2018年秋九年級化學(xué)上冊 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第2課時 依據(jù)化學(xué)方程式的計算同步練習(xí) 滬教版

上傳人:Sc****h 文檔編號:106988523 上傳時間:2022-06-14 格式:DOC 頁數(shù):6 大?。?1.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
2018年秋九年級化學(xué)上冊 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第2課時 依據(jù)化學(xué)方程式的計算同步練習(xí) 滬教版_第1頁
第1頁 / 共6頁
2018年秋九年級化學(xué)上冊 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第2課時 依據(jù)化學(xué)方程式的計算同步練習(xí) 滬教版_第2頁
第2頁 / 共6頁
2018年秋九年級化學(xué)上冊 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第2課時 依據(jù)化學(xué)方程式的計算同步練習(xí) 滬教版_第3頁
第3頁 / 共6頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

22 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2018年秋九年級化學(xué)上冊 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第2課時 依據(jù)化學(xué)方程式的計算同步練習(xí) 滬教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018年秋九年級化學(xué)上冊 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第2課時 依據(jù)化學(xué)方程式的計算同步練習(xí) 滬教版(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 依據(jù)化學(xué)方程式的計算 知識點(diǎn) 1 利用化學(xué)方程式計算的依據(jù) 1.根據(jù)化學(xué)方程式計算是由于(  ) A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程 B.化學(xué)方程式表示了參加反應(yīng)的物質(zhì)是什么,反應(yīng)后生成的物質(zhì)又是什么 C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 D.在化學(xué)方程式中,各反應(yīng)物的質(zhì)量比等于各生成物的質(zhì)量比 2. 碳在氧氣中燃燒,下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是(  ) A.2 g C和9 g O2生成11 g CO2 B.3 g C和8 g O2生成11 g CO2 C.4 g C和7 g O2生成11 g CO2 D.5 g C和6 g O2生成11 g C

2、O2 知識點(diǎn) 2 依據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 3.3 g鎂在氧氣中充分燃燒,生成氧化鎂的質(zhì)量是(  ) A.12 g B.10 g C.8 g D.5 g 4.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng):xC2H6+yO2zCO2+wH2O,其中化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系錯誤的是(  ) A.2z=x B.3x=w C.2x=z D.2y=2z+w 5.以下是小陳同學(xué)利用化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算的過程,請審視他每一步驟的正誤,并幫他找出錯誤之處。 練習(xí)題:實(shí)驗室用15.8 g高錳酸鉀制取氧氣,制得氧氣的質(zhì)量最多為多少? 解:設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為x。① _____________________________

3、_ KmnO4KMnO4+MnO2+O2② ______________________________ ③ ______________________________ = 解得x=3.2④ ______________________________ 答:制得氧氣的質(zhì)量最多為3.2克。⑤ ______________________________ 問題反思:利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的格式中,會發(fā)現(xiàn)第________和________步的錯誤會導(dǎo)致列出不正確的比例式,最終嚴(yán)重影響求算結(jié)果。 6.工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取

4、2.8 t氧化鈣,計算需要碳酸鈣的質(zhì)量。 7. 在反應(yīng)A+3B===2C+2D中,A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8。已知2.8 g A與一定質(zhì)量的B完全反應(yīng),生成3.6 g D。下列說法正確的是(  ) A.參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為3.2 g B.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成D的質(zhì)量 C.此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為12∶11 D.A和D的相對分子質(zhì)量之比為7∶9 8.相同質(zhì)量的下列單質(zhì)分別與足量的氧氣反應(yīng),消耗氧氣最少的是(  ) A.鎂 B.碳 C.氫氣 D.鐵 9.將15 g A物質(zhì)、24 g B物質(zhì)、8 g C物質(zhì)混合加熱,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),經(jīng)分析得知反應(yīng)后

