《（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題二 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定同步課時限時訓(xùn)練 蘇教版選修6》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題二 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定同步課時限時訓(xùn)練 蘇教版選修6（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題二 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定同步課時限時訓(xùn)練 蘇教版選修6(時間：45分鐘)1鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后將在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，相關(guān)描述正確的是()A負極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2B負極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2C電子從鐵流向鋅D鐵不但得不到保護，反而被腐蝕得更快解析由于鋅的金屬活動性比鐵強，因此，鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅為負極被腐蝕，能夠繼續(xù)保護鐵。答案B2欲往鐵片上鍍上一層鋅，下面裝置能實現(xiàn)的是()解析鍍層金屬鋅作陽極，鍍件金屬鐵片作陰極，只有C項符合條件。答案C3在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程
2、中，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是()A過早判斷反應(yīng)終點B過遲判斷反應(yīng)終點C鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重D在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大解析過遲判斷反應(yīng)終點導(dǎo)致部分鐵溶解，m1m2偏大而引起結(jié)果偏高。過早判斷反應(yīng)終點、鐵皮未烘干就去稱重則使m1m2偏小而引起結(jié)果偏低。答案B4電子天平是定量分析中常用的精密儀器，下列關(guān)于電子天平的說法正確的是()A電子天平操作方便、讀數(shù)穩(wěn)定、準確度高，不同型號的電子天平具有相同的精確度B電子天平是電子儀器，十分精密，不需要校準和調(diào)零C電子天平具有歸零鍵，因此燒杯不潔凈或者潮濕都不影響使用D天平使用時，要關(guān)上附近的窗戶，不要撞擊使用天平所在的桌
3、面；讀數(shù)時，側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響稱量解析電子天平十分精密，不同型號的電子天平具有不同的精確度；使用時需要校準和調(diào)零；燒杯不潔凈或者潮濕都不能用其稱量。答案D5為檢驗?zāi)巢∪搜褐械暮}量，現(xiàn)取10 mL血液樣品稀釋后用草酸銨(NH4)2C2O4處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀硫酸中，然后用0.5 molL1 KMnO4溶液滴定至終點(生成Mn2、CO2、H2O)，恰好消耗1.6 mL，則該病人血液中含鈣量為()A2.4 gL1 B8 gL1C6 gL1 D12 gL1解析設(shè)10 mL樣品中含Ca2的物質(zhì)的量為n，由題意可得關(guān)系式2KMnO45C2O 5Ca22 50.5 molL11.
4、6103 L n求得n2103 mol，血液中的含鈣量為8 gL1。答案B6下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是()A鋁片不用特殊方法保護B輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊C純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后速率增大D鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用答案A7下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是()A測定膽礬結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝在空氣中自行冷卻B中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋C為了測定一種白色固體的質(zhì)量，將藥品放在托盤天平的右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡D量取待測液的移液管用水洗后，沒有用待測液潤洗23次解析A選項，加熱失去結(jié)晶水的C
5、uSO4在空氣中冷卻時會吸收水分，從而使“失去結(jié)晶水后的硫酸銅”質(zhì)量增大，即“硫酸銅晶體含有的結(jié)晶水”減小了，所以，測定出的結(jié)晶水含量會減?。籅選項，無影響，因為這不會引起待測液的物質(zhì)的量的變化；C選項，實際上，“白色固體質(zhì)量”“游碼讀數(shù)”“砝碼讀數(shù)”，但測定結(jié)果仍是“游碼讀數(shù)”“砝碼讀數(shù)”，所以，測定結(jié)果偏高；D選項，待測液被稀釋，在中和滴定中測得的是稀釋后的濃度，所以，測定結(jié)果偏低。答案C8利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實驗時需要控制的條件是()A實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體B淀粉碘
6、溶液的體積和濃度必須相等C膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等解析因為要比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少，所以不必同時加入，滴數(shù)也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必須相等才能進行比較。答案B9用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，化學(xué)反應(yīng)方程式為CuOH2CuH2O。其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)m(O)18。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是()A、裝置之間缺少干燥裝置BCuO沒有全部被還原C 裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D裝置之后缺少干燥裝置解析通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差
