（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項(xiàng)12 酸堿鹽之間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化試題

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1、專項(xiàng)(十二)酸堿鹽之間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化|典題訓(xùn)練|角度1物質(zhì)共存1.2019重慶A下列試劑分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,會(huì)出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是()A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.酚酞試液2.2018蘇州某溶液中存在較多的H+、SO42-、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是()A.OH-B.Ba2+C.NH4+D.Ag+3.2018天門以下四組物質(zhì)中,能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈無色的一組是()A.HClNaClZnSO4B.MgCl2NaNO3KOHC.Na2CO3BaCl2CuSO4D.KClNaClNaNO34.某p

2、H=13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-等離子中的一種或幾種,為了檢驗(yàn)該溶液中含有的離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并分析:(1)該溶液pH=13,證明不存在的離子是。(2)取少量該溶液于試管中,滴加適量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀鹽酸,沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式:。(3)該溶液中一定存在的離子是,可能存在的離子是。角度2酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化5.2018宿遷下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去氫氧化鈉溶液中少量碳酸鈉加過量的氫氧化鈣溶液后過濾B除去氧化鈣中少量碳酸鈣加適量的稀鹽酸C鑒別硝酸鉀和氯化銨固體取樣,分別與熟石灰混合研磨D鑒

3、別稀鹽酸和氯化鈉溶液取樣,分別滴加硝酸銀溶液圖G12-26.通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖G12-2所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。下列選項(xiàng)中X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是() 選項(xiàng)XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl27.將一定量的二氧化碳通入盛有一定量的氫氧化鈣溶液的試管中,一定量的稀鹽酸滴加到盛有一定量的碳酸鈉溶液的試管中,兩支試管充分反應(yīng)后,將反應(yīng)后的廢液倒入同一個(gè)燒杯中,觀察到產(chǎn)生無色氣泡,渾濁消失,則此時(shí)燒杯中溶液的溶質(zhì)一定有。8.為驗(yàn)證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì),做如圖G12-3所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)

4、。圖G12-3將上述實(shí)驗(yàn)后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無色溶液。綜上分析,溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是。9.2018濟(jì)寧海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法。圖G12-4分析圖G12-4,請(qǐng)回答:(1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì),操作中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序,合理的是。A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO

5、3、BaCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作過量加入各物質(zhì)的目的是。(3)為獲取較純凈精鹽,操作的具體方法是。角度3酸堿鹽優(yōu)先反應(yīng)10.向甲中加入物質(zhì)乙,過程中某些量的變化對(duì)應(yīng)圖G12-5所示曲線的是()圖G12-5序號(hào)甲乙銅、鋅的混合物稀硫酸久置的鋁片稀鹽酸稀硫酸和稀鹽酸的混合液硝酸鋇溶液硫酸和硫酸銅的混合液氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液稀鹽酸A.B.C.D.11.小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液。為判斷反應(yīng)后溶液的成分,他分別取少量反應(yīng)后的溶液a于試管中,用下表中的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),相應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象和結(jié)論AZn粉有氣

6、泡產(chǎn)生,則溶液a一定有MgCl2BCuO粉末無明顯現(xiàn)象,則溶液a一定有兩種溶質(zhì)CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象,則溶液a可能有NaOHDCuSO4溶液有藍(lán)色沉淀,則溶液a一定有兩種溶質(zhì)12.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,下列圖像能正確反映生成沉淀的質(zhì)量(m1)與加入NaOH溶液的質(zhì)量(m2)關(guān)系的是()圖G12-613.在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加稀鹽酸,測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖G12-7所示。下列說法不正確的是()圖G12-7A.證明NaOH變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,滴加幾滴稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生,說明NaOH沒變質(zhì)B.圖中OA段,表示氫氧化鈉的量

7、在減少C.圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加酚酞,酚酞變紅色D.圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有一種溶質(zhì)14.2018德陽 向一定質(zhì)量CaCl2和鹽酸的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖G12-8所示。下列說法錯(cuò)誤的是()圖G12-8A.P點(diǎn)時(shí)的溶液中只含一種溶質(zhì)B.R點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180C.O至P過程中溶液的pH變大D.Q至R段表示生成沉淀的過程15.將m g Zn和Fe的混合物加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液中,充分反應(yīng)后過濾,將濾渣洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量仍為m g。對(duì)所得濾液和濾渣有如下四種判斷,正確的是()A.

