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1、滾動小專題(一) 溶解度曲線
1.[2017·連云港]如圖G1-1是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是( )
A.圖中P點所表示的溶液是t3 ℃時甲的飽和溶液
B.可用t1 ℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
D.分別將t3 ℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2 ℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
圖G1-1
2.[2017·泰州]如圖G1-2是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是( )
圖G1-2
A.30 ℃時,甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%
B.20 ℃時,甲、乙的飽和溶液中所含
2、溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
C.將等質(zhì)量的甲、乙固體,分別配成30 ℃的飽和溶液,所需水的質(zhì)量:甲>乙
D.將20 ℃時甲、乙的飽和溶液升溫到30 ℃,所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
3.[2017·玉林]如圖G1-3是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
圖G1-3
A.20 ℃時,KNO3的溶解度是30
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.當KNO3中含有少量NaCl時,可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3
D.將30 ℃時KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液同時降溫至24 ℃,此時所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)大于KNO3的質(zhì)量分
3、數(shù)
4.[2017·臨沂]甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖G1-4所示。下列說法正確的是( )
圖G1-4
A.20 ℃時,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大
B.將40 ℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃,溶液質(zhì)量不變
C.甲的溶解度大于乙的溶解度
D.40 ℃時,分別在100 g水中各加入30 g甲、乙,同時降溫至20 ℃,甲、乙溶液均為飽和溶液
5.[2016·濟寧]如圖G1-5是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線,分析曲線得到的以下說法中,正確的是( )
圖G1-5
①氯化鈉和氯化銨是易溶物質(zhì),碳酸氫鈉是可溶物質(zhì)
②在20 ℃時
4、,三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30 ℃時,氯化鈉和氯化銨固體各20 g分別溶于50 g水,所得溶液都是飽和溶液
④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下
A.①②③ B.①②④
C.②③④ D.①③④
6.[2017·齊齊哈爾]如圖G1-6是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題:
圖G1-6
(1)A點的含義是____________________。
(2)在30 ℃時,向30克甲物質(zhì)中加入50克水,充分溶解后所得溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)若乙
5、中混有少量甲,最好采用________(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)的方法提純乙。
(4)將30 ℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10 ℃,則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的物質(zhì)是________。
7.[2017·濟寧]20 ℃時,分別將50 g水倒入盛有20 g NaCl和KNO3固體的燒杯中,充分攪拌,隨著溫度變化,實驗現(xiàn)象如圖G1-7中Ⅰ所示。
圖G1-7
請參考NaCl和KNO3的溶解度曲線(如圖Ⅱ所示)回答下列問題。
(1)分析實驗現(xiàn)象,甲、乙燒杯中對應(yīng)的物質(zhì)分別是____________,判斷依據(jù)是__________________________________
6、______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)30 ℃時,甲、乙兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是甲________(填“>”“<”或“=”)乙。
8.[2017·武漢]R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖G1-8中Ⅰ所示。某化學興趣小組的同學進行了如圖Ⅱ所示實驗。
圖G1-8
(1)t1℃時,氯化銨的溶解度為________g。
(2)①溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________
7、___。
(3)根據(jù)以上信息可推出R是________(寫名稱或化學式均可)。
(4)關(guān)于圖Ⅱ中燒杯內(nèi)的物質(zhì),以下幾種說法正確的是________(填序號)。
A.①②③中,只有③中上層清液是飽和溶液
B.若使③中的固體溶解,可采用加水或升溫的方法
C.①和②的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量相等
D.①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小
9.[2016·上海]根據(jù)下表回答問題。
溫度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
4
8、5.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
(1)20 ℃時,溶解度最大的物質(zhì)是__________________________________________________。
(2)50 ℃時,100 g水中最多溶解NaCl________g。
圖G1-9
