九年級化學(xué)上 2 我們周圍的空氣 知識點(diǎn)歸納1新人教版

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1、九上《2 我們周圍的空氣》知識點(diǎn)歸納1新人教版 課題1 空氣 一. 空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩(wěn)定 1．空氣的主要成分和含量(按體積比)： 空氣成分 氮?dú)? 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體（如水蒸氣）和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 0.94% 0.03% 2．氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途。 氧氣（O2） ①動(dòng)植物 ②醫(yī)療 ③金屬 ④煉鋼⑤宇宙 等 氮?dú)猓∟2） ①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作 氣④食品充氮作 劑等 稀有氣體 ①作 氣②制多種用途的

2、 ③激光技術(shù)④液 冷凍機(jī)等 注意：要知道以上各種用途分別利用了氣體的哪些性質(zhì)： 3、氧氣的化學(xué)性質(zhì) （很活潑/不活潑？），所以很多物質(zhì)都能和氧氣起反應(yīng)，甚至能在氧氣中燃燒。 4、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) （很活潑/不活潑？），所以很多情況下可以用氮?dú)庾髌渌镔|(zhì)的保護(hù)氣，用來隔絕氧氣或空氣，防止其他物質(zhì)由于和 反應(yīng)而變質(zhì)。 5、稀有氣體包括 、 、 、 、 等幾種氣體，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì) （很活潑/很不活潑？），它們

3、 （一般/絕對)不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，過去人們曾把它們叫做 氣體。因此稀有氣體也可以做 氣。 6、物質(zhì)的物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)， 如物質(zhì)的 、 、 、 、 、 、 和是否 等。 7.寫出空氣的組成測定實(shí)驗(yàn)中紅磷和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式： 二.空氣保護(hù): 15、空氣中的有害物質(zhì)主要有兩大

4、類：它們是 和 ，其中，有害氣體一般是指 、 和 這三種氣體。 16、現(xiàn)在全世界出現(xiàn)的三大環(huán)境問題是 、 和 。 溫室效應(yīng)主要是由于大氣中 氣體的濃度升高引起的；臭氧層空洞主要是由于冰箱等設(shè)備中釋放出來的 氣體散發(fā)到高空中造成的；而酸雨是由于工廠和汽車尾氣釋放出來的 和

5、 氣體溶解于雨水中形成的。 17、空氣污染的危害：①嚴(yán)重?fù)p害 的健康，②影響 的生長， ③破壞 平衡；④導(dǎo)致全球 變暖、臭氧層 和 等。 18、空氣污染的防治措施有：加強(qiáng) 監(jiān)測；改善 狀況；使用 能源； 積極 等。 三．純凈物、混合物 5.純凈物是由 種物質(zhì)組成的 如氧氣( )、氮?dú)? )、二氧化碳( )、五氧化二磷（ ）和水（

6、 ）等是純凈物。每一種純凈物都有一個(gè)唯一的化學(xué)符號來表示，反過來，能用一個(gè)化學(xué)符號來表示的都是純凈物。 6.混合物是由 種或 種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著原來的性質(zhì)。如空氣是由氮?dú)夂脱鯕獾冉M成的混合物，其中的氧氣和氮?dú)庵g沒有發(fā)生反應(yīng)，能各自保持原來的性質(zhì)。 7.如何區(qū)分純凈物和混合物？ 混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學(xué)式，因此混合物一般不能用一個(gè)化學(xué)式表示。 課時(shí)2 氧氣 1．氧氣的物理性質(zhì) 通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體， 溶于水，密度比空氣略 。液氧呈 色，化學(xué)式是 。 2

7、．氧氣的化學(xué)性質(zhì)。 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較 的氣體，在一定條件下可與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。①氧氣具有氧化性，是一種常見的 劑，能將其他物質(zhì)氧化。 ②氧氣具有助燃性，能支持 。 ③氧氣還能提供動(dòng)植物 。 3．物質(zhì)的變化——物理變化和化學(xué)變化。 物理變化 化學(xué)變化 概念 沒有生成其他物質(zhì)的變化 生成其他物質(zhì)（新物質(zhì)）的變化 伴隨現(xiàn)象 物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化 常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等 本質(zhì)區(qū)別 是否有新物質(zhì)生成。 實(shí)例 石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 煤燃燒、鐵生銹、

8、食物腐敗 相互關(guān)系 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒（化學(xué)變化）時(shí)先發(fā)生石蠟熔化（物理變化）現(xiàn)象。 4．物質(zhì)的性質(zhì)——物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 概念 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 實(shí)例 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等 可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等 確定 由感官直接感知或由儀器測定 通過化學(xué)變化方可知 區(qū)別 是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來 5．幾個(gè)化學(xué)概念： (1)化合反應(yīng)：由 種或 種物質(zhì)生成

