山東省泰安市2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第八單元 常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng)練習(xí)（含解析）

《山東省泰安市2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第八單元 常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng)練習(xí)（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省泰安市2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第八單元 常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng)練習(xí)（含解析）（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第八單元　常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng) 夯基提能作業(yè) 一、選擇題 1.(2018四川成都中考)下圖為物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關(guān)說法正確的是(　　) 　　　　　 　　　　　 　　　　　 A.氧化物為SO2 B.X只能是硫酸 C.②可能有沉淀生成 D.①、②屬于復(fù)分解反應(yīng) 2.(2018遼寧沈陽中考)下列描述屬于氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的是(　　) A.白色固體 B.微溶于水 C.溶液有滑膩感 D.能與CO2反應(yīng) 3.(2018遼寧沈陽中考)測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表,下列說法正確的是(　　) 物質(zhì) 胃液 人體血液

2、肥皂水 洗滌劑 pH 0.8~1.5 7.35~7.45 10.2 12.2 A.人體血液顯酸性 B.用NaOH可以治療胃酸過多 C.洗滌劑比肥皂水的堿性強(qiáng) D.肥皂水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅 4.(2018北京中考)一些物質(zhì)的pH范圍如下,其中呈堿性的是　(　　) A.油污凈(12~13) B.西瓜汁(5~6) C.潔廁靈(1~2) D.橘子汁(3~4) 5.(2018北京中考)下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是(　　) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 6.(2018重慶中考)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞

3、蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是(　　) A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B.加水稀釋食醋,溶液pH變小 C.醋酸在水溶液里能解離出H+ D.不宜用鋁制容器盛裝食醋 7.(2018貴州貴陽中考)實驗室有一包白色固體,其中除了碳酸鈉以外,還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①:取少量白色固體于燒杯中,向燒杯中加入足量水并不斷攪拌,固體部分溶解。步驟②:接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌,此時固體質(zhì)量變化如下圖。下列說法正確的是(　　) A.A→B段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解,無氣泡冒出 B.B→C段對應(yīng)溶液pH逐漸變大 C.C點對應(yīng)溶

4、液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇 D.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉 8.(2018湖北武漢中考)醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑,俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”,就會致人中毒,此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實驗?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化,并驗證了硫酸鎂解毒的原理: Ⅰ.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至過量,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示; Ⅱ.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A

5、.圖甲中K點和L點時,溶液中的溶質(zhì)都為一種;圖乙中M點和N點時,溶液中的溶質(zhì)都為兩種 B.取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,說明步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸已過量 C.根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅱ最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5 g D.硫酸鎂解毒的原理是MgSO4+BaCl2 MgCl2+BaSO4↓。因此,本身無毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì),如純堿也可解毒 二、實驗探究題 9.(2018安徽中考)某興趣小組在相同條件下,將10.00 g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞口存放于空氣中,燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下表,回答下列問題。 時間 質(zhì)量

6、/g 水 飽和 石灰水 稀鹽酸 濃硫酸 氯化鈉 濃溶液 氯化鈣 濃溶液 1天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33 (1)下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是　　　(填字母序號)。(圖中●表示氧原子,○表示氫原子)? (2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　。? (3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的　　　(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。? (4)將10.00 g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.2

7、6 g晶體,則該溶液是　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1 g)? (5)為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開展如下探究。 ①甲同學(xué)猜想濃度可能會變大,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②為驗證甲同學(xué)的猜想是否正確,設(shè)計實驗方案:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00 g,敞口放置一段時間后部分變質(zhì),得到18.80 g溶液,由此能否計算所得溶液中溶質(zhì)組成?若能,請計算其組成;若不能,請

