（浙江專用）2022年高中化學 專題3 物質(zhì)的檢驗與鑒別 課題2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別教學案 蘇教版選修6

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1、（浙江專用）2022年高中化學 專題3 物質(zhì)的檢驗與鑒別 課題2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別教學案 蘇教版選修6 [浙江選考·加試要求] ———————————————————————————————————— 1．亞硝酸鈉的物理性質(zhì)(外觀)和重要的化學性質(zhì)(如氧化性和還原性等)。 2．亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性。 3．亞硝酸鈉和食鹽的鑒別。 4．常見物質(zhì)的鑒別。 1.認識亞硝酸鈉的物理性質(zhì)(外觀)和重要的化學性質(zhì)(氧化性和還原性)。 2．認識亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性；通過對亞硝酸鈉和食鹽性質(zhì)的認識，設(shè)計實驗方案進行兩者的鑒別。 3．通過對已知物質(zhì)中所含離子的檢驗，學會物質(zhì)檢驗實驗方

2、案的設(shè)計原理和方法，體驗觀察和分析實驗現(xiàn)象在化學實驗中的重要作用。 ———————實驗要素先知道 1．亞硝酸 (1)性質(zhì)：亞硝酸不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，受熱分解為一氧化氮和二氧化氮，亞硝酸既有氧化性又有還原性。方程式為2HNO2NO↑＋NO2↑＋H2O (2)制法：NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2 2．亞硝酸鈉 (1)物理性質(zhì) 亞硝酸鈉(NaNO2)是白色而略顯淡黃的斜方晶體，熔點為271 ℃，受熱極易熔化，溶于水，溶解度受溫度的影響比較大，在熱水中的溶解速度明顯變快，溶解度變大。 (2)化學性質(zhì) 亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，能從

3、空氣中吸收氧而逐漸變?yōu)橄跛徕c。因為在亞硝酸鈉中氮的化合價為＋3，處于中間價態(tài)，所以亞硝酸鈉既有氧化性又有還原性。 氧化性：可與強還原性物質(zhì)反應。如： 2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O (現(xiàn)象：碘遇淀粉溶液變藍色)； NO＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O。 還原性：可與強氧化性物質(zhì)反應。如： 5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O (現(xiàn)象：紫色高錳酸鉀溶液褪色)。 3．亞硝酸鹽的快速檢驗 (1)取供試溶液，加少量醋酸，再加硫酸亞鐵試劑，即顯深棕色。 NO＋CH3COOH===CH3COO－＋HNO2， NO＋Fe2＋＋

4、H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。 (2)取供試溶液，加稀硫酸酸化，再加碘化鉀淀粉溶液數(shù)滴，即顯藍色。 2NaNO2＋H2SO4===2HNO2＋Na2SO4， 2HNO2＋2KI＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2NO↑＋2H2O。 (3)取供試溶液，加稀硫酸呈酸性后，再加高錳酸鉀試劑數(shù)滴，溶液紫色褪去。 5NO＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O。 ———————實驗過程詳剖析 [器材與原理] 相關(guān)器材 試管、燒杯、酒精燈、火柴、玻璃棒、藥匙、鐵架臺。 相關(guān)原理 (1)pH值法　亞硝酸鈉是弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性；而食鹽則是強酸

5、強堿鹽，其水溶液呈中性，因此，用pH試紙極易鑒別。 (2)硝酸銀法　取少許樣品溶于蒸餾水中，加入幾滴0.1 mol·L－1硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀溶于稀硝酸者為亞硝酸鈉；若出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸者為食鹽。 Ag＋＋NO===AgNO2↓ [實驗與拓展] 實驗流程 加入AgNO3溶液和稀硝酸鑒別 操作要點 在兩支試管中分別加入0.1 mol·L—1NaNO2溶液和氯化鈉溶液，并向其中滴加幾滴0.1 mol· L—1硝酸銀溶液。再向試管中滴加幾滴2 mol·L—1硝酸并振蕩， 主要實驗現(xiàn)象 兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀；滴入硝酸后，一支試管中的沉淀溶解，

