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1、第五單元 化學(xué)方程式綜合訓(xùn)練
1.(全國復(fù)賽)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯誤的是( )
物 質(zhì)
a
b
c
d
反應(yīng)前質(zhì)量/g
6.40
3.20
4.00
0.50
反應(yīng)后質(zhì)量/g
待測
2.56
7.20
0.50
A.a(chǎn)和b是反應(yīng)物,d可能是催化劑
B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64 g
C.c物質(zhì)中元素的種類,一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同
D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2︰1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))之比為2︰l
2、
2.(珠海初賽)化學(xué)小魔術(shù)“魔棒點(diǎn)燈”的表演過程是:用玻璃棒蘸取固體高錳酸鉀與濃硫酸的混合物,將混合物與酒精燈的燈芯接觸,酒精即燃。其原理是:固體高錳酸鉀與濃硫酸反應(yīng)生成高錳酸(HMnO4)和硫酸鉀,高錳酸立即分解生成一種棕色油狀物——七氧化二錳和水,七氧化二錳遇酒精時,發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)使酒精燃燒。七氧化二錳還能爆炸,分解生成二氧化錳、氧氣和臭氧。氧氣和臭氧的分子個數(shù)比為3︰1。試寫出生成高錳酸、七氧化二錳和它爆炸分解的化學(xué)方程式:
____________________________________________________________________;
_
3、__________________________________________________________________________;
___________________________________________________________________________。
3.(吉林初賽)甲醇是一種劇毒的、具有酒精氣味的液體。現(xiàn)把一定量的甲醇與4.4 g O2混合于一密閉容器中,引燃發(fā)生反應(yīng)如下:8CH3OH+xO2→mCO2+nCO+16H2O。當(dāng)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物后,降至常溫常壓下,容器內(nèi)余下的液體為3.6 g。
求:(1)化學(xué)計量數(shù)x的值。
4、
(2)化學(xué)計量數(shù)m和n的和。
(3)該反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量。
4.(原創(chuàng)題)我國已經(jīng)立法規(guī)定酒駕入刑,嚴(yán)禁司機(jī)酒后駕駛車輛。飲酒往往會使人興奮、激動,如果飲酒過量就會惡心、嘔吐、心煩甚至使人麻醉。這是為什么呢?因為各種飲用酒里都含乙醇(CH3CH2OH),乙醇在體內(nèi)主要發(fā)生如下變化:乙醇首先在體內(nèi)酶的作用下氧化成乙醛(CH3CHO)和水;生成的乙醛繼續(xù)在酶作用下與氧化合成乙酸(CH3COOH)。這兩個反應(yīng)中“酶”起了決定性的催化作用,人體內(nèi)每時每刻都在發(fā)生各種復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),這些反應(yīng)都是在特殊的蛋白酶的作用下進(jìn)行的。人體內(nèi)含有各種蛋白酶的量因人而異
5、。
有的人體內(nèi)含某種酶比較多,有的人則較少。含酶多的人雖飲了較多的酒,但能順利地完成上述化學(xué)變化,而那些酶含量比較少的人,酒后不能順利完成上述變化,甚至失去催化作用,過多的乙醇和乙醛會刺激神經(jīng)系統(tǒng),使人產(chǎn)生一系列反應(yīng),也就是酒精中毒。
請分析回答下列問題:
(1)人體內(nèi)各種蛋白酶在化學(xué)反應(yīng)起到 作用。
(2)乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸的反應(yīng)方程式: ;
。
(3)若某人飲用300 g酒精,在體
6、內(nèi)最終轉(zhuǎn)化成乙酸多少克?
參考答案
1.B 解析:d物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可能是反應(yīng)的催化劑;b物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少了3.20g-
2.56 g=0.64 g,是反應(yīng)物;c物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加了7.20 g-4.00 g=3.20 g,是生成物,依據(jù)質(zhì)量守恒定律推知,a是反應(yīng)物,參加反應(yīng)a質(zhì)量為3.20 g-0.64 g=2.56 g,反應(yīng)后剩余a物質(zhì)質(zhì)量為6.40 g -2.56 g =3.84 g。
2.2KMnO4+H2SO4(濃)===K2SO4+2HMnO4 2HMnO4===Mn2O7+H2O 3Mn2O7===6MnO2+ 3O2↑+O3↑
解析
7、:根據(jù)題意,“魔棒點(diǎn)燈”的反應(yīng)原理是:固體高錳酸鉀與濃硫酸反應(yīng)生成高錳酸(HMnO4)和硫酸鉀,高錳酸隨即分解生成七氧化二錳和水,七氧化二錳分解生成二氧化錳、氧氣和臭氧。氧氣和臭氧的分子個數(shù)比為3︰1,即化學(xué)計量數(shù)之比為3︰1。知道了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,就能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式了。
3.(1)11 (2)8 (3)3.3 g
解析:根據(jù)反應(yīng)前后各元素原子的個數(shù)守恒,有:
8=m+n ①
8×4=16×2 ②
8+2x=2m+n+16 ③
根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒,設(shè)參加反應(yīng)的甲醇的質(zhì)量為a。
a××100%=3.6
8、 g××100% 解得:a=3.2 g
8CH3OH+xO2→mCO2+nCO+16H2O
8×32 32x
3.2 g 4.4 g
= 解得:x=11
代入③,有30=2m+n+16;與①聯(lián)立,解得m=6、n=2,再根據(jù)化學(xué)方程式計算得反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為3.3 g。
注意:很多同學(xué)試圖先配平化學(xué)方程式,然后根據(jù)化學(xué)方程式求解。事實上,該方程式配平的化學(xué)計量數(shù)受甲醇和氧氣質(zhì)量比的影響,因而出現(xiàn)多個符合原子種類和個數(shù)守恒的化學(xué)方程式。只有根據(jù)題給條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)前后,元素質(zhì)量守恒,原子的種類、數(shù)目守恒,結(jié)合化學(xué)式和化學(xué)方程式的計算,才能準(zhǔn)確求解。
4.(1)催化
(2)2CH3CH2OH +O2===(酶)2CH3CHO +2H2O 2CH3CHO +O2===(酶)2CH3COOH
(3)解:根據(jù)問題(2)反應(yīng)方程式,可得出乙醇和乙酸關(guān)系式如下:2CH3CH2OH ~ 2CH3COOH。設(shè)300 g乙醇在體內(nèi)完全氧化最終轉(zhuǎn)化成乙酸質(zhì)量為x,則:
2CH3CH2OH ~ 2CH3COOH
92 120
300 g x
= x=391.3 g
答:在體內(nèi)最終轉(zhuǎn)化成乙酸391.3 g。