5、的混合物中,含有8 g A,30 g C,還有一種物質(zhì)D。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量依次為28、32、44、18,則它們之間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(  ) A.A+B===C+D B.A+2B===2C+D C.A+3B===C+2D D.A+3B===2C+2D 10. 某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程,對原實(shí)驗進(jìn)行部分改進(jìn),增加了稱量操作,具體做法是:取一定量的某雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置,并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量,記錄如下: 反應(yīng)過程 反應(yīng)前 反應(yīng)后 質(zhì)量變化(不含容器質(zhì)量) 34.3 g 32.7 g 若反應(yīng)后,雙氧

6、水分解完全且氧氣全部逸出,該同學(xué)得出的結(jié)論中,不合理的是(  ) A.反應(yīng)速率逐漸加快 B.最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6 g C.反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變 D.反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9∶8 11.金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng):2M+S M2S。甲、乙兩組學(xué)生在實(shí)驗室分別進(jìn)行該實(shí)驗,加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后,實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下表,則M的相對原子質(zhì)量是(  ) M的質(zhì)量/g S的質(zhì)量/g M2S的質(zhì)量/g 甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 A.64 B.56 C.39 D.23 12.[2017·安徽]

7、實(shí)驗室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物28.0 g制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為18.4 g。請計算: (1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 13.[2017·天津]在反應(yīng)A+3B===2C+3D中,已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反應(yīng)生成4.4 g C。又知D的相對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量為(  ) A.23 B.46 C.92 D.96 14.[2016·海南]現(xiàn)有 6.4 g未知物和氧氣充分反應(yīng),經(jīng)測定生成 4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g水,求出該未知物分子中所含原子的最簡個數(shù)比:_______

8、______________。 15.[2017·海南]二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為 CO2+3H2 CH3OH+H2O。若生產(chǎn)64 t甲醇,則可回收二氧化碳多少噸? 詳解詳析 1.C [解析] 由于化學(xué)方程式能夠表示出反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,所以可根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。 2. B [解析] 由化學(xué)方程式C+O2CO2可知:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳。即參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比為3∶8∶11,即3 g碳與8 g氧氣恰好反應(yīng),生成11 g二氧化碳

9、。 3.D [解析] 依據(jù)金屬鎂與氧氣燃燒生成氧化鎂的化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算。 4.A 5.①正確 ②化學(xué)方程式?jīng)]有配平;氧氣的化學(xué)式后面沒有標(biāo)上氣體符號;高錳酸鉀中錳的元素符號書寫錯誤;錳酸鉀的化學(xué)式錯誤 ③關(guān)于氧氣的量沒有對齊寫在氧氣化學(xué)式的正下方 ④化學(xué)方程式?jīng)]配平,導(dǎo)致錯誤地列出比例式,最后影響計算結(jié)果;計算結(jié)果沒有帶單位“g” ⑤表達(dá)不規(guī)范,建議“克”改為“g” ②?、? 6.解:設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 x 2.8 t =  x=5 t 答:需要碳酸鈣的質(zhì)量為5 t。 7. C [解析] 根據(jù)反

10、應(yīng)A+3B===2C+2D中,A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為7∶24,則2.8 g A完全反應(yīng)消耗物質(zhì)B的質(zhì)量==9.6 g;參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成C和D的質(zhì)量之和;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2.8 g A與9.6 g B完全反應(yīng)生成3.6 g D,則生成物質(zhì)C的質(zhì)量為2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g;所以反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為9.6 g∶8.8 g=12∶11;根據(jù)2.8 g A與9.6 g B完全反應(yīng)生成3.6 g D和8.8 g C,則反應(yīng)中A與D物質(zhì)的質(zhì)量比為2.8 g∶3.6 g=7∶9,可計算物質(zhì)A、D的相對分子質(zhì)量比為14∶9。 8.D [解析] 根據(jù)化學(xué)方程式,不難

