圖K201是一些探究實驗,請回答相關問題。圖K201(1)A實驗水中加入少量氫氧化鈉溶液的作用是_。(2)B實驗中導致測量結果小于的原因可能是_(答一點即可)。(3)C實驗可驗證二氧化碳的主要物理性質(zhì)是_。(4)D實驗驗證鐵生銹的條件之一是_??键c2實驗方案的評價6某同學設計了以下四個實驗方案,理論正確,操作可行,經(jīng)濟合理的是()ACuCuC

3、l2Cu(OH)2BH2OO2MgOCCaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液DMgCl2Mg(OH)2Mg7下列四個實驗方案設計中,合理可行的是()選項實驗目的實驗方案A鑒別氧氣和二氧化碳將兩種氣體分別通入滴有紫色石蕊溶液的水中B稀釋濃硫酸將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里,并不斷攪拌C除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉加入適量的稀硫酸D除去氧化鈣中的碳酸鈣加水充分溶解,過濾8.B用下列方法鑒別物質(zhì)不能達到實驗目的的是()選項物質(zhì)鑒別方法A白酒與礦泉水聞氣味BMnO2與炭粉分別加入過氧化氫溶液CNa2SO4溶液與AgNO3溶液分別加入BaCl2溶液DNaOH溶液與Ca(NO3)2溶液分別加入MgCl2溶液

4、1根據(jù)下列實驗方案進行實驗,能達到相應實驗目的的是()圖K202A圖甲比較Zn和Fe的金屬活動性強弱B圖乙探究鐵釘生銹時O2是否參與反應C圖丙比較紅磷和白磷的著火點D圖丁測定空氣中O2的含量2如圖K203所示為CO還原CuO“微型”實驗裝置(夾持儀器等略)。已知:HCOOHH2OCO,下列說法錯誤的是()圖K203A實驗中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用B此裝置可節(jié)約用品,污染小,現(xiàn)象明顯C此裝置內(nèi)空間較小,空氣易排空,實驗危險系數(shù)小D該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和置換反應3某同學為測定Na2CO3和NaCl固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù),分別取m g樣品,按下列方案進行實驗,合理的是()A與足量

5、稀鹽酸充分反應,用排水法收集到V mL氣體B與足量BaCl2溶液充分反應,將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到m1 g固體C與足量AgNO3溶液充分反應,將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到m2 g固體D與足量濃鹽酸充分反應,逸出的氣體用NaOH固體充分吸收,固體質(zhì)量增加m3 g42016荊門水煤氣是我國某些地區(qū)的一種常用的生活燃料。大量生產(chǎn)水煤氣的方法是將高溫水蒸氣通入灼熱的焦炭(假設焦炭中無其他參加反應的雜質(zhì)),在700800 之間,生成碳的氧化物和氫氣。某興趣小組為探究水煤氣的組成成分,設計了如圖K204所示的裝置:圖K204請你和他們一起完成下列活動。提示:CuSO4(白色)5H2O=CuSO45H2

6、O(藍色);假設每一步都充分反應。(1)實驗中,發(fā)現(xiàn)裝置B中的澄清石灰水變渾濁,則裝置B中發(fā)生的一個反應的化學方程式是_。(2)裝置F中的白色粉末變藍,則裝置E中發(fā)生的一個反應的化學方程式是_。(3)裝置F、G_(填“能”或“不能”)調(diào)換,其原因是_。(4)實驗中,發(fā)現(xiàn)裝置A、F中的白色粉末變藍,裝置B、G中的澄清石灰水變渾濁,則水煤氣的組成成分是_。參考答案夯實基礎1B解析 由于氧氣有助燃性,能使帶火星的木條復燃,故可用帶火星的木條檢驗氧氣;氮氣和二氧化碳都不燃燒,也不支持燃燒,能使燃著的木條熄滅,則用燃著的木條無法鑒別;木條屬于有機物,含有C、H、O元素,濃硫酸具有脫水性,能使木條中的H和