(3)量筒的局部示意圖見圖G1-9,量取水時應(yīng)沿________(填“a”或“b”)視線進行讀數(shù);________(填“a”或“b”)視線對應(yīng)的讀數(shù)較大。
(4)A是80 ℃含有120 g水的KNO3溶液,經(jīng)過如下操作,得到102 g KNO3固體。
9、
圖G1-10
①A溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
②對以上過程的分析,正確的是______(填序號)。
a.A到B的過程中,溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變
b.B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169∶100
c.開始析出KNO3固體的溫度在60 ℃至80 ℃之間
d.A溶液的質(zhì)量等于222 g
參考答案
1.C [解析] P點位于甲的溶解度曲線下方,是t3 ℃時甲的不飽和溶液;t1 ℃時甲的溶解度為20 g,此時甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=16.7%<20%,故不可能有t1 ℃時20%的甲溶液
10、;甲的溶解度受溫度影響較大,乙的溶解度受溫度影響較小,甲中混有少量乙時,采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲;t3 ℃時甲的溶解度大于乙,等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中甲的溶劑少,乙的溶劑多,將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3 ℃降溫到t2 ℃,兩溶液仍為飽和溶液,且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,但兩溶液的溶劑質(zhì)量不變,仍是甲的小于乙,所以兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不相等。
2.D [解析] 30 ℃時,甲的溶解度是40 g,則甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100 g≈28.6%;20 ℃時,甲、乙的溶解度相等,則甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等;30 ℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度,等質(zhì)量的甲、乙固體分別配成飽和溶液,所需
11、水的質(zhì)量是甲小于乙;20 ℃時,甲、乙的溶解度相等,該溫度下,甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,升溫至30 ℃,甲、乙均變?yōu)椴伙柡腿芤?,但甲、乙溶液中的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量均未改變,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,仍相等。
3.C [解析] 溶解度的單位是g,所以20 ℃時,KNO3的溶解度是30 g;溶解度的比較必須指明溫度,沒有溫度,無法比較溶解度的大??;KNO3的溶解度受溫度的影響較大,隨著溫度的降低而減小,NaCl的溶解度受溫度的影響較小,所以當KNO3中含有少量NaCl時,可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3;KNO3和NaCl的溶解度都隨著溫度的降低而減小,將30 ℃時KNO3的飽和溶液和N
12、aCl的飽和溶液同時降溫至24 ℃,兩者仍是飽和溶液,且溶解度相等,故兩者的質(zhì)量分數(shù)相等。
4.D [解析] 20 ℃時,甲和乙的溶解度相同,在該溫度下,甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等;將40 ℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃,有晶體析出,溶液質(zhì)量一定變?。粵]有指明溫度,無法判斷兩種物質(zhì)的溶解度大??;20 ℃時,甲和乙的溶解度都是30 g,40 ℃時,分別在100 g水中各加入30 g甲、乙,同時降溫至20 ℃,甲、乙溶液均為飽和溶液。
5.B [解析] ①在20 ℃時,氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10 g,是易溶物質(zhì),碳酸氫鈉的溶解度大于1 g小于10 g,是可溶物質(zhì);②在20
13、℃時,三種物質(zhì)的溶解度大小順序為NH4Cl>NaCl>NaHCO3,故三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為NH4Cl>NaCl>NaHCO3;③30 ℃時,氯化銨的溶解度大于40 g,20 g氯化銨能完全溶于50 g水,所得溶液不是飽和溶液,氯化鈉的溶解度小于40 g,20 g氯化鈉不能全部溶解,所得溶液是飽和溶液;④由溶解度曲線可知,利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下。
6.(1)20 ℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
(2)飽和 (3)蒸發(fā)結(jié)晶 (4)丙
[解析] (1)A是甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點,表示在20 ℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。(
14、2)30 ℃時,甲物質(zhì)的溶解度為45 g,也就是說在30 ℃時,100 g水里最多溶解45 g甲物質(zhì),得到145 g甲物質(zhì)的飽和溶液,50 g水里最多溶解22.5 g甲物質(zhì),此時的溶液是飽和溶液。(3)乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大,提純應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶。(4)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,30 ℃時的甲、乙飽和溶液降溫會有晶體析出,質(zhì)量分數(shù)變小,丙物質(zhì)降溫時溶解度變大,沒有晶體析出,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變。
7.(1)NaCl、KNO3 NaCl的溶解度受溫度變化影響不大,KNO3的溶解度受溫度變化影響大 (2)<
8.(1)40 (2)25% (3)硝酸鉀(或KNO3)
(4)BC
9.(1)NH4Cl (2)37.0 (3)a b
(4)①不飽和 ②ac
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