山東省濟寧市任城區(qū)九年級化學(xué)全冊 第二單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)（1）同步測試（無答案） 魯教版五四制

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1、 第一節(jié) 酸及其性質(zhì) （一）濃鹽酸濃硫酸的物理性質(zhì) 1、濃鹽酸：純凈的濃鹽酸是_______色，有___________氣味的液體，有腐蝕性。工業(yè)品因含有雜質(zhì)而呈______色。濃鹽酸在空氣中打開瓶口，會在瓶口處形成__________,這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的___________跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸___________緣故，說明濃鹽酸具有_________性。 2、濃硫酸：（1）純凈的濃硫酸是_______色、粘稠、_______狀的_______體，不易_________。濃硫酸有較強的 性，因而常用作氣體 劑；濃硫酸有強烈的 性

2、，因而使用時要特別小心。 3、思考：如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？ 如果強酸不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立刻用大量__________沖洗然后涂上________________________，以防止燒傷皮膚。 稀釋濃硫酸：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不斷用_____________攪拌，切不可____________________________，原因是_____________________________。 （二）如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？ 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量

3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 濃鹽酸 濃硫酸 （三）酸的通性 1、 酸與_____________作用，能使紫色石蕊試液變_____；使___________不變色。 2、 酸與活潑金屬反應(yīng)： 規(guī)律：酸+金屬=________+__________ （常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬） （★單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時，生成物中鐵顯 價，所得溶液是 色。） ①鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象__________________________ 反應(yīng)的方程式

4、 ②鹽酸與鐵釘反應(yīng)： 鐵釘表面有 產(chǎn)生，同時溶液由 色逐漸變成 色。 反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________ 3、 酸與金屬氧化物反應(yīng)： 規(guī)律：酸+金屬氧化物=________+__________ （ ★ 鐵銹的主要成分為 ，含F(xiàn)e3+的溶液是 色。） ①鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象__________________， 方程式______________________ ②硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象__________________， 方程式________________________

5、 4、 酸與堿反應(yīng)： 規(guī)律: 酸+堿=________+_________ ①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng) ②用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 5、 酸與部分鹽反應(yīng)： 規(guī)律：（1）與碳酸鹽反應(yīng)（含碳酸根離子的鹽）：酸 + 碳酸鹽= + + ①石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式

6、 （2）與其它鹽反應(yīng)：酸 + 鹽= + ①鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式__________________________ 現(xiàn)象____________________ ②硫酸與氯化鋇反應(yīng)方程式___________________________ 現(xiàn)象__________________ （四）酸的共性 1、酸溶液都有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是溶于水都能解離出_________ 2、溶液的顏色規(guī)律 當溶液中含有Fe3+時，溶液顯 色； 當溶液中含有Fe2+時，溶液顯

7、 色； 當溶液中含有Cu2+時，溶液顯 色。 （五）鹽酸和硫酸的用途： 1．工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除 。 2．人體胃液中含有 ，幫助消化。 3．濃硫酸具有 性，在實驗室中常用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如 。 一、選擇題 1、下列物質(zhì)屬于酸的是（ ） A．H2CO3 B.NaHCO3 C.SO2 D.NH3·H2O 2、實驗室里一般不選用濃鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的原因是（???）? A、濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氣體不純

8、? B、反應(yīng)速度太慢?? C、濃度大的鹽酸將影響反應(yīng)的進行，最終會使反應(yīng)停止??D、反應(yīng)速度太快 3、將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果正確的是（ ） A.質(zhì)量都增大 B.質(zhì)量都減小 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小 4、不能由金屬與酸反應(yīng)直接生成的是（ ） A．FeCl2 B.ZnCl2 C.FeCl3 D. MgSO4 5、下列說法正確的是（ ） A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍 B濃

9、硫酸置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 C露置于空氣中的石灰水，其成分不會發(fā)生改變 D打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧 6、能區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸所用試劑為（ ） A、碳酸鈉粉末 B、硝酸銀溶液 C、氯化鋇溶液 D、氧化銅 7、物質(zhì)X可發(fā)生“X + 酸 → 鹽 + H2O”的反應(yīng)，則X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. CuO 8、鹽酸硫酸在溶液中都能產(chǎn)生H+ ，故有很多共同的性質(zhì)。下列說法正確的是（ ） A打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞

10、，在瓶口都有白霧 B稀鹽酸和稀硫酸都可以用于除鐵銹 C濃鹽酸和濃硫酸都可以用來干燥氧氣 D在稀鹽酸和稀硫酸中滴加氯化鋇溶液，都有白色沉淀 9、要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ） ①石灰石和稀鹽酸 ②鎂和稀鹽酸 ③氫氧化鈉和水 ④生石灰和水 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 10、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，加入等質(zhì)量的水和10mL稀硫酸，溶液的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的是（ ） A.Na2CO3 B.Zn C.Ba(NO3)2 D.NaOH 二、填空題 1、右圖是稀釋濃硫

11、酸實驗的示意圖。 （1）寫出圖中a 、b 兩種儀器的名稱：____________ 、_______。 （2）b 容器所盛的試劑是________（填“水”或“濃硫酸”）。 （3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生 ___________。 【聯(lián)系與拓展】 據(jù)媒體報道，2014 年5 月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有_____________________。 這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應(yīng)注意_____________________________。 2、下圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。

12、請回答： (1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是?__________?(填化學(xué)式)； (2)現(xiàn)要配制3％的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸?______________?g； (3)使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于36％， 原因是 ； (4)酸溶于水后能夠解離出相同的陽離子?___________?(用化學(xué)符號表示)。 3、硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。 （1)它們水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于

13、”或“等于”）。 （2) 它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫 反應(yīng)。 (4) 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 。 （5)請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式 4、小明同學(xué)在使用“除垢凈”去除熱水瓶中的水垢時，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，聯(lián)想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢凈”的主要成分中可能是酸。 （1）為證明自己的猜想，小明

14、從家中找來了兩類不同的物質(zhì)進行實驗： 實驗一： ； 實驗二： 。經(jīng)實驗，小明得出“除垢凈”的組成成分中一定有酸的結(jié)論。 小明想試制一瓶“除垢凈”，你認為鹽酸、硫酸兩種酸中的 更合適，理由是 ，請寫出用這種酸除水垢的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 三、計算 將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng))，此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8．8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 4