湖南省2018年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時訓(xùn)練19 物質(zhì)的檢驗、鑒別和分離提純練習(xí)

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1、課時訓(xùn)練19 物質(zhì)的檢驗、鑒別和分離提純 夯實基礎(chǔ) 1.[2017·邵陽]下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是(  ) A.稀鹽酸 B.二氧化碳 C.碳酸鈣 D.石蕊溶液 2.[2017·揚州]下列鑒別方法可行的是(  ) A.用燃著的木條鑒別CO2和N2 B.用水鑒別NaOH固體和CaCO3固體 C.用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 D.用Na2CO3溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 3.[2017·襄陽]借助括號內(nèi)的試劑,不能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是(  ) A.固體:鐵粉 氧化銅 木炭粉 (稀硫酸) B.固體:NaCl NaOH NH

2、4NO3(水) C.溶液:NaOH Ca(OH)2 鹽酸(CO2氣體) D.溶液:KNO3 MgCl2 鹽酸 (AgNO3溶液) 4.[2017·邵陽]下列根據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗方案中,正確的是(  ) 選項 實驗?zāi)康? 實驗方案 A 除去稀硫酸中的FeSO4 加入適量鐵粉 B 除去CO2中的CO 將氣體通入NaOH溶液 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加過量CaCO3,過濾 D 除去鋁粉中的銅粉 加適量稀硫酸,過濾 5. [2017·荊門]除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì),所選用的試劑及操作正確的是(  ) 選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 操

3、作方法 A CaO(CaCO3) H2O 攪拌、過濾 B CO2(H2) 足量的O2 點燃 C FeSO4溶液(CuSO4) 過量鐵粉 過濾 D NaOH(Na2SO4) 稀硫酸 蒸發(fā)結(jié)晶 6.下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能區(qū)分開的是(  ) A.鎂粉、氧化銅粉、木炭粉 B.NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D.鋁片、鐵片、銀片 7.[2017·武威]下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))(  ) 選項 物質(zhì) 除雜試劑 (足量) 操作方法 A CO(CO2

4、) 氫氧化 鈉溶液 氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 B K2CO3(KCl) 稀鹽酸 加入稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶 C FeSO4(CuSO4) 鋅粉 加入鋅粉并過濾 D Zn(Fe) 稀硫酸 加入稀硫酸,過濾 能力提升 1.[2016·達(dá)州]將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過足量的下列物質(zhì):①濃硫酸;②飽和氫氧化鈉溶液;③灼熱的氧化銅粉末,充分反應(yīng)后的剩余氣體是(  ) A.N2、CO2、H2O B.N2 C.N2、HCl D.N2、CO2 2.[2017·麗水]實驗室有一瓶標(biāo)簽脫落的固體試劑,現(xiàn)分別取少量的該固

5、體進行下列實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷,該固體最可能是(  ) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 取該固體于試管中,加水、振蕩 固體不溶解 取該固體于試管中,加鹽酸、振蕩 固體溶解,無氣泡產(chǎn)生 一氧化碳通過熾熱的該固體,稱固體質(zhì)量、檢測尾氣 固體質(zhì)量減輕,尾氣中只能檢測到CO與CO2 A.堿 B.鹽 C.金屬單質(zhì) D.金屬氧化物 3.[2017·鹽城]下列實驗方法錯誤的是(  ) 選項 實驗?zāi)康? 實驗方法 A 鑒別硬水和軟水 加入肥皂水,觀察是否有大量泡沫 B 鑒別蔗糖和NH4NO3固體 加少量水溶解,測量溶液溫度 C 除去粗鹽中難溶性雜質(zhì) 加適

6、量水溶解,過濾,蒸發(fā) D 除去KCl溶液中少量CuCl2 滴加NaOH溶液至不再生成沉淀,過濾 4. [2017·濟寧]某澄清透明溶液,可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-中的一種或者幾種,為確定溶液中可能存在的離子,進行下面實驗: ①經(jīng)測定,溶液的pH=1; ②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液,有沉淀生成,繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾; ③向?qū)嶒灑诘玫降臑V液中滴加Na2CO3溶液,又觀察到沉淀生成。 分析實驗得到的以下結(jié)論中,正確的是(  ) A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-,一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO

7、42- B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,一定不含有Na+、OH-和SO42- C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,一定不含有OH-、SO42-,可能含有Na+ D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+,一定不含有OH-、SO42-,可能含有Cl- 5.[2017·玉林]下列各組稀溶液,僅用組內(nèi)物質(zhì)及其反應(yīng)產(chǎn)物就能鑒別出來的是(  ) A.KCl H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 B.NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3 C.CuSO4 NaCl KNO3 BaC12 D.NaCl HCl NaOH MgCl2

8、 6.[2017·蘇州]除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑正確的是(  ) A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B.CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水 C.KCl溶液(KOH)——稀硝酸 D.NaOH溶液(Na2CO3)——稀鹽酸 7.[2017·武漢]某校實驗室有一無色澄清廢液,其中除了硝酸鈉以外,可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。 實驗活動一:探究該廢液的組成。 取一定量的無色廢液,進行如圖K19-1所示實驗: 圖K19-1 請回答下列問題。 (1)原無色廢液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性

9、”),操作Ⅰ的名稱為________。 (2)生成固體甲的化學(xué)方程式為________________________。 (3)原無色澄清廢液中一定沒有________(寫名稱或化學(xué)式均可,下同)。 實驗活動二:處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。 將溶液A和原無色廢液充分混合,無明顯現(xiàn)象。接下來進行如圖K19-2所示實驗。 圖K19-2 (4)混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是________(指示劑除外)。試劑①是________。 參考答案 夯實基礎(chǔ) 1.D [解析] 稀硫酸顯酸性,能使石蕊溶液變紅色;氯化鈉溶液呈中性,石蕊溶液不變色;澄清石灰水顯堿性

10、,能使石蕊溶液變藍(lán)色,故可以用石蕊溶液對三種溶液進行一次鑒別。 2.B [解析] CO2和N2都不燃燒且不支持燃燒,都能使燃著的木條熄滅,現(xiàn)象相同,不能鑒別;NaOH易溶于水,且溶解時放熱,CaCO3難溶于水,現(xiàn)象不同,可以鑒別;稀鹽酸顯酸性,氯化鈉溶液呈中性,二者都不能使酚酞溶液變色,不能鑒別;Na2CO3與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)均產(chǎn)生氣泡,現(xiàn)象相同,不能鑒別。 3.D [解析] 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)溶液變?yōu)樗{(lán)色,木炭粉與稀硫酸不反應(yīng),可以鑒別;NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱,使溫度分別升高、降低,氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化,可以鑒別;二

11、氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁,鹽酸能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清,氫氧化鈉不能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清,可以鑒別;氯化鎂和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,二者現(xiàn)象相同,不可以鑒別。 4.C [解析] 加入的鐵粉會與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),生成硫酸亞鐵,不能除去硫酸亞鐵;將氣體通入氫氧化鈉溶液,二氧化碳會與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),一氧化碳不反應(yīng),不能除去一氧化碳;加入過量碳酸鈣,鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,HCl被除去,沒有引入新雜質(zhì),過量的碳酸鈣不溶于水,可過濾除去;稀硫酸能與鋁粉反應(yīng),不與銅粉發(fā)生反應(yīng),不能除去銅粉。 5.C [解析] 氧化鈣和水反應(yīng),碳酸鈣和水不反應(yīng),而碳酸

12、鈣是雜質(zhì);二氧化碳中混有少量的氫氣,在足量的氧氣中點燃,能夠消耗掉氫氣,但是過量的氧氣又會成為新的雜質(zhì);硫酸亞鐵溶液中混有少量的硫酸銅,向混合溶液中加入過量的鐵粉,鐵粉能夠與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng),生成銅,通過過濾的方法,可以把過量的鐵粉和生成的銅除去,從而提純硫酸亞鐵溶液;氫氧化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉,向混合溶液中加入稀硫酸,稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng),生成硫酸鈉,被提純物質(zhì)減少。 6.B [解析] 稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,稀硫酸與氫氧化鈉、氫氧化鉀均發(fā)生反應(yīng),但現(xiàn)象都不明顯,不能區(qū)分開二者。 7.A [解析] 氫氧化鈉溶液只與二氧化碳反應(yīng),混合氣體通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶時,二

