山東省濟(jì)南市2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六講 定量研究化學(xué)反應(yīng)好題隨堂演練

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1、定量研究化學(xué)反應(yīng) 好題隨堂演練 【過(guò)C必做】 1．(2018·濱州中考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( ) 2．(2018·益陽(yáng)中考)銅能與硝酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2，根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O推測(cè)X的化學(xué)式是( ) A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O 3．(2018·濟(jì)南歷城二模)生產(chǎn)加碘鹽通常是在氯化鈉中加入碘酸鉀(KIO3)。為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}樣品中是否含有碘元素，某同學(xué)采用以下反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3H2O＋3X，則物質(zhì)

2、X的化學(xué)式為下列的( ) A．O2 B．H2 C．I2 D．I2O5 4．(2018·雅安中考)海帶中富含碘元素，可利用反應(yīng)2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2從海帶中提取碘單質(zhì)。此反應(yīng)屬于( ) A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．分解反應(yīng) 5．(2018·濟(jì)南槐蔭一模)從如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是( ) A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)都不變 C．參加反應(yīng)的甲和乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為11∶8 D．反應(yīng)中甲和丙兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1∶2 6．(2017

3、·濟(jì)南歷城二模)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖。下列說(shuō)法中，不正確的是( ) A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 C．化學(xué)反應(yīng)前后，分子和原子的種類(lèi)不變 D．反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為11∶1 7．(2018·呼和浩特中考)甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ) A．丙物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 B．丙物質(zhì)屬于有機(jī)物，可用作溶劑和消毒劑 C．該反應(yīng)中共有三種氧化物 D．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1∶2 8．(2019·預(yù)測(cè)題)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中，

4、不正確的是( ) A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目均未改變 C．反應(yīng)前后有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 D．反應(yīng)中兩種單質(zhì)的質(zhì)量比為3∶2 9．(2017·濟(jì)南歷下二模)科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ) A．乙烯的化學(xué)式為C2H4 B．反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目均不改變 C．無(wú)機(jī)物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物 D．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1∶4 10．(2018·煙臺(tái)中考)工業(yè)上用甲和乙兩種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成丙和X，反應(yīng)的微觀示意圖

5、如下，參加反應(yīng)的甲和乙及生成丙的質(zhì)量比為甲∶乙∶丙＝23∶17∶1。下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A．丙屬于單質(zhì) B．參加反應(yīng)的乙與生成丙的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1 C．物質(zhì)X中含三種元素 D．甲這種物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的 11．(2018·綏化中考)在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是( ) 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 2 1 37 反應(yīng)后質(zhì)量/g 15 32 1 未知 A.物質(zhì)Y一定是單質(zhì) B．反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12 g C．反

6、應(yīng)過(guò)程中X、Q的質(zhì)量比為9∶4 D．物質(zhì)Z一定是該反應(yīng)的催化劑 12．(2018·營(yíng)口中考)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖表示，下列說(shuō)法正確的是( ) A．丁一定是化合物 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng) C．丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)前后甲和乙變化的質(zhì)量比為9∶8 13．(2018·綏化中考)下列應(yīng)用的敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類(lèi)型均正確的是( ) 選項(xiàng) 用途 化學(xué)原理(用化學(xué) 方程式表示) 基本反 應(yīng)類(lèi)型 A 高爐煉鐵 3CO＋2Fe2O3===2Fe＋3CO2 置換反應(yīng) B 稀鹽酸用 于除鐵銹 Fe2O3＋2H

7、Cl===FeCl2＋2H2O 化合反應(yīng) C 用熟石灰處 理硫酸廠廢液 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 復(fù)分解 反應(yīng) D 電解水制氫氣 2H2O===2H2＋O2 分解反應(yīng) 【過(guò)B、A必做】 14．(2019·改編題)2.3 g A物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生4.4 g CO2和2.7 g水，則A中所含元素為( ) A．碳元素、氫元素 B. 碳元素、氫元素、氧元素 C. 碳元素、氫元素可能含有氧元素 D．無(wú)法確定 15．(2019·易錯(cuò)題)由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10