9、 種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。 可表示為：A＋B＋……→E（簡稱“多合一”） 如： (2)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)。如： (3)緩慢氧化：是進(jìn)行很 、不易察覺的發(fā)熱但不發(fā)光的 反應(yīng)。如呼吸、鋼鐵生銹等。 (4)氧化物：像五氧化二磷P2O5、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2等由氧元素和另一種元素組成的純凈物。 物理變化——沒有 生成的 。 如冰雪融化 化學(xué)變化——有 生成的 。 如鐵生銹

10、 物理性質(zhì)——物質(zhì)不需發(fā)生 就表現(xiàn)出來的性質(zhì)；如紅磷是暗紅色的固體 化學(xué)性質(zhì)——物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來的 。 如酒精的可燃性，氧氣的助燃性 化合反應(yīng)——由 種或 種物質(zhì)反應(yīng)生成 種物質(zhì)的反應(yīng)； 可表示為：A＋B＋……→E（簡稱“多合一”）如： 分解反應(yīng)——由 種物質(zhì)分解生成 種或 種物質(zhì)的反應(yīng)； 可表示為：A→B+C+D+…… 如： 氧化反應(yīng)——物質(zhì)跟 發(fā)生的 ； 如： 緩慢氧化——進(jìn)行得很 的、不易察覺的放熱但不發(fā)光的

11、 反應(yīng)；如： 燃燒——物質(zhì)跟 發(fā)生的發(fā) 發(fā) 的劇烈的 反應(yīng)； 氧化物——象二氧化碳（CO2）、二氧化氮（NO2）、五氧化二磷（P2O5）等這些由兩種元素組成，而且其中一種是氧（O）元素的物質(zhì)叫做氧化物。 6．各種物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象比較如下表 物質(zhì) 空氣中 氧氣中 磷 產(chǎn)生大量白煙，放熱 火光明亮，產(chǎn)生大量白煙 反應(yīng)方程式 硫 發(fā)出微弱的 色火焰，放出熱量并成有 氣味的氣體 發(fā)出 色火焰、放出熱量、生成有刺激性氣味的氣體 反應(yīng)方程式 木碳 持續(xù)紅熱、無煙無

12、焰 劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出熱量、生成使澄清石灰水變渾蝕的氣體 反應(yīng)方程式 鋁箔 很難燃燒 劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色固體 反應(yīng)方程式 鐵絲 不燃燒 劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體 反應(yīng)方程式 課題3 制取氧氣 1．實(shí)驗(yàn)室里常用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣。 a.2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 請指出該反應(yīng)中的反應(yīng)物是： ，反應(yīng)條件是： ，生成物是 MnO2在該反應(yīng)中作 。它的特點(diǎn)是，雖然參加

13、了化學(xué)反應(yīng)，但其 性質(zhì)和 在化學(xué)反應(yīng)前后不變，其作用是改變化學(xué)反應(yīng)的 。 b.2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 畫出該制取氧氣的裝置圖，并標(biāo)明儀器名稱： 2．氧氣的工業(yè)制法： (1)分離液態(tài)空氣——物理變化（利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同而將它們分離開來） 氧氣的沸點(diǎn)是—183℃，而氮?dú)獾姆悬c(diǎn)是—196℃ (2)富氧膜分離技術(shù)——富氧空氣（含氧量比較豐富的空氣） 3．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑， 催化作用：催

14、化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 4．分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。 分解反應(yīng)可表示為A→B＋C＋……（簡稱“一變多”）。 請寫出五個(gè)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 第二單元　我們周圍的空氣 1． 實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步表明，空氣的成分按＿＿＿＿＿計(jì)算，氮?dú)?N2)占＿＿＿、氧氣(O2)占＿＿＿、稀有氣體占＿＿＿、二氧化碳(CO2)占＿＿＿、其它(包括水蒸氣)占＿＿＿。 2． 計(jì)入空氣污指數(shù)的項(xiàng)目有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿和 保護(hù)空氣的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

15、、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿以及＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。 3． 空氣污染物分為＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿兩大類，其中氣體有＿＿＿、＿＿＿和＿＿＿。 4． 空氣污染指數(shù)越＿＿，質(zhì)量級別越＿＿，空氣質(zhì)量越＿＿，對人體健康越好。 5． O2的制法：工業(yè)制法為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，屬于＿＿＿＿變化。 化學(xué)制法：①反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②用過氧化氫溶液制O2的反應(yīng)原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 這兩個(gè)反應(yīng)屬＿＿＿反應(yīng)。 6、收集O2，由于O2密度＿＿＿＿＿，可用＿＿＿＿＿＿＿法；由于O2＿＿＿＿溶于水，所以又可用＿＿＿ 法。

