2018年中考化學真題分類匯編 1 物質的構成和變化 考點4 溶液 5溶解度 3溶解度曲線圖 2復雜選擇題（無答案）

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1、溶液（18江西）10、t2時，向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后，溶液中固體析出，甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.圖中P點表示甲的溶解度為98gB.攪拌的目的是増大甲的溶解度C.通過升溫可以將甲的不飽和容易變?yōu)轱柡腿芤篋.甲溶于水的過程中一定放出熱量（18重慶B）16.已知甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如下圖所示，但不知它們分別對應哪條曲線。根據(jù)以下信息:()甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液()甲和丙中有一種物質，其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和()將t2三種物質的飽和溶液降溫到t1，乙的溶質質量分數(shù)大于丙。下列說法正確的是A.曲線Y代

2、表丙B.曲線X代表乙C.t2時，分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1，X析出的晶體一定比Y多D.t2時，等質量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶質質量分數(shù)最?。?8雅安）12.ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度升高而增大D.40時，ZnSO4的溶解度為41g（18青島）溫度/0204060溶解度/g氯化鉀27.634.040.045.5硝酸鉀13.331.663.9110.016已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：依據(jù)

3、上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是A能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙 溶 解 度/g35.00t1t2甲 乙丙溫度/7B t1時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之間 Ct2時，將接近飽和的丙物質的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液 D氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純（18煙臺）12如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）Aa屬于易溶性物質Bt時c物質的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤篊90時，將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，可得到100ga的飽和溶液D將20時三種物質的飽和溶液升溫

4、到90，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是：acb（18荊門）14.甲乙丙三種物質均不含結晶水，溶解度曲線如下圖所示，下列分析錯誤的是A.甲中含有雜質乙?？刹捎眉铀芙?、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法提純B.將A點降溫到t1甲乙丙均變?yōu)椴伙柡腿芤篊.t2時，甲乙丙飽和溶液中，丙質量分數(shù)最大D.將甲中A點變成B點可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法（18咸寧）8、在t1時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如右圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如右圖乙所示。下列說法錯誤的是A.燒杯中的上層溶液是飽和溶液B.燒杯中溶液的溶質是硝酸鉀C.燒杯中溶液質量比燒杯中溶液

5、質量大D.將溫度升高到t2，燒杯中的固體全部溶解（18濰坊）18M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組用物質M進行了如圖2所示實驗。下列說法不正確的是（）A物質M是硝酸鉀B溶液中溶質質量分數(shù)為37.5%C溶液中，溶質質量分數(shù)的關系是D溶液為不飽和溶液，溶液和為飽和溶液（18黃石）11.T1時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后觀象如圖一所示。硝酸鉀和氯化鉀的溶解變曲線如圖二所示。下列說法錯誤的是A.燒杯乙中上層清液是飽和溶液B.燒杯甲中溶解的溶質是氯化鉀C.燒杯甲溶液中溶質的質量分數(shù)大于燒杯乙溶液中溶質的質量分數(shù)

6、D.將溫度由T1開高到T2，充分提拌，燒杯乙中故體一定全部容解10（2018山東省菏澤市，題號10，分值2）下圖中，圖一為四種物質的溶解度曲線，在圖二中分別向兩支試管內滴加一定量的水后，X和Y的飽和溶液均變混濁，則下列說法錯誤的是A10時，物質的溶解度大小關系為：BX為Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4C若NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質，可在較高溫度下配成飽和溶液，再降溫結晶除去D20時，將40g NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶質和溶劑的質量比是2：5【答案】A【解析】此題主要考查的是溶解度曲線及其應用、物質的提純、物質溶解時的能量變化等知識。根據(jù)溶解度曲線、氫

7、氧化鈉溶于水時放出熱量、硝酸銨溶于水時吸收熱量進行分析。A由圖一的溶解度曲線可知，10時，物質的溶解度大小關系為：，故說法正確；B氫氧化鈉溶于水時放出熱量，會使溶液溫度升高，X的飽和溶液均變混濁，說明X的溶解度隨溫度升高而減小，故X為Ce2(SO4)3；硝酸銨溶于水時吸收熱量，會使溶液溫度降低，Y的飽和溶液均變混濁，說明Y的溶解度隨溫度降低而減小，故Y可能為(NH4)2HPO4、NH4H2PO4或NaCl；故說法正確；CNH4H2PO4的溶解度受溫度變化影響很大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小，所以NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質，提純NH4H2PO4時采用降溫結晶的方法，故說法正確

8、；D由溶解度曲線可知，在20時氯化鈉的溶解度小于40g。因此，在20時，將40g NaCl加入到100g水中，氯化鈉不能全部溶解，所得溶液中溶質和溶劑的質量比不為2：5，故說法錯誤。【知識點】溶解度曲線及其應用；溶解與吸熱、放熱；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象17（2018廣西省玉林市，題號17，分值2）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是A.t1時，甲、乙兩種溶液中溶質的質量相等B.t1時，100g甲物質的飽和溶液中溶質的質量是20gC.要將甲溶液的狀態(tài)由a點轉化為b點，可以加適量溶劑D.分別將t2時兩種物質的飽和溶液降溫至t1，均有晶體析出【答案】C【解析】A.t1時，沒用指明甲

9、、乙兩種溶液的質量是否相等，也沒有指明甲乙兩種溶液是否飽和溶液，所以溶質的質量也無法確定，只有相同質量的甲、乙兩種飽和溶液中溶質質量才相等，所以A錯誤；B.t1時，甲物質的溶解度是20克，它的意義是100克水最多溶解20克甲物質，所以120g甲物質的飽和溶液中溶質的質量是20g，所以B錯誤；C.a點的甲溶液是飽和溶液，b點的甲溶液是同溫度下的不飽和溶液，要想把a點的飽和溶液變成b點的不飽和溶液，可以采用增加適量溶劑的方法，所以C正確；D.根據(jù)溶解度曲線可知，甲物質的溶解度隨溫度上升而增大，乙物質的溶解度隨溫度上升而降低，分別將t2時兩種物質的飽和溶液降溫至t1，甲有晶體析出，而乙沒有晶體析出，所以D錯誤?！局R點】溶解度曲線及其應用；飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化；結晶（18葫蘆島）14t1時，取a、b兩種固體物質各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余。升溫到t2時，a完全溶解，b固體增多。a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示。以下判斷正確的是（）A圖中曲線M表示b物質的溶解度曲線Bt1時，兩只燒杯中剩余物質的質量不相等Ct2時，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液Dt2時，兩只燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)相同