8、g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為( ) A．12 g B．24 g C．36 g D．48 g 16．(2018·煙臺(tái)中考)2017年12月28日，全球首段承載式太陽(yáng)能光伏發(fā)電公路試驗(yàn)段在我省建成通車(chē)。高純硅是光伏發(fā)電的重要材料，生產(chǎn)高純硅的流程圖如下： (1)生產(chǎn)高純硅需要對(duì)普通石英砂(含有少量Fe2O3雜質(zhì))進(jìn)行提純，其中酸洗是一個(gè)重要的步驟。請(qǐng)寫(xiě)出用鹽酸除去Fe2O3的化學(xué)方程式__________________ _________________________________。 (2)整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中必須控

9、制無(wú)氧、無(wú)水。在 HSiCl3與H2反應(yīng)過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是__________。HSiCl3遇水能劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。 (3)為了節(jié)約資源，上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。 17．(2018·臨沂中考)天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過(guò)程中發(fā)生了一系列變化，其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是CaCO3＋X＋H2O===Ca(HCO3)2。 (1)X的化學(xué)式是________。 (2)已知碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入

10、二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________ ________，繼續(xù)通入二氧化碳，又會(huì)發(fā)現(xiàn)其變澄清，因?yàn)開(kāi)________________ ______________________________(用文字描述)。 18．(2018·雅安中考)NSR技術(shù)通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲(chǔ)存和還原，能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。其工作原理如圖所示。 (1)還原時(shí)還原尾氣可以是CO、H2等，存在如下反應(yīng)：5CO＋Ba(NO3)2===N2＋X＋5CO2。 ①反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)_

11、________(填“升高”或“降低”)。 ②X的化學(xué)式是_________。 (2)儲(chǔ)存時(shí)，部分NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是________。 (3)NO氣體通過(guò)NSR技術(shù)轉(zhuǎn)化為N2的總反應(yīng)方程式是______________________ ___________________________。 19．(2018·泰安岱岳模擬)鈉是一種活潑金屬，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。鈉在空氣中極易被氧化，用小刀一切，就能觀察到它的本來(lái)面目：銀白色，有金屬光澤。鈉還能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。 目前，世界上多數(shù)釆用電解熔融氯

12、化鈉的方法來(lái)制得金屬鈉。氯化鈉的熔點(diǎn)為801 ℃，將氯化鈉和氯化鈣按質(zhì)量比2∶3混合共熔，可得到熔融溫度約為580 ℃的共熔物，降低了電解所需的溫度。電解時(shí)，正極放出氯氣，負(fù)極產(chǎn)生的金屬鈉和金屬鈣同時(shí)浮在共熔物上面，從管道溢出。把熔融的金屬混合物冷卻到105～110 ℃，金屬鈣結(jié)晶析出，通過(guò)過(guò)濾可以分離出金屬鈉。 金屬鈉的應(yīng)用非常廣泛，可以用于制造過(guò)氧化鈉(Na2O2)等化合物。還能用于生產(chǎn)更加昂貴的金屬鉀，以鈉和氯化鉀為原料，在高溫條件下，生成鉀和氯化鈉，生成的鉀能以蒸氣的形式分離出來(lái)。 依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題： (1)在鈉的原子結(jié)構(gòu)中，與鈉元素化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的是________

13、____。 (2)金屬鈉通常保存在石蠟油中，目的是隔絕____________。 (3)鈉能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。 (4)寫(xiě)出用鈉制取鉀的化學(xué)方程式______________________________________ ____________________________________。 20．(2019·預(yù)測(cè)題)當(dāng)前，世界已經(jīng)邁向了“低碳”時(shí)代，選擇“低碳”既是一種生活方式也是一種生存責(zé)任。濟(jì)南市公交系統(tǒng)適應(yīng)形勢(shì)發(fā)展，推廣使用節(jié)能減排的雙燃料公交車(chē)，這種公交車(chē)是以天然氣為主要燃料。下圖為天然氣的主