16、7、氧氣的驗(yàn)滿方法： ①對于向上排空氣法收集氧氣，則用 伸到 ，如果木條 則證明 。 ②對于排水法收集氧氣，則當(dāng)有氣泡從 逸出時(shí)，則證明氧氣已經(jīng)集滿; 8、檢驗(yàn)一瓶氣體是否是氧氣的方法： 用 伸入集氣瓶 ，如果 ，則該氣體是 。 9、檢查裝置氣密性的方法是：塞好橡皮塞之后，先 ，然后用手

17、 ，如果導(dǎo)管口 ，松開手后導(dǎo)管中 上升高于水槽中的 ，則證明裝置 良好。 10、實(shí)驗(yàn)室制取O2注意事項(xiàng)：①試管口要略向＿＿傾斜，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②試管口要放＿＿＿＿＿，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③加熱前要先＿＿＿＿＿作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。④停止加熱，要先＿＿＿＿＿＿＿＿后＿＿＿＿＿＿＿＿。⑤剛出現(xiàn)氣泡＿＿＿（能、不能）馬上收集，原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，應(yīng)等到氣泡＿＿＿＿＿＿＿＿＿時(shí)才開始收集。 11．O2的用途有兩個(gè)，分別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿

18、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 12．物理變化： 化學(xué)變化： 13．物質(zhì)的分類：純凈物是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 混合物是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 14．物理性質(zhì)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

19、＿＿＿＿ 如＿＿＿ 、＿＿＿ 、＿＿＿ 、＿＿＿ 、＿＿＿ 、＿＿＿、＿＿＿ 、＿＿＿ 等。 化學(xué)性質(zhì)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 如 、 、 、 和 等。 15．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里“一變”是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，二“不變”指的是催化劑本身的＿＿＿＿和＿＿＿＿＿在反應(yīng)前后沒有變化?？捎糜贖2O2制O2的催化劑有：

20、＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿等。 背熟 1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法是：（用化學(xué)方程式表示） 加熱高錳酸鉀： 以二氧化錳作催化劑分解過氧化氫： 以二氧化錳作催化劑加熱分解氯酸鉀： 2、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟是： 3、收集氣體的三種方法是： ①排水法（適

21、用于 溶于水的氣體） ②向上排空氣法（適用于密度 空氣的氣體） ③向下排空氣法（適用于密度 空氣的氣體） 4、檢驗(yàn)一瓶氣體是否是氧氣的方法： 用 伸入集氣瓶 ，如果 ，則該氣體是 。 5、檢驗(yàn)集氣瓶中是否已經(jīng)集滿氧氣的方法： ①對于向上排空氣法收集氧氣，則用 伸到 ，如果木條 則證明氧氣已經(jīng)集滿； ②對于排水法收集氧氣，則當(dāng) 時(shí)，證明氧氣已經(jīng)集滿 6、

22、檢查裝置氣密性的方法是：塞好橡皮塞之后，先 ，然后用手 ，如果導(dǎo)管口 ，松開手后導(dǎo)管中 上升高于水槽中的 ，則證明裝置的 良好。 7、何時(shí)開始用排水法收集氧氣？ 當(dāng) 時(shí) ，開始用排水法收集氣體。 8、收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng) 放于桌面上，因?yàn)? 9、加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口為什么要稍向下傾斜？ 為了防止加熱時(shí)

23、 ，炸裂試管。 第二單元 我們周圍的空氣 1、 空氣的組成（按體積計(jì)算）大約是氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03% 2、 測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)：j燃燒匙中P必須過量的原因：P過量才能把空氣中氧氣耗掉使得氧氣的耗掉的體積更接近于空氣中氧氣實(shí)際體積，與氧氣充分反應(yīng)。k體積小于1/5的原因：裝置漏氣；紅磷量不足，未把氧氣耗盡；最后瓶內(nèi)殘余的氧氣不能使紅磷繼續(xù)燃燒，也就是平黑混有殘余的氧氣；紅磷燃燒后為冷卻就打開止水夾；紅磷多但無法耗盡氧氣。 3、 氧氣與幾種常見物質(zhì)

24、的反應(yīng) 物質(zhì)（顏色、狀態(tài)） 反映現(xiàn)象 反應(yīng)表達(dá)式 注意事項(xiàng) 硫 （淡黃色固體） 1） 在空氣中燃燒發(fā)出淡黃色火焰 2） 在O2中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 3） 放出熱量 4） 生成有刺激性氣味的氣體 硫+氧氣 二氧化硫 S+O2 SO2 硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行 木炭 （灰黑色固體） 1） 在空氣中燃燒發(fā)出紅光 2） 在揚(yáng)棄中燃燒發(fā)出白光 3） 發(fā)出熱量 4） 生成的氣體能使澄清石灰水變混濁 5） 無火焰生成 碳+氧氣 二氧化碳 C+O2