8、濾液可能是無色B.濾液中一定有ZnCl2和FeCl2C.濾渣中的物質(zhì)可能有3種D.濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生16.某溶液可能含有HCl、H2SO4、NaNO3、CuCl2中的一種或幾種,為了探究其組成,向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖G12-9所示。圖G12-9(1)O至P段的化學(xué)方程式為。(2)P至Q段產(chǎn)生的沉淀物是。(3)Q點(diǎn)時(shí),所得溶液的pH(填“”“”或“=”)7。(4)N點(diǎn)時(shí),溶液中一定含有的溶質(zhì)是,可能含有的溶質(zhì)是?！緟⒖即鸢浮?.A解析將Na2CO3溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種

9、溶液中,現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、冒氣泡、無明顯現(xiàn)象;將MgCl2溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、無明顯現(xiàn)象;將Ba(NO3)2溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀;將酚酞試液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為溶液變紅、無明顯現(xiàn)象、無明顯現(xiàn)象。2.C解析A中,H+、OH-兩種離子能結(jié)合成水,不能大量共存;B中,SO42-、Ba2+兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀,不能大量共存;C中,四種離子之間不結(jié)合成沉淀、氣體或水,能

10、大量共存;D中,Ag+、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀白色沉淀,不能大量共存。3.D4.(1)Cu2+(2)BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O(3)CO32-、SO42-Na+、NO3-解析(1)pH=13的溶液中含有大量OH-,Cu2+與OH-不能共存,所以,該溶液中一定不存在的離子是Cu2+。(2)鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,硫酸鋇不溶于稀鹽酸,碳酸鋇溶于稀鹽酸,碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O。(3)由(2)分析可知,該溶液中一定存在的離子是SO42-、C

11、O32-;Na+和NO3-的存在與否對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無影響,所以溶液中可能存在的離子是Na+和NO3-。5.C解析除去氫氧化鈉溶液中少量碳酸鈉,加過量的氫氧化鈣溶液會(huì)引入氫氧化鈣雜質(zhì),故A不符合題意;除去氧化鈣中少量的碳酸鈣,加入適量稀鹽酸,稀鹽酸與氧化鈣、碳酸鈣均能發(fā)生反應(yīng),會(huì)除去原物質(zhì),不能達(dá)到除雜目的,故B不符合題意;氯化銨能與熟石灰反應(yīng),產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,硝酸鉀不與熟石灰反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,可以鑒別,故C符合題意;硝酸銀與稀鹽酸、氯化鈉均能反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀氯化銀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故D不符合題意。6.B解析A項(xiàng)中二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉,二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸

12、鈣沉淀,碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;B項(xiàng)中氧化銅不能通過一步反應(yīng)得到氫氧化銅;C項(xiàng)中鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉;D項(xiàng)中鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂。7.NaCl和CaCl28.HCl、NaCl、MgCl29.(1)AD(2)確?？扇苄噪s質(zhì)完全被除去(3)在濾液中加入適量的稀鹽酸,將溶液的pH調(diào)為7解析(1)混合物中的雜質(zhì)離子為Mg2+、Ca2+、SO42-,所以選擇的試劑為NaOH、BaCl2、Na2CO3。其中,NaOH、BaCl2順序可以顛倒,

13、在加入BaCl2后再加入Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+,故選AD。(2)加入過量試劑是為了使可溶性雜質(zhì)完全被除去。(3)最后的濾液中含有的雜質(zhì)離子為OH-、CO32-,加入適量的稀鹽酸除去這兩種離子,再蒸發(fā)結(jié)晶,可得到較純凈的精鹽。10.D11.B12.B13.A解析證明NaOH變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,滴加幾滴稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生,也有可能是氫氧化鈉部分變質(zhì),溶液含有氫氧化鈉和碳酸鈉,由于加入的稀鹽酸較少,氫氧化鈉與稀鹽酸先反應(yīng),稀鹽酸還未與碳酸鈉反應(yīng)就已經(jīng)消耗完。14.A解析CaCl2和鹽酸的混合溶液中加入Na2CO3溶液時(shí),碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng),到達(dá)P點(diǎn)時(shí),碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),生成氯化鈉

14、,溶液中還有未反應(yīng)的氯化鈣,溶質(zhì)有兩種,故A錯(cuò)誤。由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳4.4 g,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀8 g。設(shè)生成4.4 g二氧化碳所需的Na2CO3的質(zhì)量為x,生成8 g碳酸鈣沉淀所需Na2CO3的質(zhì)量為y,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106 44x 4.4 g10644=x4.4 gx=10.6 gNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106100y8 g106100=y8 gy=8.48 g所以R點(diǎn)時(shí)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10.6 g+8.48 g10.6%=180 g,故B正確。從O至P的過程中鹽酸逐漸被消耗,酸性變?nèi)?溶液的pH變大,故C正確。Q至R段表示氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)過程,該過程中會(huì)生成碳酸鈣沉淀,故D正確。15.B16.(1)2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O(2)Cu(OH)2(3)=(4)BaCl2、Ba(OH)2NaNO3