2022年高考化學一輪復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 第2課時 化學平衡狀態(tài)及其移動練習

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1、2022年高考化學一輪復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 第2課時 化學平衡狀態(tài)及其移動練習一、選擇題1下列關于化學平衡的說法中正確的是()A一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度B當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等都等于0C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變D化學平衡不可以通過改變條件而改變解析可逆反應達到平衡狀態(tài)后，雖v(正)v(逆)，但均不為0，是動態(tài)平衡，B、C錯；通過改變影響化學平衡移動的條件可以改變化學反應的限度，D錯。答案A2在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g

2、)；H373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時升高溫度B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2D降低溫度同時增大壓強解析結合該反應的特點，提高反應速率的措施有升高溫度、增大壓強、使用催化劑；提高NO的轉化率(平衡正方向移動)的措施有降低溫度、增大壓強。答案B3在一定條件下，合成氨反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，反應達到平衡后，下列說法正確的是()A升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減小，平衡正向移動B增大壓強，平衡正向移動C減小反應物濃度，平衡正向移動D加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更

3、大，平衡正向移動解析升高溫度，正、逆反應速率均增大，由于合成氨反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，A項錯誤；該反應是反應后氣體分子總數減小的反應，增大壓強，平衡正向移動；減小反應物濃度，平衡逆向移動，C項錯誤；加入催化劑，同等程度地增大正、逆反應的反應速率，平衡不移動，D項錯誤。答案B4(2017合肥一檢)在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。當下列所給有關量不再變化時，不能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C混合氣體的平均相對分子質量D.解析該反應在恒溫、恒容條件下進行，氣體物質的質量不變，密度始終保持不變，與反應是否達到平衡狀

4、態(tài)無關，B項符合題意；該反應為氣體分子數減小的反應，反應過程中氣體總物質的量減小，壓強減小，當壓強不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，A項不符合題意；反應過程中氣體總質量不變，氣體總物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，C項，不符合題意；Qc，Qc表示濃度商，當濃度商保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，D項不符合題意。答案B5汽車凈化的主要原理為2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是()解析由于是絕熱，恒容密閉體系，隨著反應的進

5、行，體系的溫度升高，K不斷減小，當K不變時，即溫度保持不變，該反應達到平衡狀態(tài)。答案B6CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0，現(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效率的是()選用適當的催化劑提高裝置溫度降低裝置的壓強裝置中放入堿石灰ABCD解析選用適當催化劑雖不能提高反應物的轉化率，但能加快反應速率，正確；因為該反應的正反應為放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，錯誤；該反應的正反應為氣體體積減小的反應，因此降低壓強，能使平衡向逆反應方向移動，錯誤；

6、裝置中放入堿石灰能吸收CO2，使CO2的濃度降低，平衡向正反應方向移動，正確。答案C7如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。已知反應2NO2(紅棕色)N2O4(無色)下列敘述正確的是()A2NO2N2O4是放熱反應BNH4Cl溶于水時放出熱量C燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對分子質量增大D燒瓶(3)中氣體的壓強增大解析加CaO的燒杯(1)中溫度升高，(1)中紅棕色變深，說明平衡逆向移動，平衡混合氣體的相對分子質量減??；(3)中

7、紅棕色變淺，說明平衡正向移動，氣體的壓強減小，加NH4Cl晶體的燒杯(3)中溫度降低，由此可說明2NO2N2O4是放熱反應，NH4Cl溶于水時吸收熱量。答案A8相同溫度下，有相同容積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列敘述中不正確的是()A化學反應速率：乙甲B平衡后N2的濃度：乙甲CH2的轉化率：乙甲D平衡混合氣中H2的體積分數：乙甲解析容器中發(fā)生的反應為N2(g)3H2(g)2NH3(g)。相同容積的容器中充入不同量的反應物，乙容器中壓強大，化學反應速率：乙甲，A正確；根據勒夏特列原理可知，平衡時乙容器中N2的濃度應大于甲容器，

8、但會小于甲容器中N2濃度的2倍，B正確；乙容器中壓強較大，平衡向正反應方向移動，所以H2的轉化率：乙甲，C正確；平衡混合氣中H2的體積分數：乙甲，D錯誤。答案D9(2016龍巖模擬)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。反應一：Ni(粗，s)4CO(g) Ni(CO)4(g) H0下列說法錯誤的是()A對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成B提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用C升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的反應速率增大D對于反應二，在180200 ，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉化率越高解析反應一的正反應是體積減小的反應，增大壓強，平衡右移，有利于Ni(

