九年級化學 第五單元第四節(jié)石灰石的利用名師導航 滬教版（通用）

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1、第四節(jié)　石灰石的利用 名師導航 知識梳理 一、石灰石的主要成分 石灰石的主要成分是_________，化學式為_________，自然界中_________、_________、_________、_________、_________等物質(zhì)都含碳酸鈣；鍋爐和水壺的水垢主要成分也是_________。石灰石加入稀鹽酸中，可以觀察到__________________現(xiàn)象，把產(chǎn)生的_________通入澄清的石灰水中，產(chǎn)生_________，說明生成了氣體_________。 寫出下列物質(zhì)的化學式：純堿_________ 、碳銨_________、草木灰的主要成分_________。

2、 答案:碳酸鈣　CaCO3　大理石　白堊　漢白玉　花崗石　貝殼　碳酸鈣　白色固體溶解，有無色氣體產(chǎn)生　無色氣體　白色沉淀　二氧化碳　Na2CO3　NH4HCO3　K2CO3 二、生石灰的燒制 石灰石經(jīng)過高溫灼燒，其中的_________會轉(zhuǎn)化為疏松的_________和_________氣體，反應方程式為_________，所以火燒圓明園之后，很多漢白玉石材裂成碎片。 答案:碳酸鈣　氧化鈣　二氧化碳　CaCO3CaO＋CO2↑ 三、生石灰、熟石灰的性質(zhì)和用途 從海水中提取鎂，常采用把貝殼灼燒后加入海水貯水池中，使海水中的Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀。灼燒貝殼的方程式為_

3、_________________，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀的反應方程式為_________，生石灰與水反應生成_________，反應方程式為__________________，該反應能夠_________，可以煮熟雞蛋；生石灰常用作黏合劑，可以把細紗、黏土等牢牢黏合在一起，自身變成__________________，化學方程式為_________________。 答案:CaCO3CaO＋CO2↑　Ca(OH)2＋MgCl2====CaCl2＋Mg(OH)2　Ca(OH)2　CaO＋H2O====Ca(OH)2　放出熱量　碳酸鈣　Ca(OH)2＋CO2====CaCO3＋H2O

4、 疑難突破 為什么煉鐵過程中加入石灰石？其作用是什么？ 剖析：煉鐵過程中加入石灰石，能夠與鐵礦石中的熔點很高的脈石（二氧化硅）反應，生成硅酸鹽而除去。從而降低了生鐵中的雜質(zhì)含量。 問題探究 問題:現(xiàn)有一塊孔雀石樣品，如何證明孔雀石中含碳酸根離子？ 探究：碳酸根離子能夠與鹽酸反應，生成無色無味的氣體，該氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁，生成白色沉淀。 向孔雀石中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體通入澄清的石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，證明孔雀石中含有碳酸根離子。 典題精講 例1: 圖5-6是石灰石的利用關(guān)系圖，請寫出主要的化學反應方程式

5、。（任寫五個） 反應方程式： (1)______________________________________。 (2)______________________________________。 (3)______________________________________。 (4)______________________________________。 (5)______________________________________。 圖5-6 思路解析 本題考查石灰石的利用，以及各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 答案:(1)CaO＋H2OCa(OH)

6、2 (2)CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O (3)Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O （4）CaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2 （5）CaCO3CaO＋CO2↑ 例2: 分析某一物質(zhì)成分時，知道它是含鈉的化合物，將稀鹽酸滴入此化合物時，放出一種無色無味氣體，這種氣體能使石灰水變渾濁，這種化合物是( ) A.Na2CO3 B.NaCl C.Na2SO4 D

7、.NaOH 思路解析 能夠產(chǎn)生一種無色無味氣體，這種氣體能使石灰水變渾濁，說明這種物質(zhì)是二氧化碳；含有鈉元素，說明該物質(zhì)為碳酸鈉。 答案:C 知識導學 石灰石在自然界中分布很廣。主要成分是碳酸鈣。自然界中大理石、青石、花崗巖、貝殼等中主要成分都是石灰石。鍋爐使用時間長了，會產(chǎn)生一層“水垢”，“水垢”是由于自然界中的水中含有“碳酸氫鈣”，碳酸氫鈣受熱分解，生成碳酸鈣、水和二氧化碳。沉淀后形成“水垢”。水垢能夠阻礙熱的傳導，降低鍋爐效率，嚴重時可能導致鍋爐爆炸，產(chǎn)生危險。 碳酸鈣受熱灼燒，生成生石灰和二氧化碳。生石灰很疏松，所以大火焚燒后的圓明園的許多石頭破裂了

8、，成了殘垣斷壁。漢白玉石頭則成了碎片。 生石灰可以作干燥劑、可以與水反應，生成熟石灰并放出大量的熱；熟石灰是常見的建筑材料，能夠和空氣中的水和二氧化碳反應，生成石灰石，增強了它的硬度。 從海水中提取鎂鹽，加入生石灰，與海水中的鎂離子作用生成白色沉淀氫氧化鎂。氫氧化鎂溶于鹽酸，生成氯化鎂，然后制得干燥的氯化鎂（無水氯化鎂），然后電解氯化鎂得到金屬鎂。 疑難導析 要說明煉鐵時常加入石灰石，主要作用是什么，二氧化硅的熔點與石灰石作用生成的硅酸鈣的熔點差別。還要說明加入石灰石可達到什么目的。 問題導思 物質(zhì)的檢驗主要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)。檢驗孔雀石中碳酸根離子，要

9、用到碳酸根離子能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，該氣體與澄清的石灰水反應生成白色沉淀的性質(zhì)。所以，應該向孔雀石中加入稀鹽酸以產(chǎn)生二氧化碳氣體,再把氣體通入澄清的石灰水，根據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀判斷是否含有碳酸根離子。 典題導考 　 熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，是處理這類問題的關(guān)鍵。每一步處理的結(jié)果，消耗了哪些物質(zhì)，每步反應又能夠產(chǎn)生哪些物質(zhì)，這是正確處理這類問題的根本。此題考查的是Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCO3，需通入CO2；CaCO3轉(zhuǎn)化為CaCl2，需加入稀鹽酸。 典題變式 長期存放石灰水的試劑瓶壁有一層白色的固體物質(zhì)，它是______

10、___，形成白色固體的化學方程式為___________________________；清洗時，最好選用_______________，因為反應后生成____________，然后用水沖洗干凈，反應的化學方程式為____________________________。 答案:碳酸鈣　Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O　稀鹽酸　CaCl2　CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑ 典題變式 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，若使其變成無殼蛋，應將其泡在( ) A.酒中 B.醋中 C.食鹽水中 D.蒸餾水中 答案:B 綠色通道 緊緊圍繞鹽酸可以與碳酸鹽作用，生成二氧化碳和水，即“碳酸鹽能夠溶于鹽酸”這一性質(zhì)，利用鹽酸來溶解碳酸鈉，或者清洗沾在玻璃容器內(nèi)壁的碳酸鈣，是我們常用的方法。 典題變式 已知珍珠粉的主要成分含碳酸鈣，試設(shè)計實驗檢驗樣品中含有碳酸鹽。 答案:取少量珍珠粉樣品，向樣品上加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生少量氣泡，把氣泡通入澄清的石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。 結(jié)論：珍珠粉中含有碳酸鹽。