13、氧化碳被吸收,只剩下一氧化碳?xì)怏w;碳酸鉀能與稀鹽酸反應(yīng),該除雜過程中把需要的物質(zhì)除去了,雜質(zhì)沒有除去;鋅不但能與硫酸銅反應(yīng),還能與硫酸亞鐵反應(yīng),同時又生成了新的雜質(zhì)硫酸鋅;鋅和鐵均能與稀硫酸反應(yīng),這樣不但能除去雜質(zhì),所需要的物質(zhì)也被消耗。 能力提升 1.A [解析] 將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過①濃硫酸,濃硫酸具有吸水性,原混合氣體中的水蒸氣被除去;再通過②飽和氫氧化鈉溶液,CO2、HCl能與飽和氫氧化鈉溶液反應(yīng),CO2、HCl被除去,但又增加了水蒸氣;最后通過③灼熱的氧化銅粉末,H2、CO具有還原性,能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng),分別生成水蒸氣、CO2氣

14、體,故充分反應(yīng)后的剩余氣體是N2、CO2、H2O。 2.D [解析] 由題意可知,該固體不溶于水,而能溶于酸,說明能和酸反應(yīng),且和酸反應(yīng)沒有氣體生成,說明該固體不是金屬單質(zhì)和碳酸鹽;又因為該固體在加熱條件下能和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳,所以該固體為金屬氧化物。 3.D [解析] 將肥皂水分別加入硬水和軟水中攪拌振蕩,硬水中泡沫較少,浮渣較多,軟水中泡沫較多,浮渣較少;蔗糖溶于水,溶液溫度變化不明顯,NH4NO3溶于水吸收熱量,溶液溫度降低;過濾是將固體和液體進行分離的一項操作,因此將粗鹽加適量水溶解、過濾操作后能除去粗鹽中的難溶性物質(zhì),然后蒸發(fā)濾液得到氯化鈉固體;在KCl和CuCl2混合溶

15、液中滴加NaOH溶液,NaOH與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和氯化鈉,除去氯化銅的同時,引入新的雜質(zhì)氯化鈉。 4.C [解析] ①溶液的pH=1,說明溶液中含有H+,因為H+和OH-不能共存,故不可能含有OH-;②加入氫氧化鈉溶液能生成沉淀則說明溶液中含有Fe3+;③向濾液中加入Na2CO3溶液生成沉淀,則說明溶液中含有Ba2+,因為Ba2+與SO42-不能共存,故不可能含有SO42-。根據(jù)分析可以看出,溶液中一定含有H+、Fe3+、Ba2+,一定不含有OH-、SO42-,而溶液中必須含有陰離子,故一定含有Cl-,則可能含有的離子是Na+。 5.D [解析] H2SO4和Ba(NO

16、3)2可以反應(yīng)生成白色沉淀,但無法鑒別出反應(yīng)的兩種物質(zhì)具體是哪種;NaCl和CaCl2都能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀;CuSO4顯藍(lán)色,可以鑒別,但是NaCl、KNO3、BaCl2都不能相互發(fā)生反應(yīng);NaOH和MgCl2能生成Mg(OH)2白色沉淀,能使白色沉淀溶解的是HCl,不能使白色沉淀溶解的是NaCl,能與鹽酸反應(yīng)有熱量放出的是NaOH。 6.A [解析] 碳酸鈣難溶于水,氯化鈣易溶于水;氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,加水不能除雜,會損失主要成分;氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀,不能達(dá)到目的;鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉,會引入新雜質(zhì)。 7.(1)堿性 過濾  (2)CuSO4+

17、Ba(NO3)2===Cu(NO3)2+BaSO4↓ (3)硫酸鈉、碳酸鈉  (4)硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅 碳酸鈉溶液 [解析] (1)無色廢液中加入酚酞溶液變紅,說明溶液呈堿性;操作Ⅰ后固液分離,所以是過濾操作;(2)因為固體甲是不溶于稀硝酸的沉淀,所以該反應(yīng)是硫酸銅和硝酸鋇反應(yīng),化學(xué)方程式為CuSO4+Ba(NO3)2===Cu(NO3)2+BaSO4↓;(3)因為溶液中含有硝酸鋇,硝酸鋇可與碳酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀,所以廢液中不含有硫酸鈉和碳酸鈉,一定含有氫氧化鈉和硝酸鋇;(4)混合后廢液中一定含有硝酸鈉和硝酸鋇以及反應(yīng)中生成的硝酸銅;要處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液,就要使溶液中的氫氧根離子、鋇離子和銅離子沉淀出來,加入氫氧化鈉除去銅離子,試劑①要除去鋇離子,所以可選用碳酸鈉溶液,最后加入適量稀硝酸得到硝酸鈉溶液。 6

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