(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(八)鐵、銅及其化合物(含解析)

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1、(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(八)鐵、銅及其化合物(含解析) 1.(2019·楊浦區(qū)一模)在給定條件下,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是(  ) A.FeFeCl3       B.FeFeSO4 C.FeFe3O4 D.FeFeCl2 解析:選B Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3:2Fe+3Cl22FeCl3,物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn),故A不符合;常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應(yīng),物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),故B符合;Fe和H2O發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2:3Fe+4H2OFe3O4+4H2,物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn),故C不符合;Fe和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2:Fe+2

2、Fe3+===3Fe2+,物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn),故D不符合。 2.鐵的氧化物有很多,在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4,而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的,例如:在1 400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí),F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧,生成Fe3O4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  ) A.FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體 B.Fe3O4常寫(xiě)成FeO·Fe2O3,其中既有+2價(jià)的Fe,又有+3價(jià)的Fe,所以Fe3O4是一種混合物 C.熱穩(wěn)定性:Fe2O3>Fe3O4 D.FeO、Fe2O3和Fe3O4均可與鹽酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型均為復(fù)分解反應(yīng) 解析:選D FeO

3、和Fe3O4均為黑色固體,F(xiàn)e2O3 為紅色固體,故A錯(cuò)誤;Fe3O4是一種純凈物,化合價(jià)是一種復(fù)合化合價(jià),故B錯(cuò)誤;在1 400 ℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí),F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧生成Fe3O4,說(shuō)明Fe3O4穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;FeO、Fe2O3和Fe3O4均可與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化,反應(yīng)類(lèi)型均為復(fù)分解反應(yīng),故D正確。 3.(2019·洛陽(yáng)模擬)中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途。其生產(chǎn)過(guò)程的部分流程如下:FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵。下列有關(guān)敘述不合理的是(  ) A.納米四氧化三鐵可分散在水中,它

4、與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng) B.納米四氧化三鐵具有磁性,可作為藥物載體用于治療疾病 C.在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解 D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO===2Fe3O4+3H2O+CO2 解析:選A 納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中,屬于膠體分散系,不同于溶液的溶質(zhì)微粒直徑,故A錯(cuò)誤;納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料,可作為藥物載體用于疾病的治療,故B正確;因反應(yīng)①環(huán)丙胺不參加反應(yīng),但加快反應(yīng)速率,即加快了氯化鐵水解,故C正確;由制備過(guò)程可知,反應(yīng)②的反應(yīng)物為FeOOH和CO,由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH+CO===2Fe3

5、O4+3H2O+CO2,故D正確。 4.(2019·通州區(qū)模擬)向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用 B.該過(guò)程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供 C.可用K3[Fe(CN)6] 溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+ D.制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O 解析:選B 依據(jù)題圖可知,Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+,F(xiàn)e2+與O2、HCl反應(yīng)生成Fe3+和H2O,所以Fe3+作催化劑,故A正確;Fe(NO3)3溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽,NO酸性環(huán)境

6、下能夠氧化Cu,本身被還原為NO,NO會(huì)引起空氣污染,故B錯(cuò)誤;K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,所以可以用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+,故C正確;依據(jù)題圖可知,Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+,F(xiàn)e2+與O2、HCl反應(yīng)生成Fe3+和H2O,將兩步反應(yīng)聯(lián)立得2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O,故D正確。 5.下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是(  ) A.過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色 B.制備氫氧化亞鐵時(shí),向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制

7、得白色的氫氧化亞鐵 C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分,向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液顯紅色即可證明 D.向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后,將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì),然后冷卻、過(guò)濾,濾紙上的物體為“藍(lán)色固體” 解析:選C 過(guò)量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2+,A錯(cuò)誤;制備氫氧化亞鐵時(shí)應(yīng)避免被氧氣氧化,向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌,B錯(cuò)誤;CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀,加熱后過(guò)濾,濾紙上留有的是CuO(黑色),D錯(cuò)誤。 6

8、.下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  ) A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2 B.配制FeCl3溶液時(shí),先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度 C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2+ D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化 解析:選C 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)生成的H2進(jìn)入b中,可排出其中的空氣,防止生成的Fe(OH)2被氧化,一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾c,a中硫酸亞鐵進(jìn)入b中可生成Fe(OH)2,A正確;FeCl3易水解,為防止水解配制溶液時(shí)先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加