6、此為亞硝酸鈉溶液；另一支試管中沉淀不消失，為氯化鈉溶液。 注意事項 此實驗要求硝酸銀溶液濃度要稍大 加入 2 mol·L—1H2SO4溶液鑒別 操作要點 取1～2 g亞硝酸鈉晶體于小試管中，加入1～2 mL的蒸餾水，沿試管壁逐滴滴入2 mol·L－1H2SO4溶液。 主要實驗現(xiàn)象 溶液呈淺藍色，試管內(nèi)液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，且能嗅到刺激性氣味；若是氯化鈉晶體則不會產(chǎn)生此現(xiàn)象。 注意事項 1.此實驗要求亞硝酸鈉溶液濃度要稍大 2．液面下生成的亞硝酸不穩(wěn)定，會分解成藍色的三氧化二氮，液面上的N2O3會分解生成紅棕色的二氧化氮。 加入 0．01 mol·L－1 KMnO

7、4溶液鑒別 操作要點 在兩試管中均加入0.01 mol·L－1KMnO4溶液和1滴2 mol·L—1硫酸溶液，再在兩試管中分別滴加0.1 mol·L－1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液，振蕩。 主要實驗現(xiàn)象 加入亞硝酸鈉溶液后， KMnO4溶液紫色褪去，加入氯化鈉溶液紫色不變色。 注意事項 如果不加硫酸溶液，雖能變色，但現(xiàn)象不明顯。 加入 0．1 mol· L－1 KI溶液鑒別 操作要點 取1～2 g亞硝酸鈉晶體于小試管中，加入1～2 mL的蒸餾水，向試管中加入0.5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液和1滴2 mol·L—1硫酸溶液，觀察溶液顏色的變化。再向試管中滴加幾滴2%淀

8、粉溶液，觀察溶液顏色的變化。 主要實驗現(xiàn)象 加入KI溶液和硫酸溶液后，溶液先由無色變成棕黃色；再滴入2滴2%淀粉溶液后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{黑色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的為亞硝酸鈉晶體。 若是氯化鈉晶體則沒有明顯現(xiàn)象。 注意事項 1.如果不加硫酸溶液，無明顯現(xiàn)象。 2．若用稀的NaNO2溶液，溶液先變成棕黃色繼而更深，再滴加2%淀粉溶液，兩種較深顏色混在一起，現(xiàn)象不明顯。(可將溶液分成兩份，稀釋后向其中一份滴加2%淀粉溶液進行對照) 加入 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液鑒別 操作要點 在兩支試管中均加入1 mL (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、1滴KSCN溶液和1滴2 mol

9、·L—1硫酸溶液。再向兩試管中分別滴加0.1 mol·L－1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化。 主要實驗現(xiàn)象 若加入后溶液呈血紅色則為亞硝酸鈉溶液；加入前后無明顯現(xiàn)象，則加入的是氯化鈉溶液。 注意事項 如果不加硫酸溶液，無明顯現(xiàn)象。 用1%酚酞溶液鑒別 操作要點 取1～2 g亞硝酸鈉晶體于小試管中，加入1～2 mL的蒸餾水，再向其中滴入幾滴1%酚酞溶液，酒精燈微熱，觀察溶液顏色的變化。 主要實驗現(xiàn)象 溶液呈淺紅色；若是氯化鈉晶體則不會產(chǎn)生此現(xiàn)象。 注意事項 1.亞硝酸鈉溶液濃度要稍大。 2．試管應用酒精燈加熱片刻，否則無明顯現(xiàn)象。 用精密pH 試紙鑒別

10、 操作要點 用精密pH試紙分別測定NaNO2溶液和NaCl溶液的pH。 主要實驗現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 注意事項 若將濃度較高的NaNO2溶液加熱至沸騰，趁熱倒在精密pH試紙上，立即對照，pH約為8.2，但立刻pH變?yōu)榻咏?。 對點集訓 1．生活中碰到的某些問題常常涉及化學知識，下列敘述中正確的是(　　) ①加碘食鹽就是在其中加入碘單質(zhì)；②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)食品；③用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝；④河海分界處易沉積成沙洲，是膠體遇電解質(zhì)溶液聚沉的結(jié)果；⑤香腸中可以加大量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；⑥造成大氣污染的SO2、CO和NO2，主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣；⑦用次氯酸鈣凈