14、要成分甲烷完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。 請(qǐng)根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題： (1)在上述反應(yīng)中，分子分解成原子，_______(填“分子”或“原子”)重新組合成新的分子。 (2)上述反應(yīng)的產(chǎn)物C、D中，與H2O2組成元素相同的是_______(填序號(hào))。 (3)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________ ____________________________________。 (4)上述反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“分解”“化合”“置換”“復(fù)分解”或“氧化”之一)。 21．(2018·濟(jì)南市中二模)小雪同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)

15、實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 ①請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________ __________________。 ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小雪觀察到托盤(pán)天平指針向右側(cè)傾斜，那么該反應(yīng)_______(填“符合”“不符合”之一)質(zhì)量守恒定律。 ③欲使托盤(pán)天平平衡，可以對(duì)該裝置做的改進(jìn)是__________________________ __________________________________________________________________。 ④在化學(xué)反

16、應(yīng)前后，下列各項(xiàng)肯定不會(huì)變化的是______(填A(yù)、B、C、D之一)。 a．原子數(shù)目 b．分子數(shù)目 c．元素種類(lèi) d．分子種類(lèi) e．物質(zhì)種類(lèi) A．只有b B．只有b、c、e C．只有a、c D只有a、c、d 22．(2011·濟(jì)南學(xué)考)為了探究鎂的性質(zhì)，在錐形瓶(如圖)中注入200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，在錐形瓶口緊系一氣球，氣球內(nèi)盛有一定量的單質(zhì)鎂碎屑。試根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題。 (1)將氣球中的單質(zhì)鎂碎屑全部倒入錐形瓶中，寫(xiě)出觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________。 (2)倒入單質(zhì)鎂，反應(yīng)結(jié)束

17、后，整個(gè)裝置的質(zhì)量與之前相比較___(填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)) ①?zèng)]有變化 ②有變化，后者質(zhì)量變小 ③有變化，后者質(zhì)量變大 ④不能確定 (3)若稀硫酸完全反應(yīng)，單質(zhì)鎂仍有剩余，試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(精確到0.1)。 23．(2018·遼陽(yáng)中考)根據(jù)如圖信息進(jìn)行計(jì)算(已知石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng))。 (1)15 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為_(kāi)_____g。 (2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 24．(2018·黃石中考)取15.0 g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水，且不與酸

18、反應(yīng))于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸充分反應(yīng)。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： (1)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_(kāi)______g。 (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(精確到0.01%，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 參考答案 【過(guò)C必做】 1．C　2.C　3.C　4.B　5.C　6.C　7.C　8.D　9.D　10.B　11.B　12.D　13.C 【過(guò)B、A必做】 14．B　15.B 16．(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(2)發(fā)生爆炸 HSiCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2＋3HCl　(3)HCl

19、 17．(1)CO2　(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣 18．(1)①升高?、贐aO　(2)2NO＋O2===2NO2　BaO (3)2NO＋O2＋4CON2＋4CO2 19．(1)最外層電子　(2)水和氧氣　(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　(4)Na＋KClNaCl＋K↑ 20．(1)原子　(2)D　(3)CH4＋2O2CO2＋2H2O　(4)氧化 21．①Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ②符合　③將裝置改為密閉體系(其他合理答案可得分)?、蹸 22．(1)錐形

20、瓶中有氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹　(2)① (3)解：設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量為x。 稀硫酸完全反應(yīng)，單質(zhì)鎂仍有剩余，則利用H2SO4的質(zhì)量來(lái)進(jìn)行計(jì)算。H2SO4的質(zhì)量為200 g×10%＝20 g。 H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑ 　98　　　　　120 20 g　　　　　x ＝，x＝24.5 g 答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24.5 g。 23．(1)10 (2)解：設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　111 10 g　　　　　　 111 g×x ＝ x＝10% 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 24．(1)9.6 (2)解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 160　　　219 9．6 g　　200 g×x ＝ x＝6.57% 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6.57%。 11