9、水稀釋到所需要的濃度,B正確;Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+,則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化,D正確。 7.(2019·合肥模擬)某溶液由K+、Fe3+、SO、CO、NO、I-中的幾種離子組成,取樣,滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是(  ) A.是否含有SO可用BaCl2溶液檢驗(yàn) B.是否含有K+可通過(guò)焰色反應(yīng)確定 C.一定存在的離子為Fe3+、NO D.一定不存在的離子為CO、I- 解析:選C 滴入NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成,說(shuō)明原溶液中含有Fe3+。根據(jù)Fe3+與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,知原溶液

10、中一定不含有CO;根據(jù)Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,知原溶液中一定不含I-。因?yàn)樵芤褐幸欢ú缓珻O,故欲確定原溶液中是否含有SO,可以用BaCl2溶液檢驗(yàn),A項(xiàng)正確;欲確定原溶液中是否含有K+,可以通過(guò)焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色,B項(xiàng)正確;原溶液中一定存在Fe3+,但NO不一定存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原溶液中一定不存在的離子為CO、I-,D項(xiàng)正確。 8.FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  ) A.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì) B.沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出 C.過(guò)濾操作的常用玻璃儀

11、器有燒杯、漏斗和玻璃棒 D.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO 解析:選D FeSO4變質(zhì)后有Fe3+生成,F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色,A正確;Fe2+與CO反應(yīng)生成FeCO3沉淀,促進(jìn)了HCO的電離,溶液中的HCO又與生成的H+反應(yīng)生成CO2和H2O,B正確;FeCO3在空氣中高溫加熱時(shí),+2價(jià)鐵會(huì)被O2氧化,故得不到純凈的FeO,D錯(cuò)誤。 9.玻璃制造行業(yè)需要消耗大量硼酸(H3BO3)。工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為2MgO·B2O3·H2O和Fe3O4,還含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3、Al2O3和SiO2等)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖: 資料:①H3BO3

12、的溶解度在20 ℃、40 ℃、60 ℃、100 ℃時(shí)分別為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2 g; ②Fe3O4是一種鐵氧體磁性物質(zhì),不溶于水和酸; ③Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4; ④母液呈酸性。 則下列推斷不正確的是(  ) A.浸出渣中只含SiO2 B.熱過(guò)濾的目的是防止溫度降低時(shí)H3BO3從溶液中析出 C.除雜時(shí)需向浸出液中依次加入H2O2和MgO,以除去Fe2+、Fe3+、Al3+等雜質(zhì)離子 D.回收母液可以制得硫酸鎂晶體 解析:選A 結(jié)合題給信息可知Fe3O4也不與硫酸

13、反應(yīng),故浸出渣中還含有Fe3O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由資料①可知,為防止溫度降低時(shí)H3BO3從溶液中析出,應(yīng)采取熱過(guò)濾,B項(xiàng)正確;為使鐵元素以Fe(OH)3形式沉淀,加入H2O2氧化Fe2+,為防止引入其他離子,加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH,C項(xiàng)正確;降溫結(jié)晶得到硼酸晶體,母液中的溶質(zhì)主要是硫酸鎂,D項(xiàng)正確。 10.某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能將H2SO3氧化成SO,用50 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): (1)檢驗(yàn)吸收液中的SO操作為_(kāi)_______________________________________________ ______

14、__________________________________________________________________, 證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO。 (2)請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式:2FeCl3+SO2+________===________+H2SO4+________,反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是________(寫(xiě)化學(xué)式)。 (3)吸收液中除了含有H+、Cl-、SO以外,對(duì)其他成分(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究: ①提出假設(shè)。 假設(shè)1:溶液中存在Fe2+; 假設(shè)2:溶液中存在Fe3+、Fe2+; 假設(shè)3:溶液中存在____

15、________________________________________________?!       ? ②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿(mǎn))。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:試管、滴管、0.1 mol·L-1 KMnO4溶液、0.1 mol·L-1 KSCN溶液、品紅稀溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:用試管取樣品溶液2~3 mL,并滴入____________________ 若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)2成立,1、3不成立;若未出現(xiàn)紅色,則假設(shè)2不成立,假設(shè)1或3成立 步驟2: 步驟3: 解析:(1)檢驗(yàn)SO常用稀鹽酸和B

16、aCl2溶液。(2)SO2被氧化成了H2SO4,則FeCl3被還原成FeCl2。(3)對(duì)于溶液中三種微??赡艽嬖谇闆r如下:假設(shè)1,若Fe3+與H2SO3正好反應(yīng)則只存在Fe2+;假設(shè)2,若Fe3+過(guò)量則存在Fe3+與Fe2+;假設(shè)3,若Fe3+不足,則存在Fe2+與H2SO3;三種假設(shè)的不同之處在于假設(shè)2中含有Fe3+,假設(shè)3中含有H2SO3,據(jù)此,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。 答案:(1)取少量樣品溶液于試管中,先滴入足量的稀鹽酸,再滴入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成 (2)2H2O 2FeCl2 2HCl H2SO4 (3)①Fe2+、H2SO3 ②如表所示 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)