25、 CO2 加木炭的坩堝夾應(yīng)由上而下慢慢深入瓶中 磷 （暗紅色） 1） 磷燃燒產(chǎn)生大量白煙 2） 在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色光 3） 在氧氣中燃燒產(chǎn)發(fā)出白光 4） 放出熱量 5） 無火焰生成 磷+氧氣 五氧化二磷 4P+5O2 2P2O5 五氧化二磷是固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙 鋁箔 （銀白色） 1） 劇烈燃燒 2） 發(fā)出耀眼的白光 3） 放出大量的熱 4） 生成白色固體 鋁+氧氣 氧化鋁 4Al+3O2 2Al2O5 1） 把鋁箔的一旋固定在粗鐵絲上，另一端

26、裹一根火柴，引燃鋁箔 2） 集氣瓶底部先放一些細(xì)沙 鐵絲 （銀白色固體） 1） 激烈燃燒 2） 火星四射、無火焰 3） 放出大量的熱 4） 生成黑色固體 鐵+氧氣 四氧化三鐵 3Fe+2O2 Fe3O4 1） 細(xì)鐵絲繞成螺旋狀 2） 鐵絲一端系一根火柴 3） 集氣瓶內(nèi)與現(xiàn)裝少量水或鋪一層細(xì)沙 蠟燭 （白色固體） 1） 火焰明亮發(fā)出白光、有火焰 2） 放出熱量 3） 瓶壁上有水霧出現(xiàn) 4） 生成能使澄清石灰水變混濁的氣體 石蠟+氧氣——水+二氧化碳 盛氧氣的集氣瓶要干燥的，可觀察到水霧 4、 氧氣

27、三態(tài)變化：氧氣———淡藍(lán)色液體———淡藍(lán)色學(xué)花狀固體。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存在天藍(lán)色鋼瓶里。 5、 純凈物：只有一種物質(zhì)組成。 6、 混合物：由多種物質(zhì)組成。 7、 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。 8、 氧氣物理性質(zhì)：（1）在通常的情況下，氧氣是無色無味的氣體。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣略大。（3）不易溶于水。 9、 物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系 變化 物理變化 化學(xué)變化 本質(zhì)特征 沒有新物質(zhì)生成 有新物質(zhì)生成 宏觀現(xiàn)象 狀態(tài)或外形的改變 常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體]

28、生成沉淀等 表現(xiàn)性質(zhì) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 兩種變化的關(guān)系 物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，不一定發(fā)生化學(xué)變化 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定伴隨物理變化 實(shí)例 水的三態(tài)變化；輪胎充氣過多而爆炸 煤的燃燒；火藥爆炸 10、 化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。 11、 在實(shí)驗(yàn)室，常用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。 12、 過氧化氫分解化學(xué)式： 高錳酸鉀分解化學(xué)式： 13、 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)力改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 14、 加熱高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)注意的問題 （1） 根據(jù)酒

29、精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位。 （2） 試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達(dá)管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。 （3） 鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免試管被夾破。 （4） 藥品應(yīng)斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時(shí)便于氧氣逸出。 （5） 伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管，應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。 （6） 導(dǎo)管上應(yīng)套上一段橡皮管，便于操作，以免折斷導(dǎo)管。 （7） 如果以高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。 （8） 如果有氯酸鉀為原料制氧氣時(shí)，試管口不能賽棉花，

30、這是棉花是易燃物，而氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性，放氧速度快，很容易著火燃燒，以致發(fā)生爆炸。 （9） 導(dǎo)管口開始有氣泡放出不宜立即收集，而是當(dāng)氣泡連續(xù)均勻放出時(shí)，才能收集，這樣收集的氧氣才會更純凈些。 （10） 用排水法收集適應(yīng)把導(dǎo)管放在集氣瓶口，目的是加快氧氣收集速率。 （11） 如果用排空氣法收集氧氣時(shí)，應(yīng)該把導(dǎo)管伸到瓶底，便于排盡空氣。 （12） 收集氧氣完畢后，應(yīng)將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈。防止試管溫度低，不產(chǎn)生氧氣，使管內(nèi)部壓強(qiáng)變小，水會進(jìn)入試管中，使試管炸裂。 （13） 收集完的集氣瓶，應(yīng)該玻璃片正放。 15、 密度接近空氣的或有毒的氣體不用排空氣法。 16、 檢查氧氣制取裝置氣密性的步驟：1）把帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞進(jìn)試管口2）把導(dǎo)管的一端浸在水里3）用手握住試管外壁 17、 氧氣的工業(yè)制法：1）原理1：根據(jù)液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同，采用低溫蒸發(fā)的方法，此法屬于物理變化。2）原理2：利用膜分離技術(shù)。