（百色專版）2019屆中考化學畢業(yè)總復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破7 計算題檢測

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1、專題突破七計算題1.100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。請計算：(1)生成氫氣的質量。(2)完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(計算結果保留到0.1%)。解：設生成氫氣的質量為x,生成硫酸鋅的質量為y。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 161 2 13 g y xx0.4 g y32.2 g反應后所得溶液中硫酸鋅的質量分數為：100%28.6%答：(1)生成氫氣的質量為0.4 g；(2)完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為28.6%。2.工業(yè)上煅燒125 t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56 t氧化鈣,則所用石灰石中碳酸鈣的質量分數為多少？(化學方程式為CaCO3CaOCO

2、2)解：設石灰石中碳酸鈣的質量分數為x。CaCO3CaO CO2 100 56 125 tx 56 tx80%答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%。3.一定質量的NaOH溶液與8 g SO3恰好完全反應,得到Na2SO4溶液1 000 g,求所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.01%)。(提示：2NaOHSO3=Na2SO4H2O)解：設硫酸鈉的質量為x。2NaOHSO3=Na2SO4H2O 80 142 8 g xx14.2 g所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為：100%1.42%答：所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為1.42%。4.4 g氧化鎂與100 g稀鹽酸恰好完全反應,計算

3、該稀鹽酸中溶質的質量分數(結果精確到0.1%)。(反應的化學方程式為MgO2HCl=MgCl2H2O)解：設稀鹽酸中氯化氫的質量為x。MgO2HCl=MgCl2H2O 40 73 4 g xx7.3 g該稀鹽酸中溶質的質量分數為：100%7.3%答：該稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。5.某同學在實驗室發(fā)現一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質質量分數,他取出50 g該溶液,向其中逐滴加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液,反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示。請你仔細分析此關系圖并進行計算。(1)當滴入氫氧化鈉溶液_20_g時,硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應,此

4、時溶液中的溶質為_Na2SO4_(填化學式)。(2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(寫出解題過程)。解：(2)設參與反應的CuSO4的質量為x。2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 80 160 20 g20% xx8 g硫酸銅溶液的溶質的質量分數為：100%16%答：此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為16%。6.學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反應,經過濾得到176.7 g溶液(可溶性雜質不參加反應,過濾后濾液的損失忽略不計)。(1)充分反應后生成沉淀的質量為_23

5、.3_g。(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為多少(寫出計算過程)?(3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境,排放前應對廢水進行中和處理,需加入的物質是_Ca(OH)2_。解：(2)設100 g工業(yè)廢水中硫酸的質量為x。BaCl2H2SO4=BaSO42HCl 98 233 x 23.3 gx9.8 g硫酸的質量分數為：100%9.8%答：該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為9.8%。7.硫酸亞鐵在工農業(yè)生產中有重要用途,也有較高的醫(yī)用價值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵,變廢為寶。現用5.6 t鐵屑與100 t廢液恰好完全反應(已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應),請你計算：(1)可生成硫酸亞鐵的質量。(2

6、)所用廢液中硫酸的溶質質量分數。解：設生成硫酸亞鐵的質量為x,100 t廢液中硫酸的質量為y。FeH2SO4=FeSO4H2 56 98 152 5.6 t y xx15.2 ty9.8 t廢液中硫酸的質量分數為：100%9.8%答：(1)可生成硫酸亞鐵15.2 t；(2)廢液中硫酸的溶質質量分數為9.8%。8.今天是某校實驗室開放日,曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒,然后將60 g稀硫酸分三次加入,每次生成氣體的質量如下表：次數第一次第二次第三次加入稀硫酸質量/g202020生成氫氣的質量/g0.080.080.04試計算：(1)共制得氫氣_0.2_g。(2)實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)。解：(2)設20 g稀硫酸中所含有的硫酸質量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.08 gx3.92 g所用稀硫酸中溶質的質量分數為：100%19.6%答：實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。3