11、化不太澄清的井水；⑧變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應 A．④⑥　　　　　　　　　　 B．③⑥⑧ C．①② D．全部 解析：選A　加碘食鹽中加入的不是碘單質(zhì)，而是碘酸鉀；甲醛是一種有毒物質(zhì)，不能用甲醛溶液來浸泡海產(chǎn)食品；加酶洗衣粉會使毛料服裝中的蛋白質(zhì)發(fā)生水解反應而造成服裝變形；NaNO2作為食品添加劑，應嚴格控制用量；次氯酸鈣有殺菌消毒的作用，但它不能使不太澄清的井水變澄清；變質(zhì)的油脂有難聞的氣味不是因為發(fā)生了水解反應，而是油脂被空氣中的O2氧化的結(jié)果。④⑥正確。 2．亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強的毒性，因“外觀與口感”與食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞

12、硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強氧化性，可與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此設(shè)計了如下方案，①分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；②用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍色的是亞硝酸鈉；③向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；④分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論正確的是(　　) A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③

13、④ 解析：選C　亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀，即不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，操作④錯誤。 3．亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是(　　) A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應 C．藥品美藍應具有還原性 D．解毒時血紅蛋白被還原 解析：選B　根據(jù)題意，中毒過程是亞硝酸鹽將血紅蛋白中的鐵元素由＋2價氧化為＋3價，血紅蛋白被氧化時亞硝酸鹽被還原，發(fā)生還原反應，A項正

14、確，B項錯誤；解毒時高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，D項正確；解毒劑應具有還原性，C項正確。 4．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是(　　) A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在 B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在 C．某溶液做焰色反應時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素 D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別出來 解析：選C　A項，因為硝酸具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液中也可能含有亞鐵離子而不含鐵離子；

15、B項，原溶液可能含有HCO或SO或HSO；C項，確定是否含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃；D項，有顏色的離子為Cu2＋和Fe2＋，因此可以先利用物理性質(zhì)加以鑒別，Mg2＋和Na＋則通過與OH－反應能否產(chǎn)生沉淀加以鑒別。 5．請回答下列問題： (1)工業(yè)用鹽亞硝酸鈉外觀極像食鹽，人若誤食亞硝酸鈉會中毒。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是________價。 A．＋1　　　　　　　　 B．＋2 C．＋3 D．＋4 (2)食品與健康相關(guān)，下列做法不會危害人體的是________。 A．香腸中加過量的亞硝酸鈉 B．飼養(yǎng)豬加入瘦肉精 C．蒸饅頭加適量純堿 D．長期使用鋁餐具 (3)區(qū)別亞硝酸

16、鈉與食鹽的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是________。 A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2 (4)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(方程式已配平)：2NO＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，則x的數(shù)值是__________，根據(jù)是________________；y的數(shù)值是__________，根據(jù)是____________________。 (5)根據(jù)上述反應，可用化學試紙及生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為________。 答

17、案：(1)C　(2)C　(3)D　(4)2　質(zhì)量守恒定律　4　電荷守恒和質(zhì)量守恒定律　(5)食醋 拓展實驗 加碘食鹽中碘元素的檢驗 1．實驗原理 (1)消除碘缺乏病的有效措施之一，就是在食鹽中加入一定量的KIO3。已知在溶液中發(fā)生如下反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3H2O＋3K2SO4　(碘遇淀粉變藍) I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 可以利用此性質(zhì)鑒別真假碘鹽。 (2)生活中辨別真假碘鹽的4種方法： ①看包裝。精制碘鹽用聚乙烯塑料包裝，印有加碘字樣，并標明生產(chǎn)單位、出廠日期，字跡清晰，包裝袋質(zhì)量高，印制精美，封口嚴密整齊；假冒碘鹽