7、為反應(yīng)的CuO中O的質(zhì)量，反應(yīng)前后U形管的質(zhì)量差為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量。、裝置之間沒有干燥裝置，則使中反應(yīng)帶出的水蒸氣進入U形管使水的質(zhì)量增大，則H質(zhì)量增加，導(dǎo)致m(H)m(O)18。若裝置有水冷凝，則使測得的水的質(zhì)量減小，設(shè)冷凝水質(zhì)量為m，則H質(zhì)量減小m/9，但裝置質(zhì)量增加m，即測得O質(zhì)量減小m，由于m(H)m(O)18，若設(shè)m(H)n，則m(O)8n，則測得的，因此測得m(H)m(O)18。裝置后缺少干燥裝置，會導(dǎo)致CaCl2吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致測得水的質(zhì)量增加，m(H)m(O)18。只有B中CuO沒有被完全還原，則對m(H)m(O)的測定沒有影響，因此一定錯誤。答案B10某同學(xué)設(shè)計了測
8、定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮放入6 molL1 HCl溶液中，當氣泡產(chǎn)生速率顯著減小時，用水沖洗，烘干后稱量，得到質(zhì)量為m2。下列說法錯誤的是()A當鐵皮產(chǎn)生氣泡速率減慢時，立即取出鐵皮，不沖洗就用酒精燈加熱烘干，鐵皮可能繼續(xù)與殘留的酸反應(yīng)，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高B實驗過程中產(chǎn)生氣泡的速率先慢，然后逐漸加快，再顯著減緩，這是原電池和溫度共同影響的結(jié)果C鋅和鐵在酸溶液中形成原電池，外電路中電流從鐵流向鋅D設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為，則h解析鋅和鐵在酸性溶液中形成原電池，鋅為負極，鐵為正極，故外電路電流從正極(Fe)流向負極(Zn)。因為鍍鋅鐵皮是雙面鍍鋅，故
9、鋅層的總體積V2hS，所以h，D選項錯誤。答案D11鋅的金屬活動性比鐵_，如果鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞，將在潮濕的空氣中發(fā)生_腐蝕。殘留的鋅鍍層作為原電池的_，鋅先被腐蝕。將鍍鋅鐵皮放到酸中時，電極反應(yīng)為：負極：_，正極：_，待鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率顯著_，由此判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全。稱量與酸反應(yīng)前后的鐵皮的質(zhì)量(分別為m1、m2)，則m1m2就是_的質(zhì)量，設(shè)鋅的密度為，則鋅鍍層的總體積為V_。若已知鋅鍍層單側(cè)面積為S，鋅鍍層單側(cè)厚度為h，則V_，故可得2hS，即h。答案活潑電化學(xué)負極Zn2e=Zn22H2e=H2變慢鋅鍍層2hS12某學(xué)生欲測定味精中食鹽的含量。(1)下面是該學(xué)生所
10、做的有關(guān)實驗步驟，請?zhí)顚懰钡膶嶒灢襟E和。稱取某品牌的袋裝味精樣品5.0 g，并溶于蒸餾水。_。過濾。_。將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為2.9 g。(2)根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：過濾操作所需要的儀器有_。檢驗沉淀是否洗凈的方法是_。烘干沉淀應(yīng)采取的方法是_。A低溫烘干 B高溫烘干C利用太陽能烘干若味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量80%，NaCl含量20%”，則此樣品是否符合產(chǎn)品標示的質(zhì)量分數(shù)_(填“符合”或“不符合”)。(3)若有甲、乙兩學(xué)生分別做了這個實驗，甲學(xué)生認真地做了一次實驗，就取得了實驗數(shù)據(jù)；乙學(xué)生認真地做了兩次實驗，取兩次數(shù)據(jù)的平均值作為實驗的測定數(shù)據(jù)，你認為哪一位學(xué)生的
11、方法更合理？請簡述你的理由。解析(1)本題實驗?zāi)康臑闇y定NaCl的含量，顯然以測定Cl最好，所以考慮將氯化鈉轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀來進行測定。(2)理解過濾、沉淀洗滌等基本操作。中AgCl見光受熱易分解，所以應(yīng)在低溫下烘干。2.9 g AgCl相當于1.18 g NaCl，所以所測得樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為23.6%，因此不符合標示的質(zhì)量分數(shù)。(3)定量實驗中都要重復(fù)測定23次，再計算平均值，以排除偶然因素造成的實驗誤差，所以乙同學(xué)更合理。答案(1)加入足量用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，使沉淀完全 用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次(2)燒杯、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒取少許最后一次洗出液，向其中加入稀鹽酸
12、，若無沉淀或渾濁出現(xiàn)，證明沉淀已洗凈A不符合(3)乙學(xué)生更合理。定量測定時，只有多次重復(fù)實驗才能排除偶然因素，使實驗誤差控制在允許范圍之內(nèi)。13卷心菜中含有豐富的維生素C，維生素C在酸性溶液中能被碘氧化。某實驗小組通過如下實驗對卷心菜中維生素C的含量進行測定。第一步：配制維生素C標準溶液。將5片100 mg的維生素C藥片碾碎、溶解，配成250 mL標準溶液。第二步：制取卷心菜汁。取50 g新鮮的卷心菜，搗爛，加水充分攪拌，用如圖所示裝置抽濾制得卷心菜汁50 mL。第三步：標準溶液中維生素C含量的測定。移取20.00 mL維生素C標準溶液于錐形瓶中，加入1 mL 0.1 molL1鹽酸酸化，加入