9、CO)4的生成，A正確；反應一以CO為原料，反應二產生CO，故其可以循環(huán)使用，B正確；升高溫度，反應一和反應二的反應速率都增大，C不正確；反應二的正反應是吸熱反應，在180200 ，溫度越高，反應進行程度越大，Ni(CO)4(g)的轉化率越高，D正確。答案C10恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數()A不變B增大C減小D無法判斷解析恒溫恒壓下，平衡后充入NO2，由于反應物僅有一種，所以新平衡與原平衡是等效平衡，N2O4的體積分數不變。答案A11(2016煙臺檢測)在恒溫、恒容下，有反應2A

10、(g)2B(g)C(g)3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑：A、B的起始濃度均為2 molL1；途徑：C、D的起始濃度分別為2 molL1和6 molL1。以下敘述正確的是()A達到平衡時，途徑的反應速率等于途徑的反應速率B達到平衡時，途徑所得混合氣體的壓強等于途徑所得混合氣體的壓強C兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量相同D兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量不相同解析反應2A(g)2B(g)C(g)3D(g)可知，反應前后氣體的化學計量數相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足所加物質完全轉化為A、B時，與物質的量比值相等。途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，

11、A錯誤；途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故B錯誤；、兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內混合氣的百分組成相同，C正確；兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質的含量相同，則體系內混合氣的百分組成相同，D錯誤。答案C12(益陽市三模)已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下：容器編號起始時各物質的物質的量/mol達平衡過程體系的能量變化COH2OCO2H2O1400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是()A容器中反應達平衡時，CO的轉化率為80%B容器

12、中CO的轉化率等于容器中CO2的轉化率C容器中CO反應速率等于H2O的反應速率D平衡時，兩容器中CO2的濃度相等解析由反應方程式知，當消耗1 mol CO時放出的熱量為41 kJ，當放出的熱量為32.8 kJ時，消耗0.8 mol CO，其轉化率為80%，A正確；容器中，該反應的平衡常數K10.80.8(0.23.2)1，設容器中反應達到平衡時消耗x mol CO2，則K2x2/(1x)(4x)1/K1，解得x0.8，此時CO2的轉化率為80%，B正確；由化學反應速率之比等于其化學計量數之比知C正確；因平衡時容器中CO2為0.8 mol，容器中為0.2 mol，D錯誤。答案D二、填空題13(大

13、連雙基測試)在密閉容器中發(fā)生反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”“”或“”)v逆。(2)課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv逆。(2)該反應是一個氣體分子數減小的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；分離出氨氣，平衡雖然正向移動，但反應速率減小；充入氮氣，平衡正向移動且反應速率增大。010 min時，N2從0.6 mol減少到0.2 mol，變化量為0.4 mol，則H2的變化量為1.2 mol，v(H2)1.2 mol2 L10 min0.06 molL1min1。平衡時壓縮容器的體積，氣體的壓強增大，平衡正向移動，N2的物質的量在原有基礎上減

14、小，圖線d符合題意。答案(1)向左(2)D0.06 molL1min1d15工業(yè)生產硝酸銨的流程如下圖所示：請回答下列問題：(1)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol1。在500 、2.02107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量_(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。為提高H2的轉化率，實際生產中宜采取的措施有_(填字母)。A降低溫度B最適合催化劑活性的適當高溫C適當增大壓強D減小壓強E循環(huán)利用和不斷補充氮氣F及時移出氨(2)該流程中鉑銠合金網上的氧化還原反應為4NH3(g)5O2(g)

15、4NO(g)6H2O(g)。已知鉑銠合金網未預熱也會發(fā)熱，則隨著溫度升高，該反應的化學平衡常數K_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_。若其他條件不變，則下列圖像正確的是_(填字母)。解析(1)合成氨反應屬于可逆反應，不可能進行到底，該條件下反應放出的熱量小于92.4 kJ。降低溫度平衡正向移動，但反應速率降低，不適宜實際生產；升高溫度、減小壓強平衡逆向移動；適當增大壓強既加快反應速率又使平衡正向移動；循環(huán)利用和不斷補充氮氣既加快反應速率又使平衡正向移動；及時移出氨減小了生成物濃度，使得平衡正向移動。(2)因為該反應的正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，H2O的含量減少，D錯誤；壓強增大，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短，同時壓強增大平衡逆向移動，NO的產率減小，NH3的轉化率減小，A、C正確；催化劑對平衡沒有影響，但能加快反應速率，使達到平衡所需時間縮短，B正確。答案(1)小于CEF(2)減小氨的催化氧化反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K會減小ABC