2018年秋九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 第2課時(shí) 化學(xué)方程式課時(shí)作業(yè) （新版）新人教版

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1、 第2課時(shí)　化學(xué)方程式 知識要點(diǎn)基礎(chǔ)練 知識點(diǎn)1　化學(xué)方程式的意義 1.鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2Mg+O22MgO”來表示。現(xiàn)有以下信息:①反應(yīng)條件;②反應(yīng)速率;③反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量關(guān)系;④反應(yīng)的微觀過程;⑤反應(yīng)過程中的能量變化;⑥反應(yīng)體系中微觀粒子間的數(shù)量關(guān)系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是(C) A.①③④ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥ 2.(北京中考)下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是(B) A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫 B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2∶1 C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的數(shù)目均不變 D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二

2、氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1∶1 3.化學(xué)方程式可以提供很多信息,如2H2O2H2↑+O2↑,提供的信息有: (1)水通電后可以生成　氫氣和氧氣　的事實(shí)。? (2)可以獲得的粒子數(shù)信息:每　2個(gè)水分子　通電分解生成　2個(gè)氫分子　和　1個(gè)氧分子　;對應(yīng)的分子數(shù)之比為　2∶2∶1　。? (3)可以獲得的質(zhì)量信息:每　36份質(zhì)量的水　通電分解生成　4份質(zhì)量的氫氣　和　32份質(zhì)量的氧氣　;參加反應(yīng)的水與生成的氫氣、氧氣的質(zhì)量比為　9∶1∶8　。? (4)用原子、分子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后　氫原子　數(shù)和　氧原子　數(shù)不變,且　氫原子和氧原子的質(zhì)量　不變,故參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氫

3、氣和氧氣的質(zhì)量之和。? (5)你還可獲得的信息有　該反應(yīng)是分解反應(yīng)(或化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子,原子可重新組合成新分子,合理即可)　(寫一條即可)。? 知識點(diǎn)2　化學(xué)方程式的讀法 4.關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是(C) A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng),生成二氧化碳和水 B.1體積甲烷和2體積氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng),生成1體積二氧化碳和2體積水 C.1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng),生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子 D.在點(diǎn)燃的條件下,每1份質(zhì)量的甲烷和2份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成1份質(zhì)量的二氧化碳和2份質(zhì)量的水 綜合能力提升練

4、5.圖中四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義,他們所描述的化學(xué)方程式是(A) A.S+O2SO2 B.C+O2CO2 C.2H2+O22H2O D.CH4+2O2CO2+2H2O 6.從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息,錯(cuò)誤的是(C) 反應(yīng)①:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 反應(yīng)②:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A.反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成 B.反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的 C.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型相同 D.反應(yīng)①中有兩種氧化物,反應(yīng)②中只有一種氧化物 7.我國古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之

5、一是4Ag+nH2S+O22Ag2S+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是(D) A.n=2 B.參加反應(yīng)的H2S與O2的質(zhì)量比為17∶8 C.反應(yīng)前后元素的種類不變 D.反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化 8.下列有關(guān)反應(yīng)xA+yBmC+nD的說法不正確的是(D) A.A、B一定是反應(yīng)物,C、D一定是生成物 B.(x+y)不一定等于(m+n) C.若取A、B各a g,則反應(yīng)生成的C和D的質(zhì)量之和不一定是2a g D.A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比 9.物質(zhì)X在4.8 g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3O2RO2+2SO2,測得RO2和SO2的質(zhì)量分

6、別為2.2 g和6.4 g。下列判斷中正確的是(B) A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3 g B.X的相對分子質(zhì)量為76 C.X中含有R、S和O三種元素 D.產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為2.2 g+6.4 g-4.8 g=3.8 g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)X和RO2的相對分子質(zhì)量分別為x,y,則x∶96∶y=3.8∶4.8∶2.2,解得x=76,y=44,故RO2是CO2,其不是空氣污染物,X是CS2,B項(xiàng)正確,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語,觀察化學(xué)方程式可得到許多信息。請你根據(jù)化學(xué)方程式:4HNO3(濃)4NO2↑+X↑+2

7、H2O,回答下列問題: (1)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是　分解反應(yīng)　。? (2)X的化學(xué)式為　O2　,推斷的依據(jù)是　質(zhì)量守恒定律　。? (3)通過該化學(xué)方程式,你還可得到的三點(diǎn)信息有: ①　反應(yīng)物是濃硝酸,反應(yīng)條件是光照或加熱,生成物是二氧化氮、氧氣和水　;? ②　在光照或加熱條件下,每4個(gè)硝酸分子分解生成4個(gè)二氧化氮分子、1個(gè)氧分子和2個(gè)水分子　;? ③　每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下分解生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣和36份質(zhì)量的水(合理即可)　。? 11.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,根據(jù)圖示回答: (1)屬于化合物的是　水和一氧化碳　(寫物質(zhì)名稱)

8、。? (2)一個(gè)乙分子是由　兩個(gè)氫原子　和　一個(gè)氧原子　構(gòu)成的。? (3)上述反應(yīng)中,不發(fā)生改變的粒子是　原子　(填“分子”或“原子”)。? (4)參加反應(yīng)的甲和乙的微粒個(gè)數(shù)比為　1∶1　;生成物丙和丁的質(zhì)量比為　14∶1　。? 12.(張家界中考)對知識的比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,現(xiàn)有以下三個(gè)化學(xué)方程式: ①H2CO3H2O+CO2↑; ②CaCO3CaO+CO2↑; ③Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。 通過比較發(fā)現(xiàn): (1)它們有許多相似之處,請寫出其中的兩條:　都是分解反應(yīng)　;　生成物中均有二氧化碳?xì)怏w(合理即可)　。? (2)它們也有許多不同

9、之處,請指出其中一個(gè)與另外兩個(gè)的不同之處:　反應(yīng)②的反應(yīng)條件是高溫,而反應(yīng)①③的反應(yīng)條件是加熱(合理即可)　(答一條即可)。? 中考高頻沖刺練 13.如圖是某反應(yīng)的微觀過程示意圖,下列說法正確的是(C) (已知:“”代表A分子,“”代表B分子,“”代表C分子) A.反應(yīng)物與生成物均為單質(zhì) B.該反應(yīng)中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3∶2 C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D.反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)量發(fā)生了改變 14.二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應(yīng),生成一種重要的化工原料甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(A) A.參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22∶3 B.釕-膦絡(luò)合物的質(zhì)量在反應(yīng)前后發(fā)生了變化 C.氫原子的數(shù)目在反應(yīng)前后發(fā)生了改變 D.生成物均屬于氧化物 15.“嫦娥五號”計(jì)劃于2018年發(fā)射,發(fā)射火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4發(fā)生的反應(yīng)可表示為C2H8N2+2N2O43X↑+2CO2↑+4H2O↑,其中X的化學(xué)式為(A) A.N2 B.NO C.NO2 D.NH3 4