13、2滴淀粉試液作指示劑，用0.010 molL1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積。重復(fù)上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V1。第四步：卷心菜汁中維生素C含量的測定。移取20 mL卷心菜汁于錐形瓶中，加入1 mL 0.1 molL1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010 molL1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積。重復(fù)上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V2。(1)與過濾相比，抽濾的優(yōu)點是_。抽濾所用的濾紙應(yīng)略_(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。(2)移取20.00 mL待測液選用的儀器是_，滴定終點溶液的顏色呈_色。(3)上述滴定過程滴定速度要快，否則將會使測得的
14、維生素C的含量偏低，其可能的原因是_。(4)1 kg卷心菜中所含維生素C相當于_片上述維生素藥片。(用含V1、V2的代數(shù)式表示)答案(1)加快過濾速率小于(2)20 mL移液管或酸式滴定管藍(3)維生素C被空氣中的氧氣氧化(4)14白鐵即鍍鋅鐵皮，某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測定鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案。.甲同學(xué)的方案是，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量算出鋅的質(zhì)量，然后再由查得的鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積得鋅層厚度。(1)配制1 molL1的鹽酸100 mL，需取用36.5%(1.81 gcm3)的鹽酸_mL；配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻
15、璃棒外，還有_。(2)將相同大小、相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩支試管，各加入等量1 molL1的鹽酸，觀察到鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_；在翻動橫放在燒杯中的鍍鋅鐵皮時，發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是_。(3)判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是_。 .乙同學(xué)的意見及方案。(1)意見：因為難以避免鐵會反應(yīng)，所以甲同學(xué)測出鋅的厚度會_(填“偏大”或“偏小”)。(2)方案：通過查閱資料，知道Zn(OH)2既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案：步驟的操作是_；若使用的鍍鋅鐵片的質(zhì)量為28.156 g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量
16、為40.000 g，鍍鋅鐵皮長5.10 cm，寬5.00 cm，鋅的密度7.14 gcm3，則鋅鍍層的厚度為_cm。 .丙同學(xué)查得Fe(OH)2、Zn(OH)2開始沉淀的pH分別為6.5和5.6，認為也可以用容量法(即滴定法)檢測且準確度更高。該方法的要點是：準確稱取m g白鐵，加入過量c molL1的鹽酸b mL，再用標準NaOH溶液滴定過量的鹽酸，為了防止生成沉淀，應(yīng)選用的指示劑是_(選擇序號)。 a酚酞b石蕊c甲基橙解析.(1)是對一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的考查；(2)是對鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度測定實驗過程有關(guān)“異常”現(xiàn)象的解釋。鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)；而溶
17、液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，需要從上方的鋅層與下方鋅層所處環(huán)境的不同，考慮下方鋅層反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣泡對反應(yīng)的影響。.丙同學(xué)則選用滴定法來進行實驗，在用標準NaOH溶液滴定過量的鹽酸時，為了防止生成沉淀，應(yīng)選用在酸性范圍變色的甲基橙為指示劑。答案.(1)5.5100 mL容量瓶、膠頭滴管(2)鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應(yīng)下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸(3)產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降.(1)偏大(2)過濾、洗滌8.57104. c15維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在
18、新鮮水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500 mgL1左右。校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。(1)測定目的：測定牌軟包裝橙汁維生素C的含量。(2)測定原理：C6H8O6I2C6H6O62H2I。(3)實驗用品及試劑：儀器和用品(自選，略)。試劑：指示劑_(填名稱)，濃度為7.50103 molL1標準碘溶液、蒸餾水等。 (4)實驗過程：檢驗滴定管是否漏液，洗滌儀器，潤洗后裝好標準碘溶液待用。打開橙汁包裝，目測：顏色橙黃色，澄清度好。用_(填儀器名稱)向錐形瓶中滴入40.00 mL待測橙汁，滴入2滴指示
19、劑。用左手控制滴定管的_(填部分)，右手搖錐形瓶，眼睛注視_，直到滴定終點，滴定終點的現(xiàn)象是_。 (5)數(shù)據(jù)記錄與處理：請設(shè)計數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是16.00 mL，則橙汁中維生素C的含量是_mgL1。 解析由于用碘溶液滴定，因而選用淀粉作指示劑；第(5)問考查數(shù)據(jù)處理能力，應(yīng)取兩次或三次數(shù)據(jù)的平均值，根據(jù)化學(xué)方程式知n(C6H8O6)n(I2)，所以維生素C的物質(zhì)的量濃度為 molL11 L該橙汁中維生素C的含量為176103 mgL1528 mgL1。答案(3)淀粉溶液(4)酸式滴定管或移液管活塞錐形瓶中溶液顏色變化和滴定管中液體滴下的速率溶液變藍色，且在半分鐘內(nèi)不褪色(5)表格設(shè)計如下：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準碘溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度實際消耗體積平均值123528
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