18、字跡模糊，包裝粗糙。 ②看色澤。精制碘鹽外觀潔白；假冒碘鹽外觀淡黃，或暗黑色，不干，易受潮。 ③用手捏，鼻聞，口嘗。精制碘鹽手抓捏較松散，顆粒均勻，無臭味，咸味純正；假碘鹽手捏成團，易散，口嘗有苦澀味，聞之有氨味。 ④顯色試驗。將碘鹽灑在切開的土豆切面上，如顯藍色，是真碘鹽；如藍色淺，無藍色，不是碘鹽。 定性檢驗碘鹽中是否含碘還可選用亞硫酸鈉、硫化鈉、硫代硫酸鈉等作還原劑，有關(guān)的反應如下： 5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O (碘遇淀粉變藍) 2IO＋5S2－＋12H＋===I2＋5S↓＋6H2O (碘遇淀粉變藍) 5S2O＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋

19、5S↓＋H2O (碘遇淀粉變藍) 2．相關(guān)問題 在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明： 產(chǎn)品標準 GB5461－2000 配料表 氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑 氯化鈉含量 ≥98.5% 含碘量(以I計) 20～50 mg/kg 儲藏方法 密閉、避光、防潮 食用方法 待食品熟后加入 包裝日期 見打印批號 某同學設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。 (1)完成下列實驗報告： 實驗步驟

20、 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論(步驟②用離子方程式表示) ①取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩 固體完全溶解 食鹽及碘酸鉀都能溶于水 ②向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩 溶液出現(xiàn)棕黃色 ③再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩 溶液變成藍色 (2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是__________________________________________________________。 (3)該同學取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為_______

21、________________________________。 為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00 mL時藍色剛好褪去(反應方程式為I2＋2S2O===2I－＋S4O)，通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。 解析：(1)碘鹽中的KIO3具有較強的氧化性，它可以氧化HSO、I－，反應的離子方程式為2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O,5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，故滴加淀粉溶液變藍。 (2)由題

22、給信息待食品熟后加入可推知KIO3的性質(zhì)具有熱不穩(wěn)定性，加熱時易分解。 (3)n(Na2S2O3)＝0.010 mol·L－1×0.012 L＝1.2×10－4 mol。根據(jù)IO～3I2～6S2O可計算出100 g碘鹽中 KIO3的質(zhì)量為4.28 mg，故加碘鹽中KIO3的含量為42.8 mg/kg，為合格碘鹽。 答案：(1)2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O　碘遇淀粉變藍 (2)防止KIO3分解 (3)5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O　42.8　合格 ———————課后檢測與提能 1．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)

23、能完成的實驗是(　　) ①檢驗自來水中是否含有Cl－?、阼b別食鹽和小蘇打?、鄣皻つ芊袢苡谒帷、馨拙浦惺欠裼屑状? A．①②　　　　　　　　　　　 B．①④ C．②③ D．③④ 解析：選C　醋酸酸性強于碳酸，食醋與小蘇打反應放出氣體，蛋殼主要成分為CaCO3，也能溶于食醋中。 2．為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO可和I－發(fā)生反應：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO，可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③KI淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥

24、食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是(　　) A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 解析：選B　由題給反應，要證明有IO，應用到I－、淀粉和酸，現(xiàn)給出了KI淀粉試紙，包括了I－和淀粉，所以再選用食醋(即酸)便可完成上述檢驗，向食鹽中加入醋酸，然后將溶液滴在KI淀粉試紙上，若試紙變藍，即證明食鹽中有IO。 3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　) A．稀H2SO4 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 解析：選B　因為BaCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO干擾，還需要用

25、稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。 4．下列實驗可行的是(　　) A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì) B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì) D．用氫氧化銅粉末檢驗尿糖 解析：選A　Cu可以置換出AgNO3中的Ag而生成Cu(NO3)2，A項正確；氫氧化鈉既能與HCl反應也能與CO2反應，B項錯誤；蛋白質(zhì)的顏色反應是指蛋白質(zhì)與濃硝酸反應而不是濃硫酸，C項錯誤；檢驗葡萄糖，應用新制的氫氧化銅堿性懸濁液，加熱檢驗，而不能用氫氧化銅粉末，D項錯誤。 5．下列實驗可行的是(　　) A．用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO

26、2 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2＋ D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物 解析：選A　澄清石灰水能與CO2反應而變渾濁，A項正確；B項中雖然能除去Na2SO4雜質(zhì)，但是又會引入新的雜質(zhì)(NaCl)，錯誤；KSCN溶液可以檢驗Fe3＋，而不是Fe2＋，C項錯誤；CaCl2和NaCl均為易溶于水的物質(zhì)，不能用溶解、過濾的方法分離，D項錯誤。 6．如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(Ⅰ為碘元素符號)。由此你得到的信息和作出的推測是(　　) 配料表 氯化鈉(NaCl) ≥98.0%(以Na

27、Cl計) 碘酸鉀(KIO3) (35±15)mg/kg(以I計) A．人體不能缺碘，需要正常補碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì) B．該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)過加工后的產(chǎn)品，是鹽類的純凈物 C．1 kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg D．“菜未燒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定 解析：選D　加碘食鹽中的碘指碘酸鉀，A項錯誤；食鹽是混合物，B項錯誤；根據(jù)包裝說明可知1 kg食鹽中含碘元素(35±15)mg，C項錯誤。 7．某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是(　　) A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘

28、酸鉀(KIO3) C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污 D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 解析：選B　食醋中含有醋酸，可與水垢發(fā)生反應：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A正確；含碘鹽中的KIO3只有在酸性條件下與還原性物質(zhì)發(fā)生反應產(chǎn)生I2后，才可與米湯中的淀粉作用變藍色，B錯誤；碳酸鈉水解溶液呈堿性，其水溶液可洗滌油污，C正確；純棉制品的成分為纖維素，而純毛制品的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時純毛制品有燒焦羽毛的氣味，D正確。 8．已知六種白色粉末分別是KNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)

29、2、無水CuSO4中的一種。除蒸餾水外不得使用任何其他試劑對這些物質(zhì)進行鑒別，并按要求填寫下列空白。 (1)待測物＋—— 實驗現(xiàn)象：______________________________________________________________。 被檢出物質(zhì)的化學式：______________________。 (2)待測物＋—— 實驗現(xiàn)象：_______________________________________________________________。 被檢出物質(zhì)的化學式：______________________。 (3)待測物＋—— 實驗現(xiàn)象

30、：_________________________________________________________。 被檢出物質(zhì)的化學式：______________________。 解析：用蒸餾水可將CuSO4(溶解后溶液呈藍色)、Al2O3(不溶于水)檢出，然后再用已檢出的物質(zhì)作試劑鑒別其余的物質(zhì)。與CuSO4溶液反應得藍色沉淀的為Ba(OH)2溶液；與Ba(OH)2溶液反應只得白色沉淀的為MgCl2；既得白色沉淀又有刺激性氣體放出的為(NH4)2SO4。 答案：(1)蒸餾水　一種是藍色溶液；一種不溶于水 CuSO4；Al2O3 (2)CuSO4溶液　藍色沉淀　Ba(OH)2

31、 (3)Ba(OH)2溶液　白色沉淀；有刺激性氣味氣體和白色沉淀；無明顯現(xiàn)象　MgCl2；(NH4)2SO4；KNO3 9．(2016·杭州二中期中)某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)溶液X中除含H＋外還肯定含有的離子是____________________；不能確定是否含有的離子是__________，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是______________________________。 (2)沉淀G的化學式為_

32、_______。 (3)寫出有關(guān)離子方程式： 步驟①中生成A：________________________________________________________。 步驟②生成沉淀Ⅰ：______________________________________________________。 (4)假設(shè)測定A、F、I的物質(zhì)的量均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，沉淀C的物質(zhì)的量為0.07 mol，且上述(1)小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子存在，問上述(1)小題中不能確定含有的陰離子____________(填“一定”或“不一