17、論 步驟1:1~2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 步驟2:另取2~3 mL樣品溶液于試管中,滴入1~2 mL品紅稀溶液 若品紅溶液紅色褪去,則假設(shè)3成立;若品紅溶液不褪色,則假設(shè)1成立 11.煉鋅廠(chǎng)的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。對(duì)這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染,同時(shí)制得ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如圖所示。已知FeAsO4難溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,難溶于酒精。 金屬離子 Fe3+ Zn2+ Mn2+ Cu2+ Cd2+ 開(kāi)始沉淀pH 2.7 6.5 7.7 5.2 6.9 沉淀完

18、全pH 3.2 8.0 9.8 6.4 9.4 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)提高浸出率可以采用的方法是(寫(xiě)出其中一點(diǎn)即可)________________________。 (2)濾液Ⅰ中有少量的AsO,若不除去,則AsO與Cd反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體,該氣體的分子式為_(kāi)_______。向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsO反應(yīng)生成FeAsO4,完成該反應(yīng)的離子方程式: ___Fe2++___AsO+___MnO+____===____Mn2++____FeAsO4↓+____,判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________

19、_______________。 (3)流程中②調(diào)節(jié)pH時(shí)可以選用的試劑為_(kāi)_________,濾渣Ⅱ的主要成分為_(kāi)_________。 (4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp=________。 (5)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌,洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為_(kāi)___________________。 解析:(4)當(dāng)Zn2+沉淀完全時(shí)溶液中c(Zn2+)≤10-5 mol·L-1,則Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·c2(OH-)=10-5×(10-6)2=10-17。 答案:(1)適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溶液溫度、攪拌、將銅鎘渣磨碎成小顆粒等(合理答案均可) (2)AsH

20、3 5 5 3 14H+ 3 5 7H2O 滴最后一滴KMnO4溶液,溶液變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色,則反應(yīng)滴定到終點(diǎn) (3)ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等(合理答案均可) FeAsO4、Fe(OH)3 (4)10-17 (5)乙醇(或飽和硫酸鋅溶液) 12.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。 Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定 ①按如圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性; ②將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)破璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略

21、); ③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈; ④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。 (1)裝置C的作用為_(kāi)____________________________________________________。 (2)若將H2換成CO,則還需補(bǔ)充__________裝置。 (3)測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35 g,則鐵礦石中氧的百分含量為_(kāi)_______。 Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定 (4)步驟④中加熱煮沸的作用是_________________________________________。 (5)步驟⑤中用

22、到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________。 (6)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是________。 a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過(guò)程中不需加指示劑 b.滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑 c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液 d.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗 e.滴定過(guò)程中,眼睛注視滴定管中液面變化 f.滴定結(jié)束后,30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色,再讀數(shù) (7)若滴定過(guò)程中消耗0.500 0 mol·L-1的KI溶液20.00 mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為_(kāi)_________。 Ⅲ.(8)由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________

23、__。 解析:(1)由題意可知,該裝置要定量測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的水來(lái)計(jì)算含氧量,但空氣中的水蒸氣和CO2會(huì)進(jìn)入B中,影響測(cè)定結(jié)果,為消除干擾,在反應(yīng)裝置末端增加裝置C,以防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中。(2)CO有毒,還需補(bǔ)充尾氣處理裝置。(3)反應(yīng)后B裝置增重1.35 g,即生成水1.35 g,則鐵礦石中氧的百分含量為×100%=24%。(4)溶液中有溶解的過(guò)量的Cl2,也能氧化I-,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,故應(yīng)加熱煮沸趕走Cl2。(5)應(yīng)注明容量瓶的量程。(6)碘水、Fe3+均為黃色,所以需加指示劑,a錯(cuò)誤;開(kāi)始就生成I2,所以不能用淀粉作指示劑,b錯(cuò)誤;滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗,c錯(cuò)誤;滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化,e錯(cuò)誤。(7)根據(jù)2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2可知,鐵礦石中鐵的百分含量為×100%=70%。(8)設(shè)該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy,則56x∶16y=(10×0.7)∶(10×0.24),x∶y=5∶6,所以該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6。 答案:(1)防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中,影響測(cè)定結(jié)果 (2)尾氣處理 (3)24% (4)趕走溶液中溶解的過(guò)量Cl2 (5)250 mL容量瓶 (6)df (7)70% (8)Fe5O6

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