（陜西專用）2019版中考化學(xué)一練通 第二部分 中考專項突破 專項六 計算與分析題試題

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1、專項六 計算與分析題真題再現(xiàn)1.(2018某高新一中五模)某科學(xué)探究小組要從銅、鋅混合物中回收銅,進行如下實驗,取20 g銅、鋅混合物,逐滴加入9.8的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)時,用去稀硫酸100 g。則：(1)要從反應(yīng)后的混合物中回收銅,需要進行的操作是 。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1)2.(2018湖南婁底)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用次氯酸鈉(NaClO)氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O。(1)次氯酸鈉(NaClO)

2、 中Cl元素的化合價為 ；(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為 (填最簡比)；(3)現(xiàn)要制得830 kg含雜質(zhì)20%的高鐵酸鈉,至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？(列式計算)3.(2018湖北黃岡)為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量,現(xiàn)稱取12.5 g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),得到二氧化碳?xì)怏w4.4 g(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)4.(2018甘肅涼州區(qū))用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液中和73 g的稀鹽酸,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。請計算:(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧

3、化鈉溶液配制5的氫氧化鈉溶液100 g,需要水 g。(2)當(dāng)a為80 g時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)5.(2018湖北十堰)某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12 g樣品放入燒杯中,將100 g稀鹽酸分4次加入到燒杯中,充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng)),測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算： (1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g；(2)第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程,最終結(jié)果保留0.1%)6.(2018湖北襄陽)某同學(xué)將鋅和氧化鋅的混合物20 g放入燒杯中,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所

4、示。求：(1)恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是 g；(2)計算原20 g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.(2018湖南邵陽)現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體,欲知其組成成分,取樣品9.3 g,向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答：(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為 g。(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)8.(2018山東泰安)廚房中使用的食用堿(主要成分為碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉,化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。計算：該食

5、用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程,計算結(jié)果精確至0.1%)參考答案1.(1)過濾、洗滌、烘干(2)解:100 g 9.8的稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為100 g9.8=9.8 g。設(shè)鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,氫氣的質(zhì)量為z。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15.1答:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.1。2.(1)+1 (2)78(3) 解:設(shè)至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量為x,則有關(guān)系式:答:至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是447 kg?！窘馕觥?1)在NaClO中,Na元素的化合價為+1價,O元素為-2價,設(shè)氯元素的化合價為x,根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為0,則+1+x+(-2)=0,解得

6、x=+1。(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素和氧元素的質(zhì)量之比為56(164)=78。3.解:設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答:該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80。4.(1)50(2)根據(jù)圖像可知,當(dāng)a為80 g時,鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。設(shè)80 g氫氧化鈉溶液與73 g鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.8%?！窘馕觥?1) 設(shè)需要水的質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,得100 g5%= (100g-x)10%,x=50 g。5.(1)10(2)解:設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x,生成二氧

7、化碳的質(zhì)量為y。第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答:第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%?！窘馕觥?1)加入等量鹽酸,前兩次固體減少4 g,而第三次只減少2 g,說明此時CaCO3已經(jīng)完全反應(yīng),剩余的固體為雜質(zhì),碳酸鈣的質(zhì)量為12 g-2 g=10 g。6.(1)0.4(2)解:設(shè)產(chǎn)生0.4 g氫氣所需鋅的質(zhì)量為x。混合物中氧化鋅的質(zhì)量=20 g-13 g=7 g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7 g/20 g100%=35%答:原20 g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%?！窘馕觥?1)根據(jù)關(guān)系圖可知,恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是0.4 g。7.(1)2

8、.2(2)解:設(shè)生成2.2 g的二氧化碳,消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x,所需鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.65 g/50 g100%=7.3%。(3) 樣品中NaOH的質(zhì)量=9.3 g-5.3 g=4 g,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4 g/9.3 g100%43.0%。答:(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%;(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.0%?！窘馕觥?1)根據(jù)關(guān)系圖可知,產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2 g。(2)由圖可知,氫氧化鈉固體已部分變質(zhì),其組成成分是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物,向樣品中加入鹽酸,鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),氫氧化鈉完全反應(yīng)后,再與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為50 g,與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量=100 g-50 g=50 g。8.解:由圖知,濾渣CaCO3的質(zhì)量為5.0 g。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3 g/6.0 g100%88.3%答:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。