2019年秋九年級化學上冊 第五單元 化學方程式測試卷 （新版）新人教版

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1、第五單元 化學方程式測試卷 （總分：100分 時間：90分鐘） 一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意） 1.化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是 （ ） ①原子數(shù)目 ②原子的種類 ③分子數(shù)目 ④分子的種類 ⑤元素的種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的種類 A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦ 2.下列關(guān)于化學反應xA + yB = mC + nD（x、y、m、n為化學計量數(shù)）的說法中，一定正確的是（ ） A.x + y = m + n B.若生成物中有水，該

2、反應是中和反應 C.參加反應的A和B的質(zhì)量比等于生成物C和D的質(zhì)量比 D.若A和B的質(zhì)量都為a g，充分反應后生成物的總質(zhì)量小于或等于2a g 3.下列關(guān)于化學方程式H2SO3+2H2==S↓+3H2O的理解，錯誤的是（ ） A.生成物有沉淀 B.反應物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C.該反應中，反應前后原子的種類和數(shù)目都不變 D.每1份質(zhì)量的H2SO3和2份質(zhì)量的H2完全反應，生成1份質(zhì)量的S和3份質(zhì)量的H2O 4.質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（ ） 5.某化學反應過程的微觀示意圖如圖

3、。下列說法錯誤的是（ ） A.原子是化學變化中的最小粒子 B.元素的種類、原子的數(shù)目在化學反應前后不變 C.在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子 D.上述反應的化學方程式可表示為2A+B==A2B 6.NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質(zhì)是（ ） A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2 7.化學中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事實是（　?。? A.20℃，1L水與1L酒精混合后的體積等于2 L　 B.20℃，

4、1 g鎂和1 g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量為2 g　　 C.20℃，1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫　 D.20℃，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2 g硝酸鉀溶液 8.在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是（ ） A.16 B.32 C.64 D.96 9.已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結(jié)合),下列說法正確的是（ ） A.圖示中共有3種分子 B.說明化學反

5、應中原子不可分 C.該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 D.該反應屬于置換反應 10.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間，測得反應產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) X Y Z W 反應前質(zhì)量/g 10 2.2 16.2 0.9 反應后質(zhì)量/g a 4.4 8.1 1.8 根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是 ( ) A.X、Z是反應物，Y、W是生成物 B.a＝15 C.反應中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22︰9 D.Z為化合物 11.下列有關(guān)化學方程式書寫不正確的是（　 ） A.用鹽酸除去鐵

6、銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O B.鎂帶在空氣中燃燒： Mg+O2 2MgO2 C.驗證鐵比銅活潑：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D.用熟石灰處理工業(yè)生產(chǎn)中含硫酸的廢水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 12.煤氣中加人有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應為：2X＋9O2 4CO2十2SO2十6H2O，則X是（ ） A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H6 13.邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是 （

7、 ） A.因為H2O和H2O2的組成元素相同,所以它們的化學性質(zhì)相同 B.因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H C.因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件 D.因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液 14.小明同學從S + O2 SO2中獲得以下信息：①該反應反應物是硫和氧氣；②反應發(fā)生條件是點燃；③反應前后元素種類和原子個數(shù)不變；④反應前后分子總數(shù)保持不變；⑤參加反應的硫和氧氣的質(zhì)量比為2:1。其中正確的信息是 （ ） A.①②④⑤ B.①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤ 15. 向盛有10 g

8、 Cu-Al合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反應，反應結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g，則合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是（ ） A. 73% B. 54% C. 46% D. 27% 二、填空題（本題包括4小題，共36分） 16.（20分）寫出下列反應的化學方程式并填空。 （1）碳在過量氧氣中充分燃燒：　 　該反應屬于　 ?。ㄟx填“放熱”或“吸熱”）反應。 （2）鋅和稀硫酸反應：　 ；反應類型是　

9、　。 （3）鹽酸與碳酸氫按反應：　 ??；明顯的現(xiàn)象是　 　。 （4）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：　 　在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是　 　。 （5）用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液：　 　反應類型是　 。 17.（6分）某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固

10、體氧化鋁。他準確稱量了反應前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨? （1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應鋁粉的質(zhì)量________（選填“大”、“小” 或“不變” ）。 （2）你認為這兩個反應是否遵循質(zhì)量守恒定律？______（選填“是”或“否”）。 （3）請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：________________________________。 18.（4分）純凈物A可用作氣體燃料。在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160 g B按下圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132 g C和72 g D。 （1）參加反應的A物質(zhì)的質(zhì)量是

11、 。 （2）已知A的相對分子質(zhì)量為44，該反應的化學方程式是 。 19.（6分） (1)下圖是甲、乙兩組同學分別設計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答(假設甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)： ①甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前>m后，請解釋原因 ，該實驗若試劑不變，應如何改進此裝置 ； ②乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學認為實驗成功，甲組同學認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定

12、律，原因是 。 三、實驗探究題（本題包括2小題，共19分） 20.（9分）已知，某有機物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應后，只生成二氧化碳和水。實驗測得反應前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示： A O2 CO2 H2O 反應前質(zhì)量/g 16 a 0 0 反應后質(zhì)量/g 0 0 44 36 （1）表中a值為 ；有機物A中碳元素的質(zhì)量為 g。 （2）有機物A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 。 21.（10分）為測定某黃銅（銅

13、、鋅合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)。稱取32.5克該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入200克稀硫酸（足量），每隔10分鐘測燒杯內(nèi)（不含燒杯）剩余物質(zhì)的質(zhì)量，測得數(shù)據(jù)如下表： （1）完全反應生成氫氣的質(zhì)量為__________________________g。 （2）計算黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 第五單元 化學方程式測試卷 參考答案 一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意） 1-5：CDDAD 6-10：ACBBA 11-15：BBBBC 二、填空題（本題包括4小題，共36分） 16.（2

14、0分）（1）C+O2CO2 放熱 （2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 置換反應 （3）HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生大量的氣泡 （4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止粉末沖入試管 （5）Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓ 復分解反應 17.（6分）（1）大 （2）是 （3）2HgO 2Hg+O2↑ 18.（4分） （1） 44 g （2）C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 19. （6分）（1）①反應生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少；將燒杯改成密閉容器。 ②因為兩種藥品未參加化學反應，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律。 三、實驗探究題（本題包括2小題，共19分） 20. （9分）64 12 25% 21.（10分）解：完全反應生成氫氣的質(zhì)量為200 g+32.5 g -232.1g=0.4 g。 （2）設該黃銅中鋅的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4 g 答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%。 6