11、找到如下關(guān)系: 2Mg~C~2H2~Fe~O2 48 12 4   84  32 即消耗相同質(zhì)量的氧氣時,需要?dú)錃獾馁|(zhì)量最少,鐵的質(zhì)量最多。因此相同質(zhì)量的四種物質(zhì)與氧氣反應(yīng)時,消耗氧氣最少的是鐵。 9.D [解析] 由題意知,A和B反應(yīng)后質(zhì)量減小,是反應(yīng)物,C質(zhì)量增加,是生成物,并且生成了新物質(zhì)D。A減少了15 g-8 g=7 g,B減少了24 g,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量分別為 7 g和 24 g,C增加了30 g-8 g=22 g,則生成了22 g C,生成D的質(zhì)量為7 g+24 g-22 g=9 g,從而可以求出A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為 7∶24∶22∶9;再根據(jù)四種物

12、質(zhì)的相對分子質(zhì)量可求得四種物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù),從而寫出正確的化學(xué)方程式。 10. A [解析] 二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑,會加快反應(yīng)速率,但是反應(yīng)一段時間后雙氧水的濃度越來越小,反應(yīng)速率會越來越慢;反應(yīng)前后的質(zhì)量變化就是得到氧氣的質(zhì)量:34.3 g-32.7 g=1.6 g;二氧化錳是催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變;根據(jù)生成氧氣1.6 g,可以算出生成水的質(zhì)量為1.8 g,所以生成水和氧氣的質(zhì)量比為9∶8?!? 11.A [解析] 根據(jù)甲的數(shù)據(jù)可知有一種物質(zhì)過量,由乙的數(shù)據(jù)可知,硫的質(zhì)量為1.5 g,參加反應(yīng)能生成7.5 g M2S,所以甲中硫過量,即6.0 g M完全參加了反應(yīng)。 設(shè)M的

13、相對原子質(zhì)量為x。 2M + SM2S 2x 32 6.0 g 1.5 g = x=64 12.解:(1)生成氧氣的質(zhì)量:28.0 g-18.4 g=9.6 g。 (2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6 g = x=24.5 g 答:(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g;(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5 g。 13.B [解析] 解字母型化學(xué)方程式的相關(guān)計算時,不同的字母,代表了不同的物質(zhì)。提及不同物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時,一定要考慮字母前面的數(shù)字,再根據(jù)反應(yīng)時不同物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算。 14.碳、氫、

14、氧原子的個數(shù)比為1∶4∶1 [解析] 第一,化學(xué)變化前后元素的種類和質(zhì)量不變,因為生成物中含有碳、氫、氧三種元素,所以反應(yīng)物中也應(yīng)該含有碳、氫、氧三種元素。因為燃燒需要氧氣的參與,而氧氣只含有氧元素,所以該未知物中一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素。第二,可以計算出生成物中所含有的碳元素的質(zhì)量、氫元素的質(zhì)量,進(jìn)而比較碳、氫元素的質(zhì)量總和與未知物的質(zhì)量,如果兩者相等,則該未知物不含有氧元素;如果碳、氫元素的質(zhì)量總和小于未知物的質(zhì)量,則該未知物中還含有氧元素。計算過程如下: 碳元素的質(zhì)量為:4.4 g××100%+2.8 g××100%=2.4 g; 7.2 g水中含氫元素的質(zhì)量為:7.

15、2 g××100%=0.8 g; 碳、氫元素的質(zhì)量總和為:2.4 g+0.8 g=3.2 g<6.4 g,  所以,該未知物含有碳、氫、氧三種元素,氧元素的質(zhì)量為:6.4 g-3.2 g=3.2 g。 該未知物中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為:∶∶=1∶4∶1。 15.解:設(shè)可回收二氧化碳的質(zhì)量為x。 CO2+3H2CH3OH+H2O 44 32 x 64 t = x=88 t 答:可回收二氧化碳88 t。 [解析] 根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量(用x,y等字母表示);(2)寫出正確的化學(xué)方程式;(3)算出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,把已知量和未知量寫在相應(yīng)的位置;(4)列出比例式;(5)求未知數(shù)并簡答。 6

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!