33、定”)存在，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)在強酸性溶液中一定不會存在CO和SO，加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO；生成的氣體A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明NO被還原，溶液中含有還原性離子，只能為Fe2＋；溶液B中加入過量NaO

34、H溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3＋；原溶液中含有Fe2＋，就一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2＋，不能確定是否含有的離子是Fe3＋和Cl－。檢驗Fe3＋的方法是：取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色說明無Fe3＋，若變紅，說明含F(xiàn)e3＋。(2)Fe2＋被氧化為Fe3＋，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故G應為Fe(OH)3。(3)Fe2＋被氧化為Fe3＋的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；H為NaO

35、H和NaAlO2的混合溶液，通入過量CO2后分別發(fā)生的反應為CO2＋OH－===HCO，Al(OH)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。(4)A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，根據(jù)反應：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，可知Fe2＋的物質(zhì)的量為0.03 mol；X溶液中正電荷的物質(zhì)的量為2n(Fe2＋)＋3n(Al3＋)＋n(NH)＋n(H＋)＝2×0.03 mol＋3×0.01 mol＋0.01 mol＋0.04 mol＝0.14 mol；沉淀C為BaSO4，其物質(zhì)的量為0.07 mol，n(SO)＝0.07 mo

36、l，硫酸根離子所帶負電荷的物質(zhì)的量為0.07 mol×2＝0.14 mol，說明溶液中已確定的陰、陽離子所帶正負電荷已經(jīng)相等，所以根據(jù)溶液的電中性原則，若檢驗Fe3＋肯定存在時，就一定有Cl－存在。 答案：(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　Cl－、Fe3＋　取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明無Fe3＋，若變紅，則說明含F(xiàn)e3＋　(2)Fe(OH)3 (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　Al(OH)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO　(4)一定　因為肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等，所以Fe3＋肯定存在時，就一定有Cl－存在。

37、 10．分析下列兩則信息，然后回答有關(guān)問題： 材料一?、貾bO＋CPb＋CO↑； ②PbO＋COPb＋CO2； ③[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3=== [Cu(NH3)3]Ac·CO 材料二　NH4NO2不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氮氣。 實驗目的：探究PbO中含有的氧元素。 (1)寫出裝置甲中生成氮氣的化學方程式：________________________________。 (2)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣流方向連接各個儀器(填儀器接口處字母編號)：(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(f)。 (3)開始時，裝置乙中的澄清石灰

38、水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現(xiàn)。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________。 (4)燒杯中醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2]Ac的作用是______________________________。 (5)有同學認為該實驗用干燥的空氣可以代替干燥的氮氣。你認為這種想法是否可行？說明理由：_____________________________________________________________________。 解析：(1)裝置甲中進行反應的化學方程式是N

39、H4Cl＋NaNO2NaCl＋NH4NO2，NH4NO22H2O＋N2↑或NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑。 (2)甲中生成的N2被戊中濃硫酸干燥后進入到丙裝置，將產(chǎn)生的CO、CO2氣體吹出，吹出的氣體進入到乙裝置中澄清石灰水檢驗生成的CO2，最后通過丁裝置來收集有毒尾氣CO；(3)澄清石灰水中沒有白色渾濁，說明氣體中沒有CO2，則開始時丙裝置中生成的氣體主要是CO；(4)CO氣體有毒，不能直接排入空氣，根據(jù)材料一中的③可知，燒杯中醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2]Ac用于吸收CO，防止污染環(huán)境；(5)用干燥的空氣代替干燥的氮氣后，空氣中的O2能與C反應生成CO2，對實驗造成干擾。 答案：(1)NH4Cl＋NaNO2NaCl＋NH4NO2， NH4NO22H2O＋N2↑(或NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑) (2)g　h　 d　e(或e　d)　b　c (3)開始時反應的主要氣體產(chǎn)物是CO，而不是CO2 (4)吸收CO氣體，防止CO逸出污染環(huán)境 (5)不可行，因為空氣中的氧氣與碳反應也產(chǎn)生二氧化碳，無法確定二氧化碳中的氧到底是來自PbO還是來自空氣