8、補(bǔ)充完成實驗方案設(shè)計,同時說明需要測定的數(shù)據(jù)(用a表示),并計算a的取值范圍。(不要求寫出計算過程) 10.(2018四川成都中考)根據(jù)實驗回答。 圖1 (1)圖1實驗,用藥匙的柄把端挑一點氫氧化鈣粉末于試管中,依次進(jìn)行實驗。觀察到現(xiàn)象為:渾濁 變紅 紅色消失。 根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有　　　　　　、　　　　　　　　　(物理和化學(xué)性質(zhì),各填一條)。? (2)按圖1實驗完畢,所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是　　　　,可能有的溶質(zhì)是　　　　　。? (3)圖2裝置氣密性良好。取0.5 g碳酸氫鈉于甲中,加入2 mL鹽酸,　　　　　　　　　　　　(填操作),并將導(dǎo)管伸入

9、澄清石灰水中,觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為? 　。? 圖2 (4)圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是　　　　　(填一種)。? 11.(2018山西中考)化學(xué)實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液,經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上,興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別,并對廢液成分展開探究。 活動一 通過小組合作,同學(xué)們完成了下圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　(寫一個)。? 活動二 小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中(如下圖),充分?jǐn)嚢?、靜置,觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液,下層

10、有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子是　　　　　　、以及一定含有的離子。小組同學(xué)對上層溶液中還可能含有的離子進(jìn)行了如下探究。? 【提出問題】上層溶液中還可能含有什么離子? 【猜想與假設(shè)】上層溶液中還可能含有OH-、C、Ca2+中的一種或幾種。 【進(jìn)行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方 案 一 ①取少量溶液于試管中,滴加無色酚酞溶液 ②繼續(xù)滴加稀鹽酸 ①溶液變紅 ②產(chǎn)生氣泡 ①有OH- ②有C、無Ca2+ 方 案 二 取少量溶液于試管中,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(指示劑除外)? ①　　　　　　? ②　　　　

11、　　　　? ①有C、 無Ca2+ ②有OH- 【反思與評價】 (1)小明同學(xué)對方案一提出質(zhì)疑,他的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)經(jīng)過綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾,濾渣回收,向濾液中加入適量　　　　　　　　　　進(jìn)行處理后再排放。? 12.(2018貴州貴陽中考)某化學(xué)興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。 【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如圖所示。 (1)實驗現(xiàn)象為　　　　　　　　,甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。?

12、 (2)小組內(nèi)其他同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)方案不完善,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量 乙同學(xué)向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過程中溫度變化如下表。 加入鹽酸體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 混合溶液溫度T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。? (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因? ? ? ? 　　　　

13、　　　　　　　　。? (5)小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”,你認(rèn)為是否合理并說明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實驗后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進(jìn)行提純,具體的操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng) 【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng),第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。 丁同學(xué)向106 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽

14、酸,生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖所示(不考慮CO2的溶解)。 (7)A→C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? (8)若B點橫坐標(biāo)為150,則其縱坐標(biāo)為　　　　。? 13.(2018湖北黃岡中考)對比實驗是化學(xué)研究中經(jīng)常采用的方法?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng),設(shè)計了下列兩組實驗。請和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起探究并回答問題: 【設(shè)計與實驗】 實驗序號 實驗步驟一 實驗步驟二 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 【探究與結(jié)論】 (1)實驗Ⅰ中步驟一看不到明顯現(xiàn)象,步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　。? (2)實驗Ⅱ中

15、步驟二看到有白色沉淀析出,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),但卻看不到明顯的現(xiàn)象,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 【拓展延伸】現(xiàn)有下列信息: 資料卡片一 20 ℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 　　　　物質(zhì)　　　　　溶解度(S)/g 　　　　NaOH　　　　　109 　　　　Na2CO3　　　　21.8 資料卡片二 20 ℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 　　　　物質(zhì)　　　　　溶解度(S)/g 　　　　NaOH　　　　　17.3 　　　　N