7、O以水的形式脫去而變黑,故能達到實驗目的;蠟燭各層火焰的溫度不同,小木條在各層的炭化程度就不同,故能達到實驗目的。2B3.D4.D5(1)增強水的導電性(2)紅磷的量不足(或裝置漏氣等)(3)密度比空氣大(4)與氧氣接觸解析 (1)A實驗是電解水實驗,水中加入少量氫氧化鈉溶液的作用是增強水的導電性。(2)B實驗是測定空氣中氧氣的含量,導致測量結果小于的原因可能是紅磷的量不足、裝置漏氣等。(3)C實驗中由蠟燭的熄滅可驗證二氧化碳的主要物理性質(zhì)是密度比空氣大。(4)D實驗中與氧氣接觸的鐵釘生銹,沒有與氧氣接觸的鐵釘不生銹,驗證鐵生銹的條件之一是與氧氣接觸。6C解析 銅不與稀鹽酸反應,該方案在理論上

8、是錯誤的;水通電分解生成氫氣和氧氣,鎂與氧氣反應生成氧化鎂,該方案理論上正確,但水通電分解制取氧氣成本較高,經(jīng)濟上不合理;氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,鈉不與氫氧化鎂反應,該方案在理論上是錯誤的。7A解析 二氧化碳能與水反應生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液變紅,氧氣不能,將兩種氣體分別通過滴有紫色石蕊溶液的水中,能使紫色石蕊溶液變紅的是二氧化碳,無明顯變化的是氧氣,能一次鑒別出這兩種氣體;稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時擴散,一定不能把水注入濃硫酸中;氫氧化鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉,不符合除

9、雜的原則;CaO能與水反應生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜的原則。8C解析 白酒具有酒的芳香氣味,礦泉水無氣味,用聞氣味的方法可以鑒別;分別加入過氧化氫溶液,能使過氧化氫分解產(chǎn)生大量氣泡的是二氧化錳,無明顯變化的是炭粉,可以鑒別;BaCl2溶液與AgNO3溶液和Na2SO4溶液均能反應,分別生成氯化銀白色沉淀、硫酸鋇白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別;MgCl2溶液能與NaOH溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀,與Ca(NO3)2溶液不反應,可以鑒別。能力提升1B解析 圖甲沒有控制變量,所加溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同;圖丙如果比較紅磷和白磷的著火點,白磷和紅磷應該都放在薄銅片

10、上;圖丁木炭與氧氣反應生成氣體,影響空氣中氧氣含量的測定。2D解析 甲酸在熱的濃硫酸的作用下分解為水和一氧化碳,屬于分解反應;一氧化碳在加熱的條件下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳,反應物是兩種化合物,不符合置換反應的概念。3B解析 二氧化碳能溶于水,故用排水法收集的氣體的體積會小于實際生成的氣體的體積;碳酸鈉和氯化鈉都能與硝酸銀反應生成沉淀;濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫也能與氫氧化鈉反應。4(1)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(2)H2CuOCuH2O(3)不能裝置G中揮發(fā)出的水蒸氣,會對裝置F中是否有水生成的判斷造成干擾(4)一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣、氫氣解析 (1)二氧化碳能使石灰水變渾濁,二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。(2)裝置F中的白色粉末變藍,說明有水生成,裝置E中氫氣與氧化銅反應生成了銅和水。(3)裝置F是檢驗有無水蒸氣生成的,G中能揮發(fā)出水蒸氣,裝置F、G不能調(diào)換,因為裝置G中揮發(fā)出的水蒸氣,會對裝置F中是否有水生成的判斷造成干擾。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)裝置A、F中的白色粉末變藍,分別說明水煤氣中含有水蒸氣、氫氣(與氧化銅反應生成的水蒸氣使F中的白色粉末變藍);裝置B、G中的澄清石灰水變渾濁,分別說明水煤氣中含有二氧化碳、一氧化碳(與氧化銅反應生成的二氧化碳使G中的澄清石灰水變渾濁)。4

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