16、a2CO3　　　　<0.01 請你和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起利用以上資料信息再設(shè)計實驗Ⅲ,證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 實驗Ⅲ的操作為:? 　　　　　　　　　?？吹降默F(xiàn)象是　? 　　　　　　　　　　　　　　。? 答案精解精析 第2課時　溶液的酸堿性　酸堿中和反應(yīng) 1.C　氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,A錯誤;氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)也生成硫酸鈉,B錯誤;氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,C正確;反應(yīng)①為氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物,但不是相互交換成分生成的,不屬于復(fù)分解反應(yīng),D錯誤。

17、 2.D　白色固體體現(xiàn)的是物質(zhì)的顏色與狀態(tài),屬于物理性質(zhì);微溶于水體現(xiàn)的是物質(zhì)的溶解性,屬于物理性質(zhì);溶液有滑膩感體現(xiàn)的是物理性質(zhì);氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,屬于化學(xué)性質(zhì),故選D。 3.C　人體血液的pH為7.35~7.45,顯弱堿性,故A錯誤;氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不能用來治療胃酸過多,故B錯誤;洗滌劑的pH比肥皂水的pH大,兩者均顯堿性,pH越大堿性越強(qiáng),故C正確;肥皂水顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),故D錯誤。 4.A　常溫下,pH>7的物質(zhì)呈堿性,pH<7的物質(zhì)呈酸性。B、C、D項物質(zhì)的pH均小于7,呈酸性;只有A項油污凈的pH>7,呈堿性,符合題意。 5.B　A

18、項,Fe不能與NaOH反應(yīng);C項,Fe2O3屬于金屬氧化物,不能與NaOH反應(yīng);D項,NaCl不能與NaOH反應(yīng);B項,CO2能和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故選B。 6.B　A項,雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳,正確;B項,加水稀釋食醋,溶液的酸性減弱,溶液pH變大,錯誤;C項,酸在水溶液里能解離出氫離子,醋酸屬于酸,因此在水溶液里能解離出H+,正確;D項,鋁是活潑金屬,能與醋酸反應(yīng)生成醋酸鋁和氫氣,因此不宜用鋁制容器盛裝食醋,正確。 7.C　根據(jù)步驟①中固體部分溶解可知,原白色固體中一定含有硝酸鋇;步驟②中加入足量稀硝酸后固體部分溶解,說明該固體是碳

19、酸鋇和硫酸鋇的混合物,因此原白色固體中還含有硫酸鈉。A項,A→B段表示稀硝酸與碳酸鋇的反應(yīng),反應(yīng)生成二氧化碳,有氣泡產(chǎn)生,錯誤;B項,B→C段不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),隨硝酸的加入,對應(yīng)溶液的pH逐漸變小,錯誤;C項,C點對應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是過量的硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鈉、硝酸鋇,正確;D項,由以上推斷可知,原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,錯誤。 8.A　碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳,K點碳酸鋇過量,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋇一種,L點時碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)也只有氯化鋇一種;M點還沒有加入硫酸鎂溶液,溶液中的溶質(zhì)為氯化鋇和HCl(過量)兩種,隨著硫酸鎂溶

20、液的加入,硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,根據(jù)圖乙可知,N點之前,溶液中的溶質(zhì)為沒有參加反應(yīng)的HCl、過量的氯化鋇和反應(yīng)生成的氯化鎂三種,到達(dá)N點時,硫酸鎂與氯化鋇恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為HCl、氯化鎂兩種,故A正確;取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量的稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生,不能說明稀鹽酸過量,因為稀鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成的氯化鋇也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B錯誤;由圖乙可知,加入9.5g硫酸鎂溶液,生成沉淀的質(zhì)量為14g+9.5g-18.5g=5.0g,故C錯誤;用純堿作解毒劑,生成的碳酸鋇仍能溶于胃酸,所以純堿不能用于解毒,故D錯誤。

21、9.答案　(1)D (2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (3)CaCl2 (4)不飽和 (5)①稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量(其他合理答案均給分)?、谌〉荣|(zhì)量的原鹽酸和久置后的鹽酸,均滴加酚酞試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變紅色時,比較消耗氫氧化鈉的量(其他合理答案均給分) (6)不能。實驗方案:將變質(zhì)后溶液加熱蒸干,稱量所得固體質(zhì)量為ag。a的取值范圍:4.00

22、氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。(3)由表中的數(shù)據(jù)可知,濃硫酸和氯化鈣濃溶液均具有吸水性,但濃硫酸具有腐蝕性,不安全,所以從安全、環(huán)保的角度考慮應(yīng)該選CaCl2濃溶液。(4)NaCl濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=22.6%,該溫度下氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈26.5%,所以原溶液不飽和。(5)①稀鹽酸敞口久置后濃度可能會變大,原因是稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量。②取等質(zhì)量的原鹽酸和久置后的鹽酸,均滴加酚酞試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變?yōu)榧t色時,比較消耗氫氧化鈉溶液的

23、量,判斷濃度的變化;還可以通過測量敞口放置前后稀鹽酸的pH的變化,判斷濃度的變化等。(6)氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中,水分蒸發(fā)使溶液質(zhì)量減小;氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會使溶液質(zhì)量增大,僅通過放置前后溶液質(zhì)量的變化,不能求出溶液中溶質(zhì)的組成。可以將變質(zhì)后的溶液加熱蒸干,稱量所得固體的質(zhì)量為ag,原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為20.00g×20%=4.00g,假設(shè)固體完全變質(zhì),則 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 　80　　　　　　　106 　4.00g　　　　　ag 80∶106=4.00g∶ag　a=5.30 由于氫氧化鈉溶液部分變質(zhì),所以a的取值范圍為4.00

24、。 10.答案　(1)微溶于水　能與稀鹽酸反應(yīng)　(2)CaCl2　HCl　(3)迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口　Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　(4)O2(或H2) 解析　(1)取少量氫氧化鈣放入水中,溶液呈渾濁狀態(tài),這是因為氫氧化鈣微溶于水,滴入酚酞試液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性,加入稀鹽酸,紅色消失,說明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)。(2)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,反應(yīng)后溶液中一定含氯化鈣,鹽酸過量時酚酞試液仍為無色,故可能含有氯化氫。(3)要將試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出,需塞緊帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞,乙試管中,生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,化學(xué)方程式為CO2+Ca(

25、OH)2CaCO3↓+H2O。(4)實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣,用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,都可用圖2中的甲裝置作發(fā)生裝置。 11.答案　活動一:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl) 活動二:H+(或氫離子) 【進(jìn)行實驗】滴加過量的BaCl2溶液,靜置,繼續(xù)滴加CuSO4溶液[或滴加過量的Ca(NO3)2溶液,靜置,繼續(xù)滴加FeCl3溶液](合理即可) ①產(chǎn)生白色沉淀?、诋a(chǎn)生藍(lán)色沉淀(或產(chǎn)生紅褐色沉淀)(合理即可) 【反思與評價】(1)溶液中有C(或Na2CO3)也會使酚酞變紅,無法判斷是否含OH-[或溶液中有C(

26、或Na2CO3),溶液也顯堿性,無法判斷是否含OH-](合理即可) (2)Na+、Cl-、OH-、C(或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子) (3)稀硫酸(或稀鹽酸/酸)(合理即可) 解析　活動一:氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)也生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。 活動二:六支試管內(nèi)的剩余物倒在一起有白色沉淀,該白色沉淀一定是碳酸鈣,則上層清液中一定不含氫離子,因為碳酸鈣與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。 【進(jìn)行實驗】

27、根據(jù)離子的性質(zhì)確定檢驗方法。OH-能使酚酞變紅,能與Cu2+、Fe3+分別結(jié)合成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀、Fe(OH)3紅褐色沉淀。 C與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,與Ca2+、Ba2+分別結(jié)合成CaCO3、BaCO3白色沉淀。方案一中用酚酞檢驗OH-,用稀鹽酸檢驗C;根據(jù)實驗結(jié)論一定含C、無Ca2+,一定有OH-,方案二可以用可溶性鈣鹽、鋇鹽檢驗C,用可溶性銅鹽、鐵鹽檢驗OH-。 【反思與評價】(1)碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅,無法判斷是否含有OH-。 (2)經(jīng)過分析可知上層溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C。 (3)濾液中含有OH-、C,顯堿性,可以加入適量稀鹽酸(或稀硫

28、酸)除去OH-、C。 12.答案　(1)試管內(nèi)液面上升 (2)二氧化碳溶于水也能使試管內(nèi)液面上升 (3)NaOH+HClNaCl+H2O (4)加入鹽酸2至10mL時溫度升高的原因:氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量,使混合液溫度升高;加入鹽酸10至20mL時溫度下降的原因:反應(yīng)結(jié)束,鹽酸冷卻混合液,同時由于散熱,混合液溫度下降 (5)不合理,因為氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量 (6)向混合液中滴加過量稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生,蒸發(fā)結(jié)晶 (7)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (8)2.2 解析　(1)由于二氧化碳?xì)怏w被氫氧化鈉溶液吸收,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,因此試管內(nèi)

29、液面上升。(2)二氧化碳?xì)怏w溶于水也會使試管內(nèi)液面上升。(3)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,化學(xué)方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。(4)由表中數(shù)據(jù)可知,加入2~10mL鹽酸時,由于酸和堿反應(yīng)放熱,所以溶液的溫度升高;反應(yīng)完成以后,加入的鹽酸冷卻了混合液,同時混合液自身散熱,使溶液溫度下降。(5)將10%的稀鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中不能得出相同的結(jié)論,因為氫氧化鈉固體溶于水也放出熱量。(6)甲同學(xué)實驗后的溶液中一定含有碳酸鈉,可能含有氫氧化鈉;乙同學(xué)實驗后的溶液中一定含有氯化鈉和氯化氫;將甲、乙反應(yīng)后的溶液混合,無明顯現(xiàn)象,說明甲同學(xué)實驗后的溶液中一定含有氫氧化鈉,則混合后溶液中的

30、溶質(zhì)一定有碳酸鈉和氯化鈉,可能含有氫氧化鈉,要提純氯化鈉,可向混合液中加入過量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,將溶液蒸發(fā)結(jié)晶。(7)由資料可知,碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,之后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳,因此A→C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(8)設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為y。 Na2CO3　+　HClNaCl+NaHCO3 106 36.5 106g×10% x×3.65% 106∶36.5=(106g×10%)∶(x×3.65%) x=100g NaHCO3+HClNaCl+H2O

31、　+　CO2↑ 36.5 44 (150g-100g)×3.65% y 36.5∶44=[(150g-100g)×3.65%]∶y y=2.2g。 13.答案　(1)有氣泡冒出 (2)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl (3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2CO3 【拓展延伸】將CO2分別通入乙醇和NaOH的乙醇飽和溶液中,觀察現(xiàn)象(漏寫“飽和”二字也可給滿分) 乙醇不變渾濁,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁(漏寫“飽和”二字也可給滿分) 解析　(1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2CO3,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳、水和氯化鈉,所以在實驗Ⅰ中步驟一反應(yīng)后的溶液中加入稀鹽酸,可觀察到有氣泡產(chǎn)生;(2)實驗Ⅱ步驟二中加入的氯化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl;【拓展延伸】由資料卡片中的信息可知,氫氧化鈉既溶于水,也溶于乙醇,而碳酸鈉能溶于水,難溶于乙醇,可設(shè)計如下實驗:將二氧化碳分別通入相同體積的乙醇和NaOH的乙醇飽和溶液中,觀察到乙醇不變渾濁,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